青海省海东市2025年小升初模拟（一）化学试卷(解析版)

1、下列各组物质在一定条件下反应，可以制得较纯净的1,2—二氯乙烷的是

A.乙烷与氯气光照反应 B.乙烯与氯气加成

C.乙烯与氯化氢气体加成 D.乙烯通入浓盐酸中

2、下列各组元素中属于同一周期的是（ ）

A. H、Na   B. H、F   C. O、P   D. K、Br

3、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，224LN2中含有7NA个质子

B．常温常压下，18gH2O含有3NA个原子

C．1L0.1mol·L-1NH4Cl溶液中含有0.1NA个NH

D．1molMg与足量稀H2SO4反应，转移NA个电子

4、实验室制备NaClO2的装置如图，其中C装置内生成ClO2。下列说法错误的是

A．实验开始时，应打开弹簧夹甲，保持压强平衡

B．F中的试剂可用浓NaOH溶液

C．H2O2是制备NaClO2反应的还原剂

D．用98.3%硫酸代替75%硫酸，产生SO2的速率更快

5、已知有机物a：，有机物b：。下列说法正确的是

A．a与b互为同系物

B．a中所有原子不可能在同一平面内

C．b可使溴水、酸性溶液褪色，且反应类型相同

D．b的一氯代物有6种(不考虑立体异构)

6、根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（   ）

A.A B.B C.C D.D

7、下列有关金属键的叙述错误的是（ ）。

A. 金属键没有饱和性和方向性

B. 金属键是金属阳离子和自由电子之间存在的强烈的静电吸引作用

C. 金属键中的电子属于整块金属

D. 金属的性质和金属固体的形成都与金属键有关

8、如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a、b分成甲、乙两室；标准状况下，在乙室中充入NH3 0.4 mol，甲室中充入HCl和N2的混合气体，静止时隔板位置如图所示。已知甲、乙两室中气体的质量差为17.3g，则甲室中HCl和N2的物质的量之比为（   ）

A.1∶3 B.1∶4 C.3∶1 D.4∶1

9、胡妥油(D)是香料的原料，它可由A合成得到：

下列说法正确的是

A．有机物B的分子式为C11H19O3

B．1molB与足量的Na反应可产生11.2LH2（已换算成标准状况）

C．有机物C的所有同分异构体中不可能有芳香族化合物存在

D．一定条件下，A分别可以发生加成、取代、氧化等反应

10、下列有关化学用语表示正确的是

A．水分子的比例模型

B．次氯酸的电子式：

C．石油的分馏和煤的气化、液化均为物理变化

D．的结构式：

11、东晋《华阳国志》记载“堂螂县因山名也，出银、铅、白铜”。堂螂县即今云南会泽、巧家一带，白铜主要为铜镍、锌合金，说明东晋时期我国的金属冶炼已经达到一定水平。金属银、铅及白铜属于

A.无机非金属材料 B.合成高分子材料

C.功能高分子材料 D.金属材料

12、下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入氢氧化钠溶液后也不产生沉淀的是

A．Na+、Ba2+、Cl－、SO

B．K+、Na+、NO、OH－

C．H+、NH、Fe3+、SO

D．H+、Cl－、CO、NO

13、下列有关溶液中离子存在和转化的表达合理的是

A. 中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO42-

B. 离子方程式2Ca2++3HCO3-+3OH-=2CaCO3↓+CO32-+3H2O可以表示NH4HCO3与澄清石灰水反应

C. 由水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中可能大量存在K+、I-、Mg2+、NO3-

D. n[NH4AlSO4)2]：n[Ba(OH)2] =2 : 5 时发生的反应为：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-=NH3·H2O+AlO2-+2H2O+BaSO4↓

14、取100 mL 1.0mol·L－1和200 mL 2.0 mol·L－1的盐酸混合后，全部注入500 mL的容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H+的物质的量浓度是（   ）

A．0.5 mol·L－1 B．1.0 mol·L－1 C．1.5. mol·L－1 D．2.0 mol·L－1

15、下列物质中，既有离子键，又有极性键的是

A．CaCl2

B．NaOH

C．H2O

D．Na2O2

16、已知乙炔（C2H2）、苯（C6H6）、乙醛（C2H4O）的混合气体中含氧元素的质量分数为8%，则混合气体中碳元素的质量分数为

A. 60%   B. 91%   C. 84%   D. 42%

17、近年来糖尿病逐渐成为人们的健康杀手，氯金酸钠(NaAuCl4)溶液与葡萄糖反应可以生成金单质，新制氢氧化铜悬浊液与葡萄糖反应可以生成氧化亚铜，医学上常利用上述反应检测尿液中的葡萄糖含量。下列说法错误的是

A．铜元素的焰色反应为红色

B．葡萄糖属于单糖，一个葡萄糖分子中含有5个羟基

C．氯金酸钠(NaAuCl4)溶液不能发生丁达尔效应

D．葡萄糖在与氯金酸钠和氢氧化铜的反应中均体现还原性

18、下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是（ ）

19、常温下，用0.1000mol·L-1的盐酸采用“双指示剂法"滴定25.00mL0.1000mol·L-1纯碱溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（   ）

A.开始滴定到终点①过程应采用甲基橙作指示剂

B.由①到②的过程中会出现c(Na+)>2c(CO32-)+c (HCO3-)

C.滴定终点①处，水电离出的氢离子浓度约为10-8.7mol·L-1

D.滴定过程中含碳微粒的总浓度始终保持0.1000mol·L-1

20、已知草酸(H2C2O4)为二元弱酸， H2C2O4、 HC2O、 C2O三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如题图所示。室温下，通过下列实验探究草酸的性质。下列说法正确的是

A．实验1所得溶液中： c(OH- )=c(H+) + c( HC2O) + c(H2C2O4)

B．实验2所得溶液中： c(K+)＜ 3c(C2O)

C．实验2中加入KOH溶液体积等于15mL

D．实验3反应离子方程式为： C2O+ Ca2+ = CaC2O4↓

21、利用所学化学反应原理，解决以下问题：

(1)一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如右图所示，请回答下列问题：

①写出冰醋酸电离方程式____________

②加水过程中，其水溶液导电能力变化的原因是：_______________________________________

③a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：__________（填“相同”、“a点大”、“b点大”、“c点大”）

(2)常温下，将0.2 mol·L－1的CH3COOH和0.1 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH=5(溶液体积变化忽略不计)，则该溶液中：

c(CH3COO−) + c(CH3COOH)= _______mol/L

c(H+) - c(CH3COO−)+ c(Na+) = _______mol/L 

(3)KAl(SO4)2·12H2O可做净水剂，其原理是____________________________________(用离子方程式表示)

(4)在0.10 mol·L-1 Na2SO3溶液中，离子浓度由大到小的顺序为___________________________________。

22、1797年，法国化学家Vauquelin发现了一种新元素。由于包含这种元素的矿物呈现出多种颜色，因此称之为Chromium，元素符号为Cr。一些含Cr元素的物质或微粒的性质如表。

(1)取少量Cr(OH)3于试管中，逐滴加入稀硫酸，直至过量，可观察到的现象为___________。

(2)请结合平衡移动原理，解释(1)中现象___________。

(3)将Cr(OH)3加热可得到Cr2O3固体，将稍过量的Cr2O3固体与Na2CO3固体混合均匀，在空气中高温煅烧，可得到黄色的Na2CrO4固体，请写出该反应的化学方程式___________。

(4)Na2CrO4部分水合物溶解度如图1。

将(3)中所得固体溶解于水中，过滤，得到Na2CrO4溶液。从该溶液中获得Na2CrO4•6H2O的方法为___________。

(5)向0.1mol/LNa2CrO4溶液滴加浓硫酸(忽略溶液体积变化)，不同pH下，溶液中含+6价Cr元素的微粒浓度变化如图2所示。

①a代表的微粒是___________。

②溶液由pH4.5向pH3.5转化过程中，溶液颜色几乎不变，请结合化学用语解释其原因_______。

23、按下列要求完成各小题。

(1)在对应横线上标出氮元素的化合价：NH3___________、AgNO3___________

(2)写出下列物质的化学式：

氢氧化亚铁___________、硝酸钡___________、氯化银___________、氧化铝___________、氯酸钾___________

(3)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：

KMnO4___________、(NH4)2SO4___________、Ba(OH)2___________、Mg(NO3)2___________

(4)以H、S、O、Na、Cu中一种或多种元素组成合适的物质：

①酸性氧化物和过量可溶性碱反应的化学方程式：___________。

②难溶碱性氧化物和强酸反应的化学方程式：___________。

③碱和盐反应的化学方程式：___________。

④置换反应的化学方程式：___________。

24、具备化学学科素养，会提高分析问题和解决问题的能力。现有化学反应：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O

根据上述反应回答下列问题：

(1)该反应物H2C2O4 (草酸)中C的化合价为__________

(2)标准状况下，3.36L CO2所含分子数为________

(3) 2L K2SO4溶液中含有15.6g K+，则溶液中的物质的量浓度为______

(4)反应中需用0.10mol/L稀硫酸，用浓硫酸配制该浓度稀硫酸过程中，下列操作会导致所配浓度偏高的是______

A．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒   B．未冷却到室温就转移至容量瓶定容

C．摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线   D．定容时俯视液面

(5) KMnO4是常见的氧化剂，而Fe2+具有还原性．在一支试管中加入少量KMnO4酸性溶液，然后向试管中加入少量FeSO4溶液，可以观察到的现象是_____ 。当反应结束后，为了检验Fe3+，可以向试管中再滴加2滴_____，观察到的现象是_______。

25、在1.01×105Pa时，16g S在足量的氧气中充分燃烧生成二氧化硫，放出148.5KJ的热量，则S的燃烧热为___________________________;

S燃烧的热化学方程式为 ___________________________。

26、在常温常压下，有以下10种物质，请回答下列问题：

①干冰  ②氯化钠  ③蔗糖  ④稀硫酸  ⑤NaHSO4溶液 ⑥碳酸氢钠  ⑦氢氧化钡溶液  ⑧冰醋酸  ⑨氯化氢  ⑩NH3

(1)其中能导电的是 ______(填写序号，下同)；属于电解质的是 ______；属于非电解质的是 ______。

(2)分别写出物质⑤在水中的电离方程式：______。

(3)写出物质④和⑦反应的离子方程式：______。

(4)写出物质⑤和⑥在水中发生反应的离子方程式：______。

27、写出如下反应的离子方程式：

（1）用盐酸滴定碳酸钠溶液，滴定终点为酚酞恰好褪色_______。

（2）向氯化银和水的混合物中加入过量的氨水形成Ag(NH3)2Cl，得到澄清的水溶液_______。

（3）过量的醋酸和碳酸氢钠反应_______。

（4）盐酸滴入固态的漂白粉中_______。(注：漂白粉有效成分常用化学式CaCl2·Ca(OC1)2·2H2O表示，化学式不得拆开)

（5）漂白粉固体吸收空气中的二氧化碳放出氯气_______。(漂白粉化学式不得拆开)

（6）中药 “生磁石”(主要成分Fe3O4)在热铁锅中边炒边喷醋，磁石中的Fe2O3溶解生成醋酸铁溶于水后洗去得到不含Fe2O3的“生磁石”_______。

28、下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)。

(1)把与下面元素有关性质相符的曲线标号填入相应的空格中:

a.           b.           c.           d.

①第ⅡA族元素的价电子数________。

②第三周期元素的最高化合价________。

③F-、Na+、Mg2+、Al3+的离子半径________。

(2)元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4；M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为4∶3；N-、Z+、X+的半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体。据此回答：

①X为___________(名称)，Y为____________(元素符号)，Z原子结构示意图为________________。

②N的最高价氧化物的水化物的化学式为________________。

③M的最高价氧化物的化学式为________________________。

29、(NH4)3Fe(C5H5O7)2(柠檬酸铁铵)广泛用于医学、食品业等，易溶于水，不溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，可用作补血药剂。实验室由硫酸亚铁和柠檬酸(结构如图)等为原料制备柠檬酸铁铵产品的主要实验流程如图：

已知：(NH4)3(C5H5O7)+Fe(C5H5O7)=(NH4)3Fe(C5H5O7)2，回答下列问题：

(1)为了制备Fe(OH)3沉淀，加热方式可以使用___________。

(2)实验室用如图一所示的装置制备柠檬酸铁铵(夹持装置已略)，仪器W名称是：___________，尾气处理选择的装置是___________(填图二中装置选项)。

(3)在升温至80℃后，不断搅拌下向硫酸亚铁溶液中加稍过量NaClO3溶液，氧化制得的Fe2(SO4)3溶液。还需从下列操作中选择合理的操作为：Fe2(SO4)3溶液→(___________)→(___________)→(___________)→(___________)，将粗产品取出烘干，即得柠檬酸铁铵。

a．冷却到50℃，搅拌下加入适量氨水，静置、低温浓缩至有大量晶体析出，停止加热，得粗产品；

b．过滤，洗涤，沥干，得活性Fe(OH)3；

c．减压抽滤，洗涤，烘干，得活性Fe(OH)3；

d．向反应器中加入NaOH溶液至沉淀不再增加，温度控制在80~90℃，搅拌静置；

e．将活性Fe(OH)3和一定量的水加入三颈烧瓶中，加入柠檬酸溶液，搅拌，并控制90℃保温1h；

(4)下列关于制备柠檬酸铁铵的说法，不正确的是___________。

A．氧化时发生的离子反应是6Fe2++ClO+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O，加稍过量的NaClO3的目的是确保Fe2+全部转化为Fe3+

B．加入足量的氨水是为了确保Fe3+沉淀完全

C．证明Fe(OH)3被洗涤干净的方法：取最后一次洗涤液于试管中，滴加氯化钡溶液，若无白色沉淀出现，证明Fe(OH)3已被洗涤干净

D．实验过程中，控制温度不能过高是为了防止柠檬酸被氧化分解

(5)为了测定产品的纯度，实验的基本原理是将Fe3+还原成Fe2+后，采用分光光度法来测定纯度。分光光度法测定过程中，需配制1000mL 0.1mg/mL的标准溶液，下列相关说法不正确的___________。

A．在电子天平归零后，垫上称量纸，准确称取0.100g柠檬酸铁铵固体

B．烧杯和玻璃棒用蒸馏水洗涤2~3次，洗涤液一并转入容量瓶

C．摇均后，若发现液面低于刻度线也不需要重新加蒸馏水

D．定容时俯视刻度线，所配制溶液的浓度将偏小

(6)采用分光光度法分析样品纯度时，测得样品的纯度显著偏低，检查实验发现配制样品溶液时少加了一种还原试剂。该试剂应为___________(“铁粉”或“维生素C”)，选择该试剂的理由是___________。

30、2.80g某常见金属与足量盐酸在烧杯中反应，产生体积为1.12L(已折算成标况)。反应后加入足量NaOH溶液，过滤，将沉淀灼烧至恒重。

(1)写出该金属的化学式________；

(2)计算沉淀灼烧至恒重的质量_______。(以上均需要必要过程，保留必要的有效数字位数)

31、Knoevenagel-Doebner反应具有反应快；条件温和、产品纯度高、产率高等特点，在有机药物合成中应用广泛，下面的合成路线中D为某药物的中间体。

已知：=CHCOOH

请回答下列问题：

(1)A的结构简式为_______；

(2)C中含氧官能团的名称为_______；

(3)D-E的反应类型为_______；

(4)写出E⃗F的反应方程式_______；

(5)G与D互为同分异构体，请写出满足以下条件的同分异构体有_______种(不含立体异构)。其中核磁共振氢谱有4种，且峰面积之比为1∶2∶2∶3的结构简式为_______；

①属于芳香族化合物。

②1molG与足量银氨溶液反应最多可生成4molAg。

(6)请结合以上合成路线，以乙二醛和上述流程中出现的物质为原料，合成的路线为_______。

32、Ⅰ.甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列两种反应合成甲醇。

反应Ⅰ：

反应Ⅱ：

表中所列数据是反应Ⅱ在不同温度下的化学平衡常数：

(1)写出反应Ⅰ的化学平衡常数表达式：K1=_______；保持恒温恒容，将反应Ⅰ的平衡体系中各物质浓度均增大为原来的2倍，则化学平衡_______填“正向”“逆向”或“不”移动，平衡常数K1______(填“变大”“变小”或“不变”)。

(2)由表中数据判断∆H2_______(填“＞”“＜”或“=”)0；

(3)对于反应Ⅱ，下列状态合理且可以判断该反应已经达到平衡的是______

a.

b.的百分含量不再改变

c.

d.体系的压强不再发生变化

e.单位时间内消耗了2mol的同时消耗了1mol的CO

Ⅱ.某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对某类反应的化学平衡的影响，得到如图图像图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，表示转化率。

分析图像，回答下列问题：

(1)在反应Ⅰ中，若，则该反应的正反应为_______填“放热”或“吸热”反应，且为气体分子数_______填“减小”或“增大”的反应；若此反应能自发进行，则必须满足的条件是_______。

(2)在反应Ⅱ中，T1_______(填“＞”“＜”或“”，该反应的正反应为_______填“放热”或“吸热”反应。