北京市2025年中考模拟（3）化学试卷-有答案

1、溴化碘(IBr)的化学性质跟Cl2、Br2和I2相似，下列有关溴化碘的叙述中，错误的是

A．溴化碘通常作氧化剂

B．溴化碘跟水的反应属于氧化还原反应

C．溴化碘跟NaOH溶液反应后生成NaBr、NaIO和水

D．溴化碘能跟多数金属反应生成溴化物及碘化物

2、下列离子方程式改写成化学方程式正确的是

A. Cu2＋＋2OH－＝Cu(OH)2¯ CuCO3＋2NaOHCu(OH)2¯＋Na2CO3

B. ＋2H＋＝CO2­＋H2O BaCO3＋2HClBaCl2＋CO2­＋H2O

C. Ca2＋＋＝CaCO3¯Ca(NO3)2＋Na2CO3CaCO3¯＋NaNO3

D. H＋＋OH－＝H2O Ba(OH)2＋H2SO4 BaSO4 ¯＋2H2O

3、双隔膜电解池的结构示意简图如图所示，利用该装置可以电解硫酸钠溶液以制取硫酸和氢氧化钠，并得到氢气和氧气。对该装置及其原理判断正确的是

A. a气体为氢气，b气体为氧气

B. A溶液为氢氧化钠，B溶液为硫酸

C. c隔膜为阳离子交换膜、d隔膜为阴离子交换膜

D. 该电解反应的总方程式可以表示为：2Na2SO4＋6H2O2H2SO4＋4NaOH＋O2↑＋2H2↑

4、下列与“物质的量”相关的计算正确的是(　　)

A.现有CO、CO2、O3三种气体，它们分别都含有1 mol O，则三种气体原子个数之比为3∶2∶1

B.28 g CO和22.4 L CO2中含有的碳原子数一定相等

C.标准状况下，11.2 L X气体分子的质量为16 g，则X气体的摩尔质量是32

D.a g Cl2中有b个氯原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为

5、食品检验是保证食品安全的重要措施下列哪些物质的含量在食品中是严格控制的：①烧烤食品中苯并芘的含量②奶粉中三聚氰胺的含量③硝酸盐的含量④苯甲酸钠的含量⑤淀粉的含量⑥二氧化硫的含量⑦亚硝酸盐的含量⑧甲醛的含量

A.①②③⑥⑦⑧ B.①③④⑥⑦⑧

C.②③④⑥⑧ D.①②③④⑥⑦⑧

6、已知C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)  ΔH=a kJ·mol﹣1，2C(s)+O2(g)=2CO(g)  ΔH=-220 kJ·mol﹣1，H-H、O=O和O-H键能分别为436、496和462 kJ·mol﹣1，则a为（   ）

A. -332   B. +350   C. -130   D. +130

7、对于下，的叙述正确的是

A．、时，碳燃烧时放出的热量

B．、时，碳燃烧生成一氧化碳时吸收的热量

C．、时，与反应生成时放出的热量

D．、时，碳和氧气反应生成一氧化碳时放出的热量

8、下列物质中，只含离子键的是

A．CO2

B．KCl

C．HCl

D．NaOH

9、将以下4份溶液分别置于如图装置中，其他条件相同时，灯泡最亮的是

A．80mL1mol·L-1的氯化钙溶液

B．30mL1mol·L-1的盐酸

C．150mL1mol·L-1的氯化钠溶液

D．100mL2mol·L-1的蔗糖溶液

10、室温下，通过下列实验探究的性质。

实验1：用试纸测量溶液的，测得

实验2：将溶液与溶液等体积混合，所得溶液的

实验3：将溶液与溶液等体积混合，所得溶液的

实验4：向溶液滴加少量酸性溶液，振荡后溶液褪色且有气泡冒出

下列有关说法不正确的是

A．由实验1可得：

B．实验2中两溶液混合时有：

C．实验3中所得溶液中一定存在：

D．实验4中的离子方程式为：

11、T℃时，将一定量的混合气体在密闭容器中发生反应aA（g）+bB（g）⇌cC（g）+dD（g），平衡后测得B气体的浓度为0.6mol/L，恒温下，将密闭容器中的容积扩大1倍，重新达到平衡后，测得B气体的浓度为0.4mol/L，下列叙述正确的是（       ）

A．重新达到平衡时，D的体积分数减小

B．a+b＜c+d

C．平衡向右移动

D．重新达到平衡时，A气体浓度增大

12、关于将化学能转化为电能的装置甲和乙，下列说法错误的是

A．甲中铁片做负极，乙中铁片做正极

B．乙中铜片上有红棕色气体生成

C．乙中铁电极上发生还原反应

D．甲中铜电极反应式为2H++2e-=H2↑

13、已知反应A(g)＋B(g)＝C(g)＋D(s) 的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）

A. 该反应的能量变化表现为释放能量

B. 该反应中反应物A、B的总能量小于生成物C的能量

C. 该反应的能量变化是将化学能转化为热能、电能等其它形式

D. 该反应能量变化的实质是旧化学键断裂与新化学键形成的结果

14、对甲氧基苯甲醛是调配山楂花香型的主体香料，还是医药上用作抗组胺药物的中间体。下列有关对甲氧基苯甲醛的说法不正确的是

A．对甲氧基苯甲醛能发生氧化反应

B．对甲氧基苯甲醛中所有原子不可能共面

C．分子式为C7H6O2

D．1 mol对甲氧基苯甲醛能和4 mol氢气发生加成反应

15、根据如图的转化关系判断下列说法正确的是(反应条件已略去)

A．反应①中参与反应的HCl都是还原剂

B．反应①②③④⑤均属于氧化还原反应

C．生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1：1

D．反应⑤的离子反应方程式为2Fe2++O2+2H+ =2Fe3+ +2H2O

16、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是

A．44g CO2含有的原子数目为NA

B．常温常压下，22.4L CCl4含有的分子数目为NA

C．32gCu与足量浓硝酸充分反应，转移电子数目为NA

D．1mol·L1CuSO4溶液中含有的硫酸根离子数目为NA

17、如图所示个坐标图分别表示个实验过程中某些质量的变化，其中正确的是( )

A.   向一定量过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰

B.   电解水生成两种气体

C.  铁粉和锌粉中分别加入足量稀盐酸

D.一氧化碳与一定量氧化铁在高温条件下完全反应

18、下列实验操作中正确的是(   )

A.四氯化碳萃取碘水中的碘在分液操作时,水从分液漏斗下口放出,碘的四氯化碳溶液从分液漏斗上口放出

B.进行蒸馏操作时,应使温度计水银球处于蒸馏烧瓶中溶液液面以下

C.进行萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大

D.进行蒸馏操作时,加热前应先通冷凝水,蒸馏结束后继续通冷凝水一段时间

19、下列实验，预测的实验现象正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

20、一种由湿法炼铜的低铜萃取余液(含Co2+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、Mn2+、H+、)回收金属的工艺流程如下：   

室温下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：

下列说法正确的是

A．“滤渣I”为

B．“调pH”时，选用CaO浆液代替CaO固体可加快反应速率

C．生成的离子方程式为

D．“沉钴”时，用代替可以提高的纯度

21、按要求填空

(1)Ni基态原子核外价电子排布式为_____________，元素Cr与N中基态原子核外未成对电子数较多的是_____

(2)Al2(SO4)3溶液和小苏打(NaHCO3)溶液混合可用于灭火，请用离子反应方程式表示灭火的原理__________

(3)向AgCl的悬浊液中加入NaI溶液有AgI黄色沉淀生成，是因为____________________(请用离子反应方程式说明)

(4)以C2H4O、O2为原料，H2SO4溶液为电解质设计成燃料电池，则负极的电极反应式为______________________

(5)用惰性电极电解硫酸铜溶液的离子反应方程式为_____________________________

22、已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：

（1）X元素原子基态时的电子排布式为 ，该元素的符号是   ；

（2）Z元素在周期表处在   区（填s、p、d），迄今该元素有   种同位素；

（3）X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为   ；

（4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是   ；

（5）X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低顺序分别是（用化学式表示） ， 。

23、有下列反应：

①乙烷在空气中燃烧；②乙烷在光照下和氯气反应；③乙烯水化法制取乙醇；④乙烯使酸性KMnO4溶液褪色；⑤乙烯使溴水褪色；⑥苯和液溴混合后撒入铁粉。其中属于取代反应的是_______，属于加成反应的是________。（填序号）

24、写出下列价电子层所对应的元素在周期表中的位置和所属的区，并指明属于金属还是非金属。

25、发展煤化工是推动山西能源革命的重要力量，煤的干馏是煤化工的一种重要途径。

（1）煤的干馏属于_____________变化（填“物理”或“化学”）。

（2）煤干馏后得到的固体物质主要是___________,得到的可燃性气体中的一种成分是___________。

（3）煤焦油中含有苯， 用苯制硝基苯的化学方程式是_________,该反应类型属于_________。

（4）煤焦油经过分馏可以得到萘（ ），其分子式是_____________.

（5） 为证明上图实验中得到的水层含有氨，可进行的实验操作是_____________________。

26、(1)下列微粒之间，属于同位素的是_______(填字母)，属于同素异形体的是_______，属于同一种物质的是_______。

a.红磷和白磷b.氕和氚c.氯气和液氯d.冰和干冰e.氧气和臭氧f.和

(2)计算机芯片和太阳能电池的主要成分是_______；在碳纤维复合材料中，碳纤维属于_______(填“增强体”或“基体”)。

(3)玉石的主要成分基本都属于硅酸盐，独山玉是中国四大名玉之一，也称“南阳玉”或“河南玉”，独山玉()表示为氧化物形式是_______。

(4)铜器表面有时会生成铜绿，这层铜绿可用化学方法除去。试写出除去铜绿而不损伤器物的化学方程式_______。

27、下表是生活生产中常见的物质，表中列出了它们的一种主要成分（其它成分未列出）

（1）请你对表中①~⑧的主要成分进行分类（填编号）

在一定条件下能导电的是_________，属于电解质的是_________，属于非电解质的是__________。

（2）写出③除水垢（主要成分为CaCO3)的离子方程式__________________________

写出用⑤治疗胃酸过多的离子方程式为_________________________

用澄清的⑥溶液检验CO2的离子方程式为__________________________

28、甲醇是重要的化学工业基础原料和液体燃料。工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：

（1）反应②是 （填“吸热”或“放热”）反应。

（2）某温度下反应①中H2的平衡转化率（a）与体系总压强(P)的关系如图所示。则平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A) K(B)（填“＞”、“＜”或“=”）。

（3）500℃ K3=   ；反应③△H   0（填“>”“=”或“<”）

在500℃、2L的密闭容器中，进行反应③，测得某时刻H2、CO2、CH3OH、H2O的物质的量分别为6mol、2 mol、10 mol、10 mol，此时v(正) v(逆)（填“>”“=”或“<”）

（4）一定温度下，在3 L容积可变的密闭容器中发生反应②，已知c(CO)与反应时间t变化曲线Ⅰ如图所示，若在t0时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ。当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是 。当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，改变的条件是 。

29、

（1）配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液需要________ml容量瓶。还需要__________,_________,_________,   。(仪器)

（2）配制时，其正确的操作顺序是

计算 称量 溶解 _______ 转移  _________定容 摇匀 装瓶。

（3）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响?

加蒸馏水时不慎超过了刻度 ；定容时俯视____________未冷却______________.

30、I.已知某氢氧化钠溶液Vm L中含有N个氢氧根离子，求此溶液的物质的量浓度C=____________________

II.已知:标准状况下1体积水能溶解500体积的氯化氢，则可求出标准状况下氯化氢饱和溶液中溶质的质量分数为________。

31、无机研究开创绝不无“钴”的时代，草酸钴可用作指示剂和催化剂，CoCl2‧6H2O可作为饲料营养强化剂。用某水钴矿(主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等)制取CoC2O4‧2H2O及CoCl2‧6H2O工艺流程如图所示：

已知：①滤液1含有的阳离子主要有H+、Co2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+等；

②酸性条件下，H2O2不会氧化Co2+；

③该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

回答下列问题：

(1)“浸出”过程中，Co2O3参与反应的离子方程式为___________。

(2)“氧化”过程中温度不宜过高的原因是___________。

(3)“操作1”调pH的范围为___________

(4)在实验室完成“操作2”需用到的玻璃仪器有___________

(5)“操作4"洗涤过程中可以用工业酒精代替水，其优点是___________。

(6)由已知③可知，当Al3+完全沉淀(Al3+浓度为1.0×10-5mol‧L-1)时Fe3+的浓度为___________。

(7)某同学用标准硝酸银溶液滴定未知浓度的CoCl2溶液，下列可作为指示剂的是___________(填选项，忽略亚钴离子的颜色干扰)。已知几种物质在20℃时的颜色及Ksp值如下表：

A．KCl

B．KSCN

C．K2CrO4

D．K2S

32、减少CO2排放并实现CO2的有效转化已成为科研工作者的研究热点。根据以下几种常见的CO2转化方法，回答下列问题:

I．研究表明，利用如图所示的原理，可以将CO2转化为炭黑。

(1)该过程的能量转化形式为______，在整个过程中， FeO 的作用是____________。

(2)已知:①2Fe3O4(s)=6FeO(s)+O2(g) ΔH1=akJmol

②C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2=bkJ/mol

则过程1的热化学方程式为_________________________________。

II．以氧化铟(In2O3)作催化剂，采用“CO2催化加氢制甲醇”方法将CO2资源化利用。反应历程如下:

i．催化剂活化: In2O3( 无活性) In2O3-x(有活性) ;

ii．CO2与H2在活化的催化剂表面同时发生如下反应:

反应①: CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH3主反应

反应②: CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH4副反应

(3)某温度下，在恒容密闭反应器中，下列能说明反应①达到平衡状态的是_ (填编号 )。

A．混合气体的密度不再变化

B．CH3OH的分压保持不变

C．v正(H2):v逆(CH3OH)=3:1

D．CO2、H2、CH3OH和H2O的浓度之比为1:3:1:1

(4)增大CO2和H2混合气体的流速，可减少产物中H2O(g) 的积累，从而减少催化剂的失活，请用化学方程式表示催化剂失活的原因:________________________。

(5)ii中反应①、②的lnK(K代表化学平衡常数)随 ×103 (T代表温度)的变化如图所示。

a．升高温度，反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的化学平衡常数K______ (填“增大” “减小”或“不变”)。

b．恒温恒压密闭容器中，加入2molCO2和4molH2，只发生反应①和反应②，初始压强为P0。 在230°C以上，升高温度，CO2 的平衡转化率增大，但甲醇的产率降低，可能原因是________________ 。在300°C发生反应，反应达到平衡时，CO2的转化率为50%，容器体积减小20%，则反应②用平衡分压表示的平衡常数Kp=_______________ ( 保留两位有效数字)。