青海省海南藏族自治州2025年小升初模拟（三）化学试卷(解析版)

1、足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体，这些气体与1.68 LO2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入3mol/L NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是( )

A. 100 mL B. 45 mL C. 10 mL D. 15 mL

2、在如图锥形瓶外一水槽，瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物质，结果也产生了喷泉。水槽中加入的物质可以是(　　)

A.固体NH4NO3 B.食盐 C.蔗糖 D.生石灰

3、下列有关金属及其合金的说法不正确的是

A．目前我国流通的硬币通常是由合金材料制造的

B．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用

C．储氢合金如Ti-Fe合金和La-Na合金属于新型合金材料

D．生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加

4、电子表所用的某种纽扣电池的电极材料为Zn和Ag2O，电解质溶液是KOH溶液。电池总反应式为：Zn＋Ag2O＝ZnO＋2Ag，下列说法错误的是（ ）

A．该电池工作时，电解质中的阴离子向负极移动

B．该电池负极的电极反应式为：Zn＋2OH－－2e－＝ZnO＋H2O

C．理论上该电池工作一段时间后，溶液中KOH的浓度不变

D．该电池的正极是Zn，负极是Ag2O

5、下列说法正确的是（       ）

A．用湿润的pH试纸测定溶液的pH

B．广泛pH试纸测得某碱性溶液的pH为12.5

C．常温下1LpH=13的氢氧化钠溶液中由水电离出的的数目为

D．的溶液不一定呈酸性

6、下列说法正确的是

A．可逆反应具有的特征是正反应速率和逆反应速率相等

B．在其他条件不变时，升高温度可使化学平衡向放热反应方向移动

C．在其他条件不变时，增大压强一定会破坏有气体存在的反应的平衡状态

D．在其他条件不变时，使用催化剂可以改变化学反应速率，但不能改变化学平衡状态

7、已知W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素，Z元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法不正确的是

A.X与W形成化合物与稀盐酸反应不可能产生氧气

B.原子半径：X>Y>Z>W

C.简单氢化物的稳定性：W>Z>Y

D.Y与W形成化合物能与NaOH溶液反应

8、利用固体燃料电池技术处理 H2S废气并发电的原理如图所示 。根据不同固体电解质M因传导离子的不同，分为质子传导型和氧离子传导型,工作温度分别为 500℃和 850℃左右，传导质子时的产物硫表示为Sx。下列说法错误的是

A.气体X 是H2S废气，气体Y 是空气

B.M传导质子时，负极a 反应为：xH2S—2xe-=Sx+2xH+

C.M传导氧离子时，存在产生SO2污染物的问题

D.氧离子迁移方向是从a 电极向b 电极

9、根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

10、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A. 5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA

B. 常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NA

C. 标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氮气所含原子数均为2 NA

D. 常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA

11、中华文明源远流长，史书记载中蕴含着丰富的化学知识。下列说法不正确的是

A．《本草纲目》记载“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”，其中“碱”指的是K2CO3

B．《易经》记载“泽中有火……上火下泽”，其描述的是CO在湖泊池沼水面上起火的现象

C．《本草经集注》记载“强烧之，紫青烟起，云是真硝石也”，此法是利用焰色反应鉴别“硝石”

D．《抱朴子》记载“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，该过程为氧化还原反应

12、下列有关氯气的说法正确的是

A．氯气在自然界中既可以以化合态存在，也可以以游离态存在  

B．氯气是一种黄绿色，有毒的气体

C．氯气不能溶解于水，所以可用排水法收集氯气  

D．氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物

13、有如下合成路线，甲经二步转化为丙：

下列叙述错误的是  （  ）

A. 物质丙能与氢氧化钠溶液反应

B. 甲和丙均可使酸性KMnO4溶液褪色

C. 反应（2）属于取代反应

D. 步骤（2）产物中可能含有未反应的甲，可用溴水检验是否含甲

14、能实现下列物质间直接转化的元素是( )

单质氧化物酸或碱盐

A.硅

B.硫

C.铜

D.铁

15、下列实验不能达到目的的是(　　)

A.装置甲用于称量一定质量的NaOH固体

B.装置乙用于以CCl4萃取碘水中的碘

C.装置内用于除去CO2气体中的HCl

D.装置丁用于比较 NaHCO3、Na2CO3的热稳定性

16、能够证明甲烷分子是正四面体的是

A．四个C－H键的键角相等、键长相等

B．分子中所有原子均不共平面

C．二氯甲烷没有同分异构体

D．一氯甲烷没有同分异构体

17、下列说法错误的是

A.化学变化必然伴随能量变化

B.化学键可以是相邻离子之间或原子之间的强烈相互作用

C.稀有气体元素原子的最外层电子数均为8个

D.金属钠与足量水反应，增加水的量并不能加快反应速率

18、某烃的键线式结构如下图所示，该烃和按物质的量之比为加成时，所得产物有

A．3种

B．4种

C．5种

D．6种

19、化学与生活、环境密切相关，下列说法不正确的是

A.竹炭具有超强的吸附能力，可用于吸收新装修房屋内的有害气体

B.溴化银见光易分解，可用于制作感光材料

C.碘酸钾具有较强氧化性，在食盐中加入适量碘酸钾，可抗人体衰老

D.Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具中的供氧剂

20、1 mol某气态烃能与2 mol氯化氢发生加成反应，加成后的产物又可与8 mol氯气发生完全的取代反应，则该烃可能为

A. 乙炔   B. 丙炔   C. 丙烯   D. 2—丁炔

21、钠与水反应：___________________________________________________________。

22、写出下列反应的离子方程式

①碳酸钙溶于醋酸__________

②氨水与醋酸_________

③碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液_________

④硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液_________

⑤氯气溶于水_________

⑥过氧化钠溶于水_____________

⑦硫酸铁和铜__________

23、现有以下物质己烯 ②己烷 ③甲苯 ④环己醇⑤C(CH3)3OH⑥苯甲醇 ⑦苯酚，完成下列填空。（填序号）

(1)上述物质能发生消去反应的是_______。

(2)上述物质能Na和NaOH发生反应的是_______。

(3)上述物质能与溴水和酸性KMnO4溶液发生反应的是_______。

(4)等质量上述烃类物质充分燃烧耗氧量最多的是_________。

24、（1）分别取相同质量的钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生H2的体积比_______；

（2）分别取0.1mol 钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生H2的体积比是__；

（3）若产生相同物质的量的H2，所需钠、镁、铝的质量比为__；

（4）若产生相同体积（同温同压下）的H2，所需的钠、镁、铝物质的量比为___；

（5）若将0.2mol钠、镁、铝分别投入到含HCl  0.2mol的盐酸中，在标准状况下，产生氢气体积的大小顺序是__。

25、化学用语表示下列过程

（1）NaHSO4在熔融状态下的电离：___________。

（2）已知：C（s) + O2（g)CO2（g) ∆H1=a kJ/mol

2CO（g) + O2（g)2CO2（g)   ∆H2=b kJ/mol

写出C（s) 和O2（g) 转化为CO（g) 的热化学方程式：______。

已知25 ℃时，两种弱酸的电离平衡常数HCN：Ka＝4.9×10－10，H2CO3：Ka1＝4.4×10－7，Ka2＝4.7×10－11，向NaCN溶液中通入少量CO2反应的离子方程式：__________。

26、（16分）A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D＞C＞A＞B,其中A、B处于同一周期，A、C处于同一主族。C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和，C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的4倍。试回答下列问题：

（1）这四种元素分别是：A   ，B   ，C   ，D 。

（2）这四种元素中能形成的气态氢化物的稳定性由大到小的顺序是

。（用气态氢化物的化学式表示）

（3）A和B形成的三原子分子的化学式是 ，B与D形成的既有离子键又含有共价键的化合物的化学式是 。

（4）A元素的某氧化物与D元素的某含氧化合物反应生成单质的化学方程式是

。

27、金属单质及其化合物常应用于有机物的反应和分析之中。某芳香族化合物X分子式为C8H10O2，为测定其结构做如下(可能用到的信息：中的羟基氢比醇羟基中的氢活性更强。)

(1)为确定羟基的个数，将1molX与足量钠反应生成氢气22.4L(标准状况下)，说明X分子中含羟基_______个。

(2)X分子中有3种化学环境不同的氢原子，其个数比为1：2：2，则X的结构简式_______。

(3)X在Cu催化下可被氧气氧化生成有机物Y，Y的相对分子质量比X小4。试写出该反应的方程式：_______。

(4)0.1molY与新制Cu(OH)2共热煮沸后，生成了砖红色的Cu2O、水和另一种有机产物，则该反应中Y被_______(填“氧化”或“还原”)。

(5)芳香族化合物Z是有机物Y的一种同分异构体。1molZ与足量钠反应同样生成氢气22.4L(标况下)，试写出满足此条件的有机物Z的结构简式：_______(写出一种即可)。

28、为消除燃煤烟气中含有的SO2、NOx，研究者提出若干烟气“脱硫”、“脱硝”的方法。

(1)下列物质中，能吸收SO2的有___________(填序号)。

a．氨水          b．酸性KMnO4溶液        c．BaCl2溶液        d．Na2CO3溶液

(2)向燃煤中加入适量石灰石，高温时将SO2转化为CaSO4的化学方程式是___________。

(3)选择性催化还原法(SCR)“脱硝”。在催化剂的作用下，选取还原剂将烟气中的NO进行无害化处理。NH3还原NO的化学方程式是___________。

(4)以NaClO溶液作为吸收剂进行一体化“脱硫”、“脱硝”。控制溶液的pH=5.5，将烟气中的SO2、NO转化为SO、NO，均为放热反应。

①NaClO溶液吸收烟气中SO2的离子方程式是___________。

②一定时间内，温度对硫、硝脱除率的影响曲线如下图，SO2的脱除率高于NO，可能的原因是___________(写出1种即可)。

③烟气中SO2和NO的体积比为4∶1，50℃时的脱除率见上图，则此吸收液中烟气转化生成的NO和Cl−的物质的量之比为___________。

29、实验室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL和0.5 mol/L硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

①如图所示的仪器中，配制溶液肯定不需要的是(填序号) _________________________，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器有________________________________(填仪器名称)。

②配制0.1 mol/L NaOH溶液时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）___________。

A．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

B．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切

C．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1~2cm处

D．用30mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶

E．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中

F．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解

③配制0.1 mol/L NaOH溶液时，在实验中其他操作均正确，若定容时仰视容量瓶刻度线，则所配溶液浓度_____________________0.1 mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”)。

④配制0.5 mol/L硫酸溶液500 mL时，所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为_________________________mL(计算结果保留一位小数)。

30、某烷烃和单烯烃的混合气体2.24L,将其完全燃烧,产生的气体缓缓通过浓硫酸,浓硫酸增重4.05克,将剩余气体通入碱石灰,碱石灰质量增加了6.60克,另取该混合气体2.24L通过过量溴水,溴水质量增加了1.05克。

（1）混合气体由哪两种烃组成____?

（2）两种烃的体积分数各是多少______?

31、回答下列问题：

(1)HSCN和CH3COOH分别与20 mL 0.1 mol/LNaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)的变化如图所示：

反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是___________。

(2)若保持温度不变，在醋酸溶液中通入一定量氨气，下列各量会变小的是___________(填字母)

A．c(CH3COO-)

B．c(H+)

C．Kw

D．醋酸电离平衡常数

(3)HClO4、H2SO4、 HCl和HNO3都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数，下列说法不正确的是___________

A．温度会影响这四种酸在冰醋酸中的电离常数

B．在冰醋酸中HClO4是这四种酸中最强的酸

C．在冰醋酸中H2SO4的电离方程式为H2SO4=2H++

D．这四种酸在冰醋酸中都没有完全电离，但仍属于强电解质

(4)亚磷酸是二元中强酸，25°C时亚磷酸( H3PO3 )的电离常数为K1=1×10-2，K2=2.6×10-7。

①试从电离平衡移动的角度解释K1为什么比K2大___________。

②写出亚磷酸的电离方程式(2步)___________。

③请设计一种方案，使之能通过直观的实验现象判断醋酸的酸性强于H2S，该方案所用的试剂是___________，反应的化学方程式为___________。

32、UO2与铀氮化物是重要的核燃料，已知：3(NH4)4[UO2(CO3)3]3UO2+10NH3↑+9CO2↑+N2↑+9H2O↑；回答下列问题：

(1)反应所得气态化合物中属于非极性分子的是_______(填化学式)。

(2)某种铀氮化物的晶体结构是NaCl型。NaCl的Bom-Haber循环如图所示。已知：元素的一个气态原子获得电子成为气态阴离子时所放出的能量称为电子亲和能。下列有关说法正确的是________(填标号)。

a.Cl-Cl键的键能为119.6kJ/mol       b.Na的第一电离能为603.4kJ/mol

c.NaCl的晶格能为785.6kJ/mol       d.Cl的第一电子亲和能为348.3kJ/mol

(3)依据VSEPR理论推测的空间构型为_________。分子中的大π键可用符号π表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为π)，则中的大π键应表示为_____。

(4)UO2可用于制备UF4：2UO2+5NH4HF22UF4·2NH4F+3NH3↑+4H2O，其中的结构表示为[F—H…F]-，反应中断裂的化学键有_______ (填标号)。

a.氢键        b.极性键       c.离子键     d.金属键     e.非极性键

(5)铀氮化物的某两种晶胞如图所示：

①晶胞a中铀元素的化合价为__________，与U距离相等且最近的U有_______个。

②已知晶胞b的密度为dg/cm3，U原子的半径为r1cm，N原子的半径为为r2cm，设NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的空间利用率为___________(列出计算式)。

(6)氢基倍半硅氧烷的分子结构如图所示，该分子的分子式为______