山西省运城市2025年中考模拟（一）化学试卷-有答案

1、依达拉奉是一种治疗渐冻人症的新药，下列有关依达拉奉的说法错误的是

A. 分子式为C10H10N2O

B. 能发生水解、氧化反应

C. 一氯取代物只有5种

D. 分子中所有碳、氮原子可能共平面

2、下列化学反应表示正确的是

A．向饱和食盐水中通入氨气和过量二氧化碳Na＋＋NH3＋H2O＋CO2=＋NaHCO3↓

B．少量SO2通入NaClO溶液中：SO2 +H2O +2ClO—=2HClO +

C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液：2Cl-＋2H+Cl2↑＋H2↑

D．稀硫酸与稀氢氧化钾溶液发生反应：H+ (aq) + OH-(aq)=H2O(l)     ΔH=57.3kJ/mol

3、室温下向1L pH=2的醋酸溶液中加入2L pH=2的盐酸，则混合溶液的pH为（假设混合后溶液体积不变，室温下醋酸的电离平衡常数为1.8×10-5）

A. 2.3   B. 1.7   C. 2   D. 无法确定

4、下列说法正确的是

A．Cl2可用于自来水的消毒

B．钠燃烧时生成氧化钠

C．二氧化硫能漂白某些物质，能使紫色石蕊试液先变红后褪色

D．氨气能使湿润的蓝色石蕊试纸变红

5、氰气分子式为(CN)2，其性质与卤素相似，在化学上称为类卤化合物，以下关于(CN)2的叙述错误的是(　　)

A.可与活泼金属直接发生化学反应

B.可溶于水，易溶于NaOH溶液

C.是一种无毒气体

D.可用HCN溶液与MnO2混合加热制取

6、下列实验事实不能说明乙醇具有还原性的是(　　)

A.乙醇使酸性高锰酸钾溶褪色

B.乙醇不充分燃烧生成一氧化碳和水

C.乙醇与钠反应有气体产生

D.灼烧变黑的铜丝伸入乙醇中变红色

7、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（   ）

A. 分子数为NA的CO和C2H4混合气体的体积约为22.4 L

B. 标准状况下，4.48 L水中含有的氢原子数为0.2 NA

C. 电解水制取H2和O2时，每生成1 mol O2就生成2 NA个H2分子

D. 0.1 L 3.0 mol·L-1的KNO3溶液中含有K+的数目为3 NA

8、等物质的量的下列物质:

CH2=CH-CH=CH2、、分别与足量氢气发生加成反应，消耗氢气的物质的量之比为（    ）

A.1：2：3：4 B.1：2：3：5 C.2：4：6：7 D.2：4：7：8

9、下列说法不正确的是

A．硅酸钙是一种难溶于水的硅酸盐

B．铝可将二氧化锰还原

C．钠与乙醇反应生成乙醇钠和氢气

D．铝遇浓硝酸时加热可加快钝化速率

10、已知反应：2NO2（g）⇌N2O4（g），把NO2、N2O4的混合气体盛装在两个连通的烧瓶里，然后用止水夹夹住橡皮管，把烧瓶A放入热水里，把烧瓶B放入冰水里，如图所示．与常温时烧瓶内气体的颜色进行对比发现，A烧瓶内气体颜色变深，B烧瓶内气体颜色变浅．下列说法错误的是

A. 上述过程中，A烧瓶内正、逆反应速率均加快

B. 上述过程中，B烧瓶内c（NO2）减小，c（N2O4）增大

C. 上述过程中，A、B烧瓶内气体密度均保持不变

D. 反应2NO2（g）⇌N2O4（g）的逆反应为放热反应

11、下列各组中两个变化所发生的反应，属于同一反应类型的是

①由甲苯制甲基环己烷、由乙烷制溴乙烷

②乙烯使溴水褪色、乙炔使酸性高锰酸钾溶液褪色

③由乙烯制聚乙烯、由丁二烯制聚-1，3-丁二烯

④由苯制硝基苯、由苯制溴苯

A．②③

B．③④

C．①③

D．①④

12、控制大气中的排放是全球关注的热点，催化脱硝法中的催化还原法是目前工业上成熟的方法。以为还原剂的催化反应原理之一为，若向VL的恒容密闭容器中投入和一定量NO和，测得、、的浓度随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是

A．

B．a点时该反应达到平衡

C．曲线II表示的浓度变化

D．从开始到30s内，用表示的平均反应速率为

13、同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体，下列有关比较的叙述中，正确的是(　　)

①分子个数之比为11：16　 ②密度比为11： 16　③体积比为16：11　 ④原子个数比为11：16

A. ①④   B. ①③   C. ②③   D. ②④

14、下列几组顺序排列不正确的是（　　）

A. 还原性强弱：HI＞HBr＞HCl＞HF B. 热稳定性大小：HF＞H2O＞NH3＞PH3

C. 熔点高低：金刚石＞食盐＞金属钠＞冰 D. 微粒半径大小：Na+＞Al3+＞F﹣＞O2-

15、《医学入门》中记载我国传统中医提纯铜绿的方法：“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干”。若在实验室里完成文中操作，不需要的仪器是

A．

B．

C．

D．

16、下列有机物命名正确的是（  ）

A．  2﹣乙基丙烷  

B．CH3CH2CH2CH2OH  1﹣丁醇

C．  间二甲苯  

D．  2﹣甲基﹣2﹣丙烯

17、某研究团队提出的SO2烟气脱硫工艺流程如图所示，该流程中脱硫剂反复循环，可实现对烟气中SO2的持续脱除。已知：脱硫塔中发生的主要反应为2CaS+3SO2=2CaSO3+3S，2CaSO3+O2=2CaSO4。下列有关说法正确的是

A．静电除尘的原理是用SO2烟气中灰尘胶体粒子带电性加以清除

B．经冷凝器得到的S2、S4、S6和S8互为同位素

C．脱硫塔中反应生成的CaSO3为氧化产物

D．再生塔中得到的X主要成分为CaSO3

18、下列我国古代的技术应用中，不涉及氧化还原反应的是

A．A

B．B

C．C

D．D

19、室温下，在0.1mol·L-1三元弱酸H3A溶液中，微粒H3A、H2A-、HA2-、A3-的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示。下列叙述错误的是

[已知：δ(X)=]

A．反应A3-+H2A-⇌2HA2-的平衡常数的值为105.2

B．将KOH溶液逐滴加入到H3A溶液中，反应H2A-+OH-=HA2-+H2O发生的pH范围是4.7~9.8

C．欲用H3A和K2HA配制pH=7.2的缓冲溶液(KH2A和K2HA的混合溶液)，则需n(H3A):n(K2HA)=1:2

D．物质的量浓度均为0.1mol·L-1的KH2A、K2HA混合溶液中：c(K+)＞c(HA2-)＞c(H2A-)＞c(H+)＞c(A3-)＞c(OH-)

20、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A.1 mol Na被完全氧化为Na2O2，失去的电子数为NA

B.常温下，0.1 mol·L-1的Na2SO4溶液中含有的离子总数为0.3NA

C.铁和水蒸气反应生成22.4 L氢气，转移电子数为2NA

D.标准状况下，22.4 L CO含有的分子数为NA

21、回答下列问题:

(1)烷烃分子可看成由-CH3、-CH2-、和等结构组成的。如果某链状烷烃分子中同时存在这4种基团，所含碳原子数又最少，这种烃分子应含_______个碳原子，其结构简式可能为_______。

(2)请写出烷烃在足量的氧气中充分燃烧的化学方程式：_______。

Ⅱ.有①甲烷、②乙烷、③丙烷、④丁烷4种烷烃，试回答下列各题(填序号)；

(3)相同状况下，等体积的上述气态烃充分燃烧，消耗的量最多的_______。

(4)等质量的上述气态烃，在充分燃烧时，消耗的量最多的是_______。

(5)10 mL某气态烃在中充分燃烧，得到液态水，以及体积为35 mL的混合气体(所有气体体积均在同温、同压下测定)。该气态烃是_______。

22、补齐物质及其用途的连线___________。

23、请完成下列空白：

铁元素位于元素周期表的第___________周期第___________族，属于___________区。

24、能源、资源问题是当前人类社会面临的一项重大课题。

(1)直接利用物质燃烧提供热能在当今社会仍然占很大比重，但存在利用率低的问题。CH4、CO、CH3OH都是重要的能源物质，等质量的上述气体充分燃烧，消耗O2最多的是____(填化学式)。

(2)燃料电池将能量转化效率比直接燃烧效率高，如图为某种燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极。

①使用时，空气从___口通入(填“A”或“B”)；

②假设使用的“燃料”是甲烷，a极的电极反应为：___。

25、铁盐与亚铁盐

26、如图所示3套实验装置，分别回答下列问题：

(1)装置1为铁的吸氧腐蚀实验。一段时间后，向插入铁钉的玻璃筒内滴入KSCN溶液呈无色，再滴入氯水即可观察到铁钉附近的溶液变红色，表明铁被_______(填氧化、还原)；向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞试液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应为_______________。

(2)装置2中的石墨是_________极(填“正”或“负”)，该装置发生的总反应的离子方程式为___________________________________。

(3)装置3中甲烧杯盛放100 mL 0.2 mol·L-1的NaCl溶液，乙烧杯盛放100 mL 0.5 mol·L-1的CuSO4溶液。反应一段时间后，停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞试液，观察到石墨电极附近首先变红。

①电源的M端为_________极，甲烧杯中铁电极的电极反应为________________；

②乙烧杯中电解反应的离子方程式为___________________________________；

③停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量，电极增重0.64 g，则甲烧杯中产生的气体在标准状况下为____________ mL。

27、常温下，在25mL氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，滴定曲线如下图所示。

(1)该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为___________。

(2)在B点，a___________12.5mL(填“＞”、“＜”或“=”，下同)。若由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合而且恰好呈中性，则混合前___________。

(3)在D点，溶液中离子浓度大小关系为：___________，还满足___________。

28、“甲醇经济”是指利用工业废气或大气捕获的CO2制备甲醇(CH3OH)，以减轻人类对化石燃料的依赖，实验室在体积为2L的密闭容器中充入1molCO2和3molH2在催化剂作用下通过反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49.4kJ·mol-1制备甲醇，实验测得CH3OH和CO2的物质的量随时间的变化关系如图所示。

(1)0～3min内，CO2的转化率为____。

(2)由图可知，当反应进行到____(填“3min”或“10min”)时，正反应速率和逆反应速率恰好相等。

(3)下列情况能说明该反应达到化学平衡状态的是____(填字母)。

a.单位时间内消耗1molCO2的同时生成1molCH3OH

b.H2的物质的量浓度不再发生变化

c.容器内总压强不再发生变化

d.混合气体的密度不再发生变化

(4)若上述反应中生成水的总物质的量不变，但水为液态，则反应过程中放出的热量____(填“增多”、“减少”或“不变”)。

(5)若上述反应在2L的绝热密闭容器中进行，则反应在达到平衡状态之前，正反应速率先增大后减小。请简述正反应速率增大的原因：____。

29、某化学兴趣小组同学利用如图所示装置(夹持及加热装置已略去，装置气密性良好)探究SO2的性质(实验前已事先除去装置中的空气)。请回答下列问题：

查阅资料得知浓硫酸的沸点为338℃，酒精灯火焰的温度为400～500℃。

(1)仪器a的名称___。

(2)装置D和F的作用是__。

(3)加热时，装置A中反应的化学方程式__。

(4)打开K1，关闭K2，加热装置A一段时间后，装置B中的现象是__，若要证明其过程是可逆的，还需要的操作是__；装置C中溶液由蓝色变为无色，为了证实该过程中SO2已被氧化，具体的实验操作及现象是__。

(5)关闭K1，打开K2，用酒精灯加热装置A，观察到装置E中的现象是有白色沉淀产生，白色沉淀的成分是__，生成白色沉淀的原因可能是__(填序号)。

a.SO2与BaCl2溶液反应生成了白色沉淀

b.BaCl2溶液与硫酸蒸气反应生成了白色沉淀

30、过量的铁粉与稀硝酸反应的方程式为：3Fe +8HNO3 =3Fe(NO3)2+ 2NO↑+4H2O

(1)标出电子转移的方向和数目______。

(2)在标准状况下，当生成22.4LNO气体时，有_______gFe参加反应，转移电子的物质的量为_______。

31、以菱锌矿(主要含有，另含有少量等)为原料电解制的流程如图：

相关难溶物溶度积常数如下表：

(1)“酸浸”时为提高锌的浸出率，可采取的措施有_______(写出一种即可)。

(2)“调过滤”中，物质X最适宜选择_______(填标号)。

A.       B.       C.

(3)“氧化过滤”中，转化为的离子方程式为_______。若反应结束时，溶液为5，则残留的_______。

(4)“转化过滤”中，除去速率先慢后快的原因是_______。

(5)“脱钙镁过滤”后，溶液中_______。

(6)“电解”装置示意如图。

①开始通电时，阳极表面形成，保护阳极不被酸性电解液腐蚀，相应的电极反应式为_______。

②电解过程中，电解液中含量应维持在，含量不宜过高的原因是_______。

32、Ⅰ：在一定温度下，体积为2L的密闭容器中，NO2（红棕色）

和N2O4（无色）之间发生反应： N2O4(g)2NO2 (g)，如图所示。

(1)曲线____ (填“X”或“Y”)表示NO2的物质的量随时间的变化曲线。

(2)若升高温度，则v(正)____，v(逆)____(填“加快”或“减慢”)。

(3)上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中v(NO2)=0.3 mol·L－1·min－1，乙中v (N2O4)=0.2 mol·L－1·min－1，则______中反应更快(填“甲”或“乙”)。

(4)在0到1 min（图中X与Y交点所对应的横坐标）内用X表示该反应的速率是____，该反应达最大限度时，Y的转化率_____，反应开始时与反应达平衡状态时的压强之比为___。

(5)下列描述能表示反应达平衡状态的是______。

A．容器中X与Y的物质的量相等

B．容器内气体的颜色不再改变

C．容器的压强保持一定

D． v正（X）=2v逆（Y）

Ⅱ：利用H2和CO2在一定条件下可以合成乙烯：6H2＋2CO2 CH2=CH2＋4H2O。已知：4.4 g CO2与H2完全转化为CH2=CH2和H2O(g)共放出6.39 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式： __________________________________。

Ⅲ：甲烷碱性燃料电池采用氢氧化钾溶液做电解质溶液，写出该电池负极的电极反应式：______________。