西藏自治区那曲市2025年小升初模拟（三）化学试卷(解析版)

1、下列说法正确是

A．酸性：H2SO4＞H3PO4＞H3BO3＞H2CO3

B．在25℃、101 kPa下，2.24 L的丙烯所含非极性键小于0.2 NA

C．测定SbCl3、SbCl5、SnCl4的水溶液的导电性发现它们都可以导电。结论：SbCl3、SbCl5、SnCl4都是离子化合物

D．IVA族元素氢化物沸点顺序是GeH4＞SiH4＞CH4，则VA族元素氢化物沸点顺序是AsH3＞PH3＞NH3

2、下列各组气体在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的是(　　)

A. SO2、O2、N2    B. HCl、Cl2、CO2

C. CH4、H2、CO    D. SO2、O2、Cl2

3、如图是用0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度盐酸(酚酞做指示剂)的滴定曲线。下列说法正确的是

A．需使用量程为20mL的量筒量取盐酸

B．a点时，c(Na+)＜c(Cl-)

C．滴定达到终点时，溶液由粉色变为无色

D．盐酸的物质的量浓度为0.0100mol•L-1

4、锌／空气电池最早出现在1878年，它的商业化生产始于1977年，当时锌／空气纽扣电池被应用于助听器。如下是一种锌／空气燃料电池的结构示意图，下列说法错误的是

A．可以用石墨作正极

B．理论上，标准状况下每消耗22.4 L O2，就有2 mol Zn溶解

C．若采用阴离子交换膜作隔膜，则充电时，向负极移动

D．在锌／空气电池中，放电和充电过程中分别发生氧还原反应和氧逸出反应

5、反应①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)△H＞0

反应②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)△H＜0

若反应①在温度T1下进行，反应②在温度T2下进行，已知T1＞T2，且c(CO2)>c(H2O)

（其他条件均相同），下面对两者反应速率大小判断正确的是（　　）

A. 反应①快   B. 反应②快   C. 一样大   D. 无法判断

6、同温同压下相同体积的两种气体12C18O和14N2，下列判断正确的是（   ）

A.分子数目相等 B.中子数相等

C.密度之比为14：15 D.电子数之比为2：3

7、香烟中含有微量的210Po，吸烟者会将210Po直接吸入肺部，危害人体健康。210Po中的210代表

A. 质子数    B. 中子数    C. 相对原子质量    D. 质量数

8、分别向1 L 0.5 mol·L－1的Ba(OH)2溶液中加入①浓硫酸；②稀硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，下列关系中正确的是（        ）

A．ΔH1＞ΔH2＞ΔH3

B．ΔH1＜ΔH2＜ΔH3

C．ΔH1＞ΔH2＝ΔH3

D．ΔH1＝ΔH2＜ΔH3

9、含有下列各组离子的溶液中，后各离子仍能大量存在的是

A. A    B. B    C. C    D. D

10、下列实验方法不能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

11、下列变化中，不涉及氧化还原反应的是

A．金属的冶炼

B．燃料的燃烧

C．绿色植物的光合作用

D．钟乳石的形成

12、广东有众多非物质文化遗产，潮汕文化源远流长。下列有关说法错误的是

A．潮汕工夫茶蜚声四海，茶叶富含茶多酚，茶多酚含有羟基

B．“无鹅不成宴”，潮汕卤鹅享誉海内外，卤水配方中的酱油属于油脂

C．鼠壳粿是潮汕特色美食，粿含有淀粉，鼠壳草含有纤维素和维生素

D．潮汕陶瓷历史悠久，传统瓷器主要含有硅酸盐

13、下列能与人体血液中的血红蛋白结合的一种有毒气体是(　　)

A. 氯气   B. 氮气   C. 一氧化碳   D. 甲烷

14、X、Y两根金属棒插入Z溶液中构成如图所示装置，实验中电流表指针发生偏转，同时X棒变粗，Y棒变细，则X、Y、Z可能是下列中的（   ）

A.A B.B C.C D.D

15、山梨酸是常用的食品防腐剂，其结构简式如图所示，下列有关山梨酸的叙述错误的是

A．既能发生取代反应，又能发生加成反应

B．分子中所有碳原子可能在同一平面上

C．与互为同分异构体

D．1mol该物质与足量Na反应生成3gH2

16、24 mL浓度为0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知元素Cr在产物中的化合价为＋3  ，则Na2SO3反应后硫元素的化合价变为   (　　)。

A. ＋2    B. 0    C. ＋4    D. ＋6

17、下列变化过程需要加入氧化剂才能实现的是

A.MnO4-→Mn2+ B.SiO2→Na2SiO3 C.SO2→SO42- D.NO2→N2O4

18、下列各反应中属于加成反应的是

A．乙烯使溴水褪色

B．苯的硝化反应

C．苯在铁粉催化下与液溴反应

D．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色

19、下列关于物质的分类中，正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

20、常温下，运用电离理论做出的预测正确的是

A.测定某二元弱酸钠盐溶液的pH，可能小于7

B.稀释0.1mol/LCH3COOH(aq)，可能变大也可能变小

C.在20.00mL浓度均为0.100 mol/L的HCl与CH3COOH混合溶液中滴加0.200mol/LNaOH溶液至pH=7，NaOH溶液体积一定小于20.00mL

D.pH＝8的碱性溶液中一定没有CH3COOH分子

21、高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：

Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) △H=“a”kJ/mol

（1）己知：

①Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g) △H1=“+”489.0kJ/mol

② C（石墨）+CO2(g)=2CO(g）  △H2=“+”172.5kJ/mol

则a=______kJ/mol。

（2）冶炼铁反应的平衡常数表达式K=_______，温度升高后，K 值____（填“增大”、“不变”或“减小”）。

（3）在T℃时，该反应的平衡常数K=64，在2L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡。

① 甲容器中CO 的平衡转化率为___________。

② 下列说法正确的是________（填字母）。

a．若容器内气体密度恒定时，标志反应达到平衡状态

b．甲容器中CO 的平衡转化率大于乙的

c．甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比为2:3

d．增加Fe2O3可以提高CO的转化率

（4）采取一定措施可防止钢铁腐蚀。下列装置中的烧杯里均盛有等浓度、等体积的NaCl溶液。

① 在a～c装置中，能保护铁的是________（填字母）。

② 若用d装置保护铁，X极的电极材料应是________（填名称）。

22、二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醚。请回答下列问题：

(1)利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：

①2H2(g)+CO(g)⇌CH3OH(g) ΔH=-90.8kJ·mol-1 K1

②2CH3OH(g)⇌CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH=-23.5kJ·mol-1 K2

③CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g) ΔH=-41.3kJ·mol-1 K3

总反应：3H2(g)+3CO(g)⇌CH3OCH3(g)+CO2(g)的K=________(用包含K1、K2、K3的式子表示)，一定条件下的等容密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是_______(填字母代号)。

A．高压 B．加入催化剂 C．增加CO的浓度 D．增加H2的浓度

(2)已知反应②2CH3OH(g)⇌CH3OCH3(g)+H2O(g)，某温度下的平衡常数为100。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

①比较此时正、逆反应速率的大小：v(正)___________v(逆)(填“＞”、“＜”或“=”)。

②若加入CH3OH后，经10min反应达到平衡，此时c(CH3OH)=___________，该时间内反应速率v(CH3OH)=___________。

23、I．自然界中氮循环如图所示。

(1)固氮是将游离态氮转化为化合态氮的过程，过程①是_______固氮，反应过程中_______能转化成_______能。过程②是人工固氮，人工固氮的意义有_______。过程③中氮元素由_______态转化为_______态。

(2)在细菌的作用下铵态氮()与亚硝态氮()可以转化为氮气，所涉及的离子方程式为：，反应中，每生成氮气时，转移电子的物质的量为_______。

(3)实验室检验铵盐中的时，可取少量铵盐样品于试管中，加入强碱浓溶液，加热，若产生的气体能使_______，说明有。

Ⅱ．工业制硝酸时尾气中含有的NO、NO2可用溶液吸收。发生的反应有：

用不同浓度溶液吸收NO2含量不同的尾气()，氮氧化物吸收率与浓度间的关系如图所示：

(4)随溶液浓度的增大，氮氧化物吸收率的变化情况是_______。

(5)当小于50%时，加入H2O2能提升氮氧化物的吸收率，原因是_______。

(6)某小组同学建议用废氨水对含NO、NO2的废气进行吸收，请简述用废氨水吸收NOx的优点_______。

24、为测定某抗胃酸药片中碳酸钙的质量分数(设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)：

I.向0.1000 g药片粉末中依次加入20.00 mL蒸馏水、25.00 mL 0.1000 mol/L稀盐酸，使之充分反应。

II.中和过量的盐酸，消耗0.1000 mol/L NaOH溶液13.00 mL。

请计算：

(1)II中消耗NaOH的物质的量为_______mol。

(2)0.1000 g药片消耗HCl的物质的量为_______mol。

(3)药片中碳酸钙的质量分数为_______。

25、Ⅰ．判断下列同分异构属于何种异构？(A、碳链异构B、位置异构C、官能团异构)

①CH3CH=CH(CH2)2CH3和C2H5CH=CHC2H5：

②CH3COOH和HCOOCH3：  

Ⅱ．①苯的同系物的通式为CnH2n-6，当出现同分异构体时(同分异构体是苯的同系物)，碳原子数的最小值n=

②某气态烷烃的二氯代物有3种，则该烷烃的系统命名为  

Ⅲ．某物质只含C、H、O三种元素，其分子模型如图所示，分子中共有12个原子(图中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键)。

(1)该物质中所含氧官能团的结构简式为_______。

(2)下列物质中，与该物质互为同分异构体的是______

A．CH3CH2CH2COOH  B．OHCCH(CH3)CHO  C．CH3CH2CH=CHCOOH  D．CH2=CHCOOCH3

(3)该分子中最多共平面的原子数为______个。(已知羧基的四个原子可以共平面)

26、填空：

（1）的名称是 ______________________________

（2）的名称是____________________________________

（3） 2-丁醇的键线式为________________________________

（4）CH2＝CH—CH＝CH2 一定条件下与溴的 1,4加成反应的方程式为

_____________________________________________________________

（5） CH ≡ C — CH2—CH3分子中最多有______个碳原子在一条直线上。

27、A、B、C、D四种元素处于同一周期，在同族元素中，A的气态氢化物的沸点最高，B的最高价氧化物对应的水化物的酸性在同周期中是最强的，C的电负性介于A、B之间，D与B相邻。

（1）C原子的价电子排布式为_____________。

（2）A、B、C三种元素原子的第一电离能由大到小的顺序是（写元素符号）_____________。

（3）B的单质分子中存在_____________个键。

（4）D和B形成一种超硬、耐磨、耐高温的新型化合物，该化合物属于_____________晶体，其硬度比金刚石_____________（填“大”或“小”）。

（5）A的气态氢化物的沸点在同族中最高的原因是_____________。

28、(1)实验室制备氯气的化学方程式为：4HCl(浓）+MnO2═MnCl2+ Cl2+2H2O,其中氧化产物是__________,HC1在反应中表现了___________（填性质）

(2)2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2,其中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_____。当反应中有2mol电子转移时，生成气体的体积为___________。(在标准状况下)。

(3)SO2+2H2S═3S+2H2O,其中氧化产物和还原产物的质量之比为___________。

29、亚硝酸钙[ Ca(NO2)2]是水泥混凝土外加剂的主要原料，可配制成混凝土防冻剂、钢筋阻锈剂等。某学习小组用如图所示实验装置及药品来制备亚硝酸钙(夹持装置略去)。

已知：①2NO+CaO2= Ca(NO2)2； 2NO2+CaO2 = Ca(NO3)2

②酸性条件下，NO能与KMnO4溶液反应生成NO和Mn2+。

请回答下列问题：

(1)上述装 置按气流方向连接的顺序为___________ (填字母)。

(2)检查装置的气密性，装入药品，实验开始前通入一段时间N2，然后关闭弹簧夹，再滴加稀硝酸，通入N2的作用是___________。

(3)A装置中反应的化学方程式为___________ 。 E装置的作用是___________。

(4)C装置中反应的离子方程式为___________。

(5)工业上可用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO2)2，反应原理为： Ca(OH)2+NO +NO2 = Ca(NO2)2+H2O。若n( NO)： n( NO2)＜1：1，则会导致___________。

30、一种含钠的化合物W的组成可以表示为。为测定其组成，某学习小组做了如下实验：

①称取27.6g化合物W，并配制成100mL的物质的量浓度为的溶液。

②取出10mL①中所得溶液，加入足量的溶液，充分反应后，将得到的沉淀过滤、洗涤、干燥，称量得1.97g固体a。

③另取出10mL①中所得溶液，加入1的盐酸，充分反应至无气体放出，消耗盐酸的体积为40mL。

(1)配制成100 mL溶液时，需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、_______。

(2)固体a为_______(填化学式)。

(3)化合物W的组成中x=_______，y=_______。

(4)①中c=_______。

31、汽车尾气的氮氧化物是大气污染物的主要来源，研究汽车尾气处理是环境保护的重要课题。试回答下列问题：

(1)有关汽车尾气的生成

已知：①N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH1=+180.50kJ•mol-1

②2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) ΔH2=-144.14kJ•mol-1

③2N2O(g)⇌2N2(g)+O2(g) ΔH3=-244.10kJ•mol-1

则3NO(g)=N2O(g)+NO2(g) ΔH=_____。

(2)用CO消除汽车尾气

在催化剂a作用下将尾气转化为无污染的气体而除去。向密闭容器中充入10molCO(g)和8molNO(g)发生反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH，测得平衡时NO体积分数与温度、压强的关系如图。

①已知T2＞T1，则反应ΔH______0(填“＞”、“=”或“＜”)。

②该反应达到平衡后，为了同时提高反应速率和NO的平衡转化率，可采取的措施______(填字母序号)。

a.改用高效催化剂

b.恒温恒容条件下，按投料比增大反应物浓度

c.移去CO2

d.升高温度

e.缩小反应容器的体积

③在温度为T1、容器体积为4L的条件下，反应进行到10min时恰好在D点达到平衡。则从反应开始到平衡时，NO平均反应速率v(NO)=_____；若其他条件不变，升高温度，用分压表示的平衡常数Kp_____(填“变大”、“变小”或“不变”)。

④在X点，对反应容器升温的同时扩大体积使体系压强减小，重新达到平衡状态可能为图中_____点(填A～F)。

(3)用NH3消除汽车尾气

新型催化剂b在含有少量O2条件下，能催化NH3，和NOx，反应生成N2，且高温下活性很强。在盛有催化剂b的管式反应容器[如图(一)]中按一定比例匀速通入NH3、NOx、O2发生反应。NOx的除去率随反应温度变化曲线如图(二)所示。

①在50℃之前，NOx的除去率随温度升高而缓慢上升的原因是_____。

②当温度高于300℃时，NOx除去率迅速下降的原因是_____。

32、磷及其化合物在工业生产中起着重要的作用。

(1)基态磷原子价电子的轨道表示式是___________。

(2)磷元素有白磷、黑磷等常见的单质。

①白磷(P4)是分子晶体，易溶于CS2，难溶于水，可能原因是___________。

②黑磷晶体是一种比石墨烯更优秀的新型材料，其晶体是与石墨类似的层状结构，如下图所示。下列有关黑磷晶体的说法正确的是___________(填字母序号)

a．层与层之间的作用力是共价键

b．分子中磷原子杂化方式为sp2杂化

c．是混合型晶体

(3)Fe3+与水会形成黄色的配离子[Fe(OH)]2+，为避免颜色干扰，常在Fe3+溶液中加入H3PO4形成无色的[Fe(PO4)2]3-。由此推测与Fe3+形成的配离子更稳定的配体是___________，其空间构型是___________。

(4)第ⅢA族磷化物均为共价化合物，被广泛用于高温技术、新型电子产品等领域。

①实验测定磷化铝和磷化铟的熔点分别为2000、1070℃，从结构角度说明其熔点差异的原因___________。

②磷化硼是一种半导体材料，晶胞结构如下图所示。磷化硼的化学式是___________，已知晶胞边长a pm，阿伏加德罗常数为NA，磷化硼晶体的密度是___________g/cm3。(1 pm=10-10cm)