山西省运城市2025年中考模拟（2）化学试卷-有答案

1、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．9g甲基(﹣CH3)所含有的电子数是10 NA个

B．48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA

C．2.24LCH3Cl含有的分子数为0.1NA

D．4.2g C3H6中含有的碳碳双键数一定为0.1NA

2、下列关于胶体的认识错误的是

A.鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液生成白色沉淀，属于物理变化

B.将一束强光通过淀粉溶液，也能产生丁达尔效应

C.水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘粒子带电荷

D.纳米材料粒子直径一般从几纳米到几十纳米(1 nm=10－9 m)，因此纳米材料属于胶体

3、下列事实不能证明HNO2是弱电解质的是(　　)

①用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗

②0.1mol·L﹣1HNO2溶液的c(H+)＜0.1mol·L﹣1

③HNO2与CaCO3反应放出CO2气体

④c(H+)=0.1mol·L﹣1的HNO2溶液稀释至1000倍，c(H+)＞10﹣4mol·L﹣1

A.② B.①③ C.④ D.②④

4、在体积固定的密闭容器中，进行的可逆反应为A(固)+3B(气)⇌3C(气)。下列叙述中表明可逆反应一定达到平衡状态的是

①C的生成与分解速率相等

②单位时间内生成amolA和3amolB

③B的浓度不再变化

④容器内压强不再发生变化

⑤A、B、C的物质的量之比为1：3：3

⑥混合气体的密度不再变化

A．①②③

B．①③④⑥

C．①③⑥

D．①③④⑤

5、卤族元素中砹元素位于碘的后面，根据元素周期律推测砹及化合物最不可能具备性质(   )

A.砹单质易溶于四氯化碳中 B.砹化氢很不稳定易分解

C.砹单质在常温常压下是有色气体 D.砹化银不溶于水或稀

6、根据反应式：2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2，Br2+2Fe2+═2Br﹣+2Fe3+，可以判断微粒的氧化性从强到弱的顺序是（  ）

A．Fe3+、Br2、I2   B．I2、Br2、Fe3+   C．Br2、Fe3+、I2   D．Br2、I2、Fe3+

7、下列除去杂质的方法中，正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

8、X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是原子半径最小的元素，Y的最高正价与最低负价的代数和为0，Z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，W原子最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法正确的是

A. X与Y形成的化合物只有一种   B. 原子半径：r(Z)＜r(R)

C. R的氢化物的热稳定性比W的强   D. R的氧化物对应水化物的酸性比W的强

9、工业制备下列物质的方案中正确的是

A.

B.

C.

D.

10、鉴别织物成分是真丝还是人造丝，正确的操作方法是

A．滴加醋酸

B．滴加浓硫酸

C．滴加酒精

D．灼烧

11、金属的腐蚀与防护是科学家们关注的热点问题。下列说法错误的是

A．纯银器表面暴露在空气中因发生化学腐蚀而变暗

B．在轮船的底部镶嵌锌块保护船体，采用的是牺牲阳极保护法

C．在外加电流的阴极保护法中，高硅铸铁惰性辅助阳极的作用为损耗阳极材料和传递电流

D．钢铁设施在海水中的腐蚀速率比在河水中的快

12、一定条件下，在密闭容器中进行如下反应：   。为提高该反应的速率和CO的转化率，采取措施最合理的是

A．降低温度同时增大压强

B．加催化剂同时增大压强

C．升高温度同时充入

D．加催化剂同时升高温度

13、设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A.11g的D218O中含有的中子数为5NA

B.1L pH=2的H2SO3溶液中H+的数目为0.02NA

C.将0.1mol Cl2通入足量FeI2溶液中，转移电子数目为0.2NA

D.标准状况下，4.48L甲烷与足量Cl2完全反应生成CH3Cl的分子数目为0.2NA

14、常温下将一定体积的 NaOH 溶液分成两等份，一份用 pH＝2 的一元酸 HA 溶液中和，消耗酸溶液的体积为 V1；另一份用 pH＝2 的一元酸 HB 溶液中和，消耗酸溶液的体积为 V2；且 V1＞V2，则下列叙述正确的是(   )

A.HA 的酸性比 HB 的酸性弱

B.HA 一定是强酸

C.等浓度的 NaB 溶液的 PH 比 NaA 溶液大

D.等浓度的等体积的 HA 与 HB 分别中和等浓度 NaOH 溶液，所需 NaOH 溶液体积 HA>HB

15、下列有关性质的比较，不正确的是(　　)

A. 酸性强弱：HI＞HBr＞HCl

B. 非金属性：O＞S＞Se

C. 还原性强弱：F－＞Cl－＞I－

D. 碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH

16、分类是化学研究中常用的方法.下列分类方法中，正确的是（    ）

A.根据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物

B.根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸等

C.根据氧化物中是否含有金属元素或非金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物

D.根据分散系的稳定性大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液

17、有机物X的结构简式为，下列关于X的说法正确的是

A. X中有4种官能团

B. X的分子式为C6H5O3

C. X可发生氧化、取代、加成反应

D. 1molX与足量钠反应可生成11.2L气体(标准状况）

18、2molH2(g)与足量的O2(g)充分反应，生成2molH2O(l)时放出571.6kJ的热量，则下列说法正确的是

A．若生成2molH2O(g)时放出的热量为Q，Q＞571.6kJ

B．该反应的热化学方程式可写为

C．2molH2(g)与足量的1mol(g)所具有的总能量低于2molH2O(l)具有的能量

D．的燃烧热为571.6kJ/mol

19、酯类物质广泛存在于香蕉、梨等水果中。某实验小组从梨中分离出一种酯，然后将分离出的酯水解，得到了乙酸和另一种化学式为C6H13OH的物质。以下说法中不正确的是

A．C6H13OH分子中含有羟基，乙酸分子中含有羧基

B．乙酸易溶于水

C．实验小组分离出的酯可表示为C5H11COOC2H5

D．C6H13OH可与金属钠反应

20、某实验小组将Ba(OH)2溶液逐滴滴入硫酸溶液中，可溶性溶质质量与加入的Ba(OH)2溶液的质量关系如图所示。下列说法错误的是

A．a点溶液为酸性

B．b点恰好完全反应

C．c点溶液的溶质为硫酸

D．b、c两点沉淀质量相等

21、利用所学化学反应原理，解决以下问题：

(1)KAl(SO4)2·12H2O可做净水剂，其原理是_________(用离子方程式表示)

(2)向FeCl3溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成的离子方程式_________________。

(3)室温下将0.12 mol/L HCl溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，混合液的pH=_____。

22、按下列要求填空。

Ⅰ、有下列物质：①   ②   ③   ④   ⑤   ⑥   ⑦

(1)只含共价键的物质是_______(填序号，下同)。

(2)由离子键和非极性键构成的物质是_______。

(3)写出③的电子式_______。

Ⅱ、下列变化中：①蔗糖溶于水   ②硫酸氢钾熔化   ③氨气液化   ④溶于水   ⑤溶于水   ⑥溶于水

(4)只有离子键被破坏的是_______，只有共价键被破坏的是_______。

(5)既有离子键被破坏，又有共价键被破坏的是_______。

Ⅲ、有①   ②石墨、金刚石   ③   ④这些微粒或物质。

(6)互为同位素的是_______。

(7)互为同素异形体的是_______。

23、（1）在反应3Cl2＋6KOH(浓)=5KCl＋KClO3＋3H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为___，3molCl2参加该反应时，反应中转移___mol电子。

（2）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。Cu、NO、Cu(NO3)2、HNO3下面是一个还原过程的反应式：NO3－＋4H＋＋3e－＝NO↑＋H2O。

①写出该氧化还原反应的化学方程式并配平：

__ ___+__ ___=__ ___+__ ___+ __H2O

②反应中硝酸体现了___的性质。

24、运用化学反应原理知识研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意义。

（1）用CO可以合成甲醇。已知：

CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－764.5 kJ·mol－1

CO(g)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH＝－283.0 kJ·mol－1

H2(g)＋O2(g)=H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

则CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)　ΔH＝________kJ·mol－1

（2）下列措施中能够增大上述合成甲醇反应的反应速率的是________(填写序号)．

a．使用高效催化剂  b．降低反应温度

c．增大体系压强  d．不断将CH3OH从反应混合物中分离出来

（3）在一定压强下，容积为V L的容器中充入a mol CO与2a mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如右图所示。

①p1________p2(填“大于”、“小于”或“等于”)；

②100 ℃时，该反应的化学平衡常数K＝________(mol·L－1)－2；

③在其它条件不变的情况下，再增加a mol CO和2a molH2，达到新平衡时，CO的转化率________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

（4）某科研小组用SO2为原料制取硫酸。

①利用原电池原理，用SO2、O2和H2O来制备硫酸，该电池用多孔材料作电极，它能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。请写出该电池的负极的电极反应式________________。

②用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液，然后电解该溶液可制得硫酸。电解原理示意图如下图所示。请写出开始时阳极反应的电极反应式________________。

25、H2S是一种具有___气味的有毒气体，分子的电子式是___，把H2S气体通入到CuSO4溶液中，现象是___，反应的化学方程式___。

26、能量转化是化学变化的主要特征之一，按要求回答下列问题。

(1)页岩气是从页岩层中开采出来的天然气，成分以甲烷为主页，岩气的资源潜力可能大于常规天然气。下列有关页岩气的叙述错误的是_________(填序号)。

A．页岩气属于新能源

B．页岩气和氧气的反应是放热反应

C．甲烷中每个原子的最外层电子排布都达到8电子稳定结构

D．页岩气可以作燃料电池的负极燃料

(2)有关的电池装置如图：

①上述四种电池中，属于二次电池的是____(填序号，下同)，属于一次电池的是____。

②a装置中，外电路中电子的流向是______(填“从Zn流向Cu”或“从Cu流向Zn”)。

③装置中，若电解质改为碱性介质，则负极的电极反应式为___。

(3)氧化还原反应一般可以设计成原电池。若将反应Fe+2Fe3+=3Fe2+设计成原电池，则：

①该电池的电解质溶液可以是___。

②当外电路中转移1 mol e-时，电解质溶液增加的质量是__g。

27、Al2O3难溶于水，熔点很_______，是典型的__________性氧化物，既能和酸反应又能和强碱反应，其与强碱反应的离子方程式为________________________。

28、生活中，当家里有香蕉、绿橘子等，想让它们尽快成熟，可将青香蕉等水果和熟苹果等放在同一个塑料袋中，系紧袋口。几天后会被催熟了，原因是什么？____________

29、二氯化二硫(S2Cl2)易水解，常用作橡胶硫化、有机物氯化试剂。实验室测定某市售S2Cl2样品纯度，采用下列装置进行实验(夹持、加热仪器略)。

Ⅰ.组装仪器，检查气密性，称取mg样品于B中的锥形瓶。

Ⅱ.关闭K1，打开K2，通过分液漏斗向B中的锥形瓶加入足量蒸馏水，充分反应，B中出现黄色沉淀。

Ⅲ.打开K1，加热烧瓶A，向B中持续通入一段时间的水蒸气，将B中的气体全部吹出，用足量的NaOH溶液充分吸收。

Ⅳ.实验结束后，取下C中的锥形瓶，以_______(填试剂名称)为指示剂，用(盐酸标准溶液滴定过量的NaOH，至终点时消耗盐酸V1mL。

V.若加样品前，用盐酸标准溶液滴定C装置中的NaOH溶液至终点时，消耗V0mL。回答下列问题：

(1)S2Cl2中心原子的杂化方式为_______。

(2)第Ⅲ步操作时若加热温度过高，可能观察到的现象是_______。若B中产生两种气体，则B中发生的反应方程式为_______。

(3)第Ⅳ步所用试剂是_______，滴定终点的现象是_______。

(4)样品中S2Cl2的纯度为_______。

(5)下列操作可能会导致测定结果偏高的是_______(填标号)。

a.水蒸气的通入时间较短

b.蒸馏水中溶有较多CO2

c.第Ⅳ步操作时，(滴定前正确读数)滴定后仰视滴定管读数

d.第Ⅳ步操作时，滴定前滴定管尖嘴处没有气泡，滴定后留有小气泡

(6)反应开始前，需检查装置B的气密性，其对应的操作为_______。

30、CO和CO2的混合气体18g，完全燃烧后测得CO2体积为11.2L(标准状况)。

(1)混合气体中CO2的质量是_________g。

(2)混合气体中CO在标准状況下的体积是______ L

(3)混合气体在标准状况下的密度是_______g・L-1。

(4)混合气体的平均摩尔质量是_______g. mol-1

(5)混合气体在标准状况下的体积是________ L

31、地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环境问题。水体除NO主要有电化学法、催化还原法等。

(1)电化学去除弱酸性水体中NO的反应原理如图1所示：

①正极的电极反应式是 ___________。

②取两份完全相同的含NO废液A和B，调节废液A、B的pH分别为2.5和4.5，向废液A、B中加入足量铁粉，经相同时间充分反应后，废液A、B均接近中性。废液A、B中铁的最终物质形态分别如图2所示。溶液的初始pH对铁的氧化产物有影响，具体影响为 ___________。pH=4.5，NO的去除率低的原因是 ___________。

(2)纳米Fe﹣Ni去除废液中的NO (Ni不参与反应)。

①在酸性条件下，Fe与NO反应生成Fe2+和NH，则反应的离子方程式为 ___________。

②初始pH=2.0的废液，加入一定量的纳米Fe﹣Ni，反应一段时间后，废液中出现大量白色絮状沉淀物，过滤后白色沉淀物在空气中逐渐变成红褐色。产生上述现象的原因是 ___________。

(3)在金属Pt、Cu和(铱)的催化作用下，H2可高效转化酸性溶液中的NO，其工作原理如图2所示。H2在金属Pt和Cu的催化作用下将NO转化为液体中N2O得过程可描述为 ___________。

32、工业上获取粗铜的原料往往是“硫化”铜矿或“氧化”铜矿，由于“硫化”铜矿本身含有还原性元素硫，因此冶炼时需要氧化剂O2，若原料铜矿为“氧化”铜矿冶炼粗铜时，则需要还原剂，如焦炭。以“硫化”铜矿为原料进行粗铜冶炼的流程如图：

(1)“硫化”铜矿粉碎成矿粉的目的是___。

(2)炉渣1含Fe、___及含0.8%左右的铜，选矿后所得含23%铜的渣精矿返回熔炼炉，尾矿含铜量可降至0.2%左右，外售给水泥厂作原料。

(3)废气的主要成分除O2外还有___，用于烟气法制硫酸(注：炼铜工业的综合应用)，写出废气制备硫酸时发生的化学方程式___。

(4)冰铜主要由铜的硫化物和铁的硫化物互相熔炼而成，高温下呈液体状，铜含量55%-60%，冰铜再次锤炼便可得到“粗铜”的方程式___。

(5)粗铜经过阳极炉在1523K左右高温条件下，以铜水浇铸成每块400 kg的阳极板，阳极铜板有部分氧化为___和___。

(6)文献认为强酸强碱溶液比同浓度的盐溶液导电能力强得多。电解精炼铜，采用硫酸酸化的硫酸铜溶液作电解质溶液的好处是___。

(7)文献指出：不锈钢由于其优异的耐腐蚀和机械性能，在绝大多数电解铜精炼生产中得到广泛应用。工业上阴极不采用纯铜而采用不锈钢，写出阴极的电极反应式___。