重庆市2025年中考模拟（3）化学试卷-有答案

1、某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐渐加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。该小组的同学关于如图的下列说法中，不正确的是

A．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质

B．B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子

C．BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的H2SO4电离出的离子导电

D．a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和

2、将11.2g的Mg-Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的气体x(假定产生的气体全部逸出)。再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，产生24.8g沉淀。根据题意推断气体x的成分可能是

A．0.3mol、0.2molNO和0.1mol

B．0.2mol、0.1mol和0.1mol

C．0.7molNO和0.2mol

D．0.1molNO、0.2mol和0.05mol

3、向含a mol NaClO的溶液通入b mol SO2充分反应（不考虑二氧化硫与水之间的反应以及次氯酸的分解）。下列说法不正确的是

A．当0＜b＜a/3时：SO2+H2O+3ClO－=+2HClO+Cl－

B．当b=a时，SO2+H2O+ClO－==2H++Cl－+

C．当a/3≤b≤a时,反应后溶液中H+的物质的量： 0＜n(H+)≤2b mol

D．当0＜b＜a时，反应后溶液中ClO－、Cl－和物质的量之比为：(a－b)∶b∶b

4、能一次区分CH3CH2OH、CH3COOH、和CCl4四种物质的试剂是 (  )

A．石蕊试液   B．NaOH溶液 C．盐酸 D．H2O

5、部分弱酸的电离平衡常数如下表所示：

下列选项正确的是

A. 2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO32-

B. 中和等体积、等PH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者

C. c(H+)相等的HCOONH4溶液、NH4CN溶液、NH4HCO3溶液中:c(NH4HCO3)>c(NH4CN)>c(HCOONH4)

D. 物质的量浓度相等的HCOONa和KCN溶液中，c(Na+)-c(HCOO-)+)-C(CN-)

6、有关如图所示原电池装置的说法正确的是

A．该装置将电能转化为化学能

B．为正极，其质量逐渐减小

C．在铜表面被还原，产生气泡

D．电子由铜片经过导线流向锌片

7、“中国芯”的主要原材料是高纯单晶硅，可通过反应制备高纯硅。下列有关说法正确的是

A．是由极性键形成的极性分子

B．沸点：

C．键的极性：H—F ＞ H—Cl ＞ H—Br

D．高纯单晶硅熔沸点高于石墨的

8、国际上规定，1摩尔物质所含微粒数与0.012kg（   ）所含原子数相等

A.1H B.16O C.12C D.13C

9、图示分析是有机化合物学习中的重要方法，经常用于分子结构和实验的分析。以下图示判断正确的是(    )

A.图1将溴水分别与四氯化碳、已烯、酒精三种试剂混合，充分振荡后静置，所加试剂与现象均合理

B.图2实验碎瓷片的作用是防止暴沸

C.一种拉伸强度比钢丝还高的芳纶纤维，结构片段如图3，合成芳纶纤维的小分子化合物为两种

D.图4高分子由乙烯和丙烯加聚生成

10、其他条件相同，研究温度对反应   的影响，曲线Ⅰ、Ⅱ分别表示，下Y的浓度c随反应时间t的变化。下列说法正确的是

A．

B．曲线a表示下X的浓度随时间的变化

C．下，0～2min内，平均反应速率

D．下，加入催化剂可得到曲线Ⅲ表示的Y的浓度随时间的变化

11、阿伏加德罗常数约为，以下叙述正确的是（ ）

A.1mol任何气体单质在标况下体积都约为，含有的原子数都为

B.同温、同压、同体积的氢气和氧气具有相同的分子数

C.在铁与硫的反应中，1mol铁失去的电子数为

D.在 的NaOH 溶液中，的数目为

12、下列关于晶体的说法正确的是

A．将饱和硫酸铜溶液降温，析出的固体不是晶体

B．假宝石往往是玻璃仿造的，可以用划痕的方法鉴别宝石和玻璃制品

C．石蜡和玻璃都是非晶体，但它们都有固定的熔点

D．蓝宝石在不同方向上的硬度一定相同

13、“化学是你，化学是我，化学深入我们生活”。下列说法正确的是（）

A.蜡烛是碳和氢组成的不饱和烃

B.光导纤维、醋酸纤维、硝酸纤维都是以纤维素为原料的化工产品

C.食盐、醋、糖都有防腐功效

D.石墨烯是一种从石墨材料中用“撕裂”方法“剥离”出的单层全碳原子面材料，石墨烯和乙烯都属于烯烃

14、下列说法不正确的是

A．工业上利用铝热反应可以冶炼铁、钒、铬、锰等金属

B．镁燃烧会发出耀眼的白光，可用于制造信号弹和焰火

C．硫酸钡难溶于水和酸是可用作透视胃肠的内服药剂原因之一

D．工业上燃煤脱硫可采用将煤燃烧后的烟气通过氨水吸收后再排放的方法

15、A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X。它们有如下的转化关系(部分产物及反应条件已略去)：下列判断正确的是（   ）

A.X元素可能为Al

B.X元素一定为金属元素

C.反应①和②互为可逆反应

D.反应①和②一定为氧化还原反应

16、有机物为合成新型药物中间体，其结构简式如图。下列有关的说法正确的是

A．分子式为

B．分子中至少有11个碳原子在同一平面上

C．与溴水反应最多消耗

D．既能与金属反应又能与溶液反应

17、已知：NO和O2经反应①和反应②转化为NO2，其能量变化随反应进程的如图所示。

①2NO(g) N2O2(g)　ΔH1；平衡常数K1

②N2O2(g)＋O2(g) 2NO2(g)　ΔH2；平衡常数K2

下列说法不正确的是

A．ΔH1＜0，ΔH2＜0

B．2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)的平衡常数K=

C．表示2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)的ΔH=ΔH1＋ΔH2

D．反应②的速率大小决定2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)的反应速率

18、在ClCH=CHCl分子中，C-Cl键采用的成键轨道是

A．sp-p

B．sp2-s

C．sp2-p

D．sp3-p

19、在一定温度下，向体积恒定为2 L的密闭容器里充入2 mol M和一定量的N，发生如下反应：M(g)+N(g)E(g)。当反应进行到4min时达到平衡，测得M的浓度为0．2 mol·L-1。下列说法正确的是(   )

A．4min时，M的转化率为80％

B．4min时，用M表示的反应速率为0．8mol·L-1·min-1

C．4min后，向容器中充入不参与反应的稀有气体，M的物质的量减小

D．2min时，M的物质的量浓度为0．6mol·L-1

20、有关下列实验的说法正确的是

A．图1装置可用于制备乙酸乙酯

B．图2装置可用于蒸发苯甲酸溶液获得晶体

C．图3装置中，若右侧试管内的酸性KMnO4溶液褪色，证明溴乙烷发生了消去反应

D．图4是实验室制乙炔的发生和净化装置，CuSO4溶液用于除去反应产生的H2S杂质

21、碳酸氢钠俗称“小苏打”，在生活、生产中用途广泛。

（1）泡沫灭火器中主要成分是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液，两者混合后发生双水解反应生成Al(OH)3和CO2进行灭火，写出该反应的化学方程式___。

（2）向NaHCO3溶液中加入少许Ba(OH)2固体，忽略溶液体积变化，溶液中的c(CO32−)的变化___(选填“增大”、“减小”或“不变”)。

（3）NaHCO3是氨碱法和联合制碱法制纯碱的中间产物，在滤出小苏打后，母液提取氯化铵有两种方法：

①通入氨，冷却、加食盐，过滤②不通入氨，冷却、加食盐，过滤

对两种方法的评价正确的是__(选填编号)。

a.①析出的氯化铵纯度更高 b.②析出的氯化铵纯度更高

c.①的滤液可直接循环使用 d.②的滤液可直接循环使用

（4）已知HCO3−在水中既能水解也能电离。NaHCO3溶液呈碱性，溶液中c(H2CO3)___c(CO32−)(选填“>”、“<”、“=”)。

22、白藜芦醇是一种抗肿瘤的药物，合成它的一种路线如下：

（1）化合物F中的含氧官能团的名称是__________和__________。

（2）③的反应类型是__________。

（3）反应④中加入试剂X的分子式为C9H10O3， X的结构简式为__________。

（4） 1mol白藜芦醇最多能与__________molH2反应，与浓浪水反应时，最多消耗__________molBr2。

（5） D的一种同分异构体满足下列条件：

I.属于a-氨基酸

II.能使溴水褪色，但不能使FeCl3溶液显色

Ⅲ.分子中有7种不同化学环境的氢，且苯环上的一取代物只有一种

写出该同分异构体的结构简式：__________。(任写一种)

（6）根据已有知识并结合相关信息，写出以乙醇为原料制备CH3CH=C(CH3)CN的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：。

23、完成下列问题，某无色透明溶液可能存在大量、、、、、、、中的一种或几种，请填写下列空白：

(1)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，说明原溶液中肯定存在的离子是_______。

(2)取①的滤液加过量的NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有_______，有关反应的离子方程式为_______。

(3)通过以上叙述可知原溶液中肯定不存在的离子是_______，可能存在的离子是_______。

24、初中化学常见物质A-I分别是下列物质中的一种：锌、氢氧化钠、硫酸铜溶液、稀盐酸、碳酸钠溶液、石灰水、生石灰、石灰石和水。他们之间相互的反应（每种物质只能用一次）恰好包含了化合反应（A+B）、分解反应（C）、置换反应（D+E）、中和反应（F+G）、复分解反应（H+I）等反应类型。试回答下列问题：

(1)A+B的反应化学方程式是______________________。

(2)C的化学式为___________；硫酸铜溶液参加___________反应（填反应类型）。

(3)H+I的反应方程式是_________________________________。

25、按要求回答下列问题。

(1)乙烯分子的空间结构是_______。

(2)顺-2-丁烯的结构简式是_______。

(3)相对分子质量为58且沸点最低的烷烃的结构简式_______；

(4)乙烯的某同系物A化学式为C5H10和H2加成后的产物的一氯取代物有3种，试写出烯烃A可能有的结构简式(不含顺反异构)：_______。

(5)在常温下测得的芳香烃C8H10(不能与溴水反应)的核磁共振谱图上，观察到三种类型的H原子给出的信号，其强度之比为3：1：1，则该烃的结构简式为_______；该烃在光照下生成一氯代物在核磁共振谱中可产生_______个不同的信号，强度之比为_______。

26、国际非政府组织“全球碳计划”发布报告显示，全球二氧化碳排放量增速趋缓。将CO2转化成有机物实现碳循环是解决温室问题的有效途径。

(1)已知：

C2H4(g)＋H2O(l)=C2H5OH(l)   ΔH1=-42.0kJ/mol

2CO2(g)＋2H2O(l)=C2H4(g)+3O2(g)  ΔH2=+1401.0kJ/mol

则92g的C2H5OH完全燃烧的ΔH=___________kJ/mol。

(2)CO2镍催化氢化制甲烷，甲酸(HCOOH)是CO2转化为CH4的中间体：

CO2 HCOOHCH4

当镍粉用量增加10倍后，甲酸的产量迅速减少，当增加镍粉用量时，CO2镍催化氢化制甲烷的两步反应中反应速率增加较大的一步是___________(填“I”或“Ⅱ”)。

(3)已知：

2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)  ΔH1=-560kJ/mol

2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)  ΔH2=-474kJ/mol

2CH3OH(g)＋3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)  ΔH3=-1360kJ/mol

写出以CO(g)和H2(g)为原料合成甲醇的热化学方程式___________

(4)下列将CO2转化成有机物的反应中，原子利用率最高的是___________(填序号)。

A．6CO2+6H2OC6H12O6+6O2

B．CO2+CH4CH3COOH

C．2CO2+6H2CH2=CH2+4H2O

D．CO2+3H2CH3OH+H2O

27、25℃时，三种酸的电离平衡常数如下：

回答下列问题：

(1)25℃时，等浓度的三种溶液，酸性最强的是___________，一般情况下，当温度升高时，Ka ___________(填“增大”、“减小”或“不变”)；

(2)室温下，某溶液中存在着CH3COOH(aq)+(aq)CH3COO-(aq)+H2CO3(aq)，该反应的平衡常数K=___________。(用Ka、K1或K2表示)

(3)用蒸馏水稀释的醋酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是___________(填序号)

a．     b．       c．          d．

(4)泡沫灭火器(里面装饱和NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液)的工作原理(用离子方程式表示)___________ 。

(5)证明ClO-结合质子的能力强于HCO (写出相应反应离子方程式并注明过量少量)___________。

28、将30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL。计算：稀释后NaOH溶液中的物质的量浓度_____。

29、某同学用如图所示装置制取氯水并进行相关实验。

（1）实验进行一段时间后，装置①溶液呈黄绿色，说明该溶液中含有的一种物质是_______（填化学式）。取少量装置①中的溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，说明氯水具有的性质是_______；若在生产中遇贮氯罐意外泄漏，应_______（填“高处”或“低处”）疏散；装置②中反应的化学方程式是_______。

（2）不法商贩用自来水（用氯水消毒）冒充矿泉水出售。为辨别真伪，可用下列的一种化学试剂来鉴别，该试剂是_______。

A.酚酞试液         B.氯化钡溶液          C.氢氧化钠溶液            D.硝酸银溶液

（3）实验室用浓盐酸与二氧化锰制取氯气，其化学反应方程式为_______。

30、一定温度下，将一定量的N2和H2充入固定体积的密闭容器中进行反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。

（1）下列描述能说明该可逆反应达到化学平衡状态的有   。

A．容器内的压强不变

B．容器内气体的密度不变

C．相同时间内有3 mol  H-H键断裂，有6 mol  N-H键形成

D．消耗0.1molN2的同时消耗0.2molNH3

（2）若起始时向容器中充入10 mol·L-1   的N2和15 mol·L-1的H2 ，10 min时测得容器内NH3的浓度为1.5mol·L－1。

列式计算：

①10min内N2表示的反应速率；

②此时H2的转化率。（转化率是指某时刻某物质已经转化的量与该物质起始量之比）

31、某铬矿提炼厂排放的污水中，主要含、、，科研小组在实验室模拟处理污水，资源再利用，流程如下：

已知：和性质相似，回答下列问题：

(1)步骤①中发生反应的离子方程式为___________。

(2)步骤②中可采取___________的方法，防止生成胶体吸附，便于过滤分离。

(3)步骤③加稀硫酸主要有两个作用，分别用离子方程式表示:、___________。

(4)步骤④得到橙色晶体包含一系列操作，分别是蒸发浓缩、___________、过滤、___________、___________。

(5)步骤②得到的可用于制备，请用化学方程式表示制备过程___________、___________。

32、前四周期元素X、Y、Z、W、Q、R、T的原子序数依次增大，X元素原子的L层上s电子数等于p电子数，Y元素原子核外的L层有3个未成对电子，W单质暗处遇H2发生爆炸，Q元素单质常温、常压下是气体，Q原子的M层上有1个未成对的p电子，R元素价电子层各能级处于半充满状态，T元素的正三价离子的3d轨道为半充满。

回答下列问题：

(1)基态R原子的价电子排布式为_______，基态T原子中，两种自旋状态的电子数之比_______。

(2)基态X原子有_______种空间运动状态不同的电子，基态Z原子的电子占据最高能级的电子云轮廓图为_______形。

(3)Y、Z、Q原子半径由大到小的顺序是_______(填元素符号)。

(4)同周期中第一电离能小于Y元素有_______种，上述元素中电负性最大的为_______(填元素符号)。