辽宁省朝阳市2025年小升初模拟（2）化学试卷(解析版)

1、粗盐提纯时不需用到的玻璃仪器是（    ）

A.量筒 B.玻璃棒 C.漏斗 D.容量瓶

2、下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是（　　）

A.Ca（OH）2

B.Ba（NO3）2

C.Na2S

D.BaCl2

3、假期，小明随父母外出旅游，不仅饱览了祖国美丽的大好河山，而且经质了收获满满的化学之旅。小明发现景点的垃圾分类与垃圾所含物质有密切关系。下列垃圾分类不正确的是

A.空的易拉罐属于可回收垃圾 B.用过的酸奶玻璃瓶属于有害垃圾

C.废弃的矿泉水瓶属于可回收垃圾 D.就餐时削下的水果皮属于厨余垃圾

4、下列属于纯净物的是 (　　)

A．液氨

B．氨水

C．漂白粉

D．氯水

5、化学与生产、生活及社会发展密切相关。下列叙述错误的是

A.“唐三彩”和景德镇瓷器的主要化学成分都是硅酸盐

B.我国发射的“北斗组网卫星”所使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料

C.韩愈的诗句“榆荚只能随柳絮，等闲撩乱走空园”中的柳絮富含糖类

D.古法酿酒工艺中酒化酶将葡萄糖转化为乙醇时，温度越高反应速率一定越快

6、某绿色农药的结构简式如图所示   ，下列说法正确的是

A．电负性大小：

B．半径大小：

C．第一电离能：

D．共价键的极性：

7、碳酸二甲酯[(CH3O)2CO]是一种具有发展前景的“绿色”化工产品，电化学合成碳酸二甲酯的工作原理如图所示(加入两极的物质均是常温常压下的物质)。下列说法正确的是(   )

A.B为直流电源正极

B.H+由石墨2极通过质子交换膜向石墨1极移动

C.石墨1极发生的电极反应为2CH3OH+CO-2e-=(CH3O)2CO+2H+

D.当石墨2极消耗22.4L O2时，质子交换膜有4mol H+通过

8、对于反应aA+bB＝dD+eE，该化学反应速率定义为v====。式中v(X)指物质X=(X=A、B、C、D)的反应速率，a、b、d、e是化学计量数。298k时，测得溶液中的反应H2O2+2HI＝2H2O+I2在不同浓度时化学反应速率v见下表：

下列说法正确的是

A．实验1、2中，相等

B．将浓度均为的溶液和HI溶液等体积混合，则

C．v与“HI和浓度的乘积”的比值为常数

D．实验4中，反应5s后浓度减少了

9、已知反应2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)某温度下的平衡常数为400。此温度下，在2L的密闭容器中加入amolCH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

下列说法正确的是

A．此时刻正反应速率大于逆反应速率

B．若起始时加入2amolCH3OH，则达到平衡时CH3OH的转化率增大

C．若混合气体的平均摩尔质量不再变化，则说明反应已达到平衡状态

D．a=1.64

10、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是(   )

A.

B.Fe2O3(s)Fe(s)FeCl3(aq)

C.无水

D.N2NH3NH4Cl溶液

11、现在实验室中需少量的一氯乙烷，下列制取方法中所得产物含量最高的是（  ）

A．乙烷与氯气光照反应

B．乙烯与氯气加成反应

C．乙烯与氢气、氯气混合气体反应

D．乙烯与氯化氢加成反应

12、被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4+2H2O==NaBO2+4H2↑，下列说法中正确的是(NaBH4中H为-1价)

A. NaBH4既是氧化剂又是还原剂   B. NaBH4是氧化剂．H2O是还原剂

C. 硼元素被氯化，氢元素被还原   D. 被氧化的元素与被还原的元素质量之比为1:1

13、下列关于实验安全与事故的处理正确的是

A．浓硫酸不慎沾到皮肤上，应用氢氧化钠中和

B．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸，如果在沸腾前发现忘加沸石，应立即停止加热，冷却后补加

C．用剩的药品都不能放回原瓶

D．实验时手指不小心沾上苯酚，立即用70℃以上的热水清洗

14、下列说法中，正确的是（ ）

A. 在pH=5的CH3COONa与CH3COOH混合液中，c(Na+)>c(CH3COO-)

B. 澄清石灰水与足量小苏打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O

C. 在与铝反应能生成H2的溶液中，NO3—、Fe2+、Na+一定不能大量共存

D. 除去氯化镁溶液中的Fe3+需向溶液中加入适量NaOH

15、取三份不同组成的镁铝混合物分别加入1mol/L的盐酸，待混合物完全溶解后，往溶液中加入1mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法中错误的是

A．图Ⅰ中a的取值范围为0≤a＜50

B．图Ⅰ中的最大值为2.5

C．图Ⅱ中a的取值范围为80＜a＜90

D．图Ⅲ中a的取值范围为75＜a＜90

16、下列判断正确的是

A.充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行

B.放热反应一定可以设计成原电池

C.燃料电池的能量转化率可达到100%

D.锌锰干电池中碳棒是负极，锌片是正极

17、原电池原理的发现和各式各样电池装置的发明是化学对人类的一项重大贡献。关于如图所示原电池的说法正确的是

A．将电能转化为化学能的装置

B．电子由铜片经导线流向锌片

C．锌片为负极，发生氧化反应

D．铜片上发生的反应为Cu2++2e-=Cu

18、25℃时，向某二元弱酸H2X的钠盐溶液中滴加盐酸，混合溶液中离子浓度与pH的关系如图所示，其中lgX = 或。下列叙述不正确的是

A. 曲线m表示与pH的变化关系

B. Ka1(H2X)的数量级为10-7

C. 当溶液呈中性时， c(HX-)＞c(X2-)＞c(H2X)

D. 25℃时，NaHX溶液中：c(OH-)＞c(H+)

19、采用钠碱法烟气脱硫后的吸收液主要含NaHSO3和Na2SO3，用电解法可再生吸收液并回收硫，装置如图，下列说法错误的是

A．石墨电极I接外电源的正极.

B．出液1为再生吸收液，主要成分为Na2SO3和NaOH

C．阴极室每生成0.2 molSO，需转移0.4 mol电子

D．在中间室硫资源回收的主要反应为HSO+H+=SO2↑+H2O，SO+H+=HSO

20、碱性条件下电催化分解水作为一种简便高效的制复方法(HER)广泛应用于工业生产及相关特种行业。在碱性溶液中，HER主要受限于Volmer步骤(水解离产生活性氢H*)，在两种催化剂(cat。)NiFe-LDH、NiFeRu-LDH分别催化下，Volmer步骤的反应历程如图所示。

下列说法正确的是

A．NiFe-LDH催化下水解离产生活性氢的逆反应活化能大，析氢速度快

B．Volmer步骤为决速步骤，加速该步骤是一条有效提高HER性能的途径

C．使用以上两种催化剂，Volmer步骤的能量变化不同

D．催化过程可以表示为

21、合成氨对人类的生存和发展有着重要意义，1909年哈伯在实验室中首次利用氮气与氢气反应合成氨，实现了人工固氮。

(1)反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)的化学平衡常数表达式为_______。

(2)请结合下列数据分析，工业上选用氮气与氢气反应固氮，而没有选用氮气和氧气反应固氮的原因是_______。

(3)对于反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，在一定条件下氨的平衡含量如下表。

①该反应为_______(填“吸热”或“放热”)反应。

②其他条件不变时，温度升高氨的平衡含量减小的原因是_______(填字母序号)。

a.温度升高，正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡逆向移动

b.温度升高，浓度商(Q)变大，Q＞K，平衡逆向移动

c.温度升高，活化分子数增多，反应速率加快

d.温度升高，K变小，平衡逆向移动

③哈伯选用的条件是550℃、10MPa，而非200℃、10MPa，可能的原因是_______。

(4)图1表示500℃、60.0 MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系。根据图中M点数据计算N2的平衡体积分数_______；

(5)图2是合成氨反应平衡混合气中NH3的体积分数随温度或压强变化的曲线，图中L(L1、L2)、X分别代表温度或压强。其中X代表的是___(填“温度”或“压强”)；判断L1、L2的大小关系并说明理由____。

22、已知A、B、C、D是原子序数依次减小的四种短周期元素，C的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；A原子有2个未成对电子；A、C、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体．E是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与D原子相同，其余各层电子均充满。

请回答下列问题（用元素符号或化学式表示）：

（1）元素B、C、A的基态原子的第一电离能由大到小的顺序为__________________；

（2）M分子中C原子轨道的杂化类型为__________________；

（3）E+的核外电子排布式为__________________1s22s22p63s23p63d10

，下图是由D、E形成的某种化合物的晶胞结构示意图，该化合物的化学式为__________________；

（4）化合物BD3的沸点比化合物CA4的高，其主要原因是__________________；

（5）写出与CA2互为等电子体的B3-的结构式 __________________；

（6）将CrCl3·6H2O溶解在适量水中得到深绿色溶液，溶液中Cr3+以[Cr（H2O）5Cl]2+形式存在。上述溶液中，不存在的微粒间作用力是__________________（填标号）。

A．离子键 B．共价键 C．金属键   D．配位键   E．范德华力

23、如图为一个电化学过程的示意图。

请回答下列问题：

（1）通入CH3OH一极的电极反应式为__________________________。

（2）乙池是铜的精炼池，则A电极的材料是___________，B极的电极反应式为___________________。

（3）丙池含有0.01molKCl的溶液100mL，假如电路中转移了0.02mole-，则阳极产生的气体在标准状况下的体积是_______________。

（4）丙池中滴有酚酞，实验开始后观察到的现象是__________________________，写出丙池的总反应方程式_________________________。

24、在密闭容器中，使2 mol N2和6 mol H2混合发生下列反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＜0

(1)当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是________；N2和H2的转化率比是________。

(2)升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的平均相对分子质量__________，密度__________。(填“变大”、“变小”或“不变”)

(3)当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将________(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。

(4)若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将________(填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”)。达到新平衡后，容器内温度________(填“大于”、“小于”或“等于”)原来的2倍。

25、聚乙烯醇生产过程中会产生大量副产物乙酸甲酯，其催化醇解反应可用于制备甲醇和乙酸己酯，该反应的化学方程式为：CH3COOCH3(l)+C6H13OH(l)CH3COOC6H13(l)+CH3OH(l)

已知v正=k正x(CH3COOCH3)·x(C6H13OH)，v逆=k逆x(CH3COOC6H13)·x(CH3OH)，其中v正、v逆为正、逆反应速率，k正、k逆为速率常数，x为各组分的物质的量分数。

（1）反应开始时，己醇和乙酸甲酯按物质的量之比1：1投料，测得348K、343K、338K三个温度下乙酸甲酯转化率（α）随时间（t）的变化关系如图所示。

该醇解反应的ΔH____0（填＞或＜）。348K时，以物质的量分数表示的化学平衡常数Kx=____（保留2位有效数字）。在曲线①、②、③中，k正－k逆值最大的曲线是____；A、B、C、D四点中，v正最大的是___，v逆最大的是____。

（2）343K时，己醇和乙酸甲酯按物质的量之比1：1、1：2和2：1进行初始投料。则达到平衡后，初始投料比____时，乙酸甲酯转化率最大；与按1：2投料相比，按2：1投料时化学平衡常数Kx___（填增大、减小或不变）。

（3）该醇解反应使用离子交换树脂作催化剂，下列关于该催化剂的说法正确的是____。

a.参与了醇解反应，但并不改变反应历程   b.使k正和k逆增大相同倍数

c.降低了醇解反应的活化能                       d.提高乙酸甲酯的平衡转化率

26、氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用．请回答下列问题。

（1）氮、磷、砷的电负性的大小关系是   ，砷原子M层电子排布式为   。

（2）K3[Fe（CN）6]晶体中Fe3+与CN-之间的键型为 ，该化学键能够形成的原因是   。

（3）已知：

分析上表中四种物质的相关数据，请回答：

① CH4和SiH4比较，沸点高低的原因是 。

② NH3和PH3比较，分解温度高低的原因是   。

（4）金刚石是原子晶体，含有的最小环是六元环（如右边图），每个碳原子连接   个六元环，如左边图是金刚石的晶胞，若碳原子半径为r，金刚石晶胞的边长为a，根据硬球接触模型，碳原子在晶胞中的空间占有率   （不要求计算过程）。

27、生活中处处有化学。请回答下列问题：

(1)维生素C能增强对疾病的抵抗力在西红柿、薯片和牛肉干三种食物中，富含维生素C的是___。

(2)合理饮食和正确使用药物是促进身心健康的关键

①某橙汁的食品添加剂包括柠檬酸、柠檬酸钠、维生素C和日落黄，其中属于着色剂的是___。

②现有复方氢氧化铝片和阿司匹林两种药物，感冒时应该服用___。

(3)金属材料应用十分广泛，但容易被腐蚀，需要加以保护。请列举一种防止钢铁腐蚀的方法：___。

(4)室内空气污染危害身体健康。请列举一条减少室内空气污染的措施：___。

28、二氧化碳的捕捉和利用是我国能源领域的一个重要战略方向。

（1）用活性炭还原法可以处理汽车尾气中的氮氧化物，某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s) + 2NO(g) N2(g) + CO2(g) ΔH,在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如下：

①根据图表数据分析T1℃时，该反应在0-20min的平均反应速率v（N2）= mol·L－1·min－1；计算该反应的平衡常数K=   。

②30min后，只改变某一条件，根据上表的数据判断改变的条件可能是 （填字母代号）。

A．加入合适的催化剂   B．适当缩小容器的体积

C．通入一定量的NO D．加入一定量的活性炭

③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5:3:3，则达到新平衡时NO的转化率   （填“升高”或“降低”），ΔH   0（填“>”或“<”）.

（2）工业上用CO2和H2反应合成二甲醚。已知：

CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)   △H1＝－49.1 kJ·mol－1

2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)   △H2＝－24.5 kJ·mol－1

写出CO2(g)和H2(g)转化为CH3OCH3(g)和H2O(g)的热化学方程式 。

（3）二甲醚燃料电池具有能量转化率高、电量大的特点而被广泛应用，一种二甲醚氧气电池（电解质为KOH溶液）的负极反应式为：

29、NOCl(名称为亚硝酰氯，熔点为-64.5℃，沸点为-5.5℃)是有机物合成中的重要试剂，为红褐色液体或黄色气体，遇水发生反应：。某学习小组在实验室用Cl2和NO按如图装置制备NOCl，并测定其纯度。请回答下列问题：

(1)仪器a的名称是_______；a中反应的离子方程式为_______。

(2)实验时，先在三颈烧瓶内通入Cl2，待其中充满黄绿色气体时，再通入NO，这样做的目的是_______。

(3)从三颈烧瓶逸出的尾气先通入浓硫酸再通入NaOH溶液吸收，须要先通入浓硫酸原因是_______。

(4)NOCl与NaOH溶液反应的化学方程式为_______。(已知：)

(5)反应完成后，测量产物NOCl纯度：取三颈烧瓶中所得产物mg溶于水，配制成250mL溶液，取出25.00mL，用cmol·L-1AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为VmL。

①可选用_______作滴定指示剂，滴定终点的现象是_______

②产物中NOCl纯度的计算式为_______。

30、请根据物质的量的相关公式，完成下列问题。（注意书写单位）

（1）3.01×1023个NH3分子的物质的量__。

（2）0.5molH2SO4含有的氧原子的物质的量__。

（3）2.3gNO2的物质的量__。

（4）标况下，33.6LN2的物质的量___。

（5）0.5mol /LK2SO4溶液中，c(K+)=__。

31、氮、氧、硫、磷是与生命活动密切相关的元素。回答下列问题：

(1)SO2分子的VSEPR模型名称是___________

(2)N、O、P三种元素第一电离能由大到小的顺序是___________

(3)SCN－中C原子的杂化类型为___________杂化，1 mol SCN－中含π键的数目为___________NA。

(4)晶胞有两个基本要素：

①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置。磷化硼是一种超硬耐磨的涂层材料，其晶胞结构如图所示，其中原子坐标参数A为(0，0，0)；B为(，，0)；D为(1，1，1)。则C的原子坐标参数为___________

②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状。P原子与B原子的最近距离为a cm，则磷化硼晶胞的边长为___________ cm。(用含a的代数式表示)

32、近期，中国科学院宣布在人工合成淀粉方面取得突破性进展，在国际上首次实现二氧化碳到淀粉的从头合成。不仅如此，“双碳”目标大背景下，该技术未来还有望促进碳中和的生物经济发展，推动可持续经济。

(1)CO2人工合成转化为淀粉共需要11步，其中前两步涉及的反应如图1所示。

已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH4

反应：CO2(g)+2H2(g)=HCHO(g)+H2O(g)ΔH=____。

(2)原料CO2可通过捕获技术从空气或工业尾气中获取，能作为CO2捕获剂的有___(填序号)。

A．Na2CO3溶液

B．CH3CH2OH

C．氨水

D．NH4Cl溶液

(3)在CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)的体系中，下列说法错误的是。

A．增大原料气中n(CO2)/n(H2)的比例，有利于提高CO2的转化率

B．若气体的平均相对分子质量保持不变，说明反应体系已达平衡

C．体系达平衡后，若压缩容器容积，则反应平衡正向移动

D．选用合适的催化剂可以提高CH3OH平衡产率

(4)CO2在一定条件下催化加氢可以生成CH3OH，主要有以下三个竞争反应：

反应Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)ΔH5

反应Ⅱ：CO2(g)+4H2(g)⇌CH4(g)+2H2O(g)ΔH6

反应Ⅲ：2CO2(g)+6H2(g)⇌C2H4(g)+4H2O(g)ΔH7

为分析催化剂对反应的选择性，在1L恒容密闭容器中充入2.0molCO2和5.3molH2，测得反应进行相同时间后，有关物质的物质的量随温度变化如图2所示：

①该催化剂在较低温度时主要选择反应______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”或“Ⅲ”)。A点以后，升高温度，甲烷的物质的量降低，其原因可能为：_____。

②在一定温度下达到平衡，此时测得容器部分物质含量为：n(CH4)=0.1mol，n(C2H4)=0.4mol，n(CH3OH)=0.5mol，容器内总压为p。此时，CO2的总转化率为_____；p(H2O)=____；则该温度下反应Ⅰ的平衡常数K(Ⅰ)=_____。