山西省晋中市2025年中考模拟（一）化学试卷-有答案

1、N2和H2在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如下，用、、分别表示N2、H2、NH3，已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  ΔH＝-92kJ·mol－1

下列说法正确的是（   ）

A.使用催化剂，合成氨反应放出的热量减少

B.②→③过程，是吸热过程且只有H-H键的断裂

C.③→④过程，N原子和H原子形成了含有非极性键的NH3

D.合成氨反应中，反应物断键吸收能量小于生成物形成新键释放的能量

2、X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns1、3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是

A．X3YZ3

B．X2YZ2

C．XYZ2

D．XYZ3

3、下列关于药品和食品添加剂的说法中不正确的是

A．非处方药的包装上印有“OTC”标识

B．味精是一种增味剂，其化学名称为谷氨酸钠，主要以淀粉为原料通过发酵法生产

C．果汁饮料中可以添加适量苯甲酸钠，苯甲酸钠是一种抗氧化剂

D．阿司匹林化学名称为乙酰水杨酸，具有解热镇痛作用，长期大量服用对人体有害

4、下列过程中，不涉及化学反应的是

A．乙烯制乙醇

B．石英制坩埚

C．硫铁矿制硫酸

D．氯气制漂白液

5、关于下列物质的分离提纯的方法正确的是

A. 将氧气和氢气的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的氢气

B. 从碳酸钠溶液中得到碳酸钠，可用过滤法

C. 分离酒精与四氯化碳的混合物，可用蒸馏法

D. 从碘的四氯化碳溶液中得到四氯化碳，可用萃取法

6、NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中，正确的是（　　）

A.电解精炼铜时，当电路中转移NA个电子，阳极溶解32g铜

B.7.8g Na2S与Na2O2的混合物，含离子总数为0.3NA

C.100mL 1mol•L-1 FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA

D.60g丙醇中存在的共价键总数为10NA

7、能够证明某卤代烃中存在氯元素的操作及现象是

A．在卤代烃中直接加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀

B．加入NaOH的乙醇溶液，加热后加入AgNO3溶液，产生白色沉淀

C．加蒸馏水，充分搅拌后，加入AgNO3溶液，产生白色沉淀

D．加入NaOH溶液，加热一段时间后冷却，加入稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液，产生白色沉淀

8、下列说法正确的是

A. 标准状况下，18g水的体积为22.4L

B. 30g NO含有的原子总数为6.02×1023

C. 常温常压下，22.4 LO2物质的量为1 mol

D. 100mL 1mol/L NaCl溶液中含有0.1 mol Cl－

9、化学与生产、生活社会发展息息相关，下列有关说法正确的是

A．“天机芯”是全球首款异构融合类电脑芯片，其主要成分和光导纤维相同

B．陶瓷是一种常见硅酸盐材料，可以用陶瓷坩埚熔融纯碱

C．《吕氏春秋别类》中“金(即铜)柔锡柔，合两柔则钢”，体现合金硬度的特性

D．白居易的《问刘十九》中“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，优质红泥明亮且橙中略带红光，是因其含有含量较高的四氧化三铁

10、下列物质中属于非电解质，但加（或通）入水中所得溶液可以导电的是

A. 乙醇   B. 铜   C. 硫酸   D. 二氧化碳

11、是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中的含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关的叙述中错误的是（　　）

A．与的化学性质相同

B．2与2为两种不同的核素

C．的原子核外电子数为53

D．的原子核内中子数多于电子数

12、化学用语是用来表示化学意义的符号或图示等，下列化学用语表示正确的是

A．丙烷的结构简式：

B．中子数为17的氯原子：

C．氨分子的电子式：

D．离子的结构示意图：

13、下列有关实验操作说法正确的是

A. 用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体

B. 实验室提取碘水中的碘可以采取加酒精进行萃取的方法

C. 需要用浓氢氧化钠溶液和湿润的红色石蕊试纸证明溶液中含有NH4+

D. 做焰色反应时需要用稀硫酸或稀盐酸洗涤铂丝

14、科学家研发出一种新系统，通过“溶解”水中的二氧化碳，以触发电化学反应，该装置可有效减少碳的排放，其工作原理如图所示。下列有关说法中不正确的是

A．系统工作时，a极为电源负极，电子从a极流出

B．系统工作时，将电能转化成化学能

C．系统工作时，b极区可能会析出固体

D．系统工作时，b极区的电极反应式为2CO2+2H2O+2e-=2+H2

15、科学探究与创新意识素养是化学学科核心素养之一。下列实验进行创新改进后不能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

16、1998年，我国首次颁布“中国居民平衡膳食宝塔”，提供合理选择食物的指南。下图为膳食宝塔示意图，其中X部分的食物是

A.蔬菜 B.谷类 C.奶类 D.肉类

17、X、Y、Z三种元素的原子，其核外电子排布分别为：X最外层有一个电子，Y有三个电子 层，最外层电子数比次外层的少3，Z的最外层电子数是次外层的3倍。由这三种元素组成的 化合物的化学式可能是(   )

A.XYZ2 B.XYZ3 C.X2YZ2 D.X3YZ3

18、X、Y、Z、M是四种短周期主族元素，其中X、Y位于同一主族，Y与M、X与Z位于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比X原子的少1。M是同周期主族元素中半径最大的。下列说法错误的是

A．X、Y、Z的最简单氢化物中，X的最简单氢化物沸点最高

B．四种元素简单离子的半径大小为Y＞X＞Z＞M

C．Y的最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为HYO3

D．X、Y、M可以组成多种离子化合物

19、下列物质既有氧化性又有还原性的是

A．Fe  B．SO2  C．KMnO4  D．浓H2SO4

20、化学反应总伴随着能量的变化，下列叙述中正确的是

A.图1表示25min内,Y的平均速率为0.016mol•L-1•min-1

B.图2可表示碳与二氧化碳的反应能量变化

C.图3表示在铁金属内部电子流向碳一侧

D.图4表示反应2NO+2CO=N2+2CO2中NO和CO转化率为2:1时，反应达平衡状态

21、工业上利用焦炭在石灰窑中燃烧放热，使石灰石分解生产CO2。主要反应如下：

C+O2→CO2  ①，   CaCO3→CO2↑+CaO  ②

（1）含碳酸钙95%的石灰石2.0 t按②完全分解（设杂质不分解），可得标准状况下CO2的体积为_________________m3。

（2）纯净的CaCO3和焦炭按①②完全反应，当窑内配比率=2.2时，窑气中CO2的最大体积分数为多少？（设空气只含N2与O2，且体积比为4∶1，下同）

（3）某次窑气成分如下：O2 0.2%，CO 0.2%，CO2 41.6%，其余为N2。则此次窑内配比率为何值？

22、元素周期表的一部分如图所示。回答下列问题：

(1)X的原子结构示意图为____，其最简单氢化物的电子式为_____。

(2)Y 元素位于元素周期表中第_____周期_______族。

(3)Z、Y 最简单氢化物热稳定性由强到弱的顺序为________    (填化学式)。

(4)W 的最高价氧化物对应水化物的化学式为_____，该水化物中含有______(填“共价键”、“离子键”)。

(5)用电子式表示 WY 的形成过程：__________。

23、人们利用电化学原理满足不同的需求。下列每小题中的电化学原理广泛应用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息填空。

(1)蓄电池在放电时起原电池的作用，在充电时起电解池的作用。铅蓄电池属于_______(填“一次”或“二次”)电池，铅蓄电池的总反应为Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O，铅蓄电池的放电反应与充电反应_______(填“是”或“不是”)可逆反应。

(2)以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。

①B为微生物燃料电池的_______(填“正”或“负”)极。

②正极的电极反应式为_______。

③电池工作过程中，H+将移向_______(填“正”或“负”)极。

④在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上转移的电子的物质的量为_______。

(3)若将反应Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2设计成原电池，则该电池的正极材料可以是_______(填“铜片”或“石墨”)。请在烧杯中画出你所设计的原电池的装置图，并标注出电极材料和电解质溶液_______。

24、(1) 按系统命名法命名

①有机物CH3CH(C2H5)CH(CH3)2的名称是______。

②在有机物分子中若某一个碳原子连接4个不同的原子或基团，则这种碳原子称为“手性碳原子”。C7H16的同分异构体中具有“手性碳原子”的有两种，名称分别为______。

(2) 写出下列各有机物的结构简式

① 2，3-二甲基-4-乙基已烷______

②支链只有一个乙基且式量最小的烷烃______

25、(1)已知3种原子晶体的熔点数据如下表：

金刚石熔点比晶体硅熔点高的原因是_______。

(2)提纯含有少量氯化钠的甘氨酸样品：将样品溶于水，调节溶液的pH使甘氨酸结晶析出，可实现甘氨酸的提纯。其理由是_______。

26、碳负离子与α，β不饱和羰基化合物进行共轭加成称为Michael加成反应，如：

CH3COOH2COOC2H5+

该反应是增长碳链和合成环状化合物的有效方法。串联反应(tandemreaction)是指：在反应中，反应物一次投料，经几步连续的反应得到最终的产物：连续反应中的前一步产物为后一步反应的原料。如一种称为Hagemann酯的化合物就是按如下反应式经过串联反应(包括Michael加成反应等)得到的：

CH3COCH2CO2C2H5+HCHO(Hagemann酯)+CO2+C2H5OH

请写出该合成过程中的各步反应_____。

27、已知A、B、C、D、E、F都是元素周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次递增。B原子的P轨道半充满，形成氢化物的沸点是同主族元素的氢化物中最低的。D原子得到一个电子后3P轨道全充满。A+比D原子形成的离子少一个电子层。C与A形成A2C型离子化合物。E的原子序数为31，F与B属同一主族，E与F形成的化合物常用于制造半导体。根据以上信息，回答下列问题：

（1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为   （用元素符号表示）。

（2）化合物BD3的分子空间构型是   。

（3）上海世博会场馆，大量的照明材料或屏幕都使用了发光二极管(LED)，其材料是E与F形成的化合物甲（属于第三代半导体），用它制造的灯泡寿命是普通灯泡的100倍，而耗能只有其10%。化合物甲的晶胞结构如右图（白球代表F，黑球代表E）。试回答：

①该晶胞中所包含的F原子(白色球)个数为 。

②与同一个E原子相连的F原子构成的空间构型为   。

③下列说法正确的是   。

A．该晶胞结构与NaCl相同 B．半导体EB与EF互为等电子体

C．电负性：F>E   D．EF晶体中含有配位键

④ (CH3)3E中E原子的杂化方式为   。

⑤该晶体中紧邻的F原子之间与紧邻的F、E两原子之间距离的比值为   （写出计算过程）

28、胶体在生活中有重要应用，利用和沸水反应制备的胶体中常混有和HCl。已知胶体不能透过半透膜，而小分子和离子可以透过半透膜。试回答下列有关问题：

(1)制取胶体的实验操作是_______。用_______的方法除去胶体中的浑浊物；用_______(填方法或现象)证明胶体已经制成。

(2)胶体区别于溶液的本质特征是_______。

(3)取半透膜外最后一次的溶液少许于试管中，_______，则证明胶体和已经完全分离。

29、某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。已知：乙醛可被氧化为乙酸。

(1)实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式______。

(2)在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催化氧化反应是________(填“放热”或“吸热”)反应。进一步研究表明，鼓入空气的速率与反应体系的温度关系曲线如下图所示。试解释出现图中现象的原因___________。

(3)甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是________；乙的作用是___________。

(4)若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有______。要除去该物质，可在混合液中加入________(填写字母)。

A．氯化钠溶液B．苯

C．碳酸氢钠溶液D．四氯化碳

然后，再通过________________(填实验操作名称)即可除去。

30、（1）0.4 mol某气体体积是10 L，则在该条件下 _______（“是”或者“不是”）标准状况。

（2）等质量的O2和O3所含的原子个数之比是___________。

（3）已知14g A和40g B恰好完全反应生成0.25mol C和38g D，则C的摩尔质量为_________。

31、“中国紫”一硅酸铜钡(BaCuSi2O6)，其合成原料为BaCO3、孔雀石[Cu2 (OH)2CO3]和砂子(SiO2)。回答下列问题：

(1)基态Ba原子的价电子排布式为___________。

(2)SiO2常用作光导纤维，在生产和生活中有广泛的用途。在SiO2晶体中，硅原子的杂化类型为___________。

(3)Cu2(OH)2CO3不溶于水，但可溶于浓氨水，反应的化学方程式为Cu2(OH)2CO3+8NH3·H2O=[Cu(NH3)4]CO3 +[Cu(NH3)4](OH)2 +8H2O

①氨水中存在的化学键有___________ (填标号)。

A．极性键       B．非极性键       C．氢键        D．σ键      E．π键

②[Cu(NH3)4]CO3中配体是___________ ，所含元素中电负性最小的非金属元素是___________(填元素符号)。

(4)Cu2O的熔点比Cu2S的___________ (填“高”或“低”)，原因是___________。

(5)Cu和Ba形成的某种合金的晶胞结构如图所示，该晶体中Cu与Ba的原子个数比为___________。

32、以Cl2、NaOH、(NH2)2CO(尿素)和SO2为原料可制备N2H4·H2O(水合肼)和无水Na2SO3，其主要实验流程如图：

已知：①Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O是放热反应。

②N2H4·H2O沸点约118℃，具有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2。

(1)步骤I制备NaClO溶液时，若温度超过40℃，Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO3和NaCl，其离子方程式为_______；实验中控制温度除用冰水浴外，还缓慢通入Cl2，其理由是________。

(2)步骤II合成N2H4·H2O的装置如图a所示。合成N2H4·H2O发生反应的离子方程式为______；使用冷凝管的目的是_______。

(3)步骤IV用步骤III得到的副产品Na2CO3制备无水Na2CO3(水溶搅拌器液中H2SO3，，随pH的分布如图b所示，Na2CO3的溶解度曲线如图c所示)。

①边搅拌边向Na2CO3溶液中通入SO2制备NaHSO3溶液。实验中确定何时停止通SO2的实验方案为___________。

②请补充完整由NaHSO3溶液制备无水Na2CO3的实验方案：边搅拌边向NaHSO3溶液中滴加NaOH溶液，测量溶液pH，pH约为________时，停止滴加NaOH溶液，加热浓缩溶液至有大量晶体析出，在高于_________℃条件下趁热过滤，用少量无水乙醇洗涤，干燥，密封包装。