西藏自治区那曲市2025年小升初模拟（2）化学试卷(解析版)

1、下列选项中的诗句内容基本不涉及化学变化的是（   ）

A. 王安石的《元日》：“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”

B. 刘禹锡的《浪淘沙九首》：“美人首饰侯王印，尽是江中浪底来”

C. 于谦的《石灰吟》：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”

D. 李商隐的《无题》：“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”

2、日本福岛核废水排海引起舆论风波，核废水中不只含有放射性氚，真正具有伤害性的是里面含有的放射性元素，分别是碘-131、铯-134和铯-137、碳-14、钴-60和锶-90。下列叙述正确的是

A．I原子所含中子数与质子数之差为25

B．铯-134和铯-137是两种不同的元素

C．I的核外电子数为131

D．I和I的核外电子数之差为4

3、近年来，利用电化学催化方法进行转化的研究引起了世界范围内的高度关注。下图是以作为催化剂催化转化为甲酸的反应过程。下列有关说法正确的是

A．和中均含有极性共价键和非极性共价键

B．过程②和③分别在形成键和键时吸收能量

C．过程①说明在催化剂的表面形成了一种特殊的化学键

D．若该催化转化过程的催化效率为80%，则生成甲酸时，加入的为

4、在除杂过程中要尽量除去杂质，加入的试剂必须稍过量，且最后过量物质可以使用物理方法或化学方法除去。现要除去NaCl中少量的CaCl2、Na2SO4杂质，下列选用试剂及使用顺序正确的是

A. Na2CO3、BaCl2、HCl   B. BaCl2、Na2CO3、HCl

C. BaCl2、Na2CO3、H2SO4   D. Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl

5、下列式子中，真实表示物质分子组成的是 (　　)

A. H2SO4   B. NH4Cl

C. SiO2   D. C

6、锥形瓶内壁用某溶液润洗后，放入混合均匀的新制铁粉和碳粉，塞紧瓶塞，同时测量锥形瓶内压强的变化，如图所示。下列说法错误的是

A．0~t1时，铁可能发生了析氢腐蚀

B．t1~t2时，铁一定发生了吸氧腐蚀

C．负极反应为：Fe-3e-=Fe3+

D．用于润洗锥形瓶的溶液一定显酸性

7、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（   ）

A. 1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA

B. 标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5NA

C. 2L0.5mol·L－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA

D. 标准状况下，22.4L氨水含有NA个NH3分子

8、某实验小组学生用50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热．下列说法正确的是

A．如图条件下实验过程中没有热量损失

B．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒

C．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯

D．若改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进行反应，从理论上说所求中和热不相等

9、的晶胞结构(晶胞中相同位置的原子相同)如图所示，其中m、n、p、q的原子坐标分别为；；。下列说法正确的是

A．图中所示微粒中，代表O原子的是m、p

B．i的原子坐标为

C．p点的原子坐标为

D．该晶体的密度为

10、反应A+3B=2C+2D在四种不同的情况下的反应速率如下，快慢顺序为（ ）

①v（A）= 0.15mol/(L•s)  ②v（B）= 0.6mol/（L•s）  ③v（c）= 0.4mol/（L•s）④v（D）= 0.45mol/（L•s）

A. ②>④>③>① B. ④>②=③>① C. ①>②=③>④ D. ④>①>②>③

11、下列说法正确的是（ ）

A．摩尔既是表示微粒，又是表示质量的单位

B．反应前各物质的“物质的量”之和与反应后各物质的“物质的量”之和一定相等

C．氢氧化钠的摩尔质量是40g

D．氩气的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量

12、常温时，用NaOH固体调节0.1mol·L-1的H3AsO4溶液的pH，忽略溶液体积的变化，各含砷微粒的分布分数随pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是

A．曲线②④分别代表H2AsO和AsO的分布分数

B．W、Q、R三点对应溶液中水的电离程度最大的是R点

C．R点对应溶液中c(Na+)＜c(H2AsO)+5c(AsO)

D．M点对应溶液的pH=9.22

13、下列叙述正确的是

A. 1mol H2O的质量为18g/mol

B. 一个水分子的质量约等于g

C. 铁的摩尔质量就是铁的相对原子质量

D. 氧的摩尔质量为32g/mol

14、下列实验操作正确且能达到实验目的的是

A. 在蒸发皿中加热胆矾晶体制无水硫酸铜

B. 用向下排空气法收集 NO2 气体

C. 用 K3[Fe(CN)6]溶液检验 FeCl2 溶液中的 Fe2+

D. 将 CO2 与 HCl 混合气体通过碱石灰可得到纯净的 CO2

15、一定条件下合成乙烯6H2(g)+2CO2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g)；已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图，下列说法正确的是

A．生成乙烯的速率：v(M)＞v(N)

B．若投料比n(H2)：n(CO2)=3：1，则图中M点时，CO2的体积分数约为15.4%

C．催化剂可能会影响CO2的平衡转化率

D．平衡常数KM＜KN

16、下列性质的递变规律错误的是

A．NaOH、KOH、CsOH碱性依次增强

B．Li、Na、K、Rb、Cs的失电子能力逐渐增强

C．Al3+、Mg2+、Na+的离子半径依次减小

D．F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点依次升高

17、下列说法正确的是

A.测定HCl和NaOH的中和热时，每次实验均应测量三个温度，即盐酸起始温度、NaOH溶液起始温度和反应后的终止温度

B.HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3 kJ/mol，则稀H2SO4和稀Ca(OH)2溶液反应的中和热ΔH=−2×  57.3 kJ/mol

C.用铝热剂焊接钢轨时利用的能源主要是光能

D.动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程

18、下列是对某溶液进行离子检测的方法和结论，其中正确的是（   ）

A.先加入适量的硝酸酸化，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，则溶液中一定含有大量的

B.加入足量的BaCl2溶液，产生白色溶液，则溶液中一定含有大量的

C.向溶液中加入KSCN溶液，无明显变化，再加入少量氯水，溶液呈血红色，则溶液中一定有Fe2+

D.先加入适量的盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则溶液中一定含有大量的Cl-

19、下列叙述正确的是（）

A.最高正化合价：P＞N＞C B.第一电离能：Li＞Na＞K

C.热稳定性：H2O＞HF＞H2S D.碱性：LiOH＞NaOH＞KOH

20、对于可逆反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列措施能减少反应物活化分子百分数、降低反应速率的是(   )

A.增大压强 B.移除一部分SO3 C.减少压强 D.降低温度

21、(1)"84"消毒液的在空气中的漂白原理用化学方程式表示______________________

(2)漂白粉的制备化学方程式____________________________________________

(3)"吹气“生火的化学方程式___________________________________________

22、铁是人类最早使用的金属之一，人们在5000多年前就开始使用铁，如今它是应用最广泛的金属，被誉为“金属之王”。请回答下列问题：

(1)红热的铁与水蒸气发生反应生成的产物是_______。(填化学式)

(2)向盛有硫酸铁溶液的烧杯中滴加NaOH溶液，产生的现象是_______。

(3)氯化铁可用于五金蚀刻，不锈钢广告牌上的图形和文字就是用氯化铁溶液蚀刻而成，该过程发生的主要反应的离子方程式为_______，该反应说明_______(填化学式)具有氧化性。

(4)某工业废水中含有大量FeSO4和较多Cu2+，为减少污染并变废为宝，向该废水中加入足量Fe并过滤以回收FeSO4和金属铜。

①加入Fe发生反应的离子方程式为_______。

②过滤后的固体中含有Cu和_______(填化学式)，可加入_______(填试剂名称)再过滤，得到金属铜。

③若经过回收得到128g金属铜，则加入Fe的质量至少为_______g。

23、Mn与Fe两元素的部分电离能数据如下表所示：

(1)Mn与Fe两元素均位于元素周期表的___________区

(2)根据表中数据可知，气态再失去1个电子比气态再失去1个电子难，对此，你的解释是___________。

24、现有下列物质：

①NaOH固体；    ②金属铁；    ③HCl气体；       ④稀硫酸；

⑤CO2气体；      ⑥氨水；      ⑦Na2CO3粉末；    ⑧蔗糖晶体；

⑨熔融的NaCl；    ⑩CuSO4·5H2O晶体。

回答下列问题：

(1)可导电的是_______________________________(填序号，下同)。

(2)属于电解质的是________________________________。

(3)属于非电解质的是_______________________________。

(4)属于电解质，但在题给状态下不能导电的是________________________________。

25、在纯碱工业的发展史上，法国的路布兰、比利时的索尔维和我国的侯德榜等科学家都取得了卓越的成就。

【方法一】路布兰以食盐、浓硫酸、焦炭和石灰石为原料，制得了纯碱。其反应原理为

①2NaCl+H2SO4(浓)Na2SO4+2HCl

②2Na2SO4+4CNa2S+4CO↑

③Na2S+CaCO3Na2CO3+CaS

(1)写出反应③的基本反应类型___________

(2)用单线桥法表示反应②的电子转移方向和数目___________

【方法二】索尔维和侯德榜又发明了新的制碱方法，其模拟流程如下：

【资料查阅】

I．通常情况下，1体积水中大约能溶解700体积氨气，1体积水中大约能溶解1体积二氧化碳。

Ⅱ．饱和食盐水中发生的主要反应为NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl。

(3)上述流程中过程②的主要操作的名称是___________，可以循环利用的物质是___________(填化学式)。

(4)写出饱和食盐水中主要反应的离子方程式___________

(5)为了提高产率，往饱和食盐水中通人气体时，你认为应该先通入___________(填“NH3”或“CO2”)，你的理由是___________。

(6)母液的主要成分为NH4Cl和NaCl，写出在加热条件下母液与石灰乳反应的化学方程式___________。

26、碳酸二甲酯(简称DMC)是一种绿色化学品，可用于锂离子电池的电解质溶液的溶剂。在一定条件下，合成DMC的一种方法如下：

回答下列问题：

该合成路线中所有反应的原子利用率均为100%，则化合物Ⅰ的名称是_______，化合物Ⅱ的结构简式是_______，反应②的反应类型是_______。

27、某同学为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验：

(1)将钠、钾、镁、铝各1分别投入足量同浓度的盐酸中，试预测实验结果：___________与盐酸反应最剧烈；___________与盐酸反应的速率最慢；___________与盐酸反应产生的气体最多。

(2)向溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明的非金属性比S强，反应的离子方程式为___________。

28、随着原子序数的递增，8种短周期元素(用字母表示)原子半径的相对大小最高正化合价或最低负化合价的变化如图所示。

请回答下列问题：

(1)d在元素周期表中的位置是_______，f的原子结构示意图是_______。

(2)z、d的常见单质分别与H2化合时，较困难的是_______(填化学式)，生成的化合物中稳定性较强的是_______(填化学式)。

(3)g的氧化物中属于酸性氧化物的是_______。

(4)e的最高价氧化物的水化物与f的最高价氧化物的水化物能发生反应，反应的离子方程式是____。

(5)不慎将体温计摔碎后，有水银洒落在地面上，可用g单质处理，反应的化学方程式是___。

29、影响化学反应速率的因素很多，同学们用以下实验的进行探究。

（1）实验一：经研究知Fe3＋、Cu2＋对H2O2分解也具有催化作用，为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，该小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验(其它实验条件相同)。

①定性分析：如图甲可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小，比较得出结论。若图甲所示的实验中反应速率为左边＞右边，能否一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解的催化效果更好   (填“能”或“否”)，其理由是____________________(若能说明催化效果，此空不填) 。

②定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。用简单的方法检验该装置的气密性   。实验中需要测量的数据是：   。

（2）实验二：高锰酸钾酸性（稀硫酸酸化）溶液和草酸(H2C2O4)溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显但不久突然褪色，反应速率明显加快。

① 写出酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液反应的化学方程式：   。

②针对上述实验现象，某同学认为KMnO4与草酸的反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是   的影响。

若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择的试剂最合理的是 。（填序号）

A、硫酸钾 B、硫酸锰 C、水 D、氯化锰

（3）实验三 已知 KI溶液在酸性条件下能与氧气反应。 现有以下实验记录：

① 该反应的离子方程式为_____________________。

② 完成此实验，试剂除了1 mol/L KI溶液、0.1 mol/L H2SO4溶液外，还需要的试剂是______________，

实验现象为     。

③ 由上述实验记录数据可得出的结论是_________________。

30、将11.5 g钠投入到89 g水中(足量)，充分反应后所得溶液的密度为1.25 g·cm－3。

计算：(1)生成H2的体积(标准状况下) _______ 。

(2)所得溶液中溶质的物质的量浓度为多少________ ？

31、Q、R、X、Y、Z、A是原子序数依次增大的短周期元素，在短周期的所有元素中Q的原子半径与Z的原子半径之比最小(不包括稀有气体)，R、X、Y三种元素的原子核外电子层数相同，同一周期中R的一种单质的熔点最高，Y与Q、R、X、Z均能形成多种常见化合物。元素A、Y在周期表中位于同一主族。

(1)X原子核外有_______种不同形状的电子云。这六种元素中，最外层有两个未成对电子的元素是_______(用元素符号表示)。

(2)Q分别与X、Y形成的最简单化合物的稳定性_______＞_______(用分子式表示)。

(3)Q与R两元素组成的分子构型可能是_______(填写序号)。

A．直线型

B．平面形

C．三角锥形

D．正四面体

(4)化合物和可发生如下转化(其中D是淀粉水解的最终产物)：

Cu2A澄清溶液悬浊液Cu2Y

澄清溶液呈_______色，显_______色。

的氧化性随pH的减小而增大。其在酸性介质中还原产物是；在中性或碱性介质中还原产物主要是。

(5)应该在_______(选填“酸性”、“碱性”或“中性”)介质中制备。

(6)三氯乙烯是地下水有机污染物的主要成分，研究显示在地下水中加入溶液可将其中的三氯乙烯除去，氧化产物只有，完成反应的化学方程式_______

_____________________KCl＋_____________________HCl

(7)加入过量的才能将水中的三氯乙烯彻底除去。已知时，水样中的三氯乙烯基本完全去除。某地下水样品中三氯乙烯的质量浓度为，计算每处理该地下水，需_______g。

32、目前锂电池的应用日益广泛，而废旧锂电池的回收利用是十分重要的课题。回收利用废旧锂电池的流程如下：

已知：①锂电池废料的主要成分是LiCoO2、铝、炭黑及其他杂质。

②“溶液A”中主要金属离子是Co2+、Li+，还含有少量Fe3+、Al3+、Cu2+。

请回答：

(1)步骤Ⅰ中铝溶解的离子方程式为___________；步骤Ⅲ中LiCoO2固体溶解的化学方程式为___________ ；

(2)关于步骤Ⅱ，下列实验操作或说法合理的是___________

A．灼烧前，灼烧使用的蒸发皿洗净后不需要擦干，然后加入固体X进行灼烧

B．灼烧时需要用玻璃棒不断搅拌

C．灼烧至恒重是指前后两次称量所得质量之差不得超过一定的允许误差，这个允许误差一定为0.01g

D．在电解熔融的Al2O3制备金属铝时，通常需加入冰晶石(NaAlF6)以增强其导电性

(3)步骤Ⅳ中除杂时可加入氨水调节溶液的pH，实验表明溶液A中各种金属离子的沉淀率随pH的变化如图所示，则步骤Ⅳ中可除去的杂质离子是___________。   

(4)步骤Ⅴ可采用酸碱滴定法测定碳酸锂的纯度。滴定原理如下：碳酸锂能够与盐酸反应生成氯化锂和二氧化碳，在碳酸锂未完全反应时，溶液保持中性(pH=7)。反应完全后，随着盐酸的继续滴入，溶液pH下降，以甲基红—溴甲粉绿为指示剂，用盐酸标准液滴定试样，用消耗盐酸标准滴定溶液的量来计算碳酸锂的含量。

①配制0.30mol·L﹣1盐酸溶液不需要用到的仪器有___________ (填编号)

a．量筒     b．电子天平     c． 漏斗   d． 烧杯   e． 容量瓶     f． 玻璃棒   g． 胶头滴管

②用0.3000mol·L﹣1盐酸标准溶液滴定，其中正确操作步骤的顺序为___________

a． 加入0.1-0.2mL甲基红—溴甲粉绿作指示剂；

b． 煮沸去除CO2，再冷却到室温；

c． 将试样置于250mL锥形瓶中，加入20mL水溶解；

d． 用盐酸标准液滴定至试液由绿色变成酒红色；

e． 继续滴定至酒红色(滴定突跃区域)即为终点

③在滴定时，通常需要先进行空白溶液的滴定，即指在不加试样的情况进行滴定，在达到实验现象时所消耗标准盐酸消耗的体积(mL)滴定空白溶液的目的是___________，上述滴定操作中，缺少“煮沸去除CO2，再冷却到室温”这个步骤，测定结果将___________ (填“偏大”、“偏小”、“无影响”)