西藏自治区那曲市2025年小升初模拟（1）化学试卷(解析版)

1、一定温度下,在3个体积均为1.0L的恒容密闭容器中反应2H2(g)+CO(g)⇌CH3OH(g)达到平衡,下列说法不正确的是

A．该反应的正反应放热

B．达到平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器I中的大

C．达到平衡时,容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中的两倍

D．达到平衡时，容器I中反应物转化率比容器Ⅱ中的小

2、下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是(　　)

A. BeCl2   B. NCl3   C. H2S   D. SF6

3、将饱和溶液FeCl3加入沸水中能制得Fe（OH）3胶体，下列有关说法正确的是

A. 溶液和胶体的本质区别是能否发生丁达尔效应

B. 含0.1molFeCl3溶质的溶液形成胶体后，胶体粒子数小于0.1NA

C. 向饱和溶液FeCl3中加入稀氨水，继续煮沸，能制得Fe（OH）3胶体

D. 可通过观察液体是否澄淸透明来区别溶液和胶体

4、下列实验不能达到目的的是（   ）

A.裝置①用于称量一定质量的NaOH固体

B.装置②用于分离CCl4萃取碘水后的有机层和水层

C.装置③用于制取及观察氢氧化亚铁的颜色

D.装置④用于比较NaHCO3、Na2CO3固体的热稳定性

5、下列反应的有机产物，肯定是一种的是(　　)

A.异戊二烯与等物质的量的Br2发生加成反应

B.2-氯丁烷与NaOH水溶液混合发生反应

C.甲苯在一定条件下发生硝化生成一硝基甲苯的反应

D.等物质的量的甲烷和氯气的混合气体长时间光照后的产物

6、元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z不在同一周期。下列有关推测正确的是

A. XYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XY

B. XYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZ

C. XYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZ

D. XYZ3是一种离子化合物，且Y与Z只能形成共价化合物

7、在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（ ）

A.FeFeCl2 Fe(OH)2

B.S SO3H2SO4

C.N2NO2HNO3

D.CaCl2(aq) CaCO3CaSiO3

8、某溶液中含有HCO、CO、SO、Na+、NO五种离子，若向其中加入Na2O2粉末，则充分反应后溶液中离子浓度保持不变的是(溶液体积变化忽略不计)

A．CO NO   Na+

B．CO NO

C．SO   NO

D．NO

9、将一定量的NaOH和NaHCO3的混合物X放在密闭容器中加热，充分反应后生成V1 L气体Z(V1≠0)。反应后的固体残渣Y与过量的稀盐酸反应，又生成V2 L气体Z(V1、V2均为标准状况下气体的体积)。下列判断错误的是(　　)

A. Y的成分为Na2CO3

B. Z的成分为CO2

C. V1>V2

D. X中n(Na＋)＝mol

10、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.1mol镁与过量稀盐酸反应生成2NA个H2分子

B.用含1molFeCl3饱和溶液配得的氢氧化铁胶体中胶粒数为NA

C.标准状况下，2.24LCCl4含有分子的数目为0.1NA

D.25℃，1.01×105Pa，32gO2和O3的混合气体所含原子数为2NA

11、已知：为三元弱酸.常温下，向溶液中滴加溶液，混合溶液中[X表示、或]随溶液的变化关系如图所示。下列说法正确的是

A．曲线c代表与的关系

B．常温下，能促进水的电离

C．常温下，第二步电离常数的数量级为

D．时，溶液中存在：

12、下列实验装置(部分夹持装置略)使用正确且能达到预期目的的是

A．利用甲装置验证碳酸氢钠的不稳定性

B．利用乙装置和氯气进行喷泉实验

C．利用丙装置从碘酒中分离碘单质

D．利用丁装置收集干燥的氨气

13、为探究对分解是否有催化作用，分别取10mL30%(约10)于四支试管中，控制其它条件相同，进行实验获得如下表数据(氧气为标准状况下的体积)：

下列有关说法不正确的是

A．由以上实验数据可得对分解一定有催化作用

B．温度低于40℃时，对分解催化效率随温度升高而降低

C．实验③第1个2min的平均反应速率约为0.8

D．由实验④可得分解为放热反应

14、X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期元素，X的一种核素无中子，Z、R为同主族元素，X、Y、Z、R可形成多种化合物，其中一种可表示为。下列说法正确的是

A．原子半径：R＜Y＜Z＜X

B．R在周期表中位于第三周期VI族

C．Y元素的气态氢化物能与其最高价含氧酸反应

D．Z与R两种元素形成的化合物只有一种

15、25℃时，pH＝2的H2SO4溶液中，由水电离出的H＋浓度是（   ）

A. 1×10－7mol·L－1 B. 1×10－12mol·L－1

C. 1×10－2mol·L－1 D. 1×10－14mol·L－1

16、下列为除去括号内的杂质而选用的除杂试剂对应正确的是（       ）

A．A

B．B

C．C

D．D

17、下列物质的沸点由高到低排列的顺序是

①CH3(CH2)2CH3②CH3(CH2)3CH3③(CH3)3CH④(CH3)2CHCH2CH3⑤(CH3CH2)2CHCl

A．⑤②④①③

B．④②⑤①③

C．⑤④②①③

D．②④⑤③①

18、科学家发现对冶金硅进行电解精炼提纯可降低高纯硅制备成本。相关电解槽装置如图所示，用Cu-Si合金作硅源，在950℃利用三层液熔盐进行电解精炼，有关说法不正确的是（ ）

A.电子由液态Cu-Si合金流出，从液态铝电极流入

B.液态铝电极与负极相连，作为电解池的阴极

C.在该液相熔体中Cu优先于Si被氧化，Si4+优先于Cu2+被还原

D.三层液熔盐的作用是增大电解反应的面积，提高沉硅效率

19、已知H2O2分解快慢受多种因素影响，某小组对此进行探究。下列说法不正确的是

(20℃)

不同催化剂催化过氧化氢分解过程中的压强变化(20℃)

A．题表表明，其他条件相同时，碱性条件下H2O2分解比酸性条件下快

B．题图表明，其他条件相同时，铜盐对H2O2分解的催化效果比铁盐好

C．题图表明，其他条件相同时，CuCl2对H2O2分解的催化效果不如 CuSO4

D．以上实验表明，催化剂、溶液酸碱性对H2O2分解快慢有影响

20、高温结构陶瓷氮化硅(Si3N4)可由石英与焦炭在高温的氮气流中通过以下反应制备：3SiO2＋6C＋2N2Si3N4＋6CO，下列说法中错误的是

A．氮化硅中氮元素的化合价为-3价

B．焦炭为还原剂，发生还原反应

C．若该反应生成11.2L一氧化碳，则生成氮化硅的质量约为11.67g

D．氮化硅陶瓷是制造火箭发动机的理想材料

21、Ⅰ.高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途。高铁酸钾(K2FeO4)不仅是一种理想的水处理剂，而且高铁电池的研制也在进行中。如图是高铁电池的模拟实验装置：

(1)该电池放电时正极的电极反应式为_______。

(2)盐桥中盛有饱和KCl溶液，此盐桥中氯离子向_______(填“左”或“右”)移动；若用阳离子交换膜代替盐桥，则钾离子向_______(填“左”或“右”)移动。

(3)如图为高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出高铁电池的优点有_______。

Ⅱ.二氧化氯(ClO2)为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。如图是目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺。

(4)阳极产生ClO2的电极反应式：_______。

(5)当阴极产生标准状况下112 mL气体时，通过阳离子交换膜离子的物质的量为_______。

22、阅读短文，回答问题。

世界卫生组织(WHO)和中国卫健委公认二氧化氯()为新时代绿色消毒剂，其特点是无三致(致癌、致畸、致突变)，有三效(广谱、高效、快速)。国家疾病控制中心建议，为了避免传染病的传播餐饮用具可用的溶液浸泡游泳池水可按的进行消毒。常温下，气体与具有相似的颜色与气味，在水中的溶解度是的5~8倍。是强氧化剂，不与冷水反应，遇热水则分解成HClO、和。研究表明，在浓度低于时不会对人体产生任何的影响。我国卫健委提出，逐步用替代进行饮用水消毒。相信在不久的将来，将广泛应用到杀菌消毒领域。

(1)请依据以上短文，下列说法不正确的是___________。

A.可以用等浓度的溶液对餐饮用具和游泳池进行消毒

B.是有刺激性气味的气体

C.杀菌力强、属于广谱高效消毒剂

D.配制的水溶液时，应选用热水较为适宜

E.未来在生产生活中更广泛的使用，是我国发展绿色消毒剂的方向。

(2)某同学推测能与溶液反应，你认为他的推测是否合理___________(填“合理”或“不合理”)，用简要的文字说明理由___________。

(3)制备的反应原理为：。

①按物质分类，上述反应中各物质未涉及的类别是___________(填序号)。

A.酸 B.碱 C.盐 D.非金属氧化物   E.金属氧化物

②请用单线桥标出此反应的电子转移方向和数目：__________

③的还原产物是___________；检验反应后的溶液中含有的常用试剂是___________。

④上述反应中___________(填“能”或“不能”)用稀硫酸代替盐酸，说明理由__________

(4)请设计简易方案证明具有永久漂白性___________。

(5)有效氯含量是含氯消毒剂的一个重要指标，有效氯含量的定义：从HI中氧化出相同量的所需的质量与指定含氯消毒剂的质量之比，常用百分数表示。则的有效氯含量是___________。

23、实验室制取、净化并收集氯气涉及以下几个主要阶段：

(1)实验室制取氯气的离子方程式为______，表示阿伏加德罗常数的值，若有的被氧化，则转移的电子总数为______；将足量的投入含的浓盐酸中，充分加热，可生成的______(填“>”“=”或“<”)。

(2)现有3种试剂可供选择：A.饱和食盐水   B.浓硫酸   C.溶液，则Y溶液应选用______(填字母)，X溶液的作用是______。

(3)溶液用于尾气吸收，常温下发生反应的离子方程式为______。

24、数十亿年来，随着地球上物质的不断变化，大气的成分也发生着很大的变化。

表中是原始大气和目前空气的主要成分：

用表中所涉及物质按要求回答下列问题。

(1)含有10个电子的分子有__________________。

(2)由极性键构成的非极性分子有__________________。

(3)沸点最高的物质是__________________。

(4)不含孤电子对的氢化物分子有__________________，它的空间结构为__________________。

(5)极易溶于水且水溶液呈碱性的物质是_________。

(6)的结构可表示为，与结构最相似的分子是_________。二者分子的极性_________(填“相同”或“不相同”)。

(7)写出与反应的离子方程式：________；能与形成配位键的分子还有______。

25、按要求回答下列问题：CH3CH2CHCH2CH2CH2C(CH3)3   CH3CHCH3

(1)其名称为___________________________；

(2)乙炔的结构式为____________；CCl4的电子式为____________；

(3)某高分子化合物是由两种单体加聚而成的，其结构如下：

这两种单体的结构简式分别为___________和___________；

(4)现有四种有机物：A、CH3OH；B、(CH3)3CCH2OH；C、(CH3)3COH；D、(CH3)2CHCl

①能被氧化铜氧化生成醛的有___________②能发生消去反应生成烯烃的有___________

(5)分子式为C6H12的某烃的所有碳原子都在同一平面上，则该烃的结构简式为___________。

(6)分子式为C9H12某芳香烃的苯环上用硝基取代，生成的一硝基取代物只有1种，这种芳香烃的结构简式为___________；

26、对于反应：，当其他条件不变，只改变一个反应条件时，将生成SO3的速率的变化填入表格(填写“增大”“减小”或“不变”)。

27、工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO(g) +2H2(g)CH3OH(g) 。

（1）甲图是反应时CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化情况。从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示平均反应速率v(CO)=________mol•L-1•1min-1。

（2）乙图表示该反应进行过程中能量的变化。曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化。反应的焓变是__________(填“△H<0”或“△H>0”)反应，写出该反应的热化学方程式：__________；

（3）该反应平衡常数K的表达式为____，温度升高，平衡常数K________(填“增大”、“不变”或“减小”)。

（4）下列措施能加快反应速率的是__________。

A 升高温度                  B 增大容器的容积  C 再充入0.1molCO    D 及时分离出CH3OH

（5）下列能说明反应达到平衡状态的是__________。

A 体系压强保持不变                         B 混合气体总质量保持不变

C H2和CO的浓度相等              D 每消耗1 mol CO的同时生成1 mol CH3OH

28、用石墨电极电解饱和NaCl溶液的装置如下图所示：

请回答：

（1）电解饱和NaCl溶液的总反应方程式为______________。

（2）a端是直流电源的______________（填“负”或“正”）极。

（3）阳极上发生的反应式是__________________。

（4）结合电极反应式说明电解池右侧NaOH溶液浓度增大的原因是__________________。

29、利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组通过在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下：

根据设计要求回答：

(1)A装置中发生反应的离子方程式为_______。

(2)B装置有三种功能：①控制气流速度；②均匀混合气体；③_______。

(3)D装置的石棉中均匀混有KI粉末，其作用是_______。

(4)E装置的作用是_______(填编号)。

A．收集气体

B．吸收氯气

C．防止倒吸

D．吸收氯化氢

(5)在C装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写出生成黑色小颗粒的化学方程式：_______。

(6)该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气主要成分为_______(填编号)。

a.CH4 b.CH3Cl c.CH2Cl2 d.CHCl3 e.CCl4

30、在标准状况下，①5 g H2 ②11.2 L O2 ③2 mol H2O④6.02×1023个CO2分子。

(1)5gH2 的物质的量是_______，体积是_______；

(2)6.02×1023个CO2分子的物质的量是_____，质量是______；

(3)所含分子数最多的是______(请用序号回答，后同)；

(4)所含原子数最多的是______；

(5)质量最大的是_______；

(6)体积最大的是_______；

(7)相同条件下，气体密度最大的是_______。

31、以镍废料(主要成分为镍铁合金，含少量铜)为原料，生产NiO的部分工艺流程如下：

已知：下表列出了几种金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L－1计算)。

(1) “酸溶”时Ni转化为NiSO4，该过程中温度控制在70～80 ℃的原因是________。

(2) “氧化”时，Fe2＋参加反应的离子方程式为________。

(3) “除铁”时需控制溶液的pH范围为________。

(4) “滤渣”的主要成分为________(填化学式)。

(5) “沉镍”时得到碱式碳酸镍[用xNiCO3·yNi(OH)2表示]沉淀。

①在隔绝空气条件下，“煅烧”碱式碳酸镍得到NiO，该反应的化学方程式为________。

②“沉镍”时，溶液pH增大，碱式碳酸镍中Ni元素含量会增加，原因是________。

32、研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理及利用的方法具有重要意义。

(1)已如：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=－196.6kJ∙mol−1

2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) △H=－113kJ∙mol−1

①请写出NO2与SO2反应生成SO3(g)和NO的热化学力程式___________。

②一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于2L密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是___________。(填字母序号)

a.体系压强保持不变 b.混合气体颜色保持不变

c.SO3和NO的体积比保持不变 d.每消耗1molSO2的同时生成1mol NO2

(2)工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇。该反应的热化学方程式为：CO(g)+2H2(B) CH3OH(g)   △H=－99kJ∙mol−1，则反应物的总能量___________(填高于、低于或者等于)生成物的总能量。在恒温条件下体积为2L的密闭容器中，将1mol CO与3mol H2的混合气体在催化剂作用下发生反应生成甲醇。2min时制得生成CH3OH  0.2mol，则0~2min的平均反应速率υ(H2)=___________。CO的转化率为___________。反应前后的压强比为___________。