北京市2025年中考模拟（一）化学试卷-有答案

1、分子式为C5H8O3的有机物能使新制Cu（OH）2悬浊液溶解，加热后出现砖红色沉淀，则该有机物的结构有（不含立体异构）

A．3种   B．4种 C．5种   D．6种

2、如图是用稀硝酸和Cu制取少量NO并验证氮氧化合物性质的装置。下列说法不正确的是(　　  )

A. 吸收剂可以是NaOH溶液

B. 试管上部的气体始终为无色

C. 小试管中溶液最终呈蓝色

D. 试纸最终呈蓝色

3、能说明基团间相互影响，使苯环变得活泼的事实是

A．苯酚能和溴水反应而苯不能

B．苯酚具有酸性能与NaOH反应，而乙醇不与NaOH反应

C．甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色而苯不能

D．苯酚的乙醇溶液与钠反应比乙醇与钠反应剧烈

4、将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g)+F(s)2G(g)。忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如表所示，已知Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，下列说法正确的是

A．b＞f

B．平衡常数K(1000℃)＜K(810℃)

C．915℃、2.0MPa该反应的平衡常数为Kp=4.5MPa

D．1000℃、3.0MPa时E的转化率为83%

5、某原电池的构造如图所示，下列有关叙述正确的是(   )

A.一段时间后，溶液中的浓度不变

B.外电路中每通过电子，片上的质量理论上增加

C.盐桥(含)中的移向溶液

D.若将盐桥换成丝，一段时间后，溶液中的减小

6、下列关于硅及其化合物的说法不正确的是

A. 高纯硅具有良好的半导体性能，可制成硅芯片、光电池、光导纤维等

B. 二氧化硅能与氢氟酸反应，可用氢氟酸刻蚀玻璃

C. 向硅酸钠溶液中滴加稀盐酸有不溶物生成，实验室可用该方法制备硅酸

D. “硅胶”由硅酸凝胶经干燥、脱水制得，常用作袋装食品的干燥剂

7、利用分子筛作催化剂，可用脱去工业废气中的，其原理如图所示。下列叙述错误的是

A．该反应中的氧化剂是、

B．转化过程中钒(V)元素只发生还原反应

C．生成的反应可表示为

D．反应中存在键的断裂与键的形成

8、电子表和电子计算器的电源通常用微型银—锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，总反应式为Ag2O+H2O+Zn=Zn(OH)2+2Ag。下列说法正确的是

A．Ag2O是正极，Zn是负极

B．锌电极上发生的电极反应为Zn-2e-=Zn2+

C．工作时，电池负极区溶液pH增大

D．工作时，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极

9、实验室利用如下装置模拟探究铝制品表面出现白斑的腐蚀现象。下列说法正确的是

A．活性炭上发生氧化反应

B．电子从活性炭经电流表流向铝箔

C．NaCl既是离子导体又是电极反应物

D．总反应为4Al +3O2 + 6H2O =4Al( OH)3，生成的Al(OH)3进一步脱水形成白斑

10、某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl-、SO42-四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶1∶2，则溶液中Al3+ 和SO42-的离子个数比为

A. 1∶2   B. 1∶4   C. 3∶4   D. 3∶2

11、下列分类正确的是

A．酸：HCl、H2SO4、NaHCO3、HF

B．碱：Cu2(OH)2CO3、NaOH、Fe(OH)3、Mg(OH)2

C．盐：AgCl、BaSO4、NaH2PO4、Mg(NO3)2

D．氧化物：FeO、N2O5、CH3COOH、SiO2

12、下列关于胶体的说法正确的是

A. 直径介于1～100纳米之间的微粒称为胶体

B. 当光束通过胶体时，看到的“光柱”是由于光被胶体粒子散射而形成的

C. 胶体的分散质不能透过滤纸的孔隙

D. 溶液是电中性的，胶体是带电的

13、2019年是“国际化学元素周期表年”.1869年门捷列夫把当时已知的元素根据物理、化学性质进行排列，准确预留了甲、乙两种未知元素的位置，并预测了二者的相对原子质量，部分原始记录如下：

下列说法不正确的是(   )

A.元素甲位于现行元素周期表第四周期ⅢA族

B.元素乙的简单气态氢化物的稳定性强于

C.甲的金属性强于乙

D.推测乙可以用作半导体材料

14、诗词是民族灿烂文化中的瑰宝。下列诗词中涉及化学变化的是(   )

A.千里冰封，万里雪飘 B.白玉为堂金作马

C.夜来风雨声，花落知多少 D.粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间

15、a、b、c三个容器，分别发生合成氨反应，经过相同的一段时间后，测得数据如下表：

则三个容器中合成氨的反应速率由大到小的顺序为

A．

B．

C．

D．

16、下列化学用语表示正确的是

A．NH3中N的杂化轨道表示式：

B．Cl2的p-pσ键电子云轮廓图：

C．淀粉的分子式：(C6H12O6)n

D．1-丁炔的键线式：

17、下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（ ）

A. 海带提碘   B. 氯碱工业   C. 海水提溴   D. 煅烧石灰石制取生石灰

18、等物质的量的下列有机物完全燃烧，消耗O2最多的是

A．C6H6

B．CH3CH2OH

C．C2H4

D．CH3COOH

19、某固体混合物中只可能含有K+、Na+、NH、Mg2+、Cu2+、Cl-、CO、SO中的几种离子，且各离子物质的量相等。将该固体加足量水完全溶解得到无色溶液X，取溶液X进行如图实验：

下列说法正确的是

A．该固体中可能含有MgCl2

B．该固体混合物可能是NaCl、K2CO3和(NH4)2CO3的混合物

C．还需取样进行焰色反应实验以确定该固体中是否含有Na+

D．该固体中可能含有NH4Cl和Na2SO4

20、2022年北京冬奥会的场馆建设中用到一种耐腐蚀、耐高温的表面涂料。是以某双环烯酯为原料制得的，其结构如图。下列有关该双环烯酯的说法正确的是

A．分子式为C14H18O2

B．1mol该物质能与2molH2发生加成反应

C．该分子中所有原子可能共平面

D．与H2完全加成后产物的一氯代物有9种(不含立体异构)

21、食物是人类赖以生存的物质基础，食物中能够被人体消化、吸收和利用的各种营养物质称为营养素。回答下列问题：

（1）人体需要的营养素主要有糖类、蛋白质、维生素、水、　　　　　和　　　　　。

（2）下列病患是由于缺乏维生素引起的是　　　

A．夜盲症　　　　　B．佝偻病　　　　C．坏血病

（3）往KMnO4溶液中滴入维生素C溶液，KMnO4溶液褪色说明维生素C具有　　　性。

（4）有关维生素C说法不正确的是　　　　　

A．蔬菜应先洗后切　　　　　　　　　　B．蔬菜应慢火慢煮

C．维生素C可使溴水褪色　　　　　　　D．维生素C可用食品添加剂

22、（1）根据官能团的不同对下列有机物进行分类：（填序号）

属于芳香烃的是 ；属于卤代烃的是 ；属于醇的是 ；属于酚的是 ；属于醛的是   ；属于酮的是   ；属于羧酸的是   ；属于酯的是 。

（2）有机化学中的反应类型较多，将下列反应归类：（填序号）

①乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色   ②由乙烯制备聚乙烯

③甲烷与氯气在光照条件下的反应   ④由乙炔制氯乙烯

属于取代反应的是 ；属于加成反应的是 ；属于加聚反应的是 ；属于氧化反应的是 。

23、(1)配合物是钴的重要化合物，中心原子的配位数为______，Co3+钴离子的电子排布式：_____________。

(2)具有对称的空间构型，若其中两个NH3被两个Cl－取代，能得到两种不同结构的产物，则的空间构型为___________。

(3)铜是重要的过渡元素，能形成多种配合物如Cu2+与乙二胺可形成如图所示配离子。

①Cu2+与乙二胺所形成的配离子内部不含有的化学键类型是__________(填字母代号)。

a．配位键                           b．极性键                           c．离子键                           d．非极性键

②乙二胺和三甲胺均属于胺。但乙二胺比三甲胺的沸点高很多，原因是_________________。

24、现有如下两个反应:

（A）NaOH+HCl= NaCl + H2O   （B）2FeCl3+Cu =2FeCl2+CuCl2

（1）根据两反应本质, 判断能否设计成原电池(用编号回答) ______   。

（2）如果不能, 说明其原因__________________ 。

（3）如果可以, 则写出正极电极反应式 _______________________ 。

25、I.KMnO4 是一种氧化剂，实验室常用 KMnO4和浓盐酸反应制备 Cl2。下图是制备 NaClO溶液的装置图。

完成下列填空：

（1）KMnO4 稀溶液是一种常见消毒剂，其消毒机理与以下物质相似的是______（选填编号）。

a．75%酒精   b．双氧水   c．NaClO 溶液   d．硫磺皂

（2）B装置中饱和食盐水的作用是___________，D装置中NaOH的作用是______________。

（3）实验操作过程中可调节__________以控制A 装置中产生 Cl2 的气流，C装置需控制反应温度在 0~5℃，实验中可将C 装置放入________________中。

II.测定 KMnO4纯度可用标准 Na2S2O3（式量—158）溶液进行滴定，反应离子方程式为：8MnO4－+5S2O32－+14H+→10SO42－+8Mn2++7H2O。

（4）配制250 mL 0.1000 mol/L标准 Na2S2O3溶液，需准确称取Na2S2O3固体的质量为____g。

（5）取某 KMnO4（式量-158） 产品 0.600g，酸化后用 0.1000 mol/L 标准 Na2S2O3溶液进行滴定，滴定至终点消耗 Na2S2O3溶液 20.00 mL，则该 KMnO4 产品的纯度是_________（保留三位小数）。

26、将24.4 g NaOH固体溶于水配成100 mL溶液，其密度为1.219 g·mL－1。

（1）该溶液中NaOH的物质的量浓度为________。

（2）该溶液中NaOH的质量分数为________。

（3）从该溶液中取出10 mL，溶液的密度为________，含NaOH的物质的量为________。

（4）将取出的10 mL溶液加水稀释到100 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为________。

（5）标准状况下，1.7 g NH3标准状况下________ L H2S含有相同数目的氢原子。

（6）某气体氧化物的化学式为RO2，标准状况下，1.28 g该氧化物的体积为448 mL，则该氧化物的摩尔质量为________，R的相对原子质量为________。

27、某课外活动小组用如图所示装置进行实验，试回答下列问题：

(1)若开始时开关K与a连接，则A极的电极反应式为___________。

(2)若开始时开关K与b极连接，则B极的电极反应式为___________。

(3)若开始时开关K与b连接，下列说法正确的是___________(填字母)。

A．溶液中Na+向A极移动

B．从A极处逸出的气体能使湿润的KI-淀粉试纸变蓝

C．反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质溶液的浓度

D．若标准状况下B极产生2.24L气体，则溶液中转移0.2mol电子

(4)该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。

①该电解槽的阳极反应式为___________。

②右侧电极发生的是___________反应(填“氧化”或“还原”)；从A出口流出的物质是___________从D出口流出的物质是___________。

28、一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：

回答下列问题：

[提示：物质的转化率(%)=×100%]

(1)反应开始到10 s时，用Z表示的反应速率为______；

(2)反应开始到10 s时，Y的转化率为______；

(3)反应的化学方程式为：______。

29、以干海带为原料提取碘单质和氯化钾的过程主要分三步：完成下列填空：

（1）步骤一：灼烧干海带，使其灰化后用热水浸泡、过滤，制得原料液，含有氯化钾等物质。实验室灼烧海带应放在_____________(填写仪器名称)中加热，选用热水而不是冷水浸泡海带灰的目的是____。

（2）步骤二：原料液经结晶过滤分离出氯化钾后，向滤液中通适量氯气氧化I－，制得富碘溶液。实验室模拟氧化过程的实验装置如图所示。

装置中A部分用于制取氯气，实验室制取氯气通常有两种方案：一是在强酸性条件下用氧化剂氧化Cl－；二是电解法。限用图D中的仪器(支撑仪器、导管、导线、石墨棒和橡皮塞除外)，能实现的反应是________(选填编号)。

a．2NaCl(s)＋MnO2＋2H2SO4(浓)加热MnSO4＋Cl2↑＋Na2SO4＋2H2O

b．2KMnO4＋16HCl(浓)→2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O

c．2NaCl＋2H2O通电2NaOH＋Cl2↑＋H2↑

d．4HCl(浓)＋MnO2加热MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

广口瓶B中发生反应的离子方程式是____________。装置C中NaOH的作用是_______________。

（3）步骤三：取100 mL B中富碘溶液，按如下流程分离碘单质。

萃取Ⅱ和酸化过程发生的反应分别是：

3I2＋6OH－→5I－＋IO3-＋3H2O；

5I－＋IO3-＋6H＋→3I2＋3H2O；

萃取剂X应选择________(选填编号)。

a．100 mL苯    b．10 mL乙醇   c．10 mL CCl4    d．10 mL己烯

实验室进行萃取操作的仪器是________。操作Ⅰ的名称是________。

（4）分离出的KCl样品中常含有少量NaCl和K2CO3等物质，设计实验用沉淀法测定氯化钾样品中K2CO3的质量分数：①要用到的化学试剂是_________(填写化学式)；②要测定的物理量是________。

30、研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

(1)处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S。已知：

①CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ·mol-1

②S(s)+O2(g)=SO2(g)　     ΔH＝－296.0 kJ·mol-1

此反应的热化学方程式是____________。

(2)氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。已知：

①CO(g)+NO2(g)=NO(g)+CO2(g) ΔH＝－a kJ·mol-1(a＞0)

②2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g) ΔH＝－b kJ·mol-1(b＞0)

若用标准状况下3.36 L CO还原NO2至N2(CO完全反应)，整个过程中转移电子的物质的量为___mol，放出的热量为_______kJ(用含有a和b的代数式表示)。

(3)用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如：

①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH1＝－574 kJ·mol-1①

②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)　   ΔH2＝？②

若1 mol CH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为867kJ，则ΔH2＝__________。

(4)已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946kJ·mol−1、497kJ·mol−1。N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=+180.0kJ·mol−1。NO分子中化学键的键能为______。

31、硫酸亚铁可作水处理剂，以防止水体的富营养化。某研究小组为了测定硫酸亚铁片中 FeSO4的含量，设计实验方案如下(假设硫酸亚铁片中的其它物质不参与反应)∶

回答下列问题∶

(1)实验最终生成的红棕色固体是___________(填化学式)。

(2)若向步骤①过滤后的滤液中加入过量的NaOH溶液，会观察到的实验现象是___________，该过程中发生的氧化还原反应的化学方程式为___________。

(3)步骤②中加入过量 H2O2的目的是___________。

(4)实验室检验溶液a中金属阳离子的方法是∶取适量溶液，向其中加入少量的___________溶液，若溶液变为___________色，则证明含有该阳离子。

(5)步骤③中所需的基本操作有：a．冷却 b．灼烧 c．过滤 d．洗涤，其正确的操作顺序为___________ (填选项序号)。

(6)若20g 硫酸亚铁片最终得到红棕色固体的质量为8g，则硫酸亚铁片中FeSO4的质量百分含量为___________。

32、按要求填空。

(1)下列微粒基态的电子排布中未成对电子数最多的是________(填字母)。

A．N3－

B．Fe3＋

C．Cu

D．Cr

E．C

(2)与铜同周期的所有元素的基态原子中，未成对电子数与铜原子相同的元素有________种。

(3)基态铬原子的价电子排布式是_____，这样排布使整个体系能量降低，原因是________。

(4)基态砷原子的价电子排布式为_______，其原子核外有________个能层，________个能级，其原子轨道达到全充满状态的个数是________，与其同周期元素基态原子未成对电子数相同的元素还有________种。

(5)短周期元素中，原子基态时具有1个未成对电子的元素共有________种。

(6)某元素基态原子的最外层电子排布式为nsnnpn＋1，则电子排布式中n＝________，该元素基态原子中能量最高的能级是_____，其电子云在空间中有______方向，呈现_____形。