山西省吕梁市2025年中考模拟（1）化学试卷-有答案

1、某500mL溶液中含有K+、Cl-、NO、SO四种离子(不考虑H+和OH-)，已知溶液中c(K+)= 0.7mol/L， c(Cl-)：c(NO)=1 ：2.取50mL该溶液滴加足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥，称得沉淀的质量为2.33g。原溶液中NO物质的量浓度为

A．0.2 mol/L

B．0.1 mol/L

C．0.02 mol/L

D．0.01 mol/L

2、下列描述与盐类水解无关的是

A．用溶液清洗油污时，加热可以增强去污效果

B．的醋酸加水稀释，溶液的pH增大，导电能力减弱

C．铵态氮肥与草木灰混施可能会降低肥效

D．用晶体配制溶液时，先将其溶于较浓盐酸中

3、与12克尿素[]所含氮元素质量相同的是

A．标准状况下4.48L

B．12g

C．0.4mol

D．0.02mol

4、将盛有12mLNO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL无色气体，则原混合气体中O2的体积是（     ）

A．4mL或1.6mL

B．1.6mL或0.8mL

C．4mL或1.2mL

D．1.6mL或1.2mL

5、用如图I所示装置通电10分钟后，去掉直流电源，连接成图Ⅱ所示装置，可观察到U形管左端铁电极表面析出白色胶状物质，U型管右端液面上升。下列说法正确的是

A．同温、同压下,装置Ⅰ中石墨电极上方得到的气体比铁电极上方得到的气体多

B．用装置Ⅱ进行实验时铁电极的电极反应为Fe-2e-+2OH-=Fe(OH)2

C．用装置Ⅱ进行实验时石墨电极的电极反应为2H++2e-=H2↑

D．装置Ⅰ通电10分钟后铁电极周围溶液pH降低

6、图甲为一种新型污水处理装置，该装置可利用一种微生物将有机废水中的有机物转化为无机物同时产生电能。图乙为电解氯化铜溶液的实验装置的一部分。下列说法中正确的是（ ）

A.a极要与Y极连接

B.N电极发生还原反应，当N电极消耗5.6L（标准状况下）气体时，则a电极增重64g

C.不论b为何种电极材料，b极的电极反应式一定为2C1--2e-=Cl2↑

D.若有机废水中主要含有乙醛，则图甲中M极发生的电极应为：CH3CHO+3H2O-l0e-=2CO2↑+l0H+

7、下列物质的分离或提纯，可选用蒸馏法的是

A. 除去石灰水中悬浮的碳酸钙颗粒

B. 除去氯化钠晶体中混有的碘单质

C. 分离汽油和煤油的混合物

D. 分离水和苯的混合物

8、下列各组属于同位素的是     （   ）

A．金刚石和石墨

B．苏打和小苏打

C．614C和612C

D．O2和O3

9、下列关于金属钠的叙述正确的是

A．钠是强氧化剂

B．实验室通常把少量的钠保存在煤油里

C．钠在空气中燃烧生成氧化钠

D．钠在空气中久置，最终变为过氧化钠

10、实验室从废定影液[含Ag(S2O3)和Br﹣等]中回收Ag和Br2的主要步骤为：向废定影液中加入Na2S溶液沉淀银离子，过滤、洗涤、干燥，灼烧Ag2S制取金属Ag；制取Cl2并将Cl2通入滤液中氧化Br﹣，再用苯萃取分液。其中部分实验操作的装置如下图所示：下列叙述正确的是

A．用装置甲分离Ag2S时，用玻璃棒不断搅拌

B．用装置乙在通风橱中高温灼烧Ag2S制取Ag

C．用装置丙制备用于氧化过滤液中Br﹣的Cl2

D．用装置丁分液时，先放出水层再换个烧杯继续放出有机层

11、下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是

A．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

B．3CO+Fe2O32Fe+3CO2

C．AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3

D．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

12、氟氧酸是较新颖的氧化剂，应用性极强，可用被氮气稀释的氟气在细冰上缓慢通过制得：F2+H2O=HOF+HF。该反应中水的作用与下列反应中水的作用相同的是

A．钠与水反应制氢气  

B．过氧化钠与水反应制氧气

C．氯气与水反应制次氯酸  

D．氟单质与水反应制氧气

13、生物体中细胞内的葡萄糖，细胞膜外的富氧液体及细胞膜可构成微型生物原电池，下列有关判断正确的是（    ）

A.负极发生的电极反应可能是O2+4e-+2H2O=4OH-

B.正极发生的电极反应可能是：O2+4e-=2O2-

C.正极反应主要是C6H12O6生成CO2或CO

D.负极反应主要是C6H12O6生成CO2或HCO

14、下列关于金属钠的叙述错误的是

A．金属钠可以保存在煤油中

B．实验室取用金属钠只需要用药匙和小刀

C．钠元素只能以化合态形式存在于自然界中

D．钠元素在自然界中主要以的形式存在

15、如图所示，已知两瓶容积相同，同温同压下，左瓶内充满氯化氢气体，当右瓶中充满下列混合气体中的某一组时，其所含原子总数与左瓶中所含原子总数一定相等，则该混合气体是(　　)

A. O3、N2   B. CH4、NH3   C. N2、O2   D. CO、CO2

16、下列分子的沸点比较正确的共有（）

①H2O＞H2S；②H2O＞HF；③H2S＞H2Se；④CO＞N2；⑤CH4＞C2H6；

⑥正戊烷＞新戊烷；⑦邻羟基苯甲醛＞对羟基苯甲醛

A. 3项 B. 4项 C. 5项 D. 6项

17、25℃和101 kPa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32 mL与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体的总体积缩小了72 mL，则混合烃中乙炔的体积分数为（  ）

A．12.5%    B．25% C．50%    D．75%

18、已知 25℃下时，NH3·H2O kb=1.77×10-5；H2CO3 ka1=4.30×10-7、ka2=5.61×10-11。 25℃时有关NH4HCO3溶液的说法中正确的是

A. 呈弱酸性

B. c(OH-)+c(NH3·H2O)=c(H+)+c(H2CO3)

C. 滴入NaOH 溶液发生反应:NH4++OH-=NH3·H2O和HCO3-+OH-=H2O+CO32-

D. 滴入NaOH溶液，则增大

19、下列物质中均为化合物的是

A．纯碱、干冰、SO2

B．KCl、盐酸、NaOH

C．Na2CO3·10H2O、冰、AgCl

D．硫酸、CaCO3、消毒酒精

20、X、Y、Z、W均为短周期元素，在周期表中位置如图，Y原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍。下列说法正确的是

A. X、Y、Z的原子半径大小：X>Y>Z

B. Y、Z的气态氢化物中，前者更稳定

C. Z、W的最高价氧化物对应水化物的酸性，前者更强

D. X、W的气态氢化物相互反应，生成物中既含离子键又含共价键

21、(1)化学反应的焓变与反应物和生成物在反应过程中断键和成键所吸收和放出能量的大小有关。已知：，断裂键吸收的能量为，断裂键吸收的能量为，则形成键放出的能量为________。

(2)根据以下三个热化学方程式：

判断三者大小关系：______＞____＞____。

22、“8·12”天津港危化仓库爆炸，造成生命、财产的特大损失。据査危化仓库中存有大量的钠、钾，硝酸铵和氰化钠（NaCN）。请回答下列问题：

(1)钠、钾着火，下列可用来灭火的是_______。

A.水   B.泡沫灭火器   C.干粉灭火器   D.细沙盖灭

(2)NH4NO3为爆炸物，在不同温度下加热分解，可能发生非氧化还原反应，可能发生氧化还原反应，下列反应可能发生的是_________。

A. NH4NO3N2 +O2+H2O   B. NH4NO3NH3+HNO3

C. NH4NO3 O2 + HNO3 + H2O   D. NH4NO3N2 + HNO3+ H2O

E. NH4NO3 N2+ NH3+ H2O   F. NH4NO3N2O+ H2O

(3)NaCN属于剧毒物质，有多种无害化处理方法。

①H2O2 处理法：NaCN + H2O2 ——N2↑+X + H2O，推测X的化学式为_______________。

②NaClO 处理法：aCN-+bC1O-+2cOH-= dCNO-+eN2↑+fCO32-+bCl-+cH2O方程式中e:f的值为____(填选项标号)。

A.1     B.1/2   C.2     D.不能确定

(4)以TiO2为催化剂用NaClO将CN-离子氧化成CNO-，CNO-在酸性条件下继续与 NaClO反应生成N2、CO2、Cl2等。取浓缩后含CN-离子的废水与过量NaClO溶液的混合液共200mL (设其中CN-的浓度为0.2 mol·L-1)进行实验。

①写出CNO-在酸性条件下被NaClO氧化的离子方程式:________________________；

②若结果测得CO2的质量为1.408g，则该实验中测得CN-被处理的百分率为____。

23、按要求填空：

(1)等质量的O2和O3，氧原子数之比为___________。

(2)配制250 mL0.200 mol/L CuSO4溶液，需要称取___________g胆矾(CuSO4·5H2O)，需用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、___________。

(3)鉴别KCl和NaCl最简单的方法是___________。

(4)用乙醚提取青蒿中的青蒿素采用的分离方法是___________。

24、(1)HClO 分子中各原子均满足稳定结构。写出 HClO 的电子式_____。

(2)碳酸氢钠水溶液呈碱性，试分析原因：_____(用离子方程式表示)。

(3)维生素 B1 的结构简式如图所示，维生素 B1 晶体溶于水的过程， 需要克服的微粒间作用力，除范德华力外还有_____。

25、Ⅰ．某温度下在4L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。

(1)该反应的化学方程式是___________。

(2)从反应开始到5min时，用Z表示的反应速率为_________。

II．800℃、2L密闭容器反应2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

计算并回答下列问题：

(1)反应进行到2s时c(NO)=________。

(2)反应达到平衡状态时NO的转化率=_______。

III．家用液化气中主要成分之一是丁烷。当1g气态丁烷(C4H10)完全燃烧并生成CO2和液态水时，放出热量50kJ。试写出丁烷燃烧的热化学方程式：___________.

26、氨硼烷含氢量高、热稳定性好，是一种具有潜力的固体储氢材料。回答下列问题：

(1)基态N原子的价电子轨道表示式为_______，基态N原子中电子占据最高能级的电子云轮廓图为_______形；分子中存在配位键，提供空轨道的原子是_______，分子中的N原子杂化方式为_______。

(2)B元素在周期表中的位置_______，B的第一电离能，判断_______(填“＞”“＜”或“=”)。

(3)分子中，与N原子相连的H呈正电性，与B原子相连的H呈负电性。在H、B、N三种元素中：电负性由大到小的顺序是_______。

27、铅蓄电池是典型的可充电型电池，电池总反应式为Pb＋PbO2＋4H＋＋22PbSO4＋2H2O，请回答下列问题(不考虑氢、氧的氧化还原)：

(1)放电时：正极的电极反应式是_____；电解液中H2SO4的浓度将变_____；当外电路通过1mol电子时，理论上负极板的质量增加_____g。

(2)在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按上图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成_____，电极反应：_____， B电极上生成_____，电极反应：_____，此时铅蓄电池的正、负极的极性将_____。

28、（14分）铜是与人类关系非常密切的有色金属。已知：常温下，在溶液中Cu2+稳定，Cu+易在酸性条件下发生反应：2Cu+ =Cu2++Cu。大多数+1价铜的化合物是难溶物，如：Cu2O、CuI、CuCl、CuH等。

（1）在新制Cu（OH）2悬浊液中滴入葡萄糖溶液，加热生成不溶物的颜色为：   ，某同学实验时却有黑色物质出现，这种黑色物质的化学式为： 。

（2）在CuCl2溶液中逐滴加入过量KI溶液可能发生：

a.2Cu2++4I- =2CuI↓(白色)+I2

b.2Cu2++2Cl-+2I- =2CuCl↓(白色)+I2。

为顺利观察到白色沉淀可以加入的最佳试剂是   。

A．SO2 B．苯   C．NaOH溶液   D．乙醇

（3）一定条件下，在CuSO4中加入NH5反应生成氢化亚铜（CuH）。

①已知NH5是离子晶体且所有原子都达到稀有气体的稳定结构，请写出NH5的电子式：   。

②写出CuH在过量稀盐酸中有气体生成的离子方程式   。

③将CuH溶解在适量的稀硝酸中， 完成下列化学方程式

（4）常温下，向0.20 mol • L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液，生成浅蓝色氢氧化铜沉淀，当溶液的pH = 6时，c(Cu2+)=________________mol.L‑1。

[已知：]

29、I.硫酸亚铁是中学化学常用试剂，可用于治疗缺铁性贫血症。

(1)实验室配备溶液时为防止硫酸亚铁变质，常采用的措施是_______(填一种)。

(2)以为原料可制备碱式硫酸铁、铁红、硫酸亚铁铵［，俗名摩尔盐］，转化关系如图1所示。

①制备时，若pH过高会导致碱式硫酸铁的产率偏低，其原因是_______。

②制备时，向溶液中加入过量的溶液，有气体生成，该反应的离子方程式为_______。

Ⅱ.用工业废渣(主要含有、FeO、及少量Fe)制备绿矾晶体的流程如下：

(3)“浸泡过程中加入过量NaOH溶液的目的是_______。

(4)“溶解”后所得溶液中含有的阳离子为和_______。

(5)“还原时选择而不用Cu粉的原因是_______。

(6)测定绿矾中的氧化率实验方案如下：

步骤一：称取一定质量的绿矾样品，将其溶于适量的无氧蒸馏水并配成250mL溶液；

步骤二：取步骤一中配得的溶液25.00mL于锥形瓶，并加入适量稀硫酸酸化，逐滴滴加0.0400mol/L溶液至恰好完全反应，反应原理为：(未配平)，消耗溶液20.00mL；

步骤三：另取步骤一中配得的溶液25.00mL于烧杯，加入足量氨水，将沉淀过滤、洗涤、干燥，在空气中灼烧至固体质量不再变化，称得残留红棕色固体的质量为0.4g。

(已知：的氧化率)

根据以上数据，计算该绿矾样品中的氧化率，写出计算过程______。

30、为了测定草酸晶体H2C2O4·xH2O中的x值，某实验小组进行实验，步骤如下：

①称取1.260g草酸晶体，配成100mL溶液。

②取25.00mL该H2C2O4溶液加入锥形瓶内，再加入适量稀硫酸。

③用浓度为0.1000mol/L的KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液，当_______时，滴定结束。

④记录数据，重复实验。整理数据如下：

回答下列问题：

（1）步骤①需要使用烧杯、量筒、玻璃棒，还缺少的玻璃仪器为_______(填名称)；步骤③滴定过程中，盛装KMnO4溶液的仪器为__________________(填名称)。

（2）该反应原理的离子方程式为___________________________________；

（3）请将步骤③补充完整_________________________________________；

（4）根据数据，计算H2C2O4溶液的物质的量浓度为______mol/L，x=____________；

（5）若滴定终点读数时俯视液面，则x值会________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

31、保护生态环境、建设生态文明是历史发展的需要，研究NOx、CO、烟气等污染气体的处理具有重要意义。目前，常利用催化技术将汽车尾气中的NOx和CO转化成N2和CO2，也可用强氧化性的亚氯酸钠( NaClO2 )溶液对烟气脱硝。回答下列问题：

(1)汽车尾气脱硝发生的反应为：

I.2NO(g) +2CO(g)=N2(g) +2CO2(g) ΔH1= -746.8 kJ· mol-1

Ⅱ.2NO2(g) +4CO(g)=N2(g) +4CO2(g) ΔH2

①已知： Ⅲ.2CO(g) +O2(g)= 2CO2(g) ΔH3= -566 kJ·mol-1

Ⅳ.2NO(g) +O2(g)=2NO2(g) ΔH4= -114 kJ·mol-1

则ΔH2=_______kJ·mol-1

②研究表明，NO2首先被CO还原为NO：NO2 +CO=NO + CO2,研究人员提出了如图所示的两种反应机理：

某温度下，实验测得该反应的速率方程为：v=kc2 (NO2)(其中k为常数)，推测该反应机理是_______(填“a”或“b”) ，理由是_______。

(2)NaClO2溶液能将烟气中的NO氧化为 而脱硝，同时放出热量。

①将含0.008molNO的烟气通入1LNaClO2溶液中，其他条件相同时，测得相同时间内NO的氧化率随NaClO2溶液起始浓度的变化如图所示(不考虑溶液体积变化) ：

随NaClO2溶液起始浓度的增大，相同时间内NO的氧化率也增大的原因是______。假设用3×10-3 mol·L-1 NaClO2溶液吸收NO达平衡时，NO的氧化率为40% ，溶液中溶解剩余的NO有1.0×10 -6 mol ·L-1，则该反应的平衡常数是______ (列出计算式即可)。

②将含0.004molNO的烟气通入2LNaClO2溶液中，其他条件相同时，测得20min时NO的氧化率随温度的变化如图所示(不考虑溶液体积变化)：

在30 °C时，0 ~20 min内用 的浓度变化表示的该反应的平均速率是_______；温度超过60° C后，NO氧化率下降，其原因是_______。

32、氮的氧化物是大气污染物之一，用活性炭或CO还原氮氧化物，可防止空气污染。回答下列问题

已知：2C(s)＋O2(g)=2CO(g)   ΔH1=－221 kJ∙mol−1

C(s)＋O2(g)=CO2(g)   ΔH2=－393.5 kJ∙mol−1

N2(g)＋O2(g)=2NO(g)   ΔH3=＋181 kJ∙mol−1

(1)若某反应的平衡常数表达式为，请写出此反应的热方程式 __________。

(2)向容积为2L的密闭容器中加入活性炭(足量)和NO，发生反应：C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)，NO和N2的物质的量变化如下表所示

①0～5min内，以CO2表示的该反应速率υ(CO2)=_____________。

②第15min后，温度调整到T2℃，数据变化如上表所示，则 T1 _________ T2(填“＞”“＜”“=”)

(3)工业上可以用氨水除去反应C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)中产生的CO2，得到NH4HCO3溶液，反应NH＋＋H2O NH3·H2O＋H2CO3的平衡常数K= __________ 。(已知常温下NH3·H2O的电离平衡常数Kb=2×10−5，H2CO3的电离平衡常数Ka1=4×10−7，Ka2=4×10−11)