山西省大同市2025年中考模拟（3）化学试卷-有答案

1、化学与生活密切相关。下列叙述不涉及氧化还原反应的是

A．牙膏中添加氟化物用于预防龋齿

B．绿化造林助力实现碳中和目标

C．氯化铁用于蚀刻金属眼镜架

D．可降解包装材料的完全降解有利于减少白色污染

2、已知还原性Cl-＜Fe2+＜H2O2＜I-＜SO2，下列反应能发生的是(  )

A.6FeI2 + 3Cl2 = 4FeI3+ 2FeCl3

B.H2SO4 + 2HI = SO2↑ + I2 + 2H2O

C.H2O2 + 2H+ + = SO2↑ + O2↑ + 2H2O

D.2Fe3+ + SO2 + 2H2O = 2Fe2+ + + 4H+

3、下列有关化学用语的表达正确的是

A. NH4Cl的电子式：   B. 甲烷的球棍模型：

C. 含92个质子、143个中子的铀原子： U   D. K的原子结构示意图：

4、普通电解精炼铜的方法所制备的铜中仍含杂质，利用下面的双膜( 阴离子交换膜和过滤膜)电解装置可制备高纯度的Cu。下列有关叙述正确的是

A. 电极a为粗铜,电极b为精铜

B. 甲膜为过滤膜,可阻止阳极泥及漂浮物杂质进入阴极区

C. 乙膜为阴离子交换膜,可阻止杂质阳离子进入阴极区

D. 当电路中通过1mol电子时,可生成32g精铜

5、化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法正确的是(  )

A．汽车的排气管上装有“催化转化器”，使有毒的CO和NO反应生成N2和CO2

B．氢氟酸保存在细口玻璃瓶中。

C．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维

D．大量燃烧化石燃料排放的废气中含CO2、SO2，从而使雨水的pH＝5.6形成酸雨

6、王充在《论衡》中对司南(指南针)的记载为：“司南之杓，投之于地，其柢(握柄)指南”。司南中“杓”所用材质为

A．

B．

C．

D．

7、关于如图所示各装置的叙述中，正确的是

A．图1是原电池，总反应是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

B．图2可验证铁的吸氧腐蚀，负极反应式为：Fe-3e-=Fe3+

C．图3装置可在待镀铁件表面镀铜

D．图4若将钢闸门与电源的负极相连，可防止钢闸门腐蚀

8、下列叙述中不正确的是

A．油脂氢化的目的是提高油脂的熔点和稳定性

B．油脂是高级脂肪酸与甘油所生成的酯

C．油脂是混合物

D．油脂属于高分子化合物

9、下列物质在水中的电离方程式书写正确的是(　　)

A．NaHSO4=Na++      

B．NaHCO3=Na++H++

C．KClO3=K++Cl﹣+3O2﹣

D．Al2(SO4)3=2Al3++3

10、某实验小组向FeCl2溶液中依次加入下列物质：

1mL0.1mol／LFeCl2溶液

观察到的现象为：①逐滴滴加氯水，溶液先变红色，后红色逐渐消失，并伴有无色气体产生；②滴加BaCl2时产生白色沉淀；③加入盐酸时沉淀不减少。④加入铜片没有气体产生；资料：SCN—可被氧化为参与大气循环的物质。下列说法正确的是

A．滴加氯水时有3种离子被氧化

B．滴加BaCl2时产生的白色沉淀有BaSO4和BaCO3

C．溶液中SCN—被氧化的离子方程式为2SCN—+12H2O+11Cl2=2+2CO2↑+N2↑+24H++22Cl—

D．实验中用KMnO4溶液代替氯水观察到现象相同

11、下列关于物质的量浓度表述正确的是

A．0.3 mol·L-1的Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-的总物质的量为0.9 mol

B．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和SO42-的物质的量相等，则K+和Cl-的物质的量浓度一定相同

C．当1 L水吸收22.4 L(标准状况)氨气时所得氨水的浓度不是1 mol·L-1，只有当22.4 L(标准状况)氨气溶于水制得1 L氨水时，其浓度才是1 mol·L-1

D．10 ℃时，100 mL 0.35 mol·L-1的KCl饱和溶液蒸发掉5 g水，冷却到10 ℃时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度大于0.35 mol·L-1

12、下列实验操作与结论关系对应正确的是.

A．A

B．B

C．C

D．D

13、下列物质中，属于弱电解质的是

A．氨水

B．二氧化硫

C．冰醋酸

D．碳酸钙

14、下列方程式不能合理解释实验现象或事实的是

A．电解饱和溶液产生黄绿色气体：

B．湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝：

C．钢铁发生吸氧腐蚀，正极反应：

D．用除去输水管道中的氧气：

15、二十大报告指出“必须坚持科技是第一生产力”，科技发展离不开化学，下列说法错误的是

A．中国天眼FAST用到的碳化硅是一种新型陶瓷材料

B．大飞机C919用到了铝锂合金，铝锂合金属于金属材料

C．光导纤维在信息技术发展中应用广泛，制造光导纤维的主要材料是单质硅

D．在即将到来的新能源时代，核能、太阳能和氢能将成为主要能源

16、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A．晶体Si熔点高，可用作计算机芯片

B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥

C．SO2具有还原性，可用于漂白纸浆

D．Al(OH)3能与酸反应，可用作抗胃酸药

17、化学可使生活更美好。下列说法不正确的是

A．食盐可用作调味剂，也可作食品防腐剂

B．包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃

C．疫苗一般应冷藏存放，目的是避免蛋白质变性

D．利用油脂的皂化反应可制得高级脂肪酸盐和甘油

18、A、B、C三种元素的原子序数依次为a、b、c，它们的离子An+、Bn-、Cm-具有相同的电子层结构，且n ＞ m ，则下列关系正确的是

A．a ＞ b ＞ c

B．a ＞ c ＞ b

C．a = b + m + n

D．a = c – n - m

19、下列实验操作不当或实验结论错误的是  (   )

A.用过氧化氢溶液制取氧气时，加少量MnO2以加快反应速率

B.用标准HCl溶液滴定NaOH溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂

C.用铂丝蘸取某碱金属的化合物溶液灼烧火焰呈黄色，证明该化合物是钠盐

D.给试管里的液体加热，液体体积一般不超过试管容积的三分之一

20、下列离子方程式中，正确的是（ ）

A．稀盐酸滴入硝酸银溶液中：Ag++Cl-=AgCl↓

B．稀硝酸滴在碳酸钙上：CO+2H+=CO2↑+H2O

C．稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑

D．氯气通入氯化亚铁溶液中：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

21、请认真观察下图，然后回答问题：

①图中所示反应是_________(填“吸热”或“放热”)反应，该反应________(填“需要”或“不需要”)加热，该反应的ΔH=   kJ/mol(用含E1、E2的代数式表示)。

②已知热化学方程式：H2(g)+O2(g)=H2O(g)  ΔH=-241.8 kJ/mol。该反应的活化能为167.2 kJ/mol，则其逆反应的活化能为__________kJ/mol。

③对于同一反应，图中虚线(Ⅱ)与实线(Ⅰ)相比，活化能大大降低，活化分子的百分数增多，反应速率加快，你认为最可能的原因是：________________。

22、高铁酸钾是一种新型绿色氧化剂，制备高铁酸钾的工艺流程如下：

回答下列问题：

（1）步骤①中NaClO作______（填“氧化剂”“还原剂”或“催化剂”）。

（2）步骤②脱除的盐是______（填他学式）。

（3）步骤③是利用溶解度的不同进行的操作。则溶解度：Na2FeO4_____（填“>”或“<”）K2FeO4。

（4）本次实验中K2FeO4的产率为______。

（5）取少量K2FeO4于试管中，加硝酸酸化并堵住试管口，观察到溶液中有细微的小气泡产生，溶液紫色逐渐褪去，伸人一根带火星的木条，木条复燃；再向溶液中加入KSCN溶液，溶液变为血红色。则K2FeO4酸化时发生反应的离子方程式为_________；K2FeO4作为净水剂的优点除铁无毒外还有________。

23、(1)某课外活动小组同学用图一装置进行实验，试回答下列问题：

①若开始时开关K与a连接，则铁发生电化学腐蚀中的______腐蚀。

②若开始时开关K与b连接，则总反应的离子方程式为______。

(2)芒硝化学式为Na2SO4•10H2O，无色晶体，易溶于水，是一种分布很广泛的硫酸盐矿物。该小组同学设想，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，用图二所示装置电解硫酸钠溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钠，无论从节省能源还是从提高原料的利用率而言都更加符合绿色化学理念。

①该电解槽的阳极的电极反应式为_____。

②制得的氢氧化钠溶液从出口（填“A”、“B”、“C”或“D”）______导出。

③若将制得的氢气、氧气和氢氧化钠溶液组合为氢氧燃料电池，则电池正极的电极反应式为______。已知H2的燃烧热为285.8kJ•mol﹣1，则该燃料电池工作产生27g H2O（l）时，理论上有______ kJ的能量转化为电能。

24、VIA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含VIA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：

(1)S单质的常见形式为S8，其环状结构如图所示，S原子采用的轨道杂化方式是_______。

(2)比较酸性：H2SeO4_______H2SeO3(填“＞”、“＜”或“=”)。

(3)气态SeO3分子的立体构型为_______， 离子的VSEPR模型为_______。

(4)H2Se、H2S、H2O的沸点由高到低的顺序是_______，原因是_______。

(5)H+可与H2O形成H3O+，H3O+中H-O-H键角比H2O中H-O-H键角大，原因是_______。

25、碳的化合物的转换在生产、生活中具有重要的应用，如航天员呼吸产生的CO2用Sabatier反应处理，实现空间站中O2的循环利用。

Sabatier反应：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)；

水电解反应：2H2O(1) 2H2(g) +O2(g)。

(1)将原料气按n(CO2):n(H2)=1：4置于密闭容器中发生Sabatier反应，测得H2O(g)的物质的量分数与温度的关系如图所示（虚线表示平衡曲线）。

①该反应的平衡常数K随温度降低而________（填“增大”或“减小”）。

②在密闭恒温（高于100℃）恒容装置中进行该反应，下列能说明达到平衡状态的是_____。

A．混合气体密度不再改变             B．混合气体压强不再改变

C．混合气体平均摩尔质量不再改变     D. n(CO2):n(H2)=1:2

③200℃达到平衡时体系的总压强为p，该反应平衡常数Kp的计算表达式为_______。（不必化简，用平衡分，压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）

(2)Sabatier反应在空间站运行时，下列措施能提高CO2转化率的是____（填标号）。

A．适当减压                  B．合理控制反应器中气体的流速

C.反应器前段加热，后段冷却    D.提高原料气中CO2所占比例

(3)一种新的循环利用方案是用Bosch反应CO2(g)+4H2(g)C(s)+2H2O(g)代替Sabatier反应。

①已知CO2(g)、H2O(g)的生成焓分别为-394kJ/mol、-242kJ/mol，Bosch反应的△H=_____kJ/mol。（生成焓指一定条件下由对应单质生成lmol化合物时的反应热）

②一定条件下Bosch反应必须在高温下才能启动，原因是______________。若使用催化剂，则在较低温度下就能启动。

③Bosch反应的优点是_______________。

26、根据物质结构的基本理论，原子之间通过原子轨道的重叠方式，以不同类型的化学键结合，形成具有不同空间结构的分子或离子，按照已学的物质结构知识填写下列空白。

(1)在分子中，硼原子的杂化轨道类型为_______，F-B-F的键角是_______，为_______分子(极性分子或非极性分子)。

(2)可与形成，中氧原子采用_______杂化。的立体构型为_______。

(3)中H-O-H键角比中H-O-H键角大，原因为_______。

27、某溶液含有Na+还可能含有NH4+、NO3-、CO32-、SO32-、SO42-、Br-、I-一种或几种。为了鉴定其中的阴离子，分别取4份少量溶液进行以下实验：

实验①：测得混合液呈弱碱性

实验②：加入盐酸后，生成无色无味气味。该气体能使澄清石灰水变浑浊

实验③：加CCl4后，滴加少量氯水，振荡后，CCl4层未变色

实验④：加BaCl2溶液产生白色沉淀，该白色沉淀在足量盐酸中不能完全溶解

完成下列填空：

(1)实验①得到的结论：___________，理由_________________________________；

(2)实验②得到的结论：___________，理由_________________________________；

(3)实验③得到的结论：___________，理由_________________________________；

(4)实验④得到的结论：___________，理由_________________________________；

(5)上述4个实验不能确定是否存在的阴离子是_________；

(6)如何检验溶液中是否含有NH4+_________________________________________。

28、实验室用燃烧法测定某固体有机物A的分子组成，测定装置如图所示(铁架台、铁夹、酒精灯等未画出)：

取17.1 g A放入B装置中，通入过量O2燃烧，生成CO2和H2O，请回答下列有关问题：

(1)通入过量O2的目的是________。

(2)C装置的作用是________；D装置的作用是________。

(3)通过该实验，能否确定A中是否含有氧元素？  ___________________。

(4)若A的摩尔质量为342 g/mol，C装置增重9.9 g，D装置增重26.4 g，则A的分子式为_____。

(5)写出A燃烧的化学方程式：__________________。

(6)A可发生水解反应，1 mol A可水解生成2 mol同分异构体，则A在催化剂作用下水解的化学方程式为________________________。

29、某学习小组在实验室制取CO2气体的过程中，不慎用到了浓盐酸，导致制得的CO2气体中混有HCl气体，他们设计了如图除去氯化氢气体并探究CO2与过氧化钠(Na2O2)反应的实验，请回答下列问题：

(1)装置A的作用是_______；A中不用饱和碳酸钠溶液的原因是_______(用离子方程式表示)。

(2)为确定反应后装置B硬质玻璃管中固体的成分，小组同学取适量固体于试管中，加入足量的蒸馏水溶解形成溶液M，无气泡产生，则该固体中不含_______，该小组同学继续进行探究。

[提出问题]反应后硬质玻璃管中固体的成分是什么？

[做出猜想]猜想一：Na2CO3，猜想二：Na2CO3和NaOH。

(3)[实验验证]小组同学取上述固体形成的溶液M于试管中，向其中加入过量的_______(填字母)溶液。

A.氯化钡B.氢氧化钙C.盐酸D.氢氧化钡

若产生白色沉淀，过滤，向滤液中滴加几滴酚酞溶液，溶液变红，则证明猜想二成立。根据此猜想，写出B中一定发生的反应的化学方程式：_______。

(4)[交流反思]小组中有同学认为，将上述滤液中滴加的酚酞溶液换成硝酸铜溶液，也能得出同样的结论，你认为该同学的观点_______(填“正确”或“错误”)，理由是：_______(用离子方程式表示)。

(5)研究发现过氧化钠具有较强的氧化性，不仅可以和CO2发生反应，还可以和SO2反应，写出该反应的化学方程式：_______。

30、蚊虫、蚂蚁等叮咬人时，常向人体血液)中注入一种含有蚁酸(即甲酸，分子式为HCOOH)的液体。

(1)甲酸同乙酸一样是一种有机弱酸，则在溶液中的电离方程式为___。取10mL的甲酸溶液，加入等体积的水，甲酸的电离程度___(填“增大”、“减小”或“不变”)，若加入少量甲酸钠固体，待固体溶解后，溶液中的值将___(填“增大”、“减小”或“无法确定”)，甲酸的电离平衡常数___(填“增大”、“减小”或“不变”)

(2)已知25℃时，几种弱酸的电离平衡常数如下：HCOOH：K=1.77×10-4，HCN：K=4.9×10-10，H2CO3：Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11，则以下说法不正确的是（________）

A．HCOOH+NaCN=HCOONa+HCN

B．Na2CO3+HCN=NaHCO3+NaCN

C．酸的强弱顺序：HCN＞HCOOH

D．向碳酸钠溶液中加入甲酸溶液无气泡产生

(3)常温下，有pH=12的氢氧化钠溶液100mL，若将其pH变为11，用水稀释，则加入水的体积为___mL；若用pH=10的氢氧化钠溶液，应加入___mL。(均忽略混合后体积变化)

(4)95℃时，Kw=10-12将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合(忽略体积的变化)，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为___。

31、络氨铜[Cu(NH3)4SO4]是一种高效、安全的广谱杀菌剂，也是植物生长激素，常温下溶于水，在空气中不稳定，受热易分解。某兴趣小组以孔雀石[主要成分为Cu2(OH)2CO3，含少量Fe2O3和SiO2杂质]为原料制备络氨铜并测定样品中氨含量。

I.制备络氨铜

已知：Cu2+、Fe3+和Fe2+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH如表。

（1）操作①的目的是___。

（2）调节溶液pH时，可选用的物质为___。

A.稀硫酸 B.CuO C.Na2CO3 D.CuCO3

（3）已知浅蓝色沉淀为Cu2(OH)2CO4，试写出生成此沉淀的离子方程式___。

（4）深蓝色溶液为络氨铜溶液，经过一系列操作：加入乙醇、减压过滤、洗涤、干燥，即可获得络氨铜晶体。析出晶体时采用加入乙醇的方法，不采用浓缩结晶的原因是___。减压过滤时所用装置如图所示，关于减压过滤下列说法正确的是___。

A.减压过滤可得到较干燥固体，且过滤速度快，适合分离所有的固体与溶液

B.洗涤晶体时，要先关小水龙头

C.当吸滤瓶中的液体接近支管口时，应拔掉吸滤瓶.上的橡皮管并将液体从支管口倒出

D.滤纸大小应略小于布氏漏斗内径并能将全部小孔盖住，用蒸馏水将滤纸润湿，微开水龙头，抽气使滤纸紧贴布氏漏斗

II.样品中氨含量的测定

精确称取0.250g样品，加适量水溶解，注入如图所示的三颈烧瓶中，然后逐滴加入15mL10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品溶液中的氨全部蒸出，并用蒸馏水冲洗导管内壁，用30mL0.500mol·L-1的盐酸完全吸收蒸出的氨。取下接收瓶，用0.500mol·L-1NaOH标准溶液滴定剩余的HCl(选用甲基橙作指示剂)，到滴定终点时消耗22.00mLNaOH标准溶液。

（5）该样品中氨的质量分数为___。

（6）下列实验操作可能使氨含量测定结果偏低的是___。

A.滴定时未用NaOH标准溶液润洗滴定管

B.读数时，滴定前平视，滴定后俯视

C.滴定过程中选用酚酞作指示剂

D.取下接收瓶前，未用蒸馏水冲洗插入接收瓶中的导管外壁

32、已知草酸为二元弱酸：H2C2O4+H+ ， Ka1，+H+ ，Ka2。常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的KOH溶液，草酸溶液中或与混合溶液pH关系如图所示。

回答下列问题：

(1)常温下，草酸的电离常数Ka1=__________，Ka2=__________。

(2)如果所得溶液溶质为KHC2O4，则该溶液显________(填“酸性”“碱性”或“中性”)。

(3)如果所得溶液溶质为K2C2O4，则该溶液中各离子浓度由大到小顺序为__________。

(4)a、b、c三点，水的电离程度的变化趋势是___________。

(5)已知电离度，为一定浓度下电解质的摩尔电导率，为无限稀释时溶液的摩尔电导率。T=298K， =0.040S·m2·mol-1，实验测得，0.01mol/L乙酸的= 0.002 S·m2·mol-1。

①该条件下测定的0.01mol/L乙酸中的c(H+)为_________mol/L。

②已知摩尔电导率越大，溶液的导电性越好。在298K时，几种离子的摩尔电导率如表所示。在做水的电解实验时，为了增强水溶液的导电性，向水中加入一种盐，请从下表中选择最适宜的盐_______(填化学式)。