山西省晋中市2025年中考模拟（3）化学试卷-有答案

1、下列金属冶炼方法与其他三种不同的是(　　)

A. Fe   B. Na   C. Mg   D. Al

2、下列事实不能用勒夏特列原理(平衡移动原理)解释的是

A.向溴水中加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅

B.铁在潮湿的空气中易生锈

C.合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应釆取降低温度的措施

D.热的纯碱溶液比冷的纯碱溶液洗条油污效果更好

3、只用水就能鉴别的一组物质是

A．苯、乙酸、四氯化碳 B．乙醇、乙醛、乙酸

C．溴苯、乙二醇、硝基苯 D．乙酸乙酯、乙醇、甘油

4、进入21世纪以来，世界各国对于开发新能源的举措越来越新奇，下列做法不可行的是

A．美国一些科学家开发利用人体能，一些超级市场将顾客拉门消耗的能量贮存起来转化为电能，用于超级市场的电能消耗

B．英国农村大面积种植油菜，用植物油代替石油

C．英国科学家对一种嗜热链球菌进行基因移植后，新繁殖后的大量细菌在较高温度下，把稻草中的植物纤维转变为乙醇

D．英美科学家在酶的作用下将水分解成氢气和氧气，利用其释放的能量

5、下列离子反应方程式正确的是

A.向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3＋＋3CO=Al2（CO3）3↓

B.氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO＋2H＋=Fe2＋＋H2O

C.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水： Ca2＋＋HCO＋OH－=CaCO3↓＋H2O

D.向硫化钠溶液中通入过量SO2：2S2－＋5SO2＋2H2O=3S↓＋4HSO

6、对印刷电路板制作过程中( )产生废液X进行回收处理，流程如下图所示。下列说法不正确的是

A．1molFeCl3与Cu完全反应，转移电子数约为6.02×1023

B．若废液X中滴加KSCN溶液变红，则X中

C．若向溶液A中、溶液B中分别加入少量铁粉，铁粉均有减少

D．实验室中进行操作②时，需用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和坩埚

7、下列反应中，属于氧化还原反应的是（ ）

A．SO2+H2OH2SO3

B．2NaHCO3 Na2CO3+ H2O+CO2↑

C．2Na+2H2O = 2NaOH+H2↑

D．Al(OH)3+3HCl = AlCl3+3H2O

8、下列实验操作、现象及结论均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

9、中央电视台《经济半小时》栏目报道，齐齐哈尔第二制药有限公司在生产“亮菌甲素注射液”时使用了存在严重质量问题的丙二醇作为药用辅料，已造成多人中毒、死亡．小杰同学看到新闻后，通过查询得到了丙二醇的以下资料：①无色粘稠状的透明液体②无味 ③易燃 ④沸点245℃⑤熔点﹣6.5℃⑥无腐蚀性 ⑦可用做水果催熟剂等，其中属于丙二醇的物理性质的是（　　）

A. ①②④    B. ②③⑤

C. ②④⑥    D. ③⑥⑦

10、在一定温度下，固定容积的密闭容器中发生反应A(g)＋3B(g)⇌2C(g)＋2D(s)，下列叙述不是反应达到平衡状态标志的是(　　)

①C的生成速率与C的分解速率相等

②单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B

③A、B、C的浓度不再变化

④A、B、C的分压不再变化

⑤混合气体的总压强不再变化

⑥混合气体的总物质的量不再变化

⑦单位时间内消耗a mol A，同时生成3a mol B

⑧A、B、C、D的分子数之比为1∶3∶2∶2

A. ②⑧ B. ②⑤⑧

C. ①③④⑦ D. ②⑤⑥⑧

11、下列反应的离子方程式书写正确的是

A．钠和冷水反应：

B．铁跟稀硫酸反应：

C．氧化镁与稀盐酸反应：

D．金属铝溶于氢氧化钠溶液：

12、全球气候变暖。据报道，江苏在最近50年里平均气温升高1.38℃。下列哪种气体的增加是导致这种情况出现的主要原因

A. N2   B. O2   C. CO2   D. SO2

13、下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是

A．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3

B．酸性：H2SO4＜HClO4

C．金属性：Na＞Al

D．氢化物的稳定性：H2S＜H2O

14、下列关于Na2O2的说法中，不正确的是

A．为白色固体

B．能与CO2反应

C．焰色反应为黄色

D．与水反应后的溶液显碱性

15、五种短周期元素的某些性质如表所示(其中只有W、Y、Z为同周期元素)。下列说法正确的是              

A. W的最高正价为十7

B. 由Q 与Y 形成的化合物中只存在离子键

C. Z与X之间形成的化合物具有还原性

D. 由X、Y、Z 三种元素形成的化合物的水溶液一定呈碱性

16、水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为：3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列说法中，不正确的是（ ）

A.x=4

B.每生成1molFe3O4，反应转移的电子总数为3mol

C.1molFe2+被氧化时，被Fe2+还原的O的物质的量为0.25mol

D.可以通过丁达尔效应判断有无Fe3O4纳米颗粒生成

17、下列有关物质性质的比较，错误的是

A．溶解度：小苏打 ＜ 苏打

B．密度：溴乙烷 ＞ 水

C．硬度：晶体硅 ＜ 金刚石

D．碳碳键键长：乙烯 ＞ 苯

18、用如图装置探究原电池中的能量转化。图中注射器用来收集气体并读取气体体积，记录实验据如表。下列说法不正确的是

A．时间相同时，对比两装置的溶液温度，说明反应释放的总能量：①＞②

B．0~8.5min内，生成气体的平均速率：①＜②

C．两个装置中反应均为

D．生成气体体积相同时，对比两装置的溶液温度，说明②中反应的化学能部分转化为电能

19、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

20、二氧化氯()是一种黄绿色、易溶于水的气体，常用于污染物的处理。工业上通过惰性电极电解氯化铵和盐酸的方法制备的原理如图所示。下列说法正确的是

A．a极与电源的负极连接，Y溶液是稀盐酸

B．a极上发生的反应为

C．二氧化氯发生器内发生的氧化还原反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶6

D．当0.6mol阴离子通过离子交换膜时，理论上二氧化氯发生器中产生标准状况下

21、中和反应反应热的测定

(1)测定仪器：_______．

(2)测定数据：盐酸、NaOH溶液的温度，反应后体系的_______．

(3)计算公式：_______．

22、下图是一个甲烷燃料电池工作时的示意图，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时M、N两个电极的质量都不减少，请回答下列问题：

(1)M电极的材料是_____，N的电极电极反应式为：_______________；乙池的总反应式是__________，通入甲烷的铂电极上发生的电极反应式为_____。

(2)在此过程中，乙池中某一电极析出金属银4.32g时，甲池中理论上消耗氧气为____L(标准状况下)；若此时乙池溶液的体积为400mL，则乙池中溶液的H+的浓度为_________。

23、某温度时，在一个2L的密闭容器中，A、B、C三种气体物质的浓度随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

（1）该反应的化学方程式为________________；

（2）从开始至2min，B的平均反应速率为_______________；平衡时，C的浓度为_____________ ,A的转化率为________________；

（3）反应达平衡时体系的压强是开始时的________________倍；

（4）下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是（填标号）________________；

A．A、B、C的物质的量之比为3：1：3       

B．相同时间内消耗3molA，同时生成3molC     

C．相同时间内消耗3n molA，同时消耗n mol的B

D．混合气体的总质量不随时间的变化而变化

E．B的体积分数不再发生变化

（5）在某一时刻采取下列措施能使该反应速率减小的是______________。

A.加催化剂                                           B.降低温度     

C.体积不变，充入A                              D.体积不变，从容器中分离出A

24、有机化学中有多种同分异构现象，其中有顺反异构，例如 2-丁烯有两种顺反异构体：A中两个—CH3 在双键同侧，称为顺式；B 中两个—CH3 在双键两侧，称为反式，如下所示：

根据此原理，苯丙烯的同分异构体中除有三种位置异构外还有一对顺反异构，写出其结构简式：

(1)三种位置异构： ______，______，______。

(2)两种顺反异构： _____， _______。

25、氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如下图所示：

请回答下列问题：

(1)由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依次是___________、___________。

(2)基态B的电子排布式为___________；B和N相比，电负性较大的是___________，BN中B的化合价为___________。

(3)在BF3中，F—B—F的键角是___________，B的杂化轨道类型为___________，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF的立体结构为___________。

26、在实验室配制溶液时，常加入几滴NaOH溶液，试说明原因：___________。

27、填空。

(1)0.5L0.5mol/LFeCl3溶液中的Cl-的物质的量浓度为___________，检验该溶液中阴离子的方法是___________；

(2)标准状况下，3.4gNH3的体积为___________L，0.1molH2S共有___________个H；同质量的NH3和H2S中所含H原子个数比为___________；

(3)今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、H+、Mg2+、Ba2+、、，现取两份100mL溶液进行如下实验：

①第一份加入足量NaHCO3溶液后，收集到气体0.03mol。

②第二份加足量Ba(NO3)2溶液充分反应后过滤干燥，得干燥沉淀4.66g。

根据上述实验回答：

(a)原溶液中一定不存在的离子是___________。

(b)原溶液中可能存在的离子是___________。

(c)请计算出原溶液中一定存在的阴离子的物质的量浓度___________

28、利用原电池原理设计各类电池，以满足不同的需要。请回答下列问题：

(1)用Mg、A1与设计氢氧化钠溶液设计原电池，负极的电极反应为_______。

(2)用反应设计原电池，正极的电极材料为_______。

(3)如图为甲烷燃料电池原理示意图。

甲烷通入的一极为电源的_______极(填“正”或“负”)，该电极反应式：_______，当电路中累计有2mol电子通过时，消耗的氧气体积为_______(在标准状况下)L。

(4)为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状Zn(3D-Zn)可以高效沉积ZnO的特点，设计了采用强碱性电解质的3D-Zn-NiOOH二次电池，结构如下图所示。电池反应为。

写出该电池的负极电极反应式_______。

29、卤块的主要成分是MgCl2，此外还含Fe3+、Fe2+和Mn2+等离子。若以它为原料按下图所示工艺流程进行生产，可制得轻质氧化镁（已知其中有一种中间产物是MgCO3）。

若要求产品尽量不含杂质，而且生产成本较低，根据表1和表2提供的资料，填写空白：

表1生成氢氧化物沉淀的pH

表2原料价格表

已知：Fe2+氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，常将它氧化为Fe3+，生成Fe（OH）3沉淀除去。

（1）在步骤②中加入的试剂X，最佳的选择是______，其反应的离子方程式是   。

（2）在步骤③中如要控制pH=9.8，其目的是______；在步骤④中加入的试剂Y应是______；

（3）在步骤⑤中发生的化学方程式是______。

30、半胱氨酸是食品加工中最常用的“面团改良剂”，它可以促进面筋的形成。已知：α-氨基丙酸为；β-氨基丙酸为。回答下列问题：

（1）半胱氨酸是一种含有一个硫氢基（—SH）的氨基酸，已知半胱氨酸分子中硫的质量分数为26.45%，其分子中硫氢基和氨基不在同一个碳原子上，硫氢基与半胱氨酸的β碳原子直接相连，则半胱氨酸的相对分子质量为__________，其结构简式为__________。

（2）半胱氨酸可以生成一种九肽，则这种九肽的分子式为__________。

（3）现有一种多肽的分子式为CxHyN12OmSn，将其完全水解只得到下面三种氨基酸：α-氨基丙酸、半胱氨酸、天门冬氨酸（），则将一个该多肽分子完全水解，得到的天门冬氨酸的数目为_________。

31、传统的定量化学实验受到计量手段的制约而研究范围狭窄、精确度不高，DIS数字化信息系统(由传感器、数据采集器和计算机组成)因为可以准确测量气压、浓度、pH、温度等而在化学实验研究中应用越来越广泛深入。

Ⅰ.将打磨后的镁条放入锥形瓶中，再将注射器中某浓度的盐酸压入锥形瓶中，通过数字传感器测定实验中密闭容器(气密性良好)内压强与时间的关系如图2所示。

(1)镁条与盐酸反应的离子方程式为___________。该反应为___________ (填“吸热”或“放热”)反应。

(2)图2中a、b、c、d四个点中，产生氢气最快的为___________点。

(3)图中c点镁条已完全溶解，cd段容器内压强逐渐减小的原因可能是___________。

Ⅱ.向恒温恒容的密闭容器中，加入足量的碳和一定量NO，发生如下反应 ，数字传感器测得浓度随时间变化如表：

(4)若该反应在t s时恰好到达平衡，t所在时间段可能为___________

A.0s＜t＜80s       B.80s≤t＜90s          C.90s＜t＜100s        D.100s≤t＜110s

(5)0〜80s用NO来表示反应的速率为___________

(6)下列能说明反应达到平衡状态是___________

A. B.容器内压强不再改变        C. D.的体积分数不再改变

已知：反应体系中的体积分数

32、三草酸合铁酸钾晶体K3[Fe(C2O4)3]·3H2O(M=491g/mol)是一种感光剂和高效的污水处理剂。

I.某研究小组同学查阅资料发现K3[Fe(C2O4)3]·3H2O加热后会分解产生CO和CO2，于是设计了如下实验进行验证。请回答：

(1)C中NaOH溶液的作用为___________；D中澄清石灰水作用为___________。

(2)证明有CO产生的现象为___________。

(3)该装置还存在的缺陷是___________。

II.制备K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的途径如下，请回答下列问题：

研究小组通过查阅资料得知：

a．K3[Fe(C2O4)3]·3H2O对光敏感，易溶于水，难溶于乙醇；

b．很多草酸盐(例如CaC2O4、BaC2O4)难溶于水，但能溶解于稀硝酸。

(4)步骤③中，控制水浴温度不能超过40℃的原因为___________。

(5)研究小组的同学对K3[Fe(C2O4)3]组成有两种看法，分别为：

甲同学：K3[Fe(C2O4)3]由K+、Fe3+、构成；

乙同学：K3[Fe(C2O4)3]由K+、[Fe(C2O4)3]3-构成。

请设计实验，验证哪位同学的说法是正确的：___________。

(6)K3[Fe(C2O4)3]联合H2O2体系可用于降解染料，一定浓度的该混合溶液，在不同pH条件下降解刚果红的效率如图所示，在实际应用过程中，应选择pH=___________。

(7)关于制备流程，下列说法正确的是___________。

A．步骤①为复分解反应，步骤③为氧化还原反应

B．步骤②判断沉淀是否洗涤干净，可以取少量最后一次洗涤液，加入氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀产生

C．步骤④，加入乙醇目的在于降低K3[Fe(C2O4)3]的溶解度，使其结晶析出

D．步骤④⑤可以在日光下进行

(8)制得的K3[Fe(C2O4)3]·3H2O含少量FeC2O4·2H2O，为测定其纯度，进行如下实验：

步骤I：称取5.000g三草酸合铁酸钾晶体，配制成1.000L溶液，固体完全溶解。

步骤II：取20.00mL溶液，与0.1000molL-酸性KMnO4溶液反应，消耗2.46mL。

步骤III：另取20.00mL溶液，加入过量铜粉，过滤，洗涤，将滤液和洗涤液合并。

步骤IV：将合并液与0.1000mol/L酸性KMnO4溶液反应，消耗2.86mL。

已知与的反应为(未配平)：++H+→CO2↑+Mn2++H2O

①写出Fe2+与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式：___________。

②研究小组制得的K3[Fe(C2O4)3]·3H2O纯度为___________。