山西省晋中市2025年中考模拟（2）化学试卷-有答案

1、某有机物蒸气完全燃烧需三倍其体积的氧气，产生二倍于其体积的二氧化碳(体积均在相同状况下测定)，该有机物可能是

A. C2H4    B. C2H5 COOH

C. CH3CHO    D. CH3COCH3

2、顺丁烯二酸()又称马来酸，主要用于制药、树脂合成，也用作油脂的防腐剂。下列关于马来酸说法正确的是(   )

A.马来酸的分子式是

B.分子中最多有10个原子共平面

C.马来酸能与乙醇发生酯化反应

D.1mol马来酸与H2发生加成反应，最多消耗3mol H2

3、下列有关溶液组成的描述合理的是 （   ）

A. 漂白粉的水溶液可能大量存在Fe2+、Cl－、Ca2+、Na+

B. 滴加石蕊呈红色的溶液可能大量存在K+、NH4+、Cl－、S2﹣

C. 与Al反应能放出H2的溶液中可能大量存在：Fe2＋、K＋、NO、SO

D. 弱碱性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCO

4、用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的盐酸(酚酞作指示剂)的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（    ）

A.水的电离程度：a<b

B.盐酸的物质的量浓度为0.010mol/L

C.指示剂刚变色时，说明盐酸与NaOH恰好完全反应

D.当滴加NaOH溶液30.00mL时(忽略反应前后体积变化)，该混合液的pH=1+lg5

5、下列反应中，属于非氧化还原反应的是

A. 3CuS+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO↑+3S↓+4H2O

B. 3Cl2+6KOH==5KCl+KClO3+3H2O

C. 3H2O2+2KCrO2+2KOH==2K2CrO4+4H2O

D. 3CCl4+K2Cr2O7==2CrO2Cl2+2COCl2+2KCl

6、在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是

A.氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2

B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl-

C.向氯水中加入Na2CO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+

D.氯水的性质很稳定，保存在无色试剂瓶中

7、室温时，用0.200mol•L-1盐酸滴定 20.00mL 0.200 mol•L-1 的 NaY 溶液，溶液中水的电离程度随所加盐酸的体积变化如图所示（忽略滴定过程中溶液体积变化），则下列有关说法正确的是［已知 Ka(HY)=5.0×10-11]

A.可选取酚酞作为滴定指示剂 B.M 点溶液的 pH>7

C.Q 点水的电离程度最小，Kw<l0-14 D.M点，c(Na+)=c (HY)+c (Y-)+c (Cl-)

8、下列根据实验操作、现象和所得出的结论正确的是

A.A B.B C.C D.D

9、下列系统命名法正确的是 （ ）

A．2-甲基-4-乙基戊烷   B．2,3-二乙基-1-戊烯 

C．2-甲基-3-丁炔   D．对二甲苯

10、在通常情况下，下列各组物质的性质排列不正确的是( )

A. 沸点：乙烷>戊烷>2-甲基丁烷

B. 同分异构体种类：戊烷<戊烯

C. 密度：苯<水<1，1，2，2-四溴乙烷

D. 点燃时火焰明亮程度：乙烯>乙烷

11、下列说法不正确的是

A．金刚石和C60互为同素异形体

B．CH3COOH和HCOOCH3互为同分异构体

C．14C与14N互为同位素

D．C2H4和C3H6不一定互为同系物

12、室温下，部分酸的电离平衡常数如下表：

下列离子方程式正确的是

A．草酸滴入足量溶液中：

B．少量通入溶液中：

C．少量甲酸滴入溶液中：

D．草酸与甲酸钠溶液混合：

13、设NA 为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是：

A. 78gNa2O2 含有阴阳离子总数为 4NA

B. 1.7g NH2— 离子中所含的电子数为NA

C. 标况下 2.24LHCl 气体中含有 0.1molH+

D. 20gD216O 中含有的中子数目为 10NA

14、10mL 0.10mol·L-l的NH4C1溶液的pH分别随温度升高或加水量的变化曲线如图所示。下列说法错误的是

A.升温KW增大，NH4C1溶液中c(H+)增大，pH减小

B.曲线a表示NH4C1溶液pH随加水量的变化

C.将NH4C1溶液加水稀释100倍，溶液pH变化值小于2

D.25℃时Kb(NH3·H2O)的数量级为10-4

15、电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如。下列说法错误的是

A．NH3在电极a极上失去电子，发生氧化反应

B．溶液中K+向电极b移动

C．反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4：5

D．正极的电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-

16、判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（ ）

A. 溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔效应

B. 氧化还原反应：有元素化合价升降的反应

C. 强弱电解质：溶液的导电能力大小

D. 共价化合物：是否含有共价键

17、下列有关实验操作、现象和结论都正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

18、2008年北京奥运会“祥云”火炬用的是环保型燃料——丙烷(C3H8)，悉尼奥运会火炬所用燃料为65%丁烷(C4H10)和35%丙烷，已知丙烷的燃烧热为2221.5kJ/mol，下列有关说法正确的是

A.奥运火炬燃烧主要是将化学能转变为热能和光能

B.丙烷分子中所有原子处于同一平面

C.0.5mol丁烷分子共中有7NA个共价键

D.丙烷燃烧的热化学方程式为：C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g)；△H=-2221.5kJ/mol

19、“即热饭盒”为生活带来便利，它可利用下面___________反应放热加热食物。

A．浓硫酸和水

B．生石灰和水

C．纯碱和水

D．食盐和白醋

20、某固体X可能含有NH、Fe3+、Na+、Cl-、CO、SO中的几种离子，将固体X均分为两份，进行实验：

(1)一份固体溶于水得透明溶液，加入足量BaCl2溶液，得白色沉淀6.63g，在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有4.66g白色沉淀。

(2)另一份固体与过量NaOH固体混合后充分加热，产生碱性气体0.672L(标准状况)。

下列说法正确的是

A．该固体中一定含有NH、CO、SO、Na+

B．固体X中Na+物质的量至少为0.03mol

C．该固体中一定没有Fe3+和Cl-

D．该固体中只含有NH、CO、SO

21、硫和硒在元素周期表中位于同一主族，均是生产生活中重要的非金属元素。

(1)含价硫元素的化合物有，和等。

①能使品红溶液褪色，说明具有的化学性质是_______。

②已知属于钠盐。写出转化为的化学方程式：_______。

③从下列试剂中任选一种试剂：浓硫酸、酸性高锰酸钾溶液、氯水、硫化钠溶液，设计实验证明中硫元素的化合价在化学反应中可以发生变化，填写表格(写出一种方案即可)。

(2)以工业硒为原料制备高纯硒时的主要物质转化如图。

工业硒(Se)SeO2H2SeO3Se高纯硒

①下列说法正确的是_______(填字母序号)。

a．硒原子的最外层有6个电子

b．硒元素的非金属性强于硫元素的非金属性

c．属于酸性氧化物

d．过程ⅰ中硒被氧化

②过程ⅲ中使用的还原剂为，对应产物是。理论上，过程ⅰ消耗的与过程ⅲ消耗的的物质的量之比为_______(工业硒中杂质与的反应可忽略)。

22、为更有效地处理工业废气中的，减少大气污染，科学家们不断地对相关反应进行研究。

(1)按每年全国发电燃煤8亿吨，煤中硫的质量分数以2%计，若不经过脱硫处理，则会有____________亿吨排放到大气中(假设S全部转化为)。

(2)下列物质中，不能吸收的是____________(填标号)。

a.氨水                                b.酸性溶液

c.生石灰                                d.NaCl溶液

(3)某工厂采用溶液吸收废气中的及用和制备的过程如图所示：

①“吸收”过程中，溶液中和的物质的量之比变__________(填“大”或“小”)。

②“制备”过程中，溶液B中发生反应的化学方程式是_________________________。

③检验产品中含有少量的方法为取少量产品加水溶解，_________________________(将实验操作和现象补充完整)。

23、现有由硝酸钾、硝酸铵、硝酸镁组成的无土栽培液，部分离子的浓度如下表所示：

(1)混合液中，硝酸铵的物质的量为___________，硝酸钾的质量为___________。

(2)该混合溶液中硝酸镁的物质的量浓度为___________，将该混合溶液加水稀释至体积为，稀释后溶液中的物质的量浓度为___________。

(3)向该稀释后的溶液中通入标准状况下的___________L可使沉淀完全，写出沉淀过程中的离子方程式___________。

24、我国产铜主要取自黄铜矿(CuFeS2)，湿法炼铜工艺的核心是黄铜矿的浸出，目前主要有氧化浸出、配位浸出和生物浸出三种方法。

I．氧化浸出

（1）在硫酸介质中用双氧水将黄铜矿氧化，测得有SO42-生成。

①该反应的离子方程式为________________________________.

②该反应在25—50℃下进行，实际生产中双氧水的消耗量要远远高于理论值，试分析其原因为__________________________________________________

Ⅱ，配位浸出

反应原理为：CuFeS2＋NH3·H2O＋O2＋OH－→ Cu(NH3)42＋＋Fe2O3＋SO42－＋H2O(未配平)

（2）用化学用语解释氨水溶液的酸碱性______________________________.

（3）生产中为了稳定溶液的pH，可以在浸出液加入___________________（物质名称）Ⅲ.生物浸出

在反应釜中加入黄铜矿、硫酸铁、硫酸和微生物，并鼓入空气，黄铜矿逐渐溶解，反应釜中各物质的转化关系如图所示。

（4）在微生物的作用下，可以循环使用的物质有_________（填化学式），微生物参与的离子反应方程式为_______________________________（任写一个）。

（5）假如黄铜矿中的铁元素最终全部转化为Fe3+，当有2 mol SO42-生成时，理论上消耗O2的物质的量为_______________________。

25、如图表示10mL量筒中液面的位置。A与B，B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为6，量筒中液体的体积是________mL

26、废旧锌锰电池通过拆分煅烧后，可得到棕色锰粉(主要成分为、、、、和)，从棕色锰粉中获得和超细粉体的工艺流程如图所示。

回答下列问题：

(1)“酸溶”的目的是将锌、锰元素转化为、，写出发生反应的化学方程式：_______________________________。

(2)被还原为，写出“氧化”过程中发生反应的离子方程式：___________________。

27、(1)①写出漂白粉的有效成分的化学式:________________

②写出甘氨酸的结构简式:_______________

(2)写出苯和浓硝酸在浓H2SO4催化作用下，50~60℃时生成硝基苯的方程式:_______________

(3)相对分子质量为58的烷烃，它可能的结构简式:_______________

28、利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：

(1)从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的氧化物有_____(填化学式)。

(2)将X与Y混合，可生成黄色固体，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____。

(3)Z的浓溶液与铜单质在加热条件下可以发生化学反应，该反应的化学方程式为_____，该反应中每转移2mol电子，生成气体的体积为_____(标准状况下)。

(4)Na2S2O3是重要的化工原料。从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na2S2O3的方案理论上可行的是_____(填字母)。

a.Na2S+S b.Na2SO3+S c.SO2+Na2SO4 d.Na2SO3+Na2SO4

29、醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法。1-溴丙烷是一种重要的有机合成中间体，实验室制备少量1-溴丙烷的基本原理为

；

。

已知：醇在浓硫酸的存在下可能会发生脱水生成烯或醚，溶液中溴离子也可能被浓硫酸氧化为，已知溴单质溶解在1-溴丙烷中呈现棕黄色。

实验装置如下：

有关数据见下表：

步骤1：在仪器A中加入搅拌磁子、12g正丙醇及20mL水，冰水冷却下缓慢加入的浓；冷却至室温，搅拌下加入。

步骤2：按如图所示搭建实验装置，缓慢加热，直到无油状物蒸馏出为止。

回答下列问题：

(1)使用油浴加热的优点主要有___________。

(2)仪器A的容积最好选用___________。(填字母)

A．50mL

B．100mL

C．250mL

D．500mL

(3)步骤1中需20mL水进行稀释，目的是___________

a．减少副产物烯和醚的生成       b．水是反应的催化剂

c．增大1-溴丙烷的溶解度       d．减少的生成

(4)在粗品分离提纯过程中：

①粗品往往呈现棕黄色，可选用___________除杂

A．溶液       B．       C．       D．溶液

加入该试剂之后，接下来的操作中用到的主要玻璃仪器是___________

②如图所示，向分离后含有1-溴丙烷体系中加入无水硫酸镁，过滤，经过操作Ⅱ得到纯净的产品。

操作Ⅱ选择的装置为___________。

(5)本实验制得的纯产品为，则产率为___________(保留小数点后一位)。

(6)1-溴丙烷在不同溶剂中与可发生不同类型的反应，生成不同的反应产物。某同学依据1-溴丙烷的性质，用图实验装置(铁架台、酒精灯略)验证取代反应和消去反应的产物，请你一起参与探究。

①在试管中加入溶液和1-溴丙烷，将试管如图固定后，加热。试管口安装一长导管的作用是___________。

②在消去反应实验中，为证明1-溴丙烷发生的是消去反应，在设计的实验方案中，如果用酸性高锰酸钾检验该有机产物，请画出简要的装置图___________。写出该消去反应方程式___________。

30、牛胰岛素中硫元素的含量为3.355%，经测定它的分子中只含有6个硫原子，计算牛胰岛素的相对分子质量_____________。

31、侯德榜制碱法可以做到连续循环生产，其工艺流程如下图所示。完成下列填空：

(1)写出流程中主反应的化学方程式：_________。

(2)流程通过同时利用合成氨厂产生的_______来降低原料成本。副产物b的化学式为______，简述降温条件下加入原料A的作用__________。侯氏制碱法的创新之处就是对母液的循环利用，这是由于母液中含有大量的、、_______离子。

某兴趣小组同学制定如下两个方案对含有杂质的纯碱的含量进行测定：

方案一：用如图装置测定样品与足量稀硫酸反应生成的体积。

(3)为了减小实验误差，量气管中液体M的选择原则是______。若实验测得样品纯碱含量低于样品实际含量，可能的原因是_________

a 气体中含有水蒸气 b 测定气体体积时未冷却至室温

c Y型管中留有反应生成的气体 d 测定气体体积时水准管的液面高于量气管的液面

方案二：通过以下流程测定样品的含量。

(4)操作Ⅰ的名称为________，实验中，恒重的标准为________。根据以上实验过程，含有氯化钠的纯碱样品中碳酸钠的质量分数可表示为：_______。(注明你的表达式中所用的有关符号的含义)

32、碳酸镍是制备合成纳米镍的一种前驱体。以镍废渣(主要成分为Ni，含少量Fe、Al、Fe3O4、Al2O3和不溶性杂质等)为原料获得碳酸镍流程如图：

回答下列问题：

(1)“碱浸”时加入NaOH溶液的作用是_______。

(2)“操作A”的名称是_______。

(3)“酸浸”滤液中含有的阳离子主要为H+、_______。

(4)“转化”时加入H2O2的目的是_______(用离子方程式表示)，该过程温度不宜过高，原因可能是_______。

(5)请写出“沉镍”时的离子方程式_______。

(6)若选用Na2CO3溶液“沉镍”，当溶液中总碳浓度[ c(C)T ]为0.1mol·L-1时，溶液中总镍浓度的对数[lgc(Ni)T]与溶液pH关系如图。

注：c(C)T=c(CO )+c(HCO)+c(H2CO3)

①a点(pH≈8.2)时溶液中析出的沉淀主要为_______(填化学式)。

②b点溶液中Ni2+是否沉淀完全_______(填“是”或“否”)[溶液中总镍浓度c(Ni)T≤10-5mol·L-1时，Ni2+沉淀完全] 。

(7)取“操作A”所得的NiSO4溶液VmL，用c mol·L-1 EDTA(Na2H2Y)的标准溶液滴定至终点(发生反应Ni2++H2Y2-=NiY2-+2H+)，消耗标准液20.00 mL，则“沉镍”过程中，当NiCO3开始沉淀时，溶液中CO浓度为_______。[已知常温下，Ksp(NiCO3)=1.42×10-7，只列计算式，不考虑杂质反应]。