重庆市2025年中考模拟（1）化学试卷-有答案

一、（共19题，共 95分）

1、某溶液中含有大量的下列离子：Fe3+、SO42-、Al3+和M离子。经测定Fe3+、SO42-、Al3+和M离子的物质的量浓度之比为1:4:1:2，则M离子可能是下列中的( )

A. Cl- B. OH- C. Na+ D. Ag+

2、下列关于碳和硅的叙述中错误的是（　　）

A. 碳和硅的最高价氧化物都能与氢氧化钠溶液反应

B. 单质碳和硅在加热时都能与氧气反应

C. 碳和硅的氧化物都能溶于水生成相应的酸

D. 碳和硅两种元素都有同素异形体

3、空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是（）

A．当有0.8mol电子转移时，b极产生4.48LO2

B．为了增加导电性可以将左边容器中的水改为NaOH溶液

C．d极上发生的电极反应是：2H+ +2e－=H2

D．c极上进行氧化反应，A池中的H+可以通过隔膜进入B

4、下列说法正确的是

A.常温常压下，16gO2和O3的混合气体中氧原子的总个数为NA

B.标况下11.2L水的质量9g

C.1molNa2O2与水充分作用转移的电子数为2NA

D.1molFe完全发生化学反应一定转移的电子数一定为2NA

5、下列物质属于强电解质的是

A．CH3COOH

B．Cl2

C．NaOH

D．SO3

6、下列措施一定能使反应速率加快的是

A．增加反应物的物质的量

B．升高温度

C．缩小容器体积

D．加入生成物

7、常温下，用0.1mol·L-1的NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1HA溶液。溶液中A-(或HA)的分布系数δ、NaOH溶液体积V与pH的关系如图所示[已知：δ(HA)=]。下列叙述错误的是

A．曲线a表示的是HA的分布系数变化曲线

B．HA的电离平衡常数的数量级为10-6

C．p点对应的溶液中，c(A-)＜3c(HA)

D．p、n、q中，水的电离程度最大的是q点

8、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，四种元素组成的一种分子簇的球棍模型如图所示，W与X不在同一周期，X原子的最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，Z的周期数等于族序数，下列说法不正确的是

A．化学式为：Y2Z2X6W2

B．X分别与Y、Z形成的化合物为共价化合物

C．简单离子的半径：X＞Y＞Z

D．Y、Z的简单离子均可促进水的电离

9、在298K、1.01×105Pa下，将 0.5molCO2 通入750mL1mol·L-1NaOH溶液中充分反应，测得反应放出 ykJ 的热量。已知在该条件下，1molCO2 通入1L 2mol·L-1NaOH溶液中充分反应放出 xkJ 的热量，则 CO2 与 NaOH 溶液反应生成 NaHCO3 的热化学方程式正确的是

A.CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH=－(4y－x)kJ·mol-1

B.CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH=－(2x－y)kJ·mol-1

C.CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH=－(4x－y)kJ·mol-1

D.CO2(g)＋NaOH(l)=NaHCO3(l) ΔH=－(4x－y)kJ·mol-1

10、已知CO(g) +H2O(g) CO2(g) +H2(g)反应的平衡常数和温度的关系如下表：

温度℃	700	800	850	1000	1200
平衡常数	2.6	1.7	1.0	0.9	0.5

850℃时，向一个2L的密闭容器中充入0.2molCO和0.8mol H2O，下列说法正确的是

A．反应达到平衡后，升高温度，平衡正向移动

B．1200℃时反应CO2(g)+H2(g)CO(g) + H2O(g)的平衡常数为2

C．850℃达到平衡后，c(CO)为0.04mol·L-1

D．850℃达到平衡后，H2O的转化率为40%

11、天然水体中的H2CO3与空气中的CO2保持平衡。已知Ksp(CaCO3)=2.8×10-9，某溶洞水体中lgc(X) (X为H2CO3、、或Ca2+)与pH的关系如图所示。下列说法正确的是

A．曲线①代表

B．H2CO3的一级电离常数为10-8.3

C．c(Ca2+)随 pH升高而增大

D．pH=10.3 时，c(Ca2+)=2.8×10-7.9 mol·L-1

12、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 1molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为NA

B. 室温时，1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.2NA

C. Fe与水蒸汽反应生成22.4L氢气，转移电子数为2NA

D. 14g分子式为C3H6的链烃中含有的C-H鍵的数目为2NA

13、下列有关化学用语使用正确的是

A．次氯酸的结构式：H-Cl–O

B．乙烯的结构简式CH2CH2

C．硫离子的结构示意图：

D．丙烷分子的球棍模型：

14、相比锂离子电池，钠离子电池具有原材料丰富、成本低、无过放负载电特性等优点。一种可充电钠离子电池的工作原理如图所示(两电极材料均不溶于水，P为价)，下列说法正确的是

A．放电过程中Ti元素的化合价由降低到

B．充放电过程中电解质溶液中基本保持不变

C．充电过程中通过离子交换膜从右室移向左室

D．充电时阴极反应为

15、从海带中提碘要经过灼烧浸取、过滤氧化、萃取、分液、蒸馏等操作，运用下列装置，不能达到相关实验目的的是

A. 装置①灼烧碎海带 B. 装置②浸取海带灰中的I－

C. 装置③放出下层的水溶液 D. 装置④分离碘，回收苯

16、羟甲香豆素(丙)是一种治疗胆结石的药物，部分合成路线如下图所示。下列说法不正确的是

A．甲分子中的含氧官能团为羟基、酯基

B．常温下1mol乙最多与含4molNaOH的水溶液完全反应

C．丙能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．丙分子中碳原子轨道杂化类型为sp2和sp3，且所有的碳原子可能共平面

17、下列有关硅及其化合物的描述不正确的是（）

A.SiO2可作半导体材料

B.SiO2不与盐酸、硫酸反应，却能与氢氟酸发生反应

C.普通玻璃是以纯碱、石灰石和石英为原料制成的

D.盛装NaOH溶液的试剂瓶不用玻璃塞的原因是因为玻璃塞与NaOH溶液反应

18、下列有关化学用语使用正确的是( )

A.NH4Br的电子式：

B.S2-的结构示意图：

C.比例模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

D.乙烯的结构简式为：CH2CH2

19、下列实验方案可行的是( )

A.用分液的方法分离水和乙醇

B.加盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉

C.将和的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的

D.用溶解、过滤的方法分离和的固体混合物

二、（共1题，共 5分）

20、X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g·L－1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的。下列说法正确的是(　　)。

A.原子半径：W>Z>Y>X>M

B.XZ2、X2M2、W2Z2均为共价化合物

C.M2Z2有强氧化性，分子中只有共价键

D.由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物可能既有离子键，又有共价键

三、填空题（共8题，共 40分）

21、(1)的晶胞结构示意图如图(a)所示。其中O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。每个晶胞中含有的单元数有___________个。

电池充电时，脱出部分，形成，结构示意图如图(b)所示，则x=___________，___________。

(2)研究发现，氨硼烷在低温高压条件下为正交晶系结构，晶胞参数分别为apm、bpm、cpm，。氨硼烷的超晶胞结构如图所示。

氨硼烷晶体的密度___________(列出计算式，设为阿伏加德罗常数的值)。

(3)一种四方结构的超导化合物的晶胞如图1所示。晶胞中Sm和As原子的投影位置如图1所示。

图中和共同占据晶胞的上下底面位置，若两者的比例依次用x和1-x代表，则该化合物的化学式表示为___________；通过测定密度和晶胞参数，可以计算该物质的x值，完成它们关系表达式：___________。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图1中原子1的坐标为，则原子2和3的坐标分别为___________、___________。

22、铅蓄电池的充放电反应为Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)2PbSO4(s)+2H2O(1)。某铅蓄电池的正、负极标记被磨损，试用如困装置设计实验，识别出此铅蓄电池的正、负极。

(1)将A接E、B接F，B电极出现_____________现象，电极反应式为_____________，说明F为正极。

(2)铅蓄电池工作时(放电)，E电极的反应式为_____________，充电时该极与外接电源的_____________极相连。

(3)若有0.2mol电子发生转移，则正极消耗PbO2的物质的量是______mol。

(4)如图是在金属锌板上贴上一张用某溶液浸湿的滤纸。

①若用硫酸钠和酚酞的混合溶液浸湿滤纸，用导线将a、b直接相连，则滤纸出现____色，铅笔芯c点处的电极反应式为________________。

②若用KI-淀粉溶液浸湿滤纸，用导线将a、b与铅蓄电池的E、F电极相连，铅笔芯c点处出现蓝色，则b接的是_______(填“E”或“F”)电极。

23、氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化学方程式如下：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)　ΔH=-92.4 kJ·mol-1。

(1)当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件(不改变N2、H2和NH3的量)，反应速率与时间的关系如图1所示，图中t3时引起平衡移动的条件可能是___，其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是___。

(2)温度为T℃时，将1 mol N2和2 mol H2放入容积为0.5 L的密闭容器中，充分反应后测得N2的平衡转化率为50%。则反应在T℃时的平衡常数为___。

(3)图2表示工业合成氨反应随条件改变，平衡体系中氨气体积分数的变化趋势，当横坐标为压强时，变化趋势正确的是(填序号，下同)____，当横坐标为温度时，变化趋势正确的是_____。

24、物质类别和核心元素的化合价是研究元素及其化合物性质的重要工具。下图是氮元素的“价一类”二维图，请回答：

(1)图中的a可以用作火箭氧化剂，其化学式为___________。

(2)无色的b和红棕色的c均为空气污染物，能造成的环境问题是___________(任填一种)。工业上可用c生产d，反应的化学方程式为___________，反应中被氧化的氮与被还原的氮的物质的量之比为___________。生产时的尾气中含有少量的b和c(假设两者的物质的量相等)，可将其通入烧碱溶液中加以吸收并生成e，反应的化学方程式为___________。

(3)实验室可以利用下图装置制取，其原理是___________，球形干燥管的作用是___________，其中盛装的是___________(填物质名称)。

25、A、B、C、D是四种常见的有机物，其中A是一种气态烃，在标准状况下的密度为1.25 g/L；B与C在浓硫酸和加热条件下发生反应，生成的有机物有特殊香味；A、B、C、D在一定条件下的转化关系如图所示（反应条件已省略）：

（1）A的电子式为___________，C中官能团的名称为__________。

（2）丙烯酸（CH2＝CH－COOH）的性质可能有_______________。

A．加成反应

B．取代反应

C．加聚反应

D．中和反应

E.氧化反应

（3）用两种方法鉴别B和C，所用试剂分别是___________、___________。

（4）丙烯酸乙酯的结构简式为。

（5）写出下列反应方程式和有机反应基本类型：

①____________________ _ _______，_________反应；

④____________________ _ _______，_________反应；

⑤____________________ _ _______，_________反应。

26、（1）相同质量的SO2与SO3，其物质的量之比为，氧元素的质量之比为，原子总数之比为。

（2）在Fe、S2-、H+、Na+、S、Fe2+等物质或粒子中：

①只能被氧化，不能被还原的是；

②只能被还原，不能被氧化的是；

③既能被氧化，又能被还原的是。

27、有下列物质：① 氢氧化钠固体；② 铜丝；③ 氯化氢气体；④ 稀硫酸；⑤ 二氧化碳气体；⑥ 氨水；⑦熔融氯化钠；⑧ 乙醇，按要求回答下列问题(请用序号填空)：

(1)属于混合物的是_______________________________；

(2)属于电解质的是_______________________________；

(3)属于氧化物是_________________________________；

(4)在上述状态下能导电的是_______________________；

(5)属于有机物的是_______________________________。

28、NH3和HNO3是重要的工业产品，如图是合成氨和氨氧化制硝酸的工艺流程。

(1)合成塔中发生反应的化学方程式是______。

(2)氨分离器中压强约为15MPa，温度约为-20℃，分离氨时应用了氨_____的性质，从氨分离器中又回到合成塔中的物质是______。

(3)氧化炉中反生反应的化学方程式是______。

(4)尾气中的少量NO、NO2可以用NH3来处理，在催化剂作用下生成无污染的气体，写出NO2和NH3反应的化学方程式______。当有5.6LNO2(标准状况)被还原时，转移电子的物质的量为______mol。

(5)取一定量制取的硝酸加水稀释，加入过量的铜充分反应，用烧瓶共收集到6.72L(标况)NO、NO2的混合气体(不考虑N2O4)，然后充入0.125molO2并倒扣于水槽中，水刚好充满整个烧瓶，则NO和NO2体积比是_____。

四、实验题（共1题，共 5分）

29、化学实验装置的科学设计是实验是否取得预期效果的关键。请回答下列有关实验装置的相关问题：

I．图一中A为教材制备乙酸乙酯的实验装置，甲同学认为图一中B装置比A要好，则冷却水应从______口进入；乙同学认为图一中C装置效果更好，理由是_______。

Ⅱ．“摩尔盐”[(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O]是分析化学中的重要试剂。已知：摩尔盐隔绝空气加热至500℃时可完全分解。某学习小组欲探究其分解产物。

（1）[提出猜想]小组同学认为分解产物可能有以下几种情况：

A．Fe2O3、SO2、NH3、H2O B．FeO、SO3、NH3、H2O

C．FeO、SO2、NH3、H2O D．Fe2O3、SO3、SO2、NH3、H2O

根据所学知识，可确定_________不成立（填序号）

（2）[药品验纯]甲同学提出可以用湿润的红色石蕊试纸、稀盐酸和_________溶液检验出“摩尔盐”中的三种离子；取一定量的“摩尔盐”配成溶液，取少量溶液置于试管中，向其中滴加_______（填试剂名称和实验现象），则“摩尔盐”未因氧化而变质。

（3）[实验探究]为检验分解产物，甲同学设计了如下实验装置。

①取一定量“摩尔盐”置于加热管A中，加热至分解完全后打开K，再通入N2，目的是________。

②实验中观察到A中固体逐渐变为红棕色，B、C中均产生白色沉淀．C中发生反应的离子方程式为________。

③实验验证取A中残留物少许加入稀硫酸溶解，再滴入KMnO4稀溶液，不褪色证明产物不含______。

（4）[实验结论与反思]通过实验现象和认真反思，上述猜想中一定正确的是______。（填序号）

五、计算题（共1题，共 5分）

30、（1）由N2、NO、CO2组成的混合气体中，三种成分的体积分数之比为1：2：1，则三种成分的质量比为________。

（2）等质量的钠和镁分别与足量的稀硫酸反应，放出气体的体积(同温同压)之比为________。

（3）同温同压下，某容器充满CO2重122 g，充满NO气体重115 g，现充满某气体B重123 g，则该气体的相对分子质量为_____。

（4）有15 g A物质和10.5 g B物质恰好完全反应生成7.2 g C物质、1.8 g D物质和0.3 mol E物质，则E物质的摩尔质量是_____g·mol－1。

（5）标准状况下，10 mL N2气体恰好与30 mL H2完全反应生成20 mL气体A，则A的分子式为_____。

六、解答题（共2题，共 10分）

31、研究发现，NOx和SO2是雾霾的主要成分。

Ⅰ.NOx主要来源于汽车尾气。

已知：N2(g)+2O2(g)2NO2(g) ΔH1=+67.5kJ/mol

2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH2=-566.00kJ/mol

(1)为了减轻大气污染，在汽车尾气排气管口采用催化剂将NO2和CO转化成无污染气体参与大气循环。写出该反应的热化学方程式___________。

(2)T℃时，将等物质的量的NO和CO充入容积为2L的密闭容器中发生反应2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)，保持温度和体积不变，反应过程(0~15min)中NO的物质的量随时间变化的关系如图所示。

①下列能说明该反应达到平衡状态的是___________。

A．体系压强保持不变 B．NO和CO的转化率相等

C．混合气体的密度保持不变 D．混合气体的平均相对分子质量保持不变

②前10min以N2表示的化学反应速率v(N2)=___________；T℃时该化学反应的平衡常数K=___________；平衡时若保持温度不变，再向容器中充入CO、N2各0.8mol，平衡将___________移动(填“向左”、“向右”或“不)。15min时，若降低温度，导致n(NO)发生如图所示的变化，则该反应的ΔH___________0(填“＞”、“=”或“＜”)。