黑龙江省齐齐哈尔市2025年小升初模拟（2）化学试卷(解析版)

1、同温同压下，等质量的SO2与SO3相比较，下列叙述正确的

A．分子个数比为4∶5

B．含硫元素质量比为4∶5

C．含氧原子个数比为5∶6

D．含硫原子个数比为5∶6

2、将百分比浓度为a％，物质的量浓度为c1mol·L－1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a％，此时物质的量浓度为c2mol·L－1，则c1和c2的数值关系是（ ）C

A.c2＝c1 B.c2＜2c1

C.c2＞2c1 D.无法确定

3、亚硫酸是二元中强酸，亚硫酸氢钠溶液显酸性，常温下向20mL0.01mol/LNaHSO3溶液中滴加0.01mol/LNaOH溶液，随若NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系错误的是(   )

A.V(NaOH)=10mL时，c(Na+)>c(HSO)> c(SO) >c(OH-) >c(H+)

B.V(NaOH)<20mL时，可能存在c(Na+)=2c(SO)+c(HSO)

C.V(NaOH)>20mL时，c(Na+)>c(SO)> c(HSO)

D.V(NaOH)=20mL时，c(H+)=1×10-7mol/L

4、利用催化剂可有效消除严重危害人体健康的甲醛(CH2O)，反应原理的微观示意图如图所示，据图分析不能得到的结论是

A．反应生成两种氧化物

B．该反应中乙为氧化剂

C．反应前后分子数目发生改变

D．参加反应的甲与乙的质量比为15：16

5、某温度下，体积和pH都相同的盐酸和AlCl3溶液加水稀释时的pH变化曲线如图，下列有关说法正确的是( )

A.Al(OH)3的电离方程式为：Al(OH)3＝Al3+＋3OH－

B.a点溶液中有： c(H＋)＋c(Al3+)＝c(OH－) ＋3c(Cl－)

C.曲线X表示盐酸稀释过程的pH变化

D.b、c两溶液c(OH－)及c(Cl－)均相等

6、下图锥形瓶中装满了c mol·Lˉ1的Na2SO4溶液，经测定其中含有a mol SO42-，则锥形瓶容积为

A．L   B．L    C．acL   D．2acL

7、除去下列物质中的杂质选用的试剂和方法最合理的是（    ）

A. A B. B C. C D. D

8、标准状况下，某气态烷烃和烯烃(含一个双键)的混合气体完全燃烧后，将产生的气体缓慢通过浓硫酸，浓硫酸增重，剩余气体再通过碱石灰，碱石灰增重。另再取标准状况下的该混合气体，将它通入过量的溴水中，溴水增重。则混合气体的组成为

A．甲烷、丙烯

B．乙烷、丙烯

C．甲烷、乙烯

D．乙烷、乙烯

9、2.86g Na2CO3·nH2O与20.0ml 1mol/L HCl恰好完全反应，放出的气体224ml(标准状况)，则n值是(   )

A.5 B.10 C.12 D.8

10、Burns和Dainton研究发现与合成的反应机理如下：①快；②快；③慢。其中反应②存在、。下列说法不正确的是

A．反应①的活化能小于反应③的活化能

B．反应②的平衡常数

C．要提高合成的速率，关键是提高反应③的速率

D．选择合适的催化剂能加快该反应的速率，并提高的平衡产率

11、碳与浓硝酸反应，显示了浓硝酸的

A．不稳定性

B．挥发性

C．强氧化性

D．酸性

12、下列物质中，能用两种单质直接化合而成的是

①NO2    ②FeCl3               ③CuS                 ④HCl                 ⑤SO3                  ⑥FeS

A．①②④

B．②④⑥

C．③④⑤

D．①③⑤

13、下列物质属于共价化合物的是

A.CaO B.CO2 C.K2O D.NaCl

14、下列物质在光照条件下，可以跟甲烷发生化学反应的是(  )

A.氯气 B.稀盐酸 C.烧碱 D.高锰酸钾溶液

15、有机物甲、乙的结构如图所示。下列说法错误的是

A. 甲、乙都能发生取代、加成和水解反应

B. 甲、乙互为同分异构体

C. 甲的一种同分异构体能发生银镜反应

D. 等物质的量的甲和乙与足量的NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量相等

16、化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照如图连接好线路发现灯泡不亮，按照右图连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（   ）

A.NaCl是非电解质

B.NaCl溶液是电解质

C.NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子

D.NaCl溶液中，水电离出大量的离子

17、下列对有机物结构或性质的描述，正确的是

A．0.1mol羟基中含有1mol电子

B．乙烷和丙烯任意比混合的气体1mol，完全燃烧均生成3molH2O

C．7.8g苯分子中碳碳双键的数目为0.3NA

D．有机物1-甲基环己烷()的一氯代物有4种

18、据统计城市机动车辆每年以15%至20%的速度增长，交通事故也频发,汽车在剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3＝K2O+5Na2O+16N2↑。则下列判断正确的是

A. 还原剂与氧化产物的物质的量之比为5：8

B. 若氧化产物比还原产物多1.4mol则转移电子为1mol

C. 每生成1.6mol氮气，则有0.2molKNO3被氧化

D. NaN3是只含有离子键的离子化合物

19、下列有关元素及其化合物性质的说法正确的是

A．氯水放置数天后，漂白性和酸性均减弱

B．向溶液中通入的混合气体，有沉淀产生

C．工业上以氨气、空气、水为原料可生产硝酸

D．等物质的量的和在强光照射下，恰好生成和HCl

20、只用一种试剂就能进行鉴别的是（　　）

A. FeO、Fe（粉），CuO，C

B. （NH4）2SO4、NH4Cl、NaNO3、NaCl

C. 乙醛、乙酸、甲酸、乙醇

D. 苯、四氯化碳、溴乙烷、己烯

21、五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D同族，C+和B3-具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的原子个数为1:1的化合物，是人们生活的必需品。回答下列问题：

（1）五种元素中，原子半径最大的是______，非金属性最强的是______(填元素符号)。

（2）由A和D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性差的是________(用化学式表示)。

（3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，所得产物中存在的化学键类型为_______。用电子式表示A和B其形成化合物过程________________________________________。

（4）D最高价氧化物的水化物的化学式为____________。

（5）将单质E通入氯化亚铁溶液时，反应的离子方程式为________________。

22、下表是元素周期表的一部分，根据表中给出的10种元素，用化学用语回答下列问题。

（1）空气中含量最多的气体是____________；

（2）化学性质最不活泼的单质是 _________；

（3）Mg的原子结构示意图为_____________；

（4）C与O中，原子半径较小的是________ ；

（5）常用于制造光导纤维的是___________

（6）组成物质种类最多的元素是_________；

（7）H2S和H2O中，热稳定性较弱的是_________；

（8）元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_________

（9）钠的两种氧化物，分别是_________ 和 __________；

（10）写出铝的氧化物与氢氧化钠溶液反应的化学方程式___________________。

23、(1)烃是一类重要的有机化合物，其结构与性质密切相关。

①下列有机化合物与甲烷互为同系物的是______(填字母)。

a．乙烯                 b．乙烷                  c．乙炔

②下列试剂可用于鉴别乙烷和乙烯的是______(填字母)。

a．水                   b．四氯化碳              c．酸性KMnO4溶液

③下列有机化合物属于芳香烃的是______(填字母)。

a．                b．                 c．

(2) 某气态烃在标况下密度是2.59g/L，其相对分子质量等于______；该烃中含碳82.8%，则分子中碳、氢原子的个数比是_____，分子式是_____，可能结构式有___________________

24、今有铁、水、氧化钙、碳酸钙、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液等六种物质，从中选出适当的物质按下述要求写出一个化学方程式。

(1)化合反应________________________

(2)分解反应________________________

(3)置换反应________________________

(4)复分解反应________________________

25、如图是原子序数为1～19的元素第一电离能的变化曲线(其中部分元素第一电离能已经标出数据)。结合元素在元素周期表中的位置，分析图中曲线的变化特点，并回答下列有关问题。

(1)碱金属元素中Li、Na、K的第一电离能分别为 _____________ 、 _____________ 、 _____________ 。

(2)同主族中不同元素的第一电离能变化的规律为： _____________ ，碱金属元素这一变化的规律与碱金属的活泼性的关系是 _____________ 。

(3)钙元素的第一电离能的数值范围为 _____________ 。

26、回答下列问题：

(1)下列物质中，只存在离子键的是____，只存在共价键的是____，属于共价化合物的是____(以上各空都填序号)。

①白磷       ②CaCl2       ③CH4       ④K2O2       ⑤AlCl3       ⑥MgO       ⑦Ba(OH)2       ⑧HBr

(2)某城市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5(直径小于或等于2.5μm的悬浮颗粒物)，其主要来源为燃煤、机动车尾气等.因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如表：

根据表中数据计算该试样中x=____。

(3)煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，能形成酸雨，污染大气，采用NaClO2溶液在碱性条件下可使烟气中的NO转化为NO，同时测得消耗90.5gNaClO2时，共转移了4mol电子，则反应的离子方程式为____。

(4)人体血液里Ca2+的质量浓度一般采用mg•cm-3来表示，抽取20.00mL血样，加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸钙[CaC2O4]沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)再用酸化的0.020mol·L-1KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00mL酸性KMnO4溶液。经过计算，血液样品中Ca2+的质量浓度为____mg•cm-3(已知草酸与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为5H2C2O4+2MnO+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O)。

27、化学使我们的生活更加美好。使用自热材料的暖贴、自热食品极大的方便了人们的生活。

(1)自热材料是利用化学反应原理，将_____能转化为热能供人们使用。一般利用原电池原理来_____(“加快”或“减慢”)放热速度。

(2)暖贴中自热材料的主要化学成分有：铁粉、炭粉、氯化钠固体、其他辅助成分及保温材料等，并用可控制氧气透过速率的无纺布包装。在工作时，铁粉与炭粉形成原电池反应，该反应过程中的能量变化关系图中，正确的是______。

(3)控制适当的氧气透过速率，使暖贴保持一个适合人体的温度，无纺布非常重要。制作无纺布的原料为丙烯，丙烯结构如图。关于丙烯分子内的相互作用有______。

A.共价键　　　　B.离子键　　　　C.范德华力　　　 D.氢键　

(4)自热食品的自热材料中，除有暖贴当中的成分外，还有生石灰、铝粉、碳酸钠等，仍用无纺布包装。使用时先加适量的水。开始时有放热的非氧化还原反应发生，其化学方程式为_____。然后会形成强碱性溶液，并进一步发生剧烈反应，并产生一种易燃易爆的气体，大量放热，将食品煮熟。该反应的离子方程式为：_______。商家为保证迅速放热，采取了以下哪些加速反应的措施：_____。

①形成原电池反应　　　②将铝粒制成铝粉　　　③增大压强　　　④使用催化剂

28、现有下列物质：①Cl2②Na2O2③NaOH④HCl⑤H2O2⑥MgF2⑦NH4Cl⑧CO2

(1)由离子键和极性键构成的物质是___(填编号)；

(2)写出③和④的电子式：③___，④___。

(3)用电子式表示⑧的形成过程___。

29、高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，已知：

①NaClO在较高温度下发生歧化反应生成NaClO3。

②K2FeO4具有下列性质：可溶于水、微溶于浓KOH溶液；在强碱性溶液中比较稳定；在Fe3+催化作用下发生分解，在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe(OH)3和O2实验室以次氯酸盐和铁盐为原料制备少量K2FeO4的操作步骤如下：

Ⅰ.制备NaClO强碱性饱和溶液：

①将20mLNaOH溶液加入仪器b中，冷水浴冷却，通入Cl2，搅拌，直至溶液变为黄绿色且有少量白色晶体析出为止(装置如图所示)。

②将所得饱和NaClO倒入烧杯并置于冷水浴中，分几次加入20gNaOH固体并不断搅拌，过滤，得NaClO强碱性饱和溶液。

(1)甲装置中a管的作用是___。

(2)写出甲装置中反应的化学方程式___。

(3)石灰乳的作用是___。

(4)反应过程中用冷水浴冷却的原因是__。

Ⅱ.合成K2FeO4：

①称取5.05gFe(NO3)3·9H2O(相对分子质量为404)固体，在冷水浴中分批加入Ⅰ中所得滤液，并不断搅拌，反应1小时后溶液呈深紫红色(即Na2FeO4)。

②离心分离除去Na2FeO4水解得到的Fe(OH)3胶体，留上层清液(深紫红色).

③向②的上层清液中缓慢加入KOH饱和溶液50.00mL，冰水浴保持5min，过滤，得K2FeO4(M(K2FeO4)=198g/mol)粗产品。

④将粗产品重结晶，并洗涤，低温烘干，得纯产品2.13g。

(5)工业上常用废铁屑为原料制备Fe(NO3)3溶液，检验Fe3+所需试剂名称___，其反应原理为___(用离子方程式表示)；合成Na2FeO4的离子方程式为___。

(6)过程③加入饱和KOH溶液即可得到K2FeO4粗产品，析出K2FeO4固体，过滤、洗涤、干燥.洗涤操作所用最佳试剂为___。

A.水 B.无水乙醇 C.稀KOH溶液

(7)K2FeO4的产率为___(保留至0.1%)。

30、Ⅰ.现有硫酸和盐酸的混合溶液20mL，在该溶液中滴入0.05mol/L的Ba(OH)2溶液时,生成BaSO4的质量和溶液的pH得到如图所示的结果，求：

⑴最初混合液中硫酸的物质的量浓度____________________

盐酸的物质的量浓度____________________

⑵在A点溶液的pH=____________________。

Ⅱ．Ba2+是一种重金属离子，对生物体有害，环境监测小组欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等试剂测定某工厂废水中Ba2+的浓度。

（1）现需配制250mL0.100mol·L—1标准Na2S2O3溶液，所需要的玻璃仪器除量筒、250mL容量瓶、玻璃棒外，还需要_____________________。

（2）需准确称取Na2S2O3固体的质量为________________g。

（3）另取废水50.00mL，控制适当的酸度加入足量的K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时CrO42-全部转化为Cr2O72-；再加过量KI溶液反应，反应液中再滴加上述Na2S2O3溶液，反应完全时，消耗Na2S2O3溶液36.00mL。

已知有关的离子方程式为：

①Cr2O72-+6I-+14H+   2Cr3++3I2+7H2O;

②I2+2S2O32-   2I-+S4O62-.试计算该工厂废水中Ba2+的物质的量浓度c(Ba2+)=________________________。

Ⅲ．试回答下列问题：

(1)已知24 g A和40 g B恰好完全反应生成0.4 mol C和32 g D，则C的摩尔质量为_________________。

(2)把1 mol Na和1 mol Mg分别投入到等量且过量的盐酸中，分别得到溶液a和b，则溶液a和b的质量关系为ma_____________mb。

(3)如图为实验室某浓盐酸试剂瓶的标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：  

盐酸

分子式：HCl

相对分子质量：36.5

密度：1.19 g·cm－3

HCl的质量分数：36.5%

①该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为____________mol·L－1。

②标准状况下，1.00 L水(密度为1.00 g·cm－3)吸收_____________L的HCl可制得上述浓盐酸（保留整数）。

31、卤化钠(NaX)和四卤化钛(TiX4)的熔点如图所示。

(1)TiX4熔点变化趋势的原因_______。

(2)多重氢键在生命体、分子自组装和响应型功能材料领域都有重要应用。三聚氰酸和三聚氰胺(1∶1)可以通过多重氢键自组装构成二维片状结构，被形象地称为“分子饼”。请用虚线在下图中直接画出两个分子间存在的氢键_______。

32、硅元素是现代信息技术中最重要的元素之一，回答下列问题。

(1)若将基态硅原子最高能级的电子排布图表示为，则它违背了___________这一电子排布规律。

(2)以SiO2为基本原料制备粗硅的原理为SiO2 +2C Si+2CO ↑，使SiO2固体、CO液化需要克服的作用力分别是___________、___________。若Si-O键的键键能为akJ·mol-1，则使1mol SiO2全部变成Si、O原子至少需要提供的能量是___________ kJ。SiO2、石墨两物质中，硅、碳原子杂化类型分别为___________ 、 _____。

(3)制备高纯度硅的过程中会有一系列中间产物如SiH3Cl、SiH2Cl2、SiHCl3、SiCl4等物质生成。上述中间产物中属中正四面体构型的是___________， 沸点SiHCl3___________ SiCl4(填 “＞”或“＜”)。

(4)硅晶体结构类似金刚石晶体结构，每个Si原子周围排列的Si原子只能是四个，这是由决定的， 计算硅晶体中硅原子的空间利用率为___________(用含 π的式子表示)。