西藏自治区拉萨市2025年小升初模拟（3）化学试卷(解析版)

1、下列反应是吸热反应的是

A．液态水汽化

B．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应

C．铝和盐酸的反应

D．灼热的炭与二氧化碳反应

2、下列指定反应的离子方程式正确的是

A．氯化铁溶液腐蚀铜箔制印刷电路板：

B．碳酸氢钠与过量澄清石灰水：

C．SO2使溴水褪色：

D．银溶于稀硝酸中：

3、岭南陶艺驰名中外。下列说法错误的是

A．陶瓷是一种常见硅酸盐材料

B．陶土中过量的杂质可以通过磁选法除去

C．制陶拉坯的过程发生了化学变化

D．烧制后得到多彩的颜色，常常是因为含有金属氧化物

4、实验室制取少量常利用的反应是，关于该反应的说法正确的是(   )

A.是还原剂 B.生成1mol 时转移电子的物质的量为6mol

C.被氧化 D.既是氧化剂又是还原剂

5、下列有关说法正确的是

A．溶液中：

B．常温下，能自发的原因是

C．已知：，保持温度不变，增大压强，的浓度减小

D．向溶液中加适量水，导致溶液中减小

6、下列不属于天然高分子聚合物的是

A．棉花

B．羊毛

C．天然橡胶

D．氢化植物油

7、浓度均为0.1mol·L－1、体积均为V0的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lgv/v0的变化关系如下图所示。下列叙述正确的是

A. 常温下，由水电离出的c(H+)·c（OH -）：a<b

B. HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱

C. 相同温度下，电离常数K( HX)：a>b

D. lgv/v0 =3，若同时微热两种溶液（不考虑HX 、HY和H2O的挥发），则减小

8、下列有关有机物的说法中正确的是（　　）

A.是同分异构体

B.乙醇、乙酸、乙烷都能发生取代反应

C.乙烯能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，且反应类型相同

D.相同质量的CH4、C2H4、苯完全燃烧，耗氧量最小的是CH4

9、无水CrCl3是常用的媒染剂和催化剂，易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化。制取CrCl3的反应方程式为，实验装置如图所示：

已知有毒，遇水发生水解。下列说法错误的是

A．甲中的试剂为浓硫酸

B．若实验过程中乙处出现堵塞，用酒精灯加热乙处即可

C．丙中发生反应的离子方程式为

D．实验前、后均需通入一段时间的，其作用相同

10、有机物甲的分子式为C9H18O2，在酸性条件下甲水解为乙和丙两种有机物，在相同的温度和压强下，同质量的乙和丙的蒸气所占体积相同，则甲的可能结构有

A. 8种   B. 14种   C. 16种   D. 18种

11、下列叙述正确的是

A. 1 mol CO2 的质量为44g/mol

B. CO2的摩尔质量为44g

C. CO2的摩尔质量等于CO2的相对分子质量

D. NA个CO2的质量与CO2的相对分子质量在数值上相同

12、下列说法正确的是(   )

A.因为金属单质中元素处于最低价，所以金属单质一定具有强还原性

B.某元素从游离态变为化合态，该元素一定被氧化

C.金属阳离子只具有氧化性，不具有还原性

D.有单质生成的反应，不一定是氧化还原反应

13、在含有Ag+的酸性溶液中，以铁铵矾NH4Fe(SO4)2作指示剂，用KSCN的标准溶液滴定Ag+．已知：AgSCN(白色s)Ag++SCN-，Ksp=1.0×10-12；Fe3++SCN-[Fe(SCN)] 2+(红色)，K=138。下列说法不正确的是(  )

A．边滴定，边摇动溶液，溶液中首先析出AgSCN白色沉淀

B．当Ag+定量沉淀后，少许过量的SCN-与Fe3+生成红色配合物，即为终点

C．上述实验可用KCl标准溶液代替KSCN的标准溶液滴定Ag+

D．滴定时，必须控制溶液一定的酸性，防止Fe3+水解，影响终点的观察

14、下列化学用语表达正确的是

A．CH4的电子式：

B．丙烷分子的比例模型：

C．乙醛的结构简式：CH3COH

D．丙烯的结构简式：CH3CHCH2

15、1 mol Na2O2晶体和1 mol Na2O的晶体中阴离子的个数比较,前者和后者的关系是(   )

A．前者大 B．前者小 C．相等 D．不能肯定

16、下列反应的离子方程式书写正确的是

A. 锌片插入硝酸银溶液中：Zn+Ag+=Zn2++Ag

B. 碳酸氢钙溶液加入醋酸中：Ca(HCO3)2+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+2CO2↑+2H2O

C. 金属铝加入到浓碱溶液中：2Al+2OH-=2AlO2-+3H2↑

D. 铜粉加入到氯化铁溶液中：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

17、X、Y为同周期元素，如果X的原子半径大于Y，则下列判断不正确的是

A. 如X、Y均为金属元素，则X的金属性强于Y

B. 如X、Y均为金属元素，则X的最高价的氧化物的水化物的碱性比Y的弱

C. 如X、Y均为非金属元素，则Y的非金属性比X强

D. 如X、Y均为非金属元素，则最高价含氧酸的酸性Y强于X

18、己知丙酮(C3H6O)无色液体，可溶于水，密度小于lg/mL，沸点约为56℃，要从水与丙酮的混合物里将丙酮分离出来，下列方法最合理的是

A. 蒸馏   B. 分液   C. 过滤   D. 蒸发

19、化学推动着社会的进步和科技的创新。下列说法错误的是

A．感染奥密克戎时，如果发热超38.5℃，可以服用布洛芬解热、镇痛

B．北京冬奥会手持火炬“飞扬”在出口处喷涂含碱金属的焰色剂，实现了火焰的可视性

C．天和核心舱首次采用了大面积可展收柔性太阳电池翼，其中氮化硼陶瓷涂层属于新型无机非金属材料

D．舰艇隐形涂料中使用的掺杂态聚乙炔为绝缘材料

20、常见的银纪念币的材料为铜芯镀银，依据你所掌握的电镀原理，可判断出制作银纪念币时铜芯作(   )

A.阴极 B.阳极 C.正极 D.负极

21、回答下列问题

(1)现有以下物质：①NaCl溶液②干冰③硫酸④汞⑤BaSO4固体⑥蔗糖(C12H22O11)⑦熔融的K2SO4。请回答下列问题(用序号)：以上物质中能导电的是_______，属于电解质的是_______，属于非电解质的是_______。

(2)配平下列氧化还原反应的化学方程式：

①_______MnO+_______H2O2+_______H+ =_______Mn2++_______O2↑+_______H2O

_______

②_______KClO3 +_______HCl(浓) =_______KCl +_______ClO2↑+_______Cl2↑+_______H2O

_____

(3)反应：K2Cr2O7+14HCl(浓)=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O，用氧化还原反应的知识

①_______是氧化剂，_______是还原剂，

②用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：______

K2Cr2O7+14HCl(浓)=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O

③该反应中被氧化的HCl与未被氧化的HCl的物质的量之比为_______，当该反应转移了6个e-时，被氧化的HCl有_______个。

22、(1)已知：2N2O5(g)=2N2O4(g)+O2(g)      ΔH1=-4.4kJ·mol-1

2NO2(g)=N2O4(g)                        ΔH2=-55.3kJ·mol-1

则反应N2O5(g)=2NO2(g)+O2(g)的ΔH=_______kJ·mol-1。

(2)已知0.1mol/L的NaHSO4溶液中H+的物质的量浓度为0.1mo1/L，请回答下列问题：

①写出NaHSO4在水溶液中电离的方程式_______。

②若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按物质的量之比为1：1混合，化学反应的离子方程式是_______。

(3)实验室现欲用质量分数为98%，密度为1.8g/mL的浓H2SO4溶液配制450mL浓度为0.2mol/L的稀H2SO4溶液，用量筒量取所需浓H2SO4溶液的体积是_______mL。

23、(1)写出漂白粉主要成分的化学式_______。

(2)写出NH4Cl的电子式_______。

(3)写出CO2的结构式_______。

24、已知溶液中，还原性为HSO＞I-，氧化性为IO＞I2＞SO。在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如图所示。请回答下列问题：

(1)a点处的氧化产物是____(填离子符号，下同)，还原产物是____，a点对应的离子方程式为____。

(2)当n(I2)达最大时，n(IO)对应的最小值为___mol，此时反应的离子方程式是____。

(3)当溶液中的I-为0.4mol时，加入的KIO3为____mol。

(4)若向100mL1mol·L-1的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反应开始时的离子方程式为____。

25、按要求填空：

(1)官能团的名称是_______或肽键；

(2)CH3(CH2)2 CHO 的名称为_______；

(3)2，3，3－三甲基－1－戊烯的键线式_______；

(4)天然橡胶的主要成分为顺式聚异戊二烯，其结构简式为_______；

(5)金刚烷是一种环状烃()，它的结构高度对称，每一个环都是相同形状的六元环。其二氯代物有_______种。

(6)某同学向溴水中加入足量乙醛溶液，溴水褪色，这是由于醛基具有还原性，可被氧化成羧基，请尝试写出方程式_______。

26、“价—类”二维图基于核心元素的化合价和物质类别研究物质，为我们认识物质性质和实现物质转化提供了新思路。如图是硫及其化合物的“价—类”二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，请根据要求回答相关问题。

(1)X的化学式为___。

(2)请写出SO2转化为H2SO3的化学方程式___，将Na2SO3转化为Na2SO4，需加入__(填“氧化剂”或“还原剂”)。

(3)Y的浓溶液与铜单质在一定条件下可以发生化学反应生成SO2，该反应的化学方程式为__。

(4)24mL0.05mol•L-1的Na2SO3溶液与20mL0.02mol•L-1的K2Cr2O7溶液恰好反应，已知Na2SO3转化为Na2SO4，则Cr元素在还原产物中的化合价为___。

(5)硫代硫酸钠(Na2S2O3)是一种重要的化工原料.从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na2S2O3的方法理论上可行的是___(填字母)。

A.SO2+Na2SO3   B.SO2+Na2SO4   C.Na2SO3+Na2SO4 D.S+Na2SO3

27、写出下列物质发生水解反应的离子方程式，并指出水溶液的酸碱性。

(1)：_______、______。

(2)：_______、_______。

(3)：_______、______。

28、综合利用CO2、CO对构建低碳社会有重要意义。

⑴ Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2。如果寻找吸收CO2的其他物质，下列建议合理的是_______。

a．可在碱性氧化物中寻找

b．可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中寻找

c．可在具有强氧化性的物质中寻找

⑵ Li4SiO4可用于吸收、释放CO2，原理是：在500℃，CO2与Li4SiO4接触后生成Li2CO3；平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出CO2，Li4SiO4再生。写出CO2与Li4SiO4反应的化学方程式 ；该反应为_______(填“吸”或者“放”)热反应，原因是   _____________。

⑶ CO与H2在催化剂作用下发生如下反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。对此反应进行如下研究：某温度下在某2 L恒容密闭容器中分别充入1.2 mol CO和1 mol H2，达到平衡测得有0.4 mol CH3OH(g)，则该反应平衡常数值为_______。

⑷ 在200℃并用钴做催化剂的条件下，CO与H2可合成C5H12(汽油的一种成分)，可减少碳排放。反应中能量变化如下图所示，写出该反应的热化学方程式______________。

⑸ 如下图所示，利用缺铁氧化物[如Fe0.9O]可实现CO2的综合利用、构建低碳环保社会。请说明该转化的优点_____________________。

29、实验室制取Cl2的方程式为MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，若收集一瓶纯净的氯气装置如图所示。

(1)用双线桥标出A装置中发生反应的化学方程式___________，其中氧化剂是___________，氧化产物是___________ 。

(2)仪器a的名称是___________ ，若制备1molCl2需要HCl(浓)___________ 4mol(填＞、＜或=)。

(3)B装置中所盛的试剂是___________，C装置的作用是___________。

(4)E装置中发生反应的离子方程式是___________。

30、根据题意填空：

（1）在标准状况下，测得1.92g某气体的体积为672mL， 则该气体的摩尔质量为______；

（2）5.4gH2O所含氢原子数与_____ L （标准状况下）氨气所含氢原子数相等；

（3）在一定温度下，有摩尔质量为Mg/mol的某物质溶于适量的水中，得到物质的量浓度为c mol/L，密度为ρ g/mL的饱和溶液，则该温度下此物质的溶解度为____。

（4）CO和CO2的混合气体36g，完全燃烧后测得CO2的体积为22.4L（标准状况下），则混合气体中CO的质量为_________，原混 合气体中CO2体积为_____（标准状况）。

31、草酸()存在于菠菜等蔬菜中，是一种二元弱酸。常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴滴入一定浓度的NaOH溶液，所得溶液中H2C2O4、、三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示。

回答下列问题：

(1)用离子方程式说明Na2C2O4溶液显碱性的原因：___________。

(2)NaHC2O4的水解平衡常数Kh=___________。

(3)p点，溶液中___________。

(4)下列说法正确的是___________(填标号)。

a．E、F、Q三点，水的电离程度最大的是Q点

b．E点存在：

c．F点存在：

(5)常温下，pH=3的H2C2O4溶液的物质的量浓度为c1，水电离出的c(H+)为c3；pH=3的HCl溶液的物质的量浓度为c2，水电离出的c(H+)为c4。

则c1___________c2(填“＞”“＜”或“=”，下同)；c3___________c4。

(6)某氯化镁溶液中混有氯化铁杂质，若溶液中c(Mg2+)=0.56mol/L，欲除尽杂质离子(离子浓度小于1×10-6mol/L)，需调节pH范围是___________。[已知Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12、Ksp[Fe(OH)3]=1×10-39]

32、钛白粉(主要成分是)，广泛用于油漆、塑料、造纸等行业。下图是以钛铁矿［主要成分偏钛酸亚铁，含杂质］为主要原料生产钛白粉并获得副产品的工艺流程图。

已知：发生的主要反应方程式如下：

①

②

③

(1)为加快钛铁矿在硫酸中的溶解，可采取的措施有______。

(2)下列说法正确的是_______。

A.步骤Ⅱ抽滤得到的滤渣是

B.步骤Ⅱ水浸时温度不宜过高，否则会导致产率降低

C.步骤Ⅱ、Ⅲ抽滤时选用的滤纸要小于布氏漏斗内径，但必须盖住所有小孔

D.步骤Ⅲ加铁屑的作用是将还原为，以获得较纯净的副产品

(3)步骤V包括钛盐的水解、产物的分离和物质的转化。操作步骤如下：_____→_____→____→____→将滤渣在坩埚中充分灼烧得到二氧化钛(TiO2)，_____。

①将下列操作按合理顺序填入以上空格。

a.用滤液淋洗锥形瓶，直到所有的沉淀被收集到布氏漏斗中，继续抽滤；

b.将滤液③加到盛有沸水的锥形瓶中，搅拌、煮沸；

c.用水洗涤沉淀2-3次，再抽干水分；

d.将悬浊液转移到布氏漏斗中抽滤；

②关于上述灼烧操作，下列相关说法正确的是_______

A.坩埚洗净擦干后，即可加入固体灼烧

B.将盛有固体的坩埚放在三脚架的石棉网上加热

C.灼烧固体过程中，需要不断搅拌

D.判断固体是否完全分解，可以重复灼烧、冷却、称量至恒重

(4)测定样品中TiO2纯度的方法是：

步骤一：精确称取0.2000g样品放入锥形瓶中，一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+。

步骤二：称取硫酸铁铵配制成硫酸铁铵标准溶液。

步骤三：滴加溶液作指示剂，用配制的硫酸铁铵标准溶液滴定至终点。重复操作2次，消耗硫酸铁铵标准溶液的体积平均值为20.00mL (已知：)。

请回答：

①样品中TiO2的质量分数为_____。

②步骤三滴定过程中速度过慢，将导致测定结果_(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。请说明理由_。