山西省吕梁市2025年中考模拟（3）化学试卷-有答案

1、表述I和II均正确但不具有因果关系的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、碳家族的新成员C60，它具有空心的类似足球的结构，被称为足球烯，下列有关C60的说法正确的是（   ）

A.C60是一种新型的化合物

B.C60和石墨都是碳的同分异构体

C.C60中含有非极性键，是原子晶体

D.C60相对分子质量为720

3、下列有关反应限度的说法错误的是（   ）

A. 某条件下可逆反应达到限度之前，逆反应速率逐渐增大可能与生成物浓度逐渐增大有关

B. 可逆反应的限度不随反应条件的改变而改变

C. 化学反应的限度决定了反应物在该条件下的最大转化率．

D. 炼铁高炉尾气中CO含量不随高炉高度改变而改变，是因为有关反应达到了限度

4、下列说法正确的是

A．玻璃与酸不反应，可以盛放任何酸溶液

B．粗硅制备高纯硅的过程只发生了物理变化

C．富勒烯是一种烃类有机物

D．制造计算机芯片的材料主要是高纯度的硅

5、科学家成功地制成了一种新型的碳氧化合物，该化合物晶体中每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结合为空间网状的无限伸展结构。下列对该晶体叙述错误的是（   ）

A. 晶体的熔、沸点高，硬度大

B. 该物质的化学式为CO4

C. 晶体中C原子数与C—O化学键数之比为1∶4

D. 晶体的空间最小环由12个原子构成

6、下列变化过程，吸热的是

A.Cl+Cl→Cl2 B.H+Cl→HCl

C.I2→I+I D.C+O2CO2

7、在0.1 mol/L的醋酸钠溶液中加入等体积的下列物质，溶液中离子浓度大小关系正确的是

A．水；c(CH3COO-）＞c(Na+）＞c(OH-）＞c(H+）

B．0.1 mol/L盐酸；c(Na+）=c(Cl-）＞c(H+）＞c(CH3COO-）＞c(OH-）

C．0.1 mol/L醋酸；c(Na+）＞c(CH3COO-）＞c(H+）＞c(OH-）

D．0.1 mol/L氢氧化钠；c(Na+）＞c(CH3COO-）＞c(OH-）＞c(H+）

8、H3PO2是精细磷化工产品。工业制备原理如下：

（I）2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2PO2)2+2PH3↑

（II）Ba(H2PO2)2+H2SO4=BaSO4↓+ 2H3PO2

下列推断不正确的是

A. 反应I是氧化还原反应,反应II是非氧化还原反应

B. H3PO2具有强还原性，在空气中可能被氧化成磷酸

C. 在反应I中氧化剂与还原剂的质量之比为1: 1

D. 在标准状况下生成2.24LPH3，上述反应转移0.3mol 电子

9、利用废旧镀锌铁皮制备胶体粒子的流程图如下：

已知：Zn可溶于强碱溶液生成。下列有关说法正确的是

A．镀锌铁皮的镀层破损后会加快铁的腐蚀

B．“氧化”过程发生反应：

C．适量恰好将全部氧化为

D．胶体与溶液的本质区别是有无丁达尔效应

10、H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g) ΔH＝－a kJ·mol－1

已知：

(a、b、c均大于零)

下列说法不正确的是

A. 反应物的总能量高于生成物的总能量

B. 断开1 mol H—H键和1 mol I—I键所需能量大于断开2 mol H—I键所需能量

C. 断开2 mol H—I键所需能量约为(c＋b＋a)kJ

D. 向密闭容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反应后放出的热量小于2a kJ

11、下列离子方程式书写正确的是

A．明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO恰好完全沉淀：2Ba2++3OH-+Al3++2SO=2BaSO4↓+Al(OH)3↓

B．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：Ca2++2HCO+2OH-=CaCO3↓+CO+2H2O

C．食醋除去热水瓶水垢中CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+2H2O

D．NaHCO3溶液与过量的澄清石灰水反应：Ca2++OH-+HCO=CaCO3↓+H2O

12、该科研小组探究用磷酸铁锂电池处理含的酸性废水，以得到有用的FePO4，其装置如图所示，下列说法正确的是

A．连接K1甲池中铁电极附近总反应为4Fe2++O2+4H++4PO=4FePO4↓+2H2O

B．乙池中电解质a可以用Li2SO4水溶液

C．连接K1，甲池中石墨为阳极，发生氧化反应

D．连接K2给乙池充电，电极b的电极反应式为LiFePO4+xe-=Li1-xFePO4+xLi+

13、下列叙述正确的是

A. 1mol H2O的质量为18g/mol

B. 一个水分子的质量约等于g

C. 铁的摩尔质量就是铁的相对原子质量

D. 氧的摩尔质量为32g/mol

14、一定温度下，向一个容积为3L的真空密闭容器中通入1molN2和3molH2，2min后，测得容器内的压强是开始时的0.8倍，则这段时间内V(H2)为（ ）

A.0.2mol/(L·min) B.0.6mol/(L·min)

C.0.1mol/(L·min) D.0.3mol/(L·min)

15、能用来区别甲烷和乙烯的是（   ）

A. 水   B. 酒精

C. 酸性高锰酸钾溶液   D. NaOH溶液

16、在光照下与Br2反应，可能得到的一溴代物有(　　)

A. 4种   B. 5种   C. 6种   D. 7种

17、向含有KBr、KI的溶液中通入过量的Cl2，然后将溶液蒸干，并灼烧固体，最后得到的物质是

A．KCl和I2

B．KCl

C．KBr和Br2

D．KCl、Br2和I2

18、有些金属的表面在空气中能自然形成致密的氧化膜，从而保护内层金属不易被继续氧化，符合这种特点的金属是

A．

B．

C．

D．

19、下列图示与对应的叙述相符的是

A．图l表示某放热反应在无催化剂（a）和有催化剂（b）时反应的能量变化．且加入催化剂改变反应的焓变

B．图2表示某明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液,沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系，在加入

20mLBa(OH)2溶液时铝离子恰好沉淀完全

C．图3表示在CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化,则CH3C00H溶液的pH：a>b

D．图4表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中．不同温度下分别发生反应：2NO2(g)N2O4(g)，相同时间间后测得NO2含量的曲线，则该反应的△H<0

20、关于实验室制备乙酸乙酯的说法中正确的是（ ）

A.需加入碎瓷片防止暴沸

B.产生的蒸气应通到饱和碳酸钠溶液液面以上，收集乙酸乙酯

C.1 mol乙醇与3mol乙酸在浓硫酸催化作用下能合成1 mol乙酸乙酯

D.除去乙酸乙酯中含有的乙酸，可以选用氢氧化钠溶液洗涤后分液

21、以NOx 为主要成分的雾霾的综合治理是当前重要的研究课题。

I.汽车尾气中的 NO(g)和 CO(g)在一定条件下可发生反应生成无毒的N2 和 CO2：

（1）已知:①N2(g)+O2(g)2NO(g)   △H1= +180.5 kJ·mol-1 ②CO 的燃烧热△H2 = - 283.0 kJ·mol-l，则反应③ 2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)   △H3 =_______。

（2）某研究小组在三个容积为 5 L 的恒容密闭容器中，分别充入 0.4mol NO 和 0.4 mol CO，发生反应③ 。在三种不同实验条件下进行上述反应（体系各自保持温度不变），反应体系总压强随时间的变化如图所示：

①温度：T1_____T2（填“＜”“=”或“＞”）。

②CO 的平衡转化率：Ⅰ_____Ⅱ_____Ⅲ（填“＜”“=”或“＞”）。

③反应速率：a 点的 v逆_____b 点的 v正 （填“＜”“=”或“＞”）。

④T2 时的平衡常数 Kc=_____。

（3）将 NO和 CO以一定的流速通过两种不同的催化剂（cat1、cat2）进行反应，相同时间内测量的脱氮率（脱氮率即 NO的转化率）如图所示。M 点_____（填“是”或“不是”）对应温度下的平衡脱氮率， 说明理由_________。

Ⅱ．N2O是一种强温室气体，且易形成颗粒性污染物，研究N2O的分解反应 2N2O=2N2+O2对环境保护有重要意义。

（4）碘蒸气存在能大幅度提高 N2O 的分解速率，反应历程为：

第一步   I2(g)2I(g)快速平衡，平衡常数为K

第二步   I(g)+N2O(g)→N2(g)+IO(g)   v = k1·c(N2O)·c(I)   慢反应

第三步   IO(g)+N2O(g)→N2(g)+O2(g)+1/2I2(g)   快反应

其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。实验表明，含碘时N2O分解速率方程v=k·c(N2O)·[c(I2)]0.5（k为速率常数）。

① k =_____（用含 K 和 k1 的代数式表示）。

②下列表述正确的是_____。

a．IO 为反应的中间产物

b．碘蒸气的浓度大小不会影响 N2O的分解速率

c．第二步对总反应速率起决定作用  

d．催化剂会降低反应的活化能，从而影响△H

（5）通过 N2O 传感器可监测环境中 N2O 的含量，其工作原理如图所示

①NiO电极上的电极反应式为_____。

②N2O浓度越高，则电压表读数越_____。（填“高”或“低”）

22、（1）鉴别KCl溶液和K2CO3的试剂是________，离子方程式为________。

（2）除去混入FeCl3溶液混有中少量FeCl2杂质的试剂是_______，离子方程式为__________

（3）除去镁粉末中混入的铝粉剂是_______，化学方程式为__________。

23、写出乙炔和异戊二烯发生上述反应的生成物的键线式　　　　　　　。

24、有人利用碳还原法将氮氧化物(以NO为例)转化为无毒无害的气体。回答下列问题：

(1)碳还原法发生反应的化学方程式为C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。能使化学反应速率加快的措施有___(填序号，下同)，其中属于增大活化分子百分含量的是___。

①增加C的物质的量②定容密闭容器中继续充入NO③在反应器中加入NaOH溶液④升高反应温度⑤缩小容器体积

(2)向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，在T1℃时，不同时间测得各物质的浓度如表所示：

①10~20min内，N2的平均反应速率v(N2)=___。

②在30min时向容器中加入合适催化剂，v(正)___，v(逆)___。(填“增大”“减小”或“不变”)

25、H、C、N、O、F、S等是重要的非金属元素，回答下列问题：

(1)图a、b、c分别表示C、N、O和F的逐级电离能I变化趋势(纵坐标的标度不同)。第二电离能的变化图是_______(填标号)，判断的根据是_______。

(2)已知C—H、C—F的键能分别为413.4、485。在2022年冬奥会上“水立方”华丽转身为“冰立方”，实现了奥运场馆的再利用，其美丽的透光气囊材料由乙烯()与四氟乙烯()的共聚物(ETFE)制成。、分子的稳定性关系：前者_______后者(填“大于”或“小于”)，原因是_______。

(3)相同条件下，与在水中的溶解度较大的是_______(写分子式)，理由是_______。

(4)已知比接收质子的能力强，可能的原因是_______。

26、通常情况下，氮气是______、______的气体，密度比空气的______，______于水。

27、写出下列化合物的核磁共振氢谱中吸收峰的数目

(1)2，3，4—三甲基戊烷 __________，(2)2，3—二甲基—1，3—丁二烯 _____________。

28、金刚烷是一种是重要的化工原料，工业上可通过下列途径制备：

（1）环戊二烯分子中最多有________个原子共面。

（2）金刚烷的分子式为________，其分子中的CH2基团有________个；

（3）下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线

其中，反应①还需要的反应试剂是______，反应类型是____，反应③的反应类型是_________；

29、叠氮化钠(NaN3)可用作汽车安全气囊的气体发生剂。以氨基钠(NaNH2)和N2O为原料加热制得NaN3，其中N2O的制备反应为。制备NaN3的实验装置如图。回答下列问题：

资料卡：

①N2O有强氧化性，不与酸碱反应；

②氨基钠(NaNH2)易氧化、潮解，能与强酸反应生成叠氮酸，叠氮酸不稳定，易爆炸。

(1)仪器甲的名称为_______。按气流方向，仪器口的连接顺序为_______。

(2)装置B中有NH3生成，B中发生反应的化学方程式为_______。

(3)装置C的作用为_______。

(4)实验结束时，电炉停止加热后还需持续产生并通入N2O的目的是_______。

(5)叠氮化钠受到撞击分解生成两种单质，若该反应生成标准状况下6.72L气体，则转移电子的数目为_______。

30、设空气中N2、O2的体积分数分别为0.8和0.2。在沸腾炉中将硫铁矿用空气中充分煅烧： 4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2

(1)所得气体中SO2的体积分数不超过_______%（保留一位小数）。

(2)若从接触室出来的气体中SO2、O2、N2、SO3的体积比为0.5：1：20：x，则x=_______，此时反应中SO2的转化率为_______%（保留一位小数）。

(3)在实际生产中，在接触室SO2与O2的体积比以1︰4较为适宜。若沸腾炉通入接触室的炉气中SO2、O2、N2的体积比为8：1：48，其流速为2.5m3/s, 则再往接触室里通入的空气的流速应为_______m3/s（保留一位小数；气体体积在同温同压下测定）。

(4)从吸收塔出来的气体用一定量氨水吸收，得到的铵盐产品是(NH4)2SO3和NH4HSO3的混合物。取不同质量的铵盐，分别加入x mol/L的50.00mL NaOH溶液中，经沸水浴（此温度下铵盐自身不分解）加热使氨气全部逸出，干燥后用浓硫酸完全吸收。实验数据如下：

①该铵盐中(NH4)2SO3和NH4HSO3的物质的量之比为___________。

②试求x的值：________________

31、高纯氟化镁具备优异的光学性质和抗腐蚀性被广泛应用于高端领域。某研究小组利用镁片(含及少量惰性杂质)制备高纯氟化镁流程如下，请回答：

已知：

①甲醇沸点：

②该实验条件得到的氟化镁并不是晶型沉淀，其颗粒细小，常常吸附水分成黏稠胶状。

(1)利用图1装置可检测镁与甲醇反应速率。仪器A的名称___________。

(2)写出氟化反应涉及的化学方程式___________。

(3)下列有关说法不正确的是___________。

A．步骤Ⅰ：反应温度不选择，主要由于在反应过于剧烈难以控制。

B．步骤Ⅱ：待镁片上不再有微小气泡生成时，可进行步骤Ⅱ。

C．步骤Ⅲ：制备悬浊液B，应先将通入高纯水达到饱和，再加到固体A中。

D．步骤Ⅳ：在进行氟化反应时，应做好防护措施和配备应急药品。

(4)步骤Ⅱ的一系列操作目的是为获得固体A．从下列选项中选择合理的仪器和操作，补全如下步骤[“_______”上填写一件最关键仪器，“(_______)”内填写一种操作，均用字母表示]________。

取仪器A中的溶液，用___________(___________)→用___________(蒸馏减少溶剂)→用___________(___________)→用漏斗(过滤得到固体A)

【仪器】a．烧杯；b．铜质保温漏斗；c．漏斗；d．空气冷凝管；e．直形冷凝管；f．球形冷凝管

【操作】g。过滤；h．趁热过滤；i．冷却结晶；j。蒸发结晶

(5)步骤Ⅴ：产品在不同温度下干燥，对其进行红外光谱分析如下图，已知羟基引起的吸收峰在波数处请选择最合适的温度___________。(填“、、或”)

32、某实验室模拟以粗盐(含杂质Mg2+、Ca2+、K+和)为原料进行生产并综合利用的某过程如下图所示。已知：Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12；Ksp[CaMg(CO3)2]＜＜ Ksp[Mg(OH)2]。

(1)过量试剂A是_________________________溶液。(填名称)

(2)图为KCI和NaCl的溶解度曲线，连续操作④是_____________________________。

(3)向滤液IV中通入NH3CO2气体后能够得到NaHCO3的原因是_______________(用必要的化学用语和文字说明)。

(4)已知碳酸的Ka2=5.6×10-11，次氯酸的Ka=3×10-8，工业上用饱和纯碱溶液代替烧碱溶液与Cl2反应生产有效成分为次氯酸钠的消毒液，反应的化学方程式是___________________________________。

(5)经检测，滤液Ⅲ中c(Mg2+)＜1.0×10-7mol/L，则镁元素最终沉淀物是_________________。

(6)⑤处母液可以生产氮肥NH4Cl，NH4Cl可用于制取具有漂白作用的三氯化氮。工业上制备NCl3的一种方法是用图所示装置电解，其原理是NH4Cl+2HClNC13十3H2↑。

阳极反应式是___________________________________。

(7)电解氯化钠时需要加入一定量氯化钙，根据学习过的电解知识推测加入氯化钙的主要作用是_____________。