内蒙古自治区乌海市2025年小升初模拟（一）化学试卷(解析版)

1、下列各对物质中，互为同系物的是（   ）

A.C2H6、C3H8 B.CH3COOH、C3H8 C.CH4、C2H4 D.CH4、C2H5OH

2、碱金属钫（Fr）具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列预言错误的是（ ）

A. 在碱金属中它具有最大的原子半径

B. 它的氢氧化物化学式为FrOH，是一种极强的碱

C. 钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物

D. 它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸

3、下列对氯气及其化合物的说法正确的是

A．过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁

B．能使湿润的淀粉-KI 试纸变成蓝色的气体一定是 Cl2

C．溴化钠溶液中加入少量新制氯水振荡，再加入少量四氯化碳振荡，静置后，上层颜色变浅，下层颜色变橙红色

D．由 Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO 可推出 Ca(ClO)2+SO2+ H2O=CaSO3↓+2HClO

4、我国科学家以碳60为原料，制造出一种单层碳60聚合物单晶新材料(局部结构如图)。下列有关说法不正确的是

A．单层聚合C60与金刚石互为同素异形体

B．C60中的12C中子数为6

C．C60和石墨均为分子晶体

D．单层聚合碳60中有非极性共价键

5、某小组同学欲通过实验探究影响金属与酸反应速率的因素，进行下列实验。

下列说法不正确的是

A．实验1获得的白色小颗粒可用焰色反应检验其中的Na元素

B．对比实验1与实验2，不能说明钠比镁的金属活动性强

C．对比实验1与实验2，能说明同温下NaCl的溶解度比MgCl2的小

D．金属钠、镁与盐酸反应的速率与生成物状态等因素有关

6、一种用于合成治疗免疫疾病药的物质，结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、W为1~20号元素且原子序数依次增大，Z与Q同主族，Q和W的简单离子具有相同的电子层结构。下列说法错误的是

A．原子半径：W＞Q

B．Z的氢化物的熔点低于Q的氢化物的熔点

C．阴离子的VSEPR模型与其空间结构一致

D．溶液与Q的最高价氧化物对应的水化物反应有黄色浑浊和无色气体

7、下列指定反应的离子方程式正确的是

A．用石墨电极电解MgCl2溶液：2Cl-＋2H2O2OH-＋H2↑＋Cl2↑

B．向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=4NH＋AlO＋2H2O

C．乙醛与新制Cu(OH)2悬浊液加热：CH3CHO＋2Cu(OH)2＋OH-CH3COO-＋Cu2O↓＋3H2O

D．向Ba(OH)2溶液中加入过量NH4HSO4溶液：Ba2＋＋2OH-＋NH＋H＋＋SO=BaSO4↓＋NH3·H2O＋H2O

8、下列说法正确的是

A．可利用过滤的方法区别溶液和胶体

B．制备Fe(OH)3胶体通常是将Fe(OH)3固体溶于沸水

C．溶液、胶体、浊液的本质区别是分散剂粒子直径的大小

D．胶体的分散质粒子直径在10-9～10-7m之间

9、V mL Al2（SO4）3溶液中含有Al3+ a g，取V/4 mL溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中S042－的物质的量浓度是（mol/L）

A. 125a/9V   B. 125a/18V   C. 125a/36V   D. 125a/54V

10、下列化学反应属于吸热反应的是（    ）

A. 碘的升华 B. 生石灰溶于水

C. 镁与稀盐酸反应 D. 熟石灰与NH4Cl晶体混合制取氨气

11、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（   ）

A．100 mL 0.1 mol·L－1 Na2SO4溶液中，微粒总数是0.03 NA

B．标准状况下，分子数为NA的N2、C2H4混合气体的质量无法确定

C．常温常压下，32 g O2－中所含电子的数目为17 NA

D．标准状况下，11.2 L酒精含有的分子数为0.5 NA

12、下列说法不正确的是

A．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法和离子交换法等

B．石油的裂解主要是为了将重油变为汽油等物质

C．目前，我国可供开发利用的生物质资源主要有农业、林业产品的废弃物以及生产和生活的废弃物

D．采用何种方法治炼金属，主要是依据金属活泼性的不同

13、

①通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化

②煤的汽化和液化属于物理变化 

③潮解、焰色反应、汽油去油污、用CS2清洗管壁上的硫均属于物理变化

④只由一种元素组成的物质一定为纯净物  

⑤酸分子中含有几个H，则称为几元酸

⑥H2和D2是同素异形体

⑦白磷应保存在水中；

A. ③⑤⑥   B. ①②⑤   C. ③⑦   D. ①④⑥

14、下列说法正确的是

A. 在Na2CO3和MgCl2晶体中，都存在离子键和共价键

B. 白磷和食盐晶体熔化需克服相同类型的作用力

C. CCl4和HCl都是共价化合物，并且都属于电解质

D. 碳化铝的熔点达到2000℃以上，由于熔融状态不导电，所以属于原子晶体

15、20g由两种金属粉末组成的混合物，与足量的盐酸充分反应后得到11.2LH2(标况)，这种金属混合物可能是

A. 镁和铝   B. 铝和铁   C. 铁和锌   D. 锌和铜

16、近年来，我国科学家利用PCBO与醛或酮通过[4+2]环加成反应合成了具有生物活性的多官能团化合物M(如图)，下列关于M的说法错误的是

A．M的分子式为C20H20O5

B．含有酯基、羟基等官能团

C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．M含有2个手性碳原子(碳原子连接四个不同原子或原子团)

17、甲、乙、丙、丁、戊、己六种元素均为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如图所示。已知最简单气态氢化物的沸点：乙高于己，下列说法正确的是

A．原子半径：己＞戊＞丁＞甲

B．六种元素中，丙的非金属性最强，最高价氧化物对应水化物一定是强酸

C．一定条件下，丁的最高价氧化物一定能与NaOH溶液反应

D．最简单气态氢化物的稳定性：己＞乙＞丙

18、下列装置能达到相应实验目的的是(　　)

A.A B.B C.C D.D

19、根据元素周期律和物质结构的知识，以下有关排序正确的是

A．离子半径：

B．第一电离能：N＞O＞C

C．熔点：SiC ＜ SiCl4 ＜   MgBr2

D．键角：ASH3 ＞ PH3 ＞ NH3

20、一定温度下，在容积可变的恒压容器中，反应2NO2（g）⇌N2O4（g）达到平衡后，再向容器内通入一定量NO2，再次达到平衡时，N2O4的体积分数（ ）

A．不变 B．增大 C．减小 D．无法判断

21、（1）金晶体的最小重复单元(也称晶胞)是面心立方体，即在立方体的8个顶角各有一个金原子，各个面的中心有一个金原子。金晶体每个晶胞中含有________个金原子。

（2）金和铜可以形成多种金属化合物，其中一种的晶体结构如下图所示(为面心立方结构)。该金属化合物的化学式________。

（3）1183 K以下纯铁晶体的基本结构单元如图1所示，1 183 K以上转变为图2所示结构的基本结构单元，在两种晶体中最邻近的铁原子等距离且最近的铁原子数为________个；在1 183 K以上的纯铁晶体中，与铁原子等距离且最近的铁原子数为________。

（4）如图为NaCl晶体结构图，图中直线交点处为NaCl晶体中Na＋与Cl－所处的位置(不考虑体积的大小)。从晶胞中可以看出Na＋周围与它最近时且距离相等的Na＋共有________个。

（5）某离子晶体晶胞结构如图所示，X位于立方体的顶点，Y位于立方体中心。试分析：

①晶体中每个Y同时吸引着________个X，每个X同时吸引着________个Y。

②晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有________个。

22、氯气及含氯化合物具有广泛的用途，完成下列填空。

(1)实验室制取氯气的传统方法是___________(用离子方程式表示)。

(2)若用含有0.4 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制取Cl2，制得的Cl2体积总是小于2.24 L (标准状况)的原因是___________。

(3)工业上用氯气与石灰乳反应制备漂白粉的化学方程式为___________；具有漂白功能的成分是___________(用名称表示)。

(4)室温下，久置于空气中的漂白粉最可能含有的杂质为___________(用化学式表示)。

(5)将Cl2溶于水得到___________色的氯水，其中含氯元素的微粒除ClO- 外，还有___________。

(6)某温度下将Cl2通入KOH溶液里，反应后得到KCl、KClO、KClO3 的混合溶液，经测定ClO-与ClO的物质的量浓度之比为1 ： 1，则在该反应中，被氧化的氯元素和被还原的氯元素的物质的量之比为___________。

23、选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

A 萃取分液法 B 加热分解 C 升华法 D 分液法 E 渗析法 F 蒸馏法 G 过滤法

(1)______分离水和煤油的混合物。

(2)_______分离溴水中的溴和水。

(3)________分离碘的四氯化碳溶液中的碘。

24、亚硫酸钠(Na2SO3)受热会分解，它在有H2O存在时容易被空气中的氧气氧化为硫酸钠(Na2SO4)。实验室贮存亚硫酸钠的试剂瓶极易炸裂，你推测其原因可能是：①___________；②__________________；

25、下图是某儿童微量元素体检报告单的部分数据：

医疗机构临床检验结果报告单

根据上表的数据，回答下列问题：

（1）该儿童_____________元素含量偏低。

（2）报告单中“μmol/L”是____________(填“物质的量”、“体积”或“物质的量浓度”）的单位。

（3）服用维生素C 可使食物中的Fe3+转化为Fe2+。在这个过程中体现维生素C的____________（填“氧化性”或“还原性”）。

（4）缺铁性贫血患者应补充Fe2+。一些补铁剂以硫酸亚铁为主要成分，用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，推测糖衣的作用是________________________。

26、写出下列反应的离子方程式。

(1)氯化钠溶液与硝酸银溶液：_______。

(2)氢氧化钡溶液和硫酸溶液： _______。

(3)碳酸钠溶液与稀硫酸反应： _______。

(4)铁与稀盐酸反应：_______。

27、用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内为杂质)，并写出离子方程式。

（1）BaCl2(HCl)试剂___________，离子方程式___________。

（2）O2(CO2)试剂___________，离子方程式___________。

28、如图所示。请回答：

(1)若C为稀H2SO4溶液，电流表指针发生偏转，A极材料为铜，B电极材料为Zn，A为_______极，此电池所发生的反应化学方程式为_______，反应进行一段时间后溶液C中c(H+)将_______(填“变大”“变小”或“基本不变”)。溶液中的移向_______极(填“A”或“B”)

(2)若C为CuSO4溶液，A极材料为石墨，B电极材料为Fe。则B电极上发生的电极反应式为_______；A极产生的现象是_______；若AB两电极质量相同，当AB两电极质量差为12g时，理论上反应过程中电子发生转移的物质的量为______。

29、如图中，A是氯气的发生装置(反应原理4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O)，B、C是净化气体的装置，D中装铁丝网；反应后E的底部有棕色固体聚集；F是吸收多余气体的装置。

(1)装置中有一处错误，请指出是_______处(用字母表示)。

(2)通过B是为了除去_______，在B中应加入_______；通过C是为了除去_______。

(3)写出D、F中发生反应的化学方程式_______、 _______。

(4)如果A中产生氯气3.36L(标准状况)，请计算：

①用双线桥法分析A中的电子转移情况_______。

②消耗MnO2的物质的量_______。

③被氧化的HCl的物质的量_______。

30、化学计量在化学中占有重要地位。回答下列问题：

(1)相同质量SO2和SO3所含的原子个数比是___________。

(2)同温同压下，等体积的N2和O2的质量之比为___________。

(3)溶质质量为29.4 g的硫酸溶液中含有___________mol SO。

(4)标准状况下6.72 L NH3分子中所含原子数与___________g H2O所含原子数相等。

(5)0.5 L 1 mol·L-1 FeCl3溶液与0.2 L 1 mol· L-1 KCl 溶液中的Cl-的数目之比为___________。

(6)用MnO2和浓盐酸制取氯气，当4 mol氯化氢被氧化时，生成的氯气的体积(标况)是___________。

31、硫化钴铜矿主要成分有CoS、CuS、CuFeS2、FeS2，还含有少量Mg、Ca等元素。一种热活化硫酸浸出工艺实现了钴和铜的高效回收利用，并较好解决了焙烧过程中二氧化硫的溢出问题。工艺流程如图所示：

回答下列问题：

(1)CuFeS2中Cu的化合价为_______。

(2)“焙烧”中，钴、铜矿物转化成硫酸盐，写出CoS转化的化学方程式_______。“酸浸"过程中Co和Cu的浸出率受焙烧温度和时间的影响如下图所示。由图可知，“焙烧"过程中的最佳实验条件为_______。

(3)电解CuSO4溶液获取Cu后的电解质溶液可返回_______工序循环使用。

(4)“氧化除铁”中将溶液pH调至4.0，并加热煮沸的目的是_______。

(5)若“除钙镁"时溶液中c(Mg2+)=0.001mol/L，当Ca2+恰好完全沉淀时，列式计算判断Mg2+是否开始沉淀__________(已知：室温下，Ksp(CaF2)=2.7×10-11，Ksp(MgF2)=6.4×10-9)。

(6)将5.49g草酸钴晶体(CoC2O4·2H2O)置于空气中加热，其固体质量随温度变化如图，300℃时，剩余固体氧化物的化学式为_______。

32、钛铁铳矿可有效富集回收矿石中铁、钛、钪金属，获得铁精矿、钛精矿、钪精矿等主产品。从钛铁钪矿(主要成分有Sc2O3、FeTiO3、SiO2等)中制备草酸铳晶[Sc2(C2O4)3•5H2O]流程如下：

已知：①钪的萃取是根据协萃反应机理，利用P-204(磷酸二辛酯)[可用H2A2表示]和TBP(磷酸三辛酯)两种萃取剂，以煤油做萃取溶剂，将废酸中的钪以配位体形式萃取出来，经反萃取、提纯，从而得到高纯度的钪的氢氧化物。主要反应步骤由以下方程式表示萃取：Sc3++3H2A2+xH2OSc(HA2)3•xH2O+3H+

Sc(HA2)3•xH2O+xTBPSc(HA2)3•xTBP+xH2O

②常温下Sc(OH)3的Ksp约为1.0×10-31

请回答下列问题：

(1)酸浸时为了提高酸浸速率，可釆取的措施___________(任一条即可)，滤渣的主要成分为___________。

(2)酸浸时“FeTiO3”溶解的离子方程式为___________。

(3)步骤①的操作是浓缩、冷却、___________、洗涤、干燥。

(4)步骤②加大量的水稀释，同时加热的原因为___________，写岀步骤②的化学方程式___________.

(5)“反萃取”的化学方程式为___________。

(6)称取2.22g步骤③得到的草酸钪晶体[Sc2(C2O4)3•5H2O]，在一定温度下加热得到0.69g固体，通过计算确定固体成分化学式为___________。

(7)常温下，使0.1mol/LScCl3溶液中钪离子开始沉淀时的pH为___________。