贵州省安顺市2025年小升初模拟（3）化学试卷(解析版)

1、将一根较纯铁棒垂直没入水中，由于深水处溶氧量较少，一段时间后发现AB段产生较多铁锈，BC段腐蚀严重，下列关于此现象的说法错误的是

A.铁棒AB段发生反应为O2+ 4e-+ 2H2O = 4OH-

B.腐蚀过程中在铁棒上会产生微电流，且方向是AB段到BC段

C.向水中加入一定量硫酸钾固体后，对铁棒的生锈速率几乎无影响

D.产生这种现象的本质原因是铁棒所处的化学环境不同

2、t℃时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X(g)+3Y(g) ⇌ 2Z(g)，各组分在不同时刻的浓度如表所示，下列说法正确的是

A．平衡时，X的转化率为20%

B．t℃时，该反应的平衡常数为40

C．增大平衡后的体系压强，v正增大，v逆减小，平衡向正反应方向移动

D．前2min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v(Y)=0.03mol·L-1·min-1

3、氯仿可作为麻醉剂，但在光照下容易被氧化成剧毒的光气：2CHCl3+O2=2COCl2+2HCl。为防止事故发生，使用前要检验其是否变质，你认为检验使用的最佳试剂是（    ）

A.溴水 B.烧碱溶液

C.硝酸银溶液 D.淀粉碘化钾试纸

4、已知某基态原子的外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是

A．该元素位于第五周期，第ⅡA族

B．该元素基态原子的最外层共有3个电子

C．该元素基态原子的第四电子层上有5个空轨道

D．该元素基态原子的第N层上共有9个不同运动状态的电子

5、常温下，用NaOH溶液滴定NaH2PO4溶液，溶液pH与的关系如图所示。下列关系正确的是

A．常温下，

B．当=0.5时，水的电离程度最大

C．向0.1mol/L的NaH2PO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：

D．0.1mol/LNaH2PO4溶液与0.1mol/LNa3PO4溶液等体积混合：

6、如图所示为元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W为四种短周期元素。Z元素原子核外K层与M层上的电子数相等。下列说法中正确的是(　　)

A. Y元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H3YO4

B. Y的最简单气态氢化物的水溶液显弱碱性

C. 原子半径由小到大的顺序为X<Z<Y<W

D. X、Z两种元素的氧化物中所含化学键的类型相同

7、设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（   ）

A. 标况下，11.2L 氟化氢中含有的分子数目为0.5NA

B. 室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中所含的碳原子数目是NA

C. 室温下，2L 0.05mol/L 的NH4NO3溶液中所含有的氮原子数目是0.2NA

D. 22.4L Cl2 与足量NaOH溶液反应时转移的电子数为NA

8、巴黎圣母院是全人类的宝贵文化遗产。下列在传承过程中遇到的问题与化学变化无关的是

A．A

B．B

C．C

D．D

9、人类的一切活动都离不开能量。下列关于能量变化的说法错误的是

A．任何形式的能量转化过程均满足能量守恒

B．太阳能热水器是将太阳能转化为热能

C．放热反应发生过程中不需要外界提供能量

D．硅太阳能电池板能将光能直接转化为电能

10、由下列实验得出的结论正确是

A．A

B．B

C．C

D．D

11、下列说法不正确的是(   )

A.纯碱溶液可用于去除油污，加热可以增强去污效果

B.碳酸氢钠药片，该药是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效

C.配制氯化铁溶液时需加入适量盐酸溶液抑制水解

D.水垢中的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，而后用酸除去。

12、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

13、下列措施一定能使化学反应速率加快的是(　　)

A. 增大反应物的量   B. 增大压强   C. 升高温度   D. 增大反应物浓度

14、下列物质变化的反应方程式不正确的是

A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：

B．将金属Na投入溶液：

C．“84”消毒液与洁厕灵(主要成分是盐酸)混合使用，产生黄绿色气体：

D．向溶液中逐渐滴加入溶液，至溶液恰好呈中性：

15、室温时，向100 mL0.l mol/L NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/L NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线见图。下列说法正确的是(   )

A.a点：c(NH)+c(H+)=c(Na+)+c(OH-)

B.c点：c(SO)>c(NH3•H2O)>c(NH)

C.d点：c(SO)>c(NH)>c(OH-)

D.a、b、c、d 四个点，b点水的电离程度最大

16、化学与生活密切相关。下列说法错误的是　

A.水是食物中的六大营养物质之一

B.导电塑料是一种应用于电子工业的新型有机高分子材料

C.有机玻璃是一种透光性好的塑料制品

D.酒精常用于消毒，是因为酒精能够与细菌的蛋白质发生氧化反应

17、2020年11月5日至10日第三届中国国际进口博览会展馆间，数字化产品迎面扑来，产品中用到了半导体材料，下列元素可作为半导体材料的是

A．铁

B．硅

C．碘

D．铝

18、使用NC环金属化Ir(III)配合物催化甲酸脱氢的反应机理如图，下列说法正确的是

A．反应过程中，配合物A、B、C、D、E为中间产物

B．甲酸脱氢过程的总反应为HCOOHCO2↑+H2↑

C．由A⃗B的过程，是还原反应

D．反应过程中，HCOOH中的C=O键发生断裂

19、从石油原料到口罩的生产过程中涉及的下列变化不属于化学变化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

20、制备新型高效水处理剂高铁酸钠(Na2FeO4)的主要反应为：2FeSO4+aNa2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+bX。下列说法中正确的是

A. 该反应中X物质为O2

B. 反应物Na2O2只作氧化剂

C. 该反应中发生氧化反应的过程只有FeSO4→Na2FeO4

D. 每生成l molNa2FeO4，反应过程中转移4 mol e-

21、，上述反应配平后与的化学计量数之比为__________________。

22、研究发现，火星岩的主要成分有K2O、CaO、Na2O、MgO、Al2O3、Fe2O3、FeO、SiO2和H2O。

(1)基态铁原子的价层电子排布式为_______。

(2)Na、Mg、Al的第一电离能由大到小的是_______。

(3)Al2O3溶于NaOH溶液生成Na[Al(OH)4，[Al(OH)4]-中Al的杂化类型是_______。

(4)实验室用K3[Fe(CN)6]检验Fe2+，[Fe(CN)6]3-中σ键、π键数目之比为_______。

(5)晶体熔点：K2O_______(填“＞”或“＜”)CaO，原因是_______。

(6)已知铁和镁形成的晶胞如图所示：

①在该晶胞中铁的配位数为_______。

②图中a处原子坐标参数为_______。

③已知该晶胞密度为ρg/cm3，NA为阿伏加德罗常数的值。该晶胞中Fe原子与Mg原子的最近距离是_______pm(用含NA、ρ的代数式表示)。

23、按要求回答下列问题。

(1)乙烯分子的空间结构是_______。

(2)顺-2-丁烯的结构简式是_______。

(3)相对分子质量为58且沸点最低的烷烃的结构简式_______；

(4)乙烯的某同系物A化学式为C5H10和H2加成后的产物的一氯取代物有3种，试写出烯烃A可能有的结构简式(不含顺反异构)：_______。

(5)在常温下测得的芳香烃C8H10(不能与溴水反应)的核磁共振谱图上，观察到三种类型的H原子给出的信号，其强度之比为3：1：1，则该烃的结构简式为_______；该烃在光照下生成一氯代物在核磁共振谱中可产生_______个不同的信号，强度之比为_______。

24、请回答下列问题：

(1)写出漂白粉中有效成分的化学式_______。

(2)写出中子数为8的碳原子符号_______。

(3)写出碳酸钾的电离方程式_______。

(4)写出过氧化钠和水的化学方程式_______。

25、(1)室温下，如果将 0.1molCH3COONa 和 0.05molHCl 全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)，_______和________ 两种粒子的物质的量之和等于 0.1mol．

(2)已知某溶液中只有Na+、CH3COO﹣、H+、OH﹣四种离子．某同学推测该溶液中离子浓度可能有如下四种关系：

A．c(Na+)＞c(CH3COO﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+) B．c(Na+)＞c(CH3COO﹣)＞c(H+)＞c(OH﹣) C．c(Na+)＞c(OH﹣)＞c(CH3COO﹣)＞c(H+) D．c(CH3COO﹣)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH﹣)

①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是_____，上述离子浓度大小关系中正确的是(填序号)_____；

②若上述关系中 D 是正确的，则溶液中溶质的化学式是_____；

③若该溶液由体积相等的醋酸与 NaOH 溶液混合而成，且溶液恰好呈中性，则混合前 c(CH3COOH)

(填“＞”“＜”“＝”，下同)_____c(NaOH)，混合后 c(CH3COO﹣)与 c(Na+)的关系是 c(CH3COO﹣)_____ c(Na+)．

(3)25℃时，向 0.1mol/L 的醋酸溶液中加入少量的醋酸钠固体，当固体溶解后，测得溶液的 pH 增大，主要原因是_____(填序号)

A.醋酸与醋酸钠发生反应

B.醋酸钠溶液水解显碱性，增加了 c(OH﹣)

C.醋酸钠溶于水电离出醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使 c(OH﹣)减小．

26、硅及其化合物在生产生活中具有广泛的用途。

(1)工业生产粗硅的化学反应方程式为：SiO2＋2CSi（粗硅）＋2CO↑。该反应中，被还原的元素是___，还原剂是___（填化学式），若转移1mol电子则生成的CO在标准状况下的体积为___L。

(2)由粗硅制纯硅的过程为：

Ⅰ.粗硅与氯气反应生成四氯化硅(SiCl4)；

Ⅱ.在高温下用氢气还原四氯化硅得到纯硅。Ⅱ所发生反应的化学方程式为___。

27、砷(As)位于元素周期表的第四行与氮、磷同列。砷有多种化合物，用途广泛。完成下列填空：

(1)写出砷原子核外最外层电子的电子排布式。_______。

(2)1个砷的氢化物分子中含_______个化学键。

(3)砷化镓(GaAs)和氮化镓(GaN)都是原子间以共价键结合而成的晶体。GaAs熔点为1238°C、GaN熔点为1500°C，GaAs熔点低于GaN的原因是_______。

亚砷酸(H3AsO3) 可以用于治疗白血病。25°C，向0.1mol·L-1 H3AsO3溶液中滴加0.1mol·L-1KOH溶液，各种微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示。

(4)人体血液的pH在7.35~7.45，患者用药后人体中含砷元素的主要微粒是_______。

(5)25°C，H2AsO电离程度小于水解程度，依据是： _______。

(6)以酚酞为指示剂，将KOH溶液滴入H3AsO3溶液中，滴定终点的离子方程式是_______。

(7)b点溶液中：c(K+)_______ 2c(HAsO)+4c(AsO) (选填 “＜”“＞”或“=”)

28、回答下列问题：

(1)第四周期中，未成对电子数最多的元素是_______。(填名称)

(2)它位于第_______族。

(3)核外电子排布式是 _______。

(4)它有_______个能层，_______个能级，_______种运动状态不同的电子。

(5)价电子排布图_______。

(6)属于_______区。

29、某研究性学习小组测定室温下（25℃、101kPa）的气体摩尔体积。请回答以下问题。该小组设计的简易实验装置如图所示：

主要操作步骤如下：

①配制一定体积1.0mol/L的盐酸溶液；

②量取10.0mL1.0mol/L的盐酸溶液加入锥形瓶中；

③称取ag已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端；

④往广口瓶中装入足量水，按上图连接好装置，检查装置的气密性；

⑤反应结束后待体系温度恢复到室温，读出量简中水的体积为VmL。

请回答下列问题。

(1)为使HCl全部参加反应，a的数值至少为_________；若实验中至少需要220mL上述盐酸，配制该盐酸溶液需量取36.5%，1.18g/cm3的浓盐酸_______mL，该实验中用到的玻璃仪器有：量筒、烧杯、_____________。

(2)在配制溶液中，以下操作会使溶液浓度偏低的是________(填序号)

A.在稀释过程中有少量液体溅出烧杯外

B.定容时仰视刻度线

C.量取浓盐酸时仰视刻度线

D.容量瓶洗净后没有干燥直接配制

(3)实验步骤⑤中应选用_________(填序号)的量简。

A.100mL            B.200mL                C.500mL

(4)若忽略水蒸气的影响，读数时除恢复到室温外，还要注意__________，在实验条件下测得气体摩尔体积的计算式为Vm=__________(用含V的表达式表示)，若未除去镁条表面的氧化膜，则测量结果_________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

30、向某碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液中逐滴加入稀盐酸，加入稀盐酸体积与标准状况下产生气体体积的关系如图所示。

（1）盐酸的物质的量浓度是多少_____。（要求写出简单过程）

（2）原溶液中碳酸钠与碳酸氢钠的物质的量之比为________。

31、用离子方程式表达下列应用或现象

（1）水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，家庭中可用一定浓度的醋酸（ CH3COOH）将其浸泡除去（任写一个即可）________________________。

（2）向澄清石灰水中通二氧化碳气体变浑浊____________________。

（3）小苏打治疗胃酸过多_______________。

（4）向NaHSO4溶液中加入锌粉______________。

32、I.查阅文献发现可用多种方法制备纳米Cu2O。

①方法Ⅰ：炭粉在高温条件下还原CuO制备纳米Cu2O

已知：2Cu2O(s)+O2(g)=4CuO(s)△H=-292kJ•-1mol-1

2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221kJ•mol-1

请写出足量炭粉与CuO(s)制备Cu2O(s)的热化学方式___________。

②方法Ⅱ：加热条件下用液态肼(N2H4)还原新制Cu(OH)2制备纳米Cu2O，同时放出N2，写出该制法的化学方程式___________。

II.CO可用于合成甲醇，一定温度下，向体积为2L的密闭容器中加入CO和H2，发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，达到平衡后测得各组分的浓度如下：

①该反应的平衡常数K=___________(保留两位小数)。

②恒温恒容条件下，可以说明反应已达到平衡状态的是___________。

A．v正(CO)=2v逆(H2)B．混合气体的密度不变

C．混合气体的平均相对分子质量不变D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化

③若将容器体积压缩到1L，则达到新平衡时c(H2)___________2mol·L-1(填“>”<”或“=”)。

④若保持容器体积不变，再充入0.6molCO和0.4molCH3OH，此时v正___________v逆(填“>”<”或“=”)。

Ⅲ.燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景。如图是甲烷燃料电池原理示意图。

①电池的负极是___________(填“a”或“b”)。

②a极的电极反应式为___________。