西藏自治区拉萨市2025年小升初模拟（二）化学试卷(解析版)

1、对于反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，下列说法中正确的是   (　　)。

A. Na2O2是氧化剂，H2O是还原剂

B. Na2O2既是氧化剂，又是还原剂

C. 该反应中电子转移的数目为4e－

D. 氧气是还原产物

2、在温度一定时，反应的平衡体系中的物质的量分数随压强p的变化情况如下图所示。下列说法正确的是

A．a、c两点的正反应速率的关系为

B．从突然加压至，可使e状态从水平方向到达c状态

C．时，ea所需时间为时，所需时间为，则

D．d状态时v(正)(逆)

3、下列表达正确的是（   ）

A. 2mol盐酸   B. 0.1mol氢   C. 0.2molCO2   D. 5mol氧

4、常温下，将除去表面氧化膜的A1、Cu片插入浓HNO3中组成原电池(图1)，测得原电池的电流强度(I)随时间(t)的变化如图2所示。反应过程中有红棕色气体产生。下列说法错误的是 （   ）

A. t1时刻前，A1片的电极反应为：2A1+3H2O - 6e- ═ A12O3+6H+

B. t1时，因A1在浓硝酸中钝化，氧化膜阻碍了A1继续反应

C. t1之后，负极Cu失电子，电流方向发生改变

D. 烧杯中发生的离子反应为：2NO2+2OH- ═ 2NO3-+H2O

5、下列变化中，与氧化还原反应无关的是(   )

A.钢铁生锈 B.食物变质

C.液化气燃烧 D.食醋除水垢

6、下列对分子结构及性质的叙述中不正确的是

A.碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用“相似相溶”原理解释

B.乳酸()中存在一个手性碳原子，导致该物质存在互为镜像的两个手性异构体

C.许多过渡金属离子对多种配体具有很强的结合力，因而只有过渡金属才能形成配合物

D.BF3是含极性键的非极性分子

7、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A.Na(s)Na2O2(s)Na2CO3(s)

B.Fe3O4(s)Fe(s)FeCl2(s)

C.SiO2(s)SiCl4(g)Si(s)

D.S(s)SO3(g)H2SO4(aq)

8、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．的平衡体系压缩体积后颜色变深

B．新制氯水光照后黄色变浅

C．含酚酞的溶液，加热后红色变深

D．乙酸与乙醇酯化过程中加浓硫酸

9、已知某锂电池的总反应为4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2↑，下列说法正确的是

A.该电池组装时，必须在无水无氧条件下进行

B.Li电极做电池的负极，发生还原反应

C.电池的正极反应为2SOCl2+2e-=4Cl-+S+SO2↑

D.电池工作时每生成22.4LSO2,转移4mol电子

10、分析如图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是

A．①②中Mg作为负极，③④中Fe作为负极

B．②中Mg作为正极，电极反应式为

C．③中Fe作为负极，电极反应式为

D．④中Cu作为正极，电极反应式为

11、由下列实验及现象推出相应结论正确的是

A.A B.B C.C D.D

12、下列关于蛋白质的说法不正确的是(　　)

A.蛋白质是由多种α­-氨基酸加聚而生成的天然高分子化合物

B.通常用酒精消毒，其原理是酒精使细菌中的蛋白质变性而失去生理活性

C.浓的Na2SO4溶液能使溶液中的蛋白质析出，加水后析出的蛋白质又溶解

D.鉴别织物成分是蚕丝还是“人造丝”可采用灼烧闻气味的方法

13、迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如图。下列叙述正确的是(　　)

A.迷迭香酸的分子式为：C17H15O8

B.1 mol迷迭香酸最多能与9 mol氢气发生加成反应

C.迷迭香酸可以发生水解反应、取代反应和酯化反应

D.1 mol迷迭香酸最多能与含5 mol NaOH的水溶液完全反应

14、下列说法正确的是

A．在我国使用最早的是钢

B．稀土金属可以用于生产合金

C．溶液腐蚀铜电路板的离子方程式为：

D．在浓硝酸溶液中钝化，属于物理变化

15、若在宇宙飞船的太空实验室(失重条件下)进行以下实验，其中最难完成的是

A．将金粉和铜粉混合

B．将牛奶加入水中混合

C．蒸发食盐水制取食盐晶体

D．用漏斗、滤纸过滤除去水中的泥沙

16、制取肼的反应为，下列相关微粒的化学用语错误的是

A．基态钠原子的电子排布式：

B．基态氧原子的价电子轨道表示式：

C．NaCl的电子式

D．的结构式：

17、下列有关实验说法正确的是（ ）

A.在用简易量热计测定反应热时，可使用碎泡沫起隔热保温的作用、普通玻璃棒进行搅拌使酸和碱充分反应、准确读取实验时温度计最高温度、取2—3次的实验平均值等措施，以达到良好的实验效果

B.将相同大小的铝片放入氢离子浓度相同的盐酸和硫酸中，盐酸中气泡的速率较快的可能原因是氯离子能破坏氧化铝保护膜

C.从海带中提取碘，可将灰化后的海带加入水中煮沸一段时间后过滤，在滤液中加入CCl4萃取后分离

D.酸式滴定管，碱式滴定管、移液管都是准确量取一定体积液体的仪器，它们在使用时都要进行检查是否漏水、水洗、润洗、注液、调整液面等几个过程

18、下列说法错误的是

A．臭氧是非极性分子

B．丹霞地貌的岩层因含而呈红色

C．可在酱油中加入铁强化剂，减少缺铁性贫血问题的发生

D．多原子分子的键角一定，表明共价键具有方向性

19、已知下列反应的能量变化示意图如下：

下列有关说法正确的是

A．l mol S(g)与O2(g)完全反应生成SO2(g) ，反应放出的热量＜297.0 kJ/mol

B．在相同条件下，SO3(g)比SO2(g)稳定

C．1 mol SO2(g)和1/2mol O2(g)生成1mol SO3(g)吸收98.7 kJ/mol

D．S(s)与O2(g)反应生成SO3(g)的热化学方程式S(s)+3/2O2(g)SO3(g) △H=- 395.7 kJ/mol

20、有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如图所示，下列说法中错误的是(   )

A.由红外光谱图可知，该有机物中至少有三种不同的共价键

B.由核磁共振氢谱图可知，该有机物分子中有三种不同化学环境的氢原子

C.若A的化学式为C2H6O，则其结构简式为CH3—O—CH3

D.由其核磁共振氢谱可知其分子中不同化学环境的氢原子的个数比

21、某学生欲配制6.0mol/L的H2SO4 900 mL，实验室有三种不同浓度的硫酸：①480mL 0.5mol/L 的硫酸；②150mL 25%的硫酸(ρ=1.18g/mL)；③足量的18mol/L的硫酸。有三种规格的容量瓶：250mL、500mL、1000mL。老师要求把①②两种硫酸全部用完，不足的部分由③来补充。请回答下列问题：

(1)配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为______mL。

(2)配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整。

A．将①②两溶液全部在烧杯中混合均匀；

B．用量筒准确量取所需的18mol/L的浓硫酸____mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中。并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀； 

C．将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；

D．________________。

E．振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1～2cm处；

F．改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；

G．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。

(3)如果省略操作D，对所配溶液浓度有何影响？________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

(4)进行操作C前还需注意______。

22、元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素的相关知识回答下列问题。

(1)按原子序数递增的顺序(稀有气体元素除外)，下列说法正确的是____________(填标号)。

a．原子半径和离子半径均减小

b．元素金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强

c．氧化物的水化物的碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强

d．单质的熔点逐渐降低

(2)原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为_______，氧化性最弱的简单阳离子是________。

(3)已知：

①工业制镁时，电解熔融MgCl2而不电解熔融MgO的原因是__________________。

②工业制铝时，电解熔融Al2O3而不电解熔融AlCl3的原因是__________。

(4)P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是__________(填标号)。

a．NH3    b．HI    c．SO2    d．CO2

(5)KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时KClO3分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴、阳离子个数比为1:1，写出该反应的化学方程式：__________。

23、某有机物A（C4H8O2）在稀硫酸加热条件下生成B和C，B可催化氧化为D，D可继续催化氧化为C。推断有机物，按要求写出下列反应方程式（请注明反应条件）

（1）A与氢氧化钠溶液的反应  

（2）B催化氧化为D的反应  

（3）B在浓硫酸170℃加热条件下的反应

（4）D与银氨溶液的反应  

24、(1)原电池可将化学能转化为电能。若Fe、Cu和浓硝酸构成原电池，负极是_______(填“Cu”或“Fe”)；质量相同的铜棒和锌棒用导线连接后插入CuSO4溶液中，一段时间后，取出洗净、干燥、称量，二者质量差为12.9g。则导线中通过的电子的物质的量是_______mol。

(2)一定温度下，将3molA气体和1molB气体通入一容积固定为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)⇌xC(g)，反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4mol/L，x为_______。若反应经2min达到平衡，平衡时C的浓度_______0.8mol/L(填“大于，小于或等于”)。若已知达平衡时，该容器内混合气体总压强为p，混合气体起始压强为p0。请用p0、p来表示达平衡时反应物A的转化率为_______。

25、氮的重要化合物如氨（NH3）、肼（N2H4）、三氟化氮（NF3）等，在生产、生活中具有重要作用。

（1） 利用NH3的还原性可消除氮氧化物的污染，相关热化学方程式如下：

H2O(l)＝H2O(g) △H1＝44.0 kJ·mol－1

N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) △H2＝229.3 kJ·mol－1

4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(g) △H3＝－906.5 kJ·mol－1

4NH3(g)＋6NO(g)＝5N2(g)＋6H2O(l) △H4

则△H4＝_______kJ·mol－1。

（2）使用NaBH4为诱导剂，可使Co2＋与肼在碱性条件下发生反应，制得高纯度纳米钴，该过程不产生有毒气体。

① 写出该反应的离子方程式：________。

② 在纳米钴的催化作用下，肼可分解生成两种气体，其中一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如下图1所示，则N2H4发生分解反应的化学方程式为：________；为抑制肼的分解，可采取的合理措施有________（任写一种）。

图1 图2

（3）在微电子工业中NF3常用作氮化硅的蚀刻剂，工业上通过电解含NH4F等的无水熔融物生产NF3，其电解原理如上图2所示。

① 氮化硅的化学式为___________________。

② a电极为电解池的_____________（填“阴”或“阳”）极，写出该电极的电极反应式：________________；电解过程中还会生成少量氧化性极强的气体单质，该气体的分子式是_______________。

26、富硒酵母、二氧化硅、硫黄等食品添加剂用于食品生产中，丰富舌尖上的营养和美味。请回答下列问题：

(1)富硒酵母是一种新型添加剂，34Se在元素周期表中的位置为___________。

(2)下列说法正确的是___________(填字母)。

A．稳定性：H2Se＞H2S＞H2O

B．36S与74Se的中子数之和为60

C．酸性：H2SeO4＞H2SO4＞HClO4

D．还原性：S2＞Se2﹣

(3)短周期元素d、e、f、g、h都可能存在于某些食品添加剂中，其最高正化合价或最低负化合价与原子序数的关系如图所示：

①g的最简单氢化物中含有的化学键类型为___________(填字母)。

A．离子键       B．非极性共价键       C．极性共价键

②d、e、f、g、h元素形成的简单离子中，半径最大的离子结构示意图为___________。

③e和d组成的淡黄色固体的电子式为___________。

④写出一种比较e、f两种元素金属性的方法___________。

27、科学家寻找高效催化剂实现大气污染物转化：

2CO(g)+2NO(g) N2(g)+2CO2(g)  △H1

（1）已知：CO燃烧热△H2=－283kJ·mol－1。几种化学键键能数据如下：

N2(g)+O2(g)=2NO(g)  △H3=   ，上述△H1= 。

（2）CO——空气在KOH溶液中构成燃料电池(石墨为电极)，若放电后，电解质溶液中离子浓度大小顺序为c(K+)>c(HCO3－)>c(OH－)>c(CO32－)>c(H+)，则负极的电极反应式为 。

（3）2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)的平衡常数表达式为   。图A中曲线   (填“I”或“II”)能正确表示平衡常数与温度的关系，理由是   。

（4）当NO、CO的浓度比为1时，体系中NO平衡转化率(α)与温度、压强的关系如图B所示。α(NO)随着温度升高而   (填“增大”或“减小”)，其原因是   。图B中，压强由小到大的顺序为 ，其判断理由是   。

28、回答下列问题

(1)泡沫灭火器的工作原理就是我们学习的盐类水解，它是彻底的双水解；

①灭火器有两个桶构成，一个是外面的钢桶，用来盛装___________；一个是里面看不到的塑料桶，用来盛装___________。(均填硫酸铝或碳酸氢钠的化学式)

②用离子方程式表示其工作原理___________。

(2)将足量BaCO3分别加入：① 30mL 水   ②10mL 0.2mol/LNa2CO3溶液     ③50mL 0.01mol/L 氯化钡溶液   ④100mL 0.01mol/L盐酸中溶解至溶液饱和。请确定各溶液中Ba2+的浓度由大到小的顺序为：___________

(3)已知常温下，Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20，要使0.2mol/LCuCl2溶液开始产生Cu(OH)2沉淀，则需调节pH=___________；要使沉淀较为完全(Cu2+浓度降低至原来的千分之一)，则溶液pH=___________。

(4)在水的电离平衡中，c(H+)和(OH-)的关系如图所示：

①100℃时，若盐酸中c(H+)=5×10-4mol/L，则由水电离产生的c(H+)=___________。

②25℃时，若0.015mol/L H2SO4溶液与pH=12 NaOH液等体积混合(混合后体积变化不计)，混合后的pH为___________。

29、已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应。回答下列问题：

（1）试管A中生成氨气反应的化学方程式是____________________；

（2）B中加入的干燥剂是_________(填序号)

①浓硫酸②碱石灰③无水氯化钙；

（3）能证明氨与氧化铜反应的现象

①C中______________、

②D中有无色液体生成；设计实验检验D中无色液体的成分：取少量液体于试管中，加入少量________粉末，现象为___________________。

（4）写出氨气与氧化铜反应的化学方程式___________________________；若收集到22.4L(标况)氮气，计算转移电子数为__________。(用NA表示)

30、（1）有①分液漏斗②量筒③容量瓶，使用前需检查是否漏液的是___（填序号）

（2）___molH2O中含有的氧原子数与1.5molCO2中含有的氧原子数相等。

（3）标准状况下的四种气体：①6.72LCH4②3.01×1023个HCl分子③13.6gH2S④0.2molNH3，密度最大的是___（填序号）

（4）10mL的CaCl2溶液里含2gCa2+，从中取出一半的溶液中Cl-的物质的量浓度是___。

（5）在Na2SO4和K2SO4的混合溶液中c（Na+）=0.2mol/L，c（SO42-）= amol/L，c（K+）=bmol/L时，a和b的关系是___。

（6）某物质A加热时按化学方程式2A=2B+C+3D分解，产物均为气体，测得由生成物组成的混合气体对H2的相对密度为20，则反应物A的摩尔质量为___。

（7）下列物质中：①铜  ②碳酸钙  ③氨气  ④氯气  ⑤空气  ⑥二氧化碳  ⑦氯化钠晶体  ⑧熔融硫酸钠。

属于电解质的是___， 非电解质的是___。

31、消除城市中汽车尾气的污染是一个很重要的课题．回答下列问题：

(1)汽车排气管装有三元催化剂装置，在催化剂表面通过发生吸附、解吸消除、等污染物．反应机理如下[表示催化剂，右上角带“*”表示吸附状态]：

① ② ③

④ ⑤ ⑥

经测定汽车尾气中生成物浓度随温度T变化关系如图所示．

图中温度为时反应⑤的活化能__________反应④的活化能(填“＜”“＞”或“=”)；温度为时发生的主要反应为_________(填“④”“⑤”或“⑥”)．

(2)已知：，据此可在一定条件下反应消除和的污染；某研究小组在三个容积均为的恒容密闭容器中，分别充入和，在三种不同实验条件(见下表)下进行上述反应，反应体系的总压强随时间变化情况如图所示：

①曲线Ⅲ对应的实验编号是_______________，曲线Ⅰ中压强降低的原因是_____________________________．

②由曲线Ⅱ数据计算出对应条件下的压强平衡常数____________；若在曲线Ⅲ对应条件下，、、、的分压依次是、、、，则此时反应的速率_______(填“＜”“=”或“＞”)．

(3)的反应机理和各基元反应(基元反应是指在反应中一步直接转化为产物的反应，又称为简单反应)的活化能及速率方程如下：

(提示：为第一步正反应的活化能)

___________，平衡常数K与上述反应速率常数、、、的关系式为__________．

32、“绿水青山就是金山银山”，研究并消除氮氧化物污染对建设美丽家乡，打造宜居环境有重要意义。

(1)已知：2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) ΔH1=-114kJ∙mol-1

C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2=-393.5kJ∙mol-1

N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH3=+181kJ∙mol-1

若某反应的平衡常数表达式为K=，请写出此反应的热化学方程式___。

(2)T℃时，存在如下平衡：2NO2(g)N2O4(g)。该反应正逆反应速率与NO2、N2O4的浓度关系为：v正=k正c2(NO2)，v逆=k逆c(N2O4)(k正、k逆是速率常数)，且lgv正~lgc(NO2)与lgv逆~lgc(N2O4)的关系如图所示。

①T℃时，该反应的平衡常数K=___。

②T℃时，往刚性容器中充入一定量NO2，平衡后测得c(N2O4)为1.0mol/L，则平衡时NO2的物质的量分数为___(以分数表示)。平衡后v正=__(用含a的表达式表示)。

(3)用活性炭还原法处理氮氧化物的有关反应为：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。向一恒压密闭容器中加入一定量(足量)的活性炭和NO，在t2时刻改变某一条件，其反应过程如图所示。

①则t2时刻改变的条件为__。

②t1时刻的v逆__t2时刻的v正(填“＞”“＜”或“=”)。

(4)在恒容密闭容器中发生反应2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H＜0。下列说法正确的是___。

A．及时分离出生成的尿素，有利于NH3的转化率增大

B．反应达到平衡后，混合气体的密度不再发生改变

C．反应在任何温度下都能自发进行

D．当尿素的质量不变时，说明反应达到平衡