吉林省白山市2025年小升初模拟（二）化学试卷(解析版)

1、等质量的锌粉分别放入足量的下列各溶液中：

①1 mol·L-1的盐酸(室温)

②1 mol·L-1的醋酸(室温)

③1 mol·L-1的盐酸中加入少量食盐水(室温)

④1 mol·L-1的醋酸中加入少量醋酸钠固体(室温)

⑤1 mol·L-1的盐酸(40℃)。

生成氢气的速率从大到小的正确排列顺序为(   )

A.⑤＞③＞①＞②＞④ B.③＞⑤＞①＞④＞②

C.⑤＞①＞③＞②＞④ D.⑤＞③＞①＞④＞②

2、化学已渗透到人类生活的各个方面。下列说法不正确的是

A．阿司匹林具有解热镇痛作用

B．可以用Si3N4、Al2O3制作高温结构陶瓷制品

C．在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀

D．禁止使用四乙基铅作汽油抗爆震剂，可减少汽车尾气污染

3、苯、乙烯、乙炔相比较，下列叙述中，错误的是

A．分子内所有原子均处于同一平面内

B．都能发生加成反应

C．均能被酸性高锰酸钾氧化

D．乙烯和乙炔易发生加成反应，苯易发生取代反应

4、下列说法正确的是

A．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO

B．FeO是黑色粉末，应用于瓷器使釉呈红色

C．Na2O和Na2O2中阴、阳离子的个数比均为1:2，二者均为碱性氧化物

D．在饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，有NaHCO3沉淀析出

5、下列反应中，水作还原剂的是(    )

A. B.

C. D.

6、2019年10月9日诺贝尔化学奖授予在锂离子电池方向研究有突出贡献的三位科学家。LiFePO4电池是新能源汽车关键部件之一，其工作原理如图所示，其中有电极反应为xLi－xe－=xLi+。下列说法错误的是

A.充电时，电极a与电源的负极连接，电极b与电源正极连接

B.电池驱动汽车前进时，正极的电极反应为：Li1-xFePO4+xLi++xe－=LiFePO4

C.电池驱动汽车后退时，负极材料减重1.4g，转移0.4mol电子

D.电池进水将会大大降低其使用寿命

7、下列物质对应的用途不正确的是(    )

A. A B. B C. C D. D

8、下列物质灼烧时，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色的是

A．

B．

C．

D．

9、设 N 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙不正确的是

A．5.6 g Fe与0.1 mol Cl2充分反应，转移的电子数为0.3NA

B．100 mL 0.1 mol·L-1 NaCl溶液中含有氯离子数为0.01NA

C．常温下，2.8 g N2中含有质子数为1.4NA

D．120 g NaHSO4和KHSO3的固体混合物中含有的阳离子数为NA

10、下列实验操作或现象不能用勒沙特列原理解释的是

A. A    B. B    C. C    D. D

11、A、B两种元素为同一族第三周期和第四周期元素，若A元素的原子序数为x，则B元素的原子序数可能为（   ）

①x＋2  ②x＋8  ③x＋18  ④x＋32

A. ①③ B. ②④ C. ②③ D. ①②

12、亚硫酸盐是一种常见的食品添加剂。为检验某食品中亚硫酸盐含量（通常以1kg样品中含SO2质量计），某研究小组同学设计了如下实验方案：

I.称取样品Wg后加入足量稀硫酸；

II.将I中产生的SO2用足最H2O2溶液吸收；

III.将II所得溶液用0.lmol•L-1氢氧化钠溶液滴定，消耗体积为VmL；

IV.数据处理。

下列是小组同学对实验的设计、分析及数据处理，其中正确的是(  )

A.步骤I中可用稀硝酸代替稀硫酸

B.1kg样品中含SO2的质量为g

C.若用”溴水”替换II中的氧化剂“H2O2溶液”，对测定结果无影响

D.步骤I中生成的SO2残留在装置中未被H2O2溶液吸收，可能导致测得亚硫酸盐含量偏低

13、下列图示与对应的叙述相符的是

A. 图1表示常温下，将SO2气体通入溴水中，所得溶液pH的变化

B. 图2表示向NH4A1(SO4)2溶液中逐滴滴入NaOH溶液，沉淀总物质的量(n)随NaOH溶液体积(V)的变化

C. 图3表示T °C时，对于可逆反应：A(g)+B(g)2C(g) +D(g)ΔH>0，正、逆反应速率与压强的关系

D. 图4表示常温下，几种难溶氢氧化物的饱和溶液中金属离子浓度的负对数与溶液PH的关系，则在pH = 7的溶液中，Fe3+、A13+、Fe2+能大量共存

14、下列化合物中，既含有离子键又含有共价键的是

A．CaO    B．CaCl2   C．NaOH D． C2H6  

15、在给定条件下，下列选项所示的转化关系均能实现的是(　　)

A.SiO2SiCl4Si

B.SO2BaSO3BaSO4

C.CuOCu(OH)2Cu2O

D.AlNaAlO2(aq)NaAlO2(s)

16、生活污水中的氮和磷主要以铵盐和磷酸盐形式存在，可用铁、石墨做电极，用电解法去除。电解时，如图1原理所示可进行除氮；翻转电源正负极，可进行除磷，原理是利用Fe2＋将PO转化为Fe3(PO4)2沉淀。下列说法正确的是

A．图2中0～20min脱除的元素是氮元素，此时石墨做阴极

B．溶液pH越小、有效氯浓度越大，氮的去除率越高

C．图2中20～40min脱除的元素是磷元素，此时阳极的电极反应式为2Cl-－2e-=Cl2↑

D．电解法除氮有效氯ClO-氧化NH3的离子方程式为3ClO-＋2NH3=3Cl-＋N2↑＋3H2O

17、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A．碳酸钠溶液呈碱性，可用于去除油污

B．浓硫酸难挥发，可用于催化酯化反应

C．明矾具有氧化性，可用作净水剂

D．小苏打分解吸热，可用于治疗胃酸过多

18、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素； Z原子的最外层电子数是其最内层电子数的；W的最高正价和最低负价的代数和为0。下列说法正确的是

A. 原子半径：X<Y<Z<W

B. Z的氢化物中只含离子键

C. 最高价氯化物对应水化物的酸性：Y>W

D. X和W两种元素形成的化合物，既能与强酸反应又能与强碱反应

19、按下图装置，持续通入X气体，可以看到a处有红色物质生成， b处变蓝，c处得到液体，则X气体可能是( )

A.CO

B.CO和H2

C.CH3CH2OH(气)

D.H2

20、下列四组物质，用横线上所给的试剂常温下就能鉴别出来的是（　　）

A.FeO、FeS、CuO、CuS、稀硫酸

B.苯、四氯化碳、无水乙醇、己烯 溴水

C.甲酸、乙酸、乙醛、乙醇 新制氢氧化铜悬浊液

D.苯酚钠溶液、甲苯、乙酸乙酯、乙酸  饱和碳酸钠溶液

21、从A甲醛   B葡萄糖 C乙醇   D乙酸   E油脂  等五种有机物中选择合适的答案，将其标号填在空格内．

（1）工业上制备肥皂的主要原料是 ．

（2）能用于除去热水瓶胆水垢〔主要成分：CaCO3，Mg（OH）2〕的是   ．

（3）家居装修材料中散发出的有毒物质是

（4）常用做燃料和医药上消毒剂的是

（5）糖尿病人通常是指病人的尿液中 的含量高．

22、请用三种不同的方法区分厨房中的淀粉和食盐_______。

23、当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要__________能量，而形成生成物中的化学键要__________能量，一个确定的化学反应的能量变化决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。

24、在容积为的密闭容器中，通入一定量的，发生反应随温度升高，混合气体的颜色变深。

回答下列问题：

(1)反应的_______0(填“大于”或“小于”)；时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在时段，反应速率为_______；反应的平衡常数_______。

(2)时达到平衡后，改变反应温度为以的平均速率降低，经又达到平衡。

①_______(填“大于”或“小于”)，判断理由是_______。

②计算温度时反应的平衡常数_______。

(3)温度时反应达平衡后，将反应容器的容积压缩一半。平衡向_______(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，判断理由是_______。

25、近年来，绿色发展，生态保护成为中国展示给世界的新“名片”。含尾气的处理方法有多种。

(1)硫酸工业排出的尾气(主要含)可用软锰矿浆()吸收，写出如下图所示“反应1”的化学方程式：_______。

(2)石灰—石膏法和碱法是常用的烟气脱硫法。石灰—石膏法的吸收反应为。产物亚硫酸钙由管道输送至氧化塔氧化，反应为。其流程如下图所示：

碱法的吸收反应为。碱法的特点是氢氧化钠碱性强，吸收快，效率高。其流程如下图所示：

已知：

石灰—石膏法和碱法吸收二氧化硫的化学原理相同之处是________，与碱法相比，石灰—石膏法的优点是______，缺点是________。

(3)在石灰—石膏法和碱法的基础上，设计一个能实现物料循环的烟气脱硫改进方案(用流程图表示)：_______。

26、今有10种物质：①Na  ②稀硝酸 ③冰醋酸 ④NH3 ⑤空气⑥CO2  ⑦Fe(OH)3胶体  ⑧NaCl晶体  ⑨BaCO3 ⑩碘酒,(1)至(4)小题用序号填空．

(1)能导电的物质 _____________；

(2)电解质,但熔融状态下并不导电________；

(3)强电解质 __________________________；

(4)非电解质________________________；

(5)写出下列物质的电离方程式：NaHSO4（熔融）___________，NaHCO3_________。

(6)向胶体中逐滴滴入过量的盐酸,会出现一系列变化：先出现______,原因：_______，随后_________，原因(用离子方程式表示)____________。

27、短周期的5种非金属元素，其中A、B、C的外围电子排布可表示为：A：asa，B：bsbbpb；C：csccp2c，A与B在不同周期，且A的原子半径是周期表中最小的；D与B同主族，E在C的下一周期，且是同周期元素中电负性最大的元素。

回答下列问题：

(1)由A、B、C、E四种元素中的两种元素可形成多种分子，下列分子①BC2　②BA4　③A2C2　④BE4中属于极性分子的是________(填序号)。

(2)C的氢化物比下一周期同族元素的氢化物沸点还要高，其原因是_________。

(3)B、C两元素都能和A元素组成两种常见溶剂，其分子式为 _______、_______ ，DE4在前者中的溶解性________(填“大于”或“小于”)在后者中的溶解性。

(4)BA4、BE4和DE4的沸点从高以低的顺序为 _____________________ (填化学式)。

(5)A、C、E三种元素可形成多种含氧酸，如AEC、AEC2、AEC3、AEC4等，以上列举的四种酸其酸性由强到弱的顺序为_________________________________(填化学式)。

28、C5H12有3种同分异构体，写出这3种同分异构体的结构简式：

               ，                  ，               。

29、氮在自然界中的部分循环如图。

(1)如图所示氮循环中，属于氮的固定的有______(填字母序号)。

a.转化为铵态氮   b.硝化过程   c.反硝化过程

(2)氮肥是水体中铵态氮的主要来源之一。

①氨气是生产氮肥的主要原料，工业合成氨的化学方程式为______。

②检验铵态氮肥中的实验方案是______。

(3)铵态氮与亚硝态氮可以在氨氧化细菌的作用下转化为氮气。该反应中，当产生0.02mol氮气时，转移的电子的物质的量为______mol。

(4)常温下氨气能被氯气氧化生成，化工厂常用此法检验管道是否泄漏氯气，某研究小组用下面装置进行氨气的制备并验证氨气与氯气反应。

Ⅰ.氨气的制备。欲制备和收集一瓶干燥的氨气可以选择图中的装置______(填大写字母)。

Ⅱ.氯气与氨气的反应(已知：实验前、关闭)。

①打开，缓缓推动注射器活塞，向试管中注入约3倍于氯气体积的氨气，关闭，恢复至室温。试管中可观察到的现象是______。发生反应的化学方程式______。

②再打开，可观察到的现象是______。

30、有锌--铜和稀硫酸组成的原电池，当导线中有0.2摩尔电子转移时，问：

（1）负极金属质量减少多少克？___________

（2）正极产生的（标准状况下）气体的体积？_________

31、孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,还含少量铁的化合物和硅的化合物。以孔雀石为原料可制备CuCl2·3H2O及纯碱,流程如图。

且知:溶液A只含Cu2+、Fe2+、Fe3+三种金属离子,且三种离子沉淀的pH如表所示:

回答下列问题:

(1)图中“试剂1”为____________。

(2)加入CuO作用是调节溶液pH,则pH的范围为____________。

(3)气体E、F与饱和食盐水作用生成H和G时,E和F应按一定先后顺序通入饱和食盐水中。其中，应先通入的气体是____________(填物质的化学式)。

(4)由溶液C获得CuCl2·3H2O,需要经过____________、____________、过滤等操作。

32、我国在明代就有了利用绿矾(FeSO4·7H2O)和硝酸钾制备硝酸的工艺，其主要流程如下：

(1)已知“煅烧”时得到一种红棕色固体和三种气态氧化物，写出“煅烧”时发生反应的化学方程式：_______。

(2)“吸收”过程通入足量空气的目的是_______。

(3)“蒸馏”获得的硝酸液体显黄色是因为溶有_______(用化学式表示)。

(4)通过下列实验测定硫酸亚铁晶体样品的纯度。准确称取1.2000 g样品置于锥形瓶中，用50 mL蒸馏水完全溶解，加一定量硫酸和磷酸溶液；用0.02000 mol·L-1 KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗KMnO4标准溶液41.00 mL。___

已知：8H＋＋MnO＋5Fe2＋=Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O。计算硫酸亚铁晶体样品中FeSO4·7H2O的质量分数(写出计算过程)。