青海省海南藏族自治州2025年小升初模拟（2）化学试卷(解析版)

1、将SO2气体不断通人Fe2(SO4)3溶液中，溶液颜色逐渐变浅，最后至浅绿色，然后往溶液中滴加K2Cr2O7溶液，溶液又变成棕黄色(还原产物为Cr3+)。则下列有关说法错误的是

A．氧化性：Cr2O＞Fe3+＞SO2

B．标准状况下，若有6.72LSO2参加反应，则最终能消耗0.1molK2Cr2O7

C．通入SO2时反应的离子方程式为：SO2+2Fe3++2H2O= SO+2Fe2++4H+

D．随着上述操作的进行，溶液的酸性越来越强

2、下列物质的化学成分不正确的是

A．生石膏：CaSO4·H2O

B．石英：SiO2

C．蚁醛：HCHO

D．乳酸：CH3CH(OH)COOH

3、以下实验原理或操作中，正确的是

A.用NaOH溶液滴定盐酸，滴定前尖嘴下端有气泡，滴定后气泡消失，会使结果偏高

B.仰视量筒刻度量取一定量浓硫酸所配制的  溶液的浓度结果偏低

C.焰色反应实验中，铂丝在蘸取待测溶液前应先用稀硫酸洗净并灼烧至无色

D.要将溶解在中的碘分离出来，应用蒸馏法，因为碘易升华，先分离出来

4、在元素周期表的非金属元素与金属元素分界线附近可以找到

A. 耐高温材料   B. 新型农药材料

C. 半导体材料   D. 新型催化剂材料

5、通过实验得出的结论正确的是

A．将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，则该固体试样中存在

B．将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加KSCN溶液，没有出现血红色，则该固体试样中不存在Fe3+

C．在某固体试样加水反应后的上层清液中，滴加盐酸出现白色沉淀，再加NaOH溶液沉淀溶解，则该固体试样中存在

D．在某固体试样加水后的溶液中，滴加NaOH溶液，没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该固体试样中仍可能存在

6、16g氧气的物质的量的是

A. 0.1mol    B. 0.5mol    C. 1mol    D. 2mol

7、从实验室加热氯酸钾与MnO2的混合物制氧气后的剩余物中回收二氧化锰的操作顺序正确的是

A．溶解、过滤、蒸发、洗涤   B、溶解、过滤、洗涤、干燥

C．溶解、蒸发、洗涤、过滤、 D．溶解、洗涤、过滤、干燥

8、乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，中学化学实验室常用如下装置进行制备。下列说法正确的是

A．溶液a的滴加顺序是：浓硫酸→乙醇→乙酸

B．溶液b为饱和溶液

C．采用装置Ⅰ制备乙酸乙酯时，比采用装置Ⅱ原料损失更小

D．酯化反应也可以用来除去乙酸中混有的少量乙醇

9、化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是

A. 高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”

B. 《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载:“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应

C. 大量燃烧化石燃料排放的废气中含SO2,造成大气污染，使雨水pH=5.6 形成酸雨

D. 利用铝制容器盛装浓硫酸的原因不是浓硫酸跟铝不反应，而是发生钝化

10、已知，。下列关于难溶物之间转化的说法中错误的是

A.AgCl不溶于水，不能转化为AgI

B.两种难溶物的相差越大，难溶物就越容易转化为更难溶的物质

C.AgI比AgCl更难溶于水，所以AgCl可以转化为AgI

D.常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于×10-11

11、某温度下，在恒容密闭容器中发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，下列有关说法正确的是

A．当ν正(N2)=3ν逆(H2)时，反应达到平衡状态

B．增大压强，可以加快反应速率，所以实际工业生产中压强越高越好

C．使用催化剂是为了增大反应速率，提高生产效率

D．单位时间内断裂3 mol H—H键的同时形成6 mol N—H键，表明反应已达平衡状态

12、下列图示正确的是

A．质子数和中子数均为16的核素：S

B．2p电子的电子云轮廓图：

C．H－Cl的形成过程：

D．测定CH3OH相对分子质量的质谱图如图

13、下列反应速率（v）和温度（T）的关系示意图中与铝热反应最接近的是

A. B.

C. D.

14、在101kPa、180℃时，将0.5mol 和1.0mol 通入2L的恒容密闭容器中，反应生成甲醇蒸气()和某无机副产物，测得各物质的物质的量随时间的部分变化如图所示，下列说法正确的是

A．该反应的化学方程式：

B．在0～3min内用表示的平均化学反应速率为

C．当容器内混合气体密度不再变化时，表明反应已经达到平衡状态

D．在3～10min内，反应仍未达到平衡状态

15、有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3、NH4Cl六种溶液，只用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是（　　）

A. 盐酸    B. 烧碱溶液    C. 氨水    D. KSCN溶液

16、下列物质属于高分子化合物的是

A．甘氨酸

B．甘油

C．乙酸

D．纤维素

17、下列说法正确的是（    ）

A.增大压强（缩小容器体积），活化分子百分数增大，反应速率一定增大

B.增大反应物浓度，活化分子百分数增大，反应速率一定增大

C.降低温度，活化分子百分数增大，反应速率一定增大

D.使用催化剂，活化分子百分数增大，反应速率一定增大

18、下列过程只涉及物理变化的是(　　)

A.蜡炬成灰 B.自然固氮 C.海水晒盐 D.百炼成钢

19、香豆素类化合物，具有多种生理和药理活性。甲、乙、丙是三种典型的香豆素类化合物，关于这三种化合物的叙述正确的是(   )

A.甲属于芳香烃 B.乙能发生缩聚反应和加成反应

C.丙的核磁共振氢谱有六种吸收峰 D.甲、乙、丙均易溶于水

20、实验室现有一瓶水垢样品，其成分为氢氧化镁和碳酸钙，已知：氢氧化镁受热易分解，反应的化学方程式为： Mg (OH) 2MgO+H2O；碳酸钙高温下分解。某兴趣小组为测定其中各成分的质量分数，取12.9g水垢样品加热，加热过程中剩余固体的质量随加热时间的变化如图所示。关于加热一段时间后剩余固体的判断，下列说法错误的是

A．由ab段减少的质量可知水垢中含有0. 9g氢氧化镁

B．b点剩余固体的成分为CaCO3、MgO和Mg (OH) 2

C．若向c点的剩余固体中加入足量稀盐酸，充分反应生成CO2的质量为(12.0-x) g

D．最终剩余固体质量x=7. 6g

21、请完成下列空白：

铁元素位于元素周期表的第___________周期第___________族，属于___________区。

22、功能高分子P的合成路线如下：

(1)A的分子式是C7H8，其结构简式是________。

(2)试剂a是________________。

(3)反应③的化学方程式：________________。

23、利用反应CuSO4＋Fe=Cu＋FeSO4，设计一个原电池。

(1)选用___________为负极，___________为正极，电解质溶液为___________。

(2)写出电极反应式：负极___________，正极___________。

(3)在方框中画出装置图：______ 。

24、中国科学家首次在月球上发现新矿物，将其命名为“嫦娥石”，“嫦娥石”中包含了等多种元素。回答下列问题：

(1)基态原子的价层电子排布式为_______。

(2)在N、P的最简单氢化物中，沸点高的是_______(填化学式)，是因为_______。

(3)羰基铁属于配位化合物，为黄色粘稠状液体，熔点，沸点，可用于制备纯铁。据此推断羰基铁属于_______晶体，分子中含_______键。

(4)催化烯烃硝化反应过程中会产生。则键角：_______(填“大于”或“小于”)，其原因是_______。

(5)在金属材料中添加颗粒，可以增强材料的耐腐蚀性、硬度和机械性能。具有体心四方结构，如下图所示。设和原子半径分别为和，则金属原子空间占有率为_______(列出计算表达式)。[已知：金属原子的空间占有率；和a、b的单位均相同]

25、室温下将a mL三种一元酸分别和NaOH溶液等体积混合，实验数据如下：

（1）根据表中数据比较HX、HY、HZ三种酸的酸性由强到弱的顺序为_________，丙组实验发生反应的离子方程式为     ，所得溶液中由水电离出的c（OH－）=   mol·L－1。

（2）部分实验反应过程中的pH变化曲线如下图：

①表示乙组实验的pH变化曲线是________________（填“图1”或“图2”）

②以上两图中表示溶液恰好完全反应的点是________________。

（3）常温下，将pH=3的盐酸aL分别与下列三种溶液混合，所得溶液均呈中性。

①浓度为1.0×10－3 mol·L－1的氨水b L

②c（OH－）＝1.0×10－3 mol·L－1的氨水c L

③c（OH－）＝1.0×10－3 mol·L－1的氢氧化钡溶液d L。则a、b、c、d的大小关系是_________________。

（4）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示．则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是__________（填“A”或“B”）；设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为m2．则m1__________m2（填“＜”、“=”、“＞”）

26、已知下列热化学方程式：

①H2(g)+O2(g)═H2O(l) △H=﹣285.8kJ•mol﹣1

②H2(g)+O2(g)═H2O(g) △H=﹣241.8kJ•mol﹣1

③C(s)+O2(g)═CO(g) △H=﹣110.5kJ•mol﹣1

④CO2(g)═C(s)+O2(g) △H=+393.5kJ•mol﹣1

回答下列各问题：

（1）上述反应中属于放热反应的是___。

（2）H2的燃烧热为___；C的燃烧热为___。

（3）燃烧10gH2生成液态水，放出的热量为___。

（4）CO燃烧的热化学方程式为___。

27、请回答下列问题

（1）（室温）下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（填序号）

①无色溶液中：K+、Cl－、Mg2＋、Cr2O72-、SO42－、NO3－

②pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－

③水电离出H+浓度为10-3mol/L溶液中：NH4+、Cl－、CO32－、NO3－

④使甲基橙变黄的溶液中：Fe3+、Na+、SO42-、Br-

⑤某澄清溶液中：Na+、H+、SO42－、MnO4-

（2）写出将氯气以物质的量1：1的比例通入FeBr2溶液中发生的离子方程式：____________________

（3）写出将NaHSO4溶液逐滴滴入Ba(OH)2溶液中刚开始阶段发生的离子方程式是：____________________

（4）向200ml1mol/L的明矾溶液中逐渐滴加同浓度的Ba(OH)2溶液，开始阶段反应的离子方程式是：__________________；整个过程找那个沉淀的物质的量最多为    。

28、科学家预言，燃料电池将是21世纪获得电力的重要途径，美国已计划将甲醇燃料电池用于军事。一种甲醇燃料电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在稀硫酸电解质中直接加入纯化后的甲醇，同时向一个电极通入空气。回答下列问题：

(1)这种电池放电时发生的化学反应方程式：_________。

(2)此电池的正极发生的电极反应：________，负极发生的电极反应：________。

(3)电解液中H+向___极移动，向外电路释放电子的电极是_____。

(4)使用该燃料电池的另一个好处是________。

29、为了探究化学反应速率和化学反应限度的有关问题，某研究小组进行了以下实验

Ⅰ.以H2O2的分解反应为研究对象，实验方案与数据记录如下表，t表示收集a mL O2所需的时间。

（1）设计实验2和实验3的目的是研究________________________对化学反应速率的影响。

（2）为研究温度对化学反应速率的影响，可以将实验________和实验________(填序号)作对比。

（3）将实验1和实验2作对比，t1________t2(填“＞”、“＜”或“＝”)。

Ⅱ.以KI和FeCl3反应为例(2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2)设计实验，探究此反应存在一定的限度。可选试剂：①0.1 mol·L－1 KI溶液  ②0.1 mol·L－1 FeCl3溶液

③0.1 mol·L－1 FeCl2溶液  ④0.1 mol·L－1 盐酸

⑤0.1 mol·L－1 KSCN溶液  ⑥CCl4

实验步骤：（1）取5 mL 0.1 mol·L－1 KI溶液，再滴加几滴0.1 mol·L－1 FeCl3溶液

（2）充分反应后，将溶液分成三份

（3）取其中一份，加试剂⑥，振荡，CCl4层显紫色，说明反应生成碘

（4）另取一份，加试剂________(填序号)，现象________________________，说明此反应存在一定的限度。

Ⅲ.N2O4可分解为NO2。在100 mL密闭容器中投入0.01 mol N2O4，利用现代化学实验技术跟踪测量c(NO2)。c(NO2)随时间变化的数据记录如下图所示。

（1）反应容器中最后剩余的物质有________________，其中N2O4的物质的量为________mol。

（2）c(NO2)随时间变化的曲线表明，实验测得的化学反应速率在逐渐减小，从开始到平衡建立这段时间的平均反应速率为________。

30、由CO 和CO2 组成的混合气体18g ，充分燃烧后测得CO2 体积为11.2L （标准情况）。试计算：

（1）原混合气体中CO 的质量___；

（2）原混合气体中CO2 在标准状况下的体积___；

（3）原混合气体的平均摩尔质量___。

31、已知常温下：

①，，，；

②时，会转化为；

③离子完全除去的标准：该离子浓度。

某工业废水中含有和，可采用沉淀法将其除去。

（1）若加入来沉淀和，当溶液中和共存时，___________。

（2）若加入溶液来调节，使和完全沉淀，应满足的范围为___________。

32、以软锰矿粉(主要含有MnO2，还含有少量的Fe2O3、Al2O3等杂质)为原料制备高纯MnO2的流程如下图所示：

已知：①常温下，Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10-38，Ksp[Al(OH)3]=4.0×10-34。

②常温下，氢氧化物沉淀的条件：Al3＋、Fe3＋完全沉淀的pH分别为4.6、3.4；Mn2＋开始沉淀的pH为8.1。

③常温下，当溶液中金属离子的物质的量浓度小于或等于1×10-5 mol·L-1时，可视为该金属离子已被沉淀完全。

(1)“酸浸”实验中，锰的浸出率结果如下图所示。由图可知，软锰矿粉酸浸的适宜条件是___________。

(2)酸浸后，锰主要以Mn2＋的形式存在，写出相应的离子方程式___________。

(3)若氧化后c(Al3＋)=0.02 mol/L，加入氨水(设溶液体积增加1倍)，使Fe3＋完全沉淀，此时是否有Al(OH)3沉淀生成？___________(列式计算)；想要达到实验目的，加入氨水应调节pH的范围为___________。

(4)加入碳酸氢铵产生沉淀的过程称为“沉锰”，“过滤II”所得滤渣为MnCO3。

①“沉锰”过程中放出CO2，反应的离子方程式为___________。

②“沉锰”过程中沉锰速率与温度的关系如图所示。

当温度高于60℃时，沉锰速率随着温度升高而减慢的原因是___________。

(5)写出焙烧过程的化学方程式___________。