西藏自治区日喀则市2025年小升初模拟（3）化学试卷(解析版)

1、下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是

A. A B. B C. C D. D

2、下列混合物可用溶解、过滤、蒸发的操作达到分离目的的是（   ）

A. 硝酸钾与氯化钠的混合物

B. 石灰石与泥沙的混合物

C. 碘与酒精的混合物

D. 泥沙与氯化钠的混合物

3、在澄清溶液中能大量共存的一组离子是

A．Cu2+、SO、OH-、K+

B．Fe3+、NO、Cl-、H+

C．K+、CO、Cl-、H+

D．H+、Na+、ClO-、SO

4、下列有关实验操作和现象、结论都正确的是（   ）

A.A B.B C.C D.D

5、将1molCH4与氯气发生取代反应，待反应完全后，测定四种有机物的物质的量相等，则产生HCl的物质的量是

A．0.5mol B．2 mol C.  2.5 mol D．4mol

6、下列烷烃具有同分异构现象的是

A．

B．

C．

D．

7、下列化学用语使用正确的是

A．的系统命名：1，3-二丁烯

B．过氧化氢的电子式：

C．As原子的简化电子排布式：

D．顺-2-丁烯的结构简式：

8、在95%的乙醇中加入氧化钙制备无水乙醇所需要用到的仪器是

A．

B．

C．

D．

9、一种清洁、低成本的三步法氯碱工艺工作原理的示意图如下，下列说法错误的是

A．第一步中阳极的电极反应式为

B．第二步中正极质量每增加4.6g，负极质量减少21.6g

C．第三步的总反应为

D．与传统氯碱工艺相比，该方法不需要使用离子交换膜

10、同温同压下，质量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五种气体，下列说法错误的是：

A．所占的体积由大到小的顺序是：H2>CH4>O2>CO2>SO2

B．所含分子数由多到少的顺序是：H2>CH4>O2>CO2>SO2

C．密度由大到小的顺序是：SO2>CO2>O2>CH4>H2

D．所含的电子数由多到少是：CO2>SO2>CH4>O2>H2

11、丁烷催化裂化，其碳链按两种方式断裂，生成两种烷烃和两种烯烃。若丁烷的裂化率为90％，且裂化后两种烯烃的质量相等，则裂化后得到的相对分子质量最小的气态烃在混合烃中的体积分数为 （ ）

A. 11％   B. 19％   C. 40％   D. 50％

12、下列分子式表示的物质一定是纯净物的是(  )

A. C5H10 B. C4H8 C. CH2Cl2 D. C2H4Cl2

13、研究人员发现某种物质在催化剂的作用下适于作汽车燃料，其特点是来源广泛、环境污染小。下列有关该物质燃烧的能量变化示意图正确的是(   )

A. B.

C. D.

14、下列溶液不能与Ba(OH)2反应的是(　　)

A. 氯化钠溶液 B. 硫酸铜溶液

C. 硝酸铁溶液 D. 氯化铵溶液

15、生物柴油是指利用动植物油酯，经过一系列反应生成的高级脂肪酸甲酯或乙酯。下列说法正确的是

A．硬脂酸甲酯的分子式为C19H36O2

B．生物柴油与从石油中分馏出来的柴油都属于烃类物质

C．“地沟油”经过加工后，可以转化为生物柴油用作发动机燃料

D．相同质量的生物柴油比普通柴油燃烧耗氧量大

16、铬铁矿的主要成分为，还含有、、等杂质。工业上利用铬铁矿制备晶体的工艺流程如下图所示。

下列说法正确的是

A．“高温氧化”中，氧化剂和还原剂物质的量之比为

B．“滤渣1”的主要成分为、

C．通调发生的化学反应仅有

D．试剂可以为稀

17、类比推理是化学中常用的思维方法，下列推理正确的是

A．的熔沸点高于，则的熔沸点也高于

B．是非极性分子，在水中的溶解度不大，则在水中的溶解度也很小

C．由于键能大而结构稳定，则键能也大结构也很稳定

D．分子的空间结构为三角锥形，则分子的空间结构也为三角锥形

18、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是(  )

A.2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2NA

B.1mo1·L-1的AlCl3溶液中，Cl-离子的数目为3NA

C.标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA

D.常温常压下，32gO2和O3的混合气体所含原子数为NA

19、下列各组物质依次为酸、碱和混合物的是(   )

A.硝酸钠、CuSO4·5H2O、KOH

B.硫酸、烧碱、空气

C.NaHSO4、NH3·H2O、熟石灰

D.硝酸、纯碱、食盐水

20、下列说法正确的是（ ）

A. 根据反应Cu＋H2SO4CuSO4＋H2↑可推知Cu的还原性比H2的强

B. 在反应CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑中，CaH2作还原剂

C. 在反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中氧化剂和还原剂的物质的量之比是3∶1

D. Cl2的氧化性强于I2的氧化性，所以置换反应I2＋2NaClO3===2NaIO3＋Cl2不能发生

21、【加试题】甲醇又称“木醇”或“木精”，沸点64.7℃，是无色有酒精气味易挥发的液体．甲醇有毒，误饮5～10mL能双目失明，大量饮用会导致死亡．甲醇是重要的化学工业基础原料和液体燃料，可用于制造甲醛和农药，并常用作有机物的萃取剂和酒精的变性剂等。

（1）工业上可利用CO2和H2生产甲醇，方程式如下：

CO2（g）+3H2（g）CH3OH（l）+H2O(g)   △H=Q1kJ•mol﹣1

又查资料得知：①CH3OH（l）+1/2O2（g）CO2(g)+2H2(g)   △H=Q2kJ•mol﹣1

②H2O（g）=H2O（l）△H=Q3kJ•mol﹣1，则表示甲醇的燃烧热的热化学方程式为   。

（2）甲醇燃料电池是符合绿色化学理念的新型燃料电池，下图是以甲醇燃料电池（甲池）为电源的电解装置．已知：A、B、C、D、E、F都是惰性电极，丙中为0.1mol/L CuSO4溶液 （假设反应前后溶液体积不变），当向甲池通入气体a和b时，D极附近呈红色．回答下列问题：

①a物质是 ，A电极的电极反应式为 。

②乙装置中的总化学反应方程式为 。

③当乙装置中C电极收集到224mL（标况下）气体时，丙中溶液的pH= 。

22、硫代硫酸钠（Na2S2O3）俗称保险粉，可用作照相定影剂、纸浆漂白脱氯剂等。

实验室可通过反应2Na2S+Na2CO3+4SO2→3Na2S2O3+CO2制取Na2S2O3，装置如图所示。

（1）装置B中搅拌器的作用是______；装置C中NaOH溶液的作用是_____。

（2）请对上述装置提出一条优化措施_______________________。

为测定所得保险粉样品中Na2S2O3•5H2O的质量分数，称取3.000g Na2S2O3•5H2O样品配成100mL溶液，用0.100mol/L标准碘溶液进行滴定，反应方程式为：2Na2S2O3+I2→2NaI+Na2S4O6

（3）滴定时用__________作指示剂，滴定时使用的主要玻璃仪器有________________。

（4）滴定时，若看到溶液局部变色就停止滴定，则样品中Na2S2O3•5H2O的质量分数测定值__________（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。

（5）某学生小组测得实验数据如下：

该样品中Na2S2O3•5H2O的质量分数是_______。（精确到0.001）

23、如图是由4个碳原子结合成的6种有机物(氢原子没有画出)

(1)上述有机物中与(c)互为同分异构体的是________________(填代号)。

(2)任写一种与(a)互为同系物的有机物的结构简式_______________。

(3)(c)通入溴的CCl4溶液中观察到的现象是___________，发生了________反应。

24、对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各粒子的浓度存在一种定量的关系。若25 ℃时有HA H＋＋A-，则K=。式中：K为电离平衡常数，只与温度有关，c为各粒子的平衡浓度。下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25 ℃)。

回答下列各题：

(1)K只与温度有关，当温度升高时，K值___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(2)在温度相同时，各弱酸的K值不同，且K值越大酸性越___________；某酸的K=6.4×10-6，则0.1 mol/L的上述各酸的H＋离子浓度比该酸大的有___________和___________(填名称)。

(3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO、H2S、HS-、H3PO4、H2PO、HPO都看作是酸，其中酸性最强的是___________，最弱的是___________。

(4)多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数，对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着数量上的规律，此规律是___________，产生此规律的原因是___________。

25、工业中很多重要的原料都是来源于石油化工，根据转化关系，回答下列问题。

已知：A可用作植物生长调节剂、果实催熟剂。

（1）丙烯酸中含氧官能团的名称为___。

（2）若C为CH2BrCH2Br，反应①的反应类型为___。

（3）反应④的产物聚丙烯酸的结构简式为___。

（4）反应③的化学方程式为___。

（5）丙烯酸(CH2=CH-COOH)可能发生的反应有___(填序号)。

A.加成反应     B.缩聚反应      C.水解反应     D.氧化反应

（6）实验室制备丙烯酸乙酯的过程中，为了除去杂质丙烯酸，最佳的处理方法是___(填序号)。

a.加乙醇和浓硫酸，加热

b.用过量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液

c.用过量氢氧化钠溶液洗涤后分液

26、甲组同学设计的实验装置如图所示，回答下列问题：

(1)试管①中反应的化学方程式是____________ 。

(2)试管②中的品红溶液褪色。欲证明品红褪色的原因是SO2，需要补充的实验操作及应出现的实验现象是____________。

(3)试管③中的试剂是NaOH溶液，反应的离子方程式是____________。

27、回答下列问题：

(1)下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是_____(填标号)。

A．

B．

C．

D．

(2)基态Fe原子中，电子占据的最高能层的符号为_____，该能层具有的原子轨道数为_____。

(3)元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能(E1)。第二周期部分元素的E1变化趋势如图所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大。而氮元素的E1呈现异常的原因是_____。

(4)Li2O是离子化合物，如图是Born−Haber循环。

可知，Li原子的第一电离能为_____kJ•mol-1。

(5)如表是第三周期部分元素的电离能[单位：eV(电子伏特)]数据：

下列说法正确的是_____(填字母)。

A．甲的金属性比乙强

B．乙的化合价为+1价

C．丙不可能为非金属元素

D．丁一定为金属元素

28、回答下列问题

(1)根据反应

①氧化剂是___________

②氧化剂与还原剂的分子个数之比为___________。

(2)高铁酸钠()(铁为+6价)是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：

①该反应中___________元素被氧化。

②用双线桥在方程式中标出电子转移的情况：___________

(3)为白色晶体，易溶于水，试回答下列问题：

①在物质分类中属于___________。

A．酸B．钠盐C．酸式盐D．氧化物

②受热熔化时只能电离出两种不同离子，电离方程式为___________。

③水溶液与Zn反应的离子方程式为___________。

29、某同学设计了如图所示的装置制备一定量溴苯并验证该反应为取代反应。按如图所示的装置连接好各仪器并检查装置的气密性；加入相应试剂(见图)并打开止水夹。

(1)溴苯制备的反应方程式为_______。

(2)实验开始后，A中液面呈微沸状态，则虚线框仪器的名称是_______，使用该仪器的目的是_______。

(3)B中四氯化碳作用是_______，能证明A中反应是取代反应的实验现象是_______。

30、将和的混合气体通过足量水吸收后，得到无色气体A，将此无色气体A与等体积的混合，再通过水充分吸收后，得到无色气体B，试回答：

(1)A、B各是何种气体______？

(2)A气体的体积是多少______？

31、锗和硅同一主族，也是重要的半导体材料，应用于航空航天测控、光纤通讯等领域。一种以铅锌矿含锗烟尘(主要含GeO2、ZnO 、SiO2)为原料制备GeO2的工艺如下：

已知：①GeO2为两性氧化物；

②H4SiO4和H2GeO3在高酸度时易聚合形成多聚硅酸和多聚锗酸；

③GeCl4易水解。

试回答下列问题：

(1)锗的原子序数为32 ，在元素周期表中的位置为___________。

(2)第①步为提高稀硫酸的浸出效果可以采取的措施有___________(任写一条)。

(3)第①步所得滤液中锗以Ge4+存在，写出其水解的离子方程式___________。

(4)测得锗的浸出率(%)与硫酸的物质的量浓度(mol/L)的关系如图所示：

浸出率高时的硫酸浓度为___________ mol/L，的原因是___________。

(5)工业上与蒸馏操作相关的设备有___________(填选项)。

A．蒸馏釜

B．离心萃取机

C．冷凝塔

D．加压过滤机

(6)第⑤步发生的化学反应方程式为___________。

32、根据晶胞结构示意图，完成下列填空。

(1)N和Cu元素形成的化合物的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式为___________。该化合物的相对分子质量为M，NA为阿伏加德罗常数的值。若该晶胞的边长为apm，则该晶体的密度是___________g·pm-3。

(2)S与Cu形成化合物晶体的晶胞如图所示。该物质的晶体结构中，元素Cu和S的原子个数比是___________，则该化合物的化学式为___________。已知该晶体的密度为ag·cm-3，则该晶胞的体积为___________cm3(NA表示阿伏加德罗常数的值)。