青海省海南藏族自治州2025年小升初模拟（二）化学试卷(解析版)

1、下列化学方程式改写成离子方程式不正确的是（ ）

A. CuCl2 ＋ 2NaOH ＝ Cu(OH)2↓＋ 2NaCl  Cu2＋ ＋ 2OH－ ＝ Cu(OH)2↓

B. 2KOH ＋ H2SO4 ＝ K2SO4 ＋2H2O H＋ ＋ OH－ ＝ H2O

C. Ca(NO3)2 ＋ Na2CO3 ＝ CaCO3↓＋ 2NaNO3 Ca2＋ ＋ CO32－ ＝ CaCO3↓

D. BaCO3 ＋ 2HCl ＝ BaCl2 ＋ CO2↑＋ H2O   CO32－ ＋ 2H＋ ＝ CO2↑＋ H2O

2、下列做法与盐类水解无关的是(   )

A.用氯化铵溶液除铁锈 B.用热的纯碱溶液清洗油污

C.用饱和氯化铁溶液制氢氧化铁胶体 D.用硫酸钾溶液配制植物生长培养液

3、下列各组离子，在指定条件下，一定能大量共存的是

A．某无色透明的酸性溶液中：Na+、Cl-、CrO、SO

B．水电离产生的c(H+) = 10-12mol/L的溶液中：K+、Ba2+、Cl-、NO

C．使紫色石蕊试液变红的溶液中：Fe2+、Mg2+、Cl-、NO

D．加入过量NaOH溶液后可得到澄清溶液：K+、Ba2+、Cl-、HCO

4、下列做法中没有用到水解平衡原理的是

A.明矾净水 B.盐卤(MgCl2)点制豆腐

C.泡沫灭火器灭火 D.热的纯碱去油污

5、图示表示的是吸热反应的是

A．

B．

C．

D．

6、下列说法正确的是(   )

A.HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热为ΔH=2×(－57.3)kJ/mol

B.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

C.放热反应的活化能一定大于|ΔH|

D.CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)的ΔH=-566.0kJ/mol

7、下列实验操作能达到实验目的的是 （   ）

A.用热的碳酸钠溶液洗涤试管内壁的油污

B.需将 pH 试纸润湿来测定 Na2CO3 溶液 pH

C.蒸发 AlCl3 溶液获得无水 AlCl3

D.用 CCl4 从溴水中萃取溴时，先从分液漏斗下端管口放出有机层，再放出水层

8、 A、B、C、D为四种短周期元素，已知A、C同主族，B、C、D同周期；A的气态氢化物比C的气态氢化物稳定；B的阳离子比D的阳离子氧化性强；B的阳离子比C的阴离子少一个电子层。下列叙述正确的是(      )

A. 原子序数：A>C>B>D    B. 单质熔点：D>B, A>C

C. 原子半径：D>B>C>A    D. 简单离子半径：D>B>C>A

9、一氧化氮对SARS病毒有直接抑制作用．下列关于一氧化氮的叙述正确的是

A.一氧化氮是一种红棕色的气体

B.常温常压下，一氧化氮不能与空气中的氧气直接化合

C.一氧化氮可由氮气和氧气在放电条件下直接化合得到

D.一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集

10、近期我国冀东渤海湾发现储量达10亿吨的大型油田。下列有关说法正确的是(   )

①石油裂化得到的汽油可与溴水反应

②石油的分馏是化学变化

③石油的分溜实验中,温度计的水银球插入液面以下,因为它测的是混合液的温度

④石油分馏得到的汽油仍是混合物

A. ①③   B. ②④   C. ①④   D. ②③

11、下列各组物质中，物质之间能通过一步反应实现如图所示转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

12、分类法在化学发展中起到非常重要的作用，下列分类标准合理的是

A．根据化合物在水溶液中能否导电，将化合物分为电解质和非电解质

B．根据分散系是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液

C．根据化学式中所含氢原子的个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸

D．根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

13、在盛放浓硫酸试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的

14、下列说法不正确的是

A．所有碳氢化合物中，甲烷中碳的质量分数最低

B．所有烷烃中，甲烷的沸点最低

C．甲烷分子中最多有4个原子共平面

D．甲烷、乙烷和丙烷都能在光照下与氯气发生取代反应

15、北京冬奥会成功举办、“天宫课堂”如期开讲、神舟十三号顺利往返及“华龙一号”核电海外投产，均展示了我国科技发展的巨大成就。下列相关叙述正确的是

A．冬奥会“雪花“形态主火炬台采用的双面屏，其将电能全部转化为光能

B．乙酸钠过饱和溶液析出晶体并放热的过程仅涉及化学变化

C．飞船返回舱表层材料中的玻璃纤维属于天然有机高分子材料

D．核电站反应堆所用铀棒中含有的和互为同位素

16、下列离子中，半径最小的是

A.Na+ B.K+ C.S2- D.Cl-

17、X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns1、3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是(　　)

A．XYZ2  B．X2YZ3 C．X2YZ2  D．XYZ3

18、乙酰水杨酸即阿司匹林是最常用的解热镇痛药，其结构如图所示。关于它的描述中不正确的是( )

A.分子式为C9H8O4

B.其在酸性条件下水解产物遇氯化铁溶液可以呈现紫色

C.1mol 乙酰水杨酸最多可以与3molH2 反应

D.1mol 乙酰水杨酸最多可以与2molNaOH 反应

19、下列物质中，不属于电解质的是

A．Cu   B．NaCl C．NaOH   D．H2SO4

20、下列离子方程式正确的是

A．将少量SO2通入NaClO溶液中：SO2+2ClO-+H2O=2HClO+SO

B．AlCl3溶液中滴加过量的氨水：Al++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH

C．向NaHCO3溶液中滴入少量澄清石灰水：HCO+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O

D．向FeBr2溶液中通入等物质的量的Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2

21、T ℃时，A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中A、B、C浓度变化如图(Ⅰ)所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图(Ⅱ)所示。

根据以上条件，回答下列问题：

(1)A与B反应生成C的化学方程式为________，正反应为_____(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)t1 min后，改变下列某一条件，能使平衡向逆反应方向移动的有______(填字母序号)。

A．保持其他条件不变，增大压强  

B．保持容器总体积不变，通入少量稀有气体

C．保持其他条件不变，升高温度

22、CH3COONa溶液是常见的强碱弱酸盐溶液，可由醋酸和NaOH溶液反应得到。

(1)用离子方程式解释CH3COONa水溶液呈碱性的原因___________。

(2)用0.1000mol/L NaOH分别滴定25.00mL 0.1000mol/L盐酸和25.00mL 0.1000mol/L醋酸，滴定过程中pH变化曲线如下图所示。

①在上述滴定过程中，不需要使用的玻璃仪器是___________(填序号)。

A．容量瓶       B．碱式滴定管       C．锥形瓶 D．胶头滴管

②由图中数据可判断滴定盐酸的pH变化曲线为图2，判断的理由如下(答出2点)：

ⅰ．起始未滴加NaOH溶液时，___________。

ⅱ．___________。

③滴定CH3COOH溶液的过程中，当滴加12.50mL NaOH溶液时，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是___________(用符号“c”及“＞”表示)。

(3)向0.1mol/LCH3COONa溶液中逐滴加入0.1mol/L盐酸至恰好反应。反应过程中，你认为CH3COONa的水解平衡向___________(填“左”或“右”)移动，分析的过程：当滴入稀盐酸后，___________。

23、某无色溶液中可能含有H+、NH、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO、HCO等离子，当向溶液中加入一定浓度NaOH溶液时，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液的体积关系如图所示。

请回答下列问题：

(1)该无色溶液中一定不存在的离子有___________；

(2)ab段生成的沉淀的化学式为___________；

(3)bc段表明溶液中有___________(填离子符号)，检验该离子的实验操作及现象是___________；

(4)cd段沉淀减少的离子方程式为___________；

(5)原溶液中一定含有的离子的物质的量之比为___________。[按题中给出离子的顺序写比例，格式如：n(H+)：n(NH)：n(Mg2+)=1：1：1]

24、已知部分键能如下表所示，计算下列三个反应中的能量变化情况。

(1)CH4 + 2O2CO2 + 2H2O，1 mol CH4完全反应时，___________(填吸收/放出)___________ kJ能量。

(2)已知N2 + 3H2 2NH3，消耗1 mol N2 时放出92 kJ的热量，则上表中x的数值为 ___________。

(3)如下图为白磷(P4)和P4O6的结构，1mol 白磷完全燃烧，___________(填吸收/放出)___________kJ能量。

25、某不活泼金属A重019g，在氯气中燃烧后，所得到产物经高温灼烧，恒重后得B，溶于浓盐酸中得到黄色溶液C。此金属在氯气中燃烧后的产物再经高温灼烧时所得气汽体通入KI溶液后，再用0.1000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗25.00mLNa2S2O3溶液。

(1)通过计算写出A、B、C的化学式：_______、_______、_______。

(2)写出由A变成C的化学反应方程式_______。

26、下表是元素周期表的一部分，针对表中用字母标出的元素，回答下列问题：

(1)地壳中含量最高的金属元素是___________(填标号)；化学性质最不活泼的元素是___________(填元素符号)。

(2)A分别与G、H、I形成的最简单化合物中，稳定性最强的是___________(填化学式)。

(3)B、C、E、H四种元素对应的简单离子半径由大到小的顺序是___________(用离子符号表示)。

(4)B、C形成的最高价氧化物对应水化物的碱性从强到弱的顺序为___________(填化学式)。

(5)用电子式表示J与C形成化合物的过程：___________。

(6)请写出B、E的最高价氧化物对应的水化物发生反应的化学方程式：___________。

27、元素周期表中前两周期的六种元素X、Y、Z、M、N、Q原子序数依次增大，六种元素价电子数之和为26，原子半径依Y、Z、M、N、Q、X依次减小。依据信息，回答下列问题：

（1）Q的核外电子排布图为   。

（2）除X外，其余元素的第一电离能由小到大的顺序为   （用元素符号作答）。

（3）固体A是由以上六种元素中的某些元素组成的离子晶体，结构类似于CsCl，组成中含M元素的质量分数为73.7%，A所有原子的最外层都满足稀有气体原子结构，A受热分解可生成两种单质气体。写出A的电子式 ，常温下A与水反应的化学方程式为 。

（4）Z元素形成的另一种分子晶体结构如图所示，Z60分子是由60个Z原子构成的，形状酷似足球，有32个面，其中12个面为正五边形，20个面为正六形。Z60分子可与Q元素形成的单质Q2发生加成反应，则加成产物的化学式为 。

28、(1)碱洗铝材除其表面的氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是_______(用离子方程式表示)。为将碱洗后溶液中的铝以沉淀形式回收，最好应加入下列试剂中的_______(填字母)。

a.稀H2SO4 b.盐酸 c.CO2 d.氨水 e.NaOH

(2)某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl3中含有的Mg2+、K+杂质离子并尽可能减少AlCl3的损失。请回答下列问题：

、

①写出混合物中加入足量氢氧化钠溶液时，溶液中发生反应的离子方程式：_______。

②氢氧化钠溶液能否用氨水代替，为什么？_______。

29、某同学设计了如下装置用于制取SO2和验证SO2的性质。

试回答以下问题：

(1)装置A 中用于添加浓硫酸的仪器名称为____，其中反应的化学方程式为________。

(2)导管①的作用是________。

(3)装置D中可观察到的现象是_______，体现出 SO2 ______性。

(4)E装置的作用是_______，发生反应的离子方程式为__________。

30、大气污染物中的氮氧化物可用NaOH吸收，先后发生如下反应：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O；2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。

请计算：

(1)若33.6mL(标况下)氮氧化物(只含NO和NO2)与VmL0.1mol•L-1NaOH溶液恰好完全反应，则V=___。

(2)若V(NO)：V(NO2)=5：1，与amolO2混合，通入60mL1.0mol•L-1NaOH溶液充分吸收后，溶液中只有一种溶质，则a=___。

31、一种从海水中提取金属镁和单质溴的主要步骤如下：

回答下列问题：

(1)试剂1属于氧化物，它是_______，试剂2是_______(填化学式)。

(2)操作A中常用玻璃棒，其作用是_______，操作B是_______(填操作名称)。

(3)溴蒸气通入二氧化硫的水溶液中，其离子方程式为_______。

(4)设计简易实验证明溶液2含：_______。

(5)向溶液1中通入热空气的目的是_______；向溶液2中通入氯气的反应中，氧化剂是_______(填化学式)。

(6)工业上冶炼金属常用镁作还原剂。如高温下，镁置换中U(铀)，写出化学方程式：_______。

32、铁粉具有平肝镇心解毒之功效，主治惊痫、癫狂、脚气冲心、贫血等。某兴趣小组设计的利用FeSO4制备还原铁粉的流程如图：

实验室中可用FeSO4(用废铁屑和稀硫酸反应制得)和NH4HCO3在如图装置模拟上述流程中的“转化”环节。

(1)植物油的作用是___。

(2)实验过程中，欲将生成的FeSO4溶液和NH4HCO3溶液混合，操作方法是___，混合后反应生成FeCO3的离子方程式为___。

(3)FeSO4溶液要现用现配的原因是___，检验久置的FeSO4溶液是否变质的方法是__。

(4)干燥的主要目的是脱去游离水，该过程中会有少量FeCO3在空气中被氧化为FeOOH，该反应的化学方程式为__，取干燥后的FeCO3样品11.33g，与木炭混合后焙烧，最终得到还原铁粉5.6g，样品中杂质FeOOH的质量为__g。在高温条件下，过量的木炭与FeCO3反应，写出此反应的化学方程式：__。