北京市2025年中考模拟（1）化学试卷-有答案

1、下列说法正确的是

A．硝酸钾溶液能导电，所以硝酸钾溶液是电解质

B．固态氯化钾不导电，氯化钾不是电解质

C．氯化氢溶液能导电，所以，氯化氢是电解质

D．SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质

2、向溶液中分别通入足量的相应气体后，下列各组离子还能大量存在的是

A. 氯气：K+、Na+、SiO32-、NO3-   B. 二氧化硫：Na+、NH4+、SO32-、Cl-

C. 氨气：K+、Na+、AlO2-、CO32-   D. 二氧化氮：Na+、K+、S2O32-、SO42-

3、标准状况下，使NO2和O2按4:1体积比充满干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐渐上升，假设烧瓶内溶液不扩散，则最终该溶液中溶质的物质的量浓度为（ ）

A. 1/14mol/L   B. 4/5mol/L   C. 1/28mol/L   D. 1/42mol/L

4、一定温度下,水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如图,下列说法正确的是

A. 升高温度,可能引起由c向b的变化

B. 该温度下,水的离子积常数为1.0×10－13

C. 该温度下,加入FeCl3可能引起由b向a的变化

D. 该温度下,稀释溶液可能引起由c向d的变化

5、石灰石是一种化工原料，可以通过反应生成一系列物质，如图：

下列说法正确的是

A．漂粉精是混合物，有效成分是氯化钙

B．图示的制纯碱方法，要求先向饱和食盐水中通NH3，然后再通CO2

C．工业制漂粉精通常用氯气通入澄清石灰水中

D．制取纯碱和漂粉精所涉及的反应都是非氧化还原反应

6、下列物质的分类组合全部正确的是

A.A B.B C.C D.D

7、常温时，用0.1000mol·L-1 NaOH溶液滴定25.00mL 0.1000 mol·L-1一元弱酸HR的溶液，滴定过程中pH变化曲线如图所示(溶液体积近似可以加和)，则下列判断正确的是

A．A点时，

B．常温下，HR的Ka的数量级为10-4

C．B点时，

D．B点和C点，水的电离程度相同

8、下列关于能源的说法，错误的是

A．化石燃料作为我国使用的主要能源，不能再生，最终将会枯竭

B．太阳能、氢能、风能、地热能和生物质能等新能源资源丰富，可以再生

C．基于我国目前的技术水平和管理水平，我国能源利用效率已达到发达国家水平

D．为了应对能源危机，提高燃料利用率和寻找新能源已成为国际能源研究的热点课题

9、下列化合物中互为同系物的醇类是

A．CH3CH2OH与CH2=CHCH2OH

B．CH3OH与

C．与

D．与

10、短周期元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数依次为1、6、1、5，R的单质在化学反应中既可作氧化剂，也可作还原剂。下列说法正确的是

A. 非金属性：R>X>Z

B. 原子半径：Y>Z>X>R

C. 简单阴离子的还原性：X>Z

D. 上述四种元素可组成一种共价化合物

11、布洛芬缓释胶囊常用于缓解轻至中度疼痛如头痛、关节痛、偏头痛、牙痛、肌肉痛、神经痛、痛经。也用于普通感冒或流行性感冒引起的发热，布洛芬结构如图所示，下列关于布洛芬的说法正确的是

A．其分子式可以表示为C13H20O2

B．1mol该物质最多与4molH2加成

C．其核磁共振氢谱谱图有9个峰

D．该物质可发生氧化、还原、加成、消去、取代反应

12、某化学兴趣小组为研究化学能与电能的转化,设计下图装置。下列叙述错误的是

A.a和b不连接时，铁片上会有气泡产生

B.无论a和b是否连接，铁片均发生氧化反应

C.a和b用导线连接时，溶液中H+向铁片移动

D.a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为2H++2e-== H2↑

13、某溶液中仅含有、、、种离子（不考虑水电离出的和），物质的量浓度之比为 ，若的物质的量浓度为，则的物质的量浓度（   ）

A. B. C. D.

14、在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s) + 4CO(g) Ni(CO)4(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如表：

下列说法不正确的是

A.上述生成Ni(CO)4(g)的反应为放热反应

B.25℃时反应Ni(CO)4(g) Ni(s)＋4CO(g)的平衡常数为2×10－5

C.80℃达到平衡时，测得，则Ni(CO)4的平衡浓度为2mol/L

D.在80℃时，测得某时刻，Ni(CO)4、CO浓度均为0.5mol/L，则此时反应向正向进行。

15、下列说法中正确的是

A. 用到金属钠时，要用镊子取、再用小刀切下所需量，剩余的钠不能放回原试剂瓶中

B. 大型中央空调的制冷剂可用液氨

C. 常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体

D. 测氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待其变色后和标准比色卡比较

16、氯化镉(CdCl2)是一种常用于薄膜太阳能电池上的物质，由于它有毒，科学家选用了另一种盐来替代它。这种替代物质是(　　)

A. Cl2   B. HCl   C. MgCl2   D. Mg(OH)2

17、ClO2 是一种高效杀菌剂。工业上可通过以下反应制得 ClO2：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4= 2ClO2↑+2Na2SO4 + H2O。下列说法不正确的是(    )

A. NaClO3 是氧化剂    B. 1mol Na2SO3 在反应中失去 2mol 电子

C. NaClO3 发生氧化反应    D. ClO2 是还原产物

18、在恒温、恒容条件下，能说明可逆反应： 达到平衡状态的是（  ）

A. 气体的压强保持不变    B.

C. 气体的密度保持不变    D. 气体的颜色保持不变

19、下列关于电解质、非电解质的说法正确的是：

A．氯气溶于水得氯水,该溶液能导电,因此氯气是电解质

B．CaCO3饱和溶液导电能力很弱,故CaCO3是弱电解质

C．HF的水溶液中既有H+、F+,又有大量的HF分子,因此HF是弱电解质

D．导电能力弱的溶液肯定是弱电解质的溶液

20、下列实验操作正确，且能达到实验目的的是

A．图甲是制备并检验气体的性质

B．图乙可用于证明非金属性强弱：N＞C＞Si

C．图丙可用于检验氯化铵受热分解生成的两种气体

D．图丁是收集NO

21、按要求完成下列填空

（1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式:

NaHCO3__________________

KHSO4________________________________________________

CH3COOH____________________________

Al(OH)3 ________________ 　

（2）写出下列反应的离子方程式：

稀盐酸与碳酸钙反应_____________

氢氧化铜溶液与稀硫酸反应______________

氯气和水反应_____________

氧化镁与稀硫酸反应_________________  

（3）写出与下列离子方程式相对应的化学方程式:

H+ + OH- =H2O _____________

CO32- + 2H+=CO2↑+ H2O_______________________________。

22、近期央视播放了一套“大型文博探索节目”《国家宝藏》深受观众喜爱，其中由故宫博物院展出的《千里江山图卷》更是气象磅礴，吞吐山河，该卷长11.91米，颜色绚丽，由石绿，雌黄，赭石，砗磲，朱砂等颜料绘制而成，了解颜料的主要问题，回答以下问题：

（1）赭石，暗棕红色矿石，主要成分是氧化铁，遇盐酸可溶解，工业炼铁常用含有氧化铁的赤铁矿为原料，在此过程中，炼铁的主要设备是________，炼铁的原料包括________ (填字母)；

A．焦炭  B．铁矿石   C．烧碱   D．热空气

（2）用CO还原赤铁矿的主要原理是________ (用化学方程式表示)

（3）下列矿石主要成分为FeS2的是________。(填字母)

A．赤铁矿  B．磁铁矿   C．黄铁矿

23、一定温度下,有A．盐酸、B．硫酸、C．醋酸三种酸(用a、b、c回答)。

（1）当其物质的量浓度相同时。c(H+)由大到小的顺序是     ,pH由大到小的顺序是 。

（2）同体积、同物质的量浓度的三种酸溶液,中和NaOH的能力由大到小的顺序是      。

（3）当c(H+)相同时,物质的量浓度由大到小的顺序为     。

（4）当pH相同、体积相同时,分别加入足量锌,相同状况下产生的气体体积由大到小的顺序为     。

24、按要求用化学符号填空。

（1）2个氮气分子   ；

（2）氯化亚铁中铁元素的化合价 ；

（3）最简单的有机物   。

25、某化学实验小组从市场上买来一瓶某品牌食用白醋（主要是醋酸的水溶液），用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定以测定它的准确浓度，完全反应时所得溶液pH大致为9 。下表是4种常见指示剂的变色范围：

（1）该实验应选用 作指示剂。

（2）下图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为   mL；反应达滴定终点时的现象为 。

（3）为减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为VmL，NaOH标准液浓度为c mo1/L，三次实验结果记录如下：

从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是 。

A．实验结束时，俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积；

B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束尖嘴部分充满溶液；

C．盛装白醋溶液的滴定管用蒸馏水洗过，未用白醋溶液润洗；

D．锥形瓶预先用食用白醋润洗过；

E．滴加NaOH溶液时，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定。

（4）根据所给数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式(不必化简)：C＝ mol/L。

26、判断物质在下列变化过程中克服的微粒之间作用力的类型。

(1)液溴挥发：______；

(2)氯化氢气体溶于水：______；

(3)蔗糖溶于水：______；

(4)氢氧化钠由固态变成熔融态：______；

(5)碘化氢气体受热分解生成碘和氢气：______。

27、电负性与电离能是两种定量描述元素原子得失电子能力的参数，请回答下列问题：

(1)非金属性强弱：O___________Cl(填“＞”或“＜”)。

(2)依据电负性数值，上述元素的原子最容易形成离子键的是_____和_____(填元素符号)。

(3)某元素Y，其基态原子核外有2个电子层，3个未成对电子，该元素是_______(填元素符号)，Y元素电负性的取值范围是______。

(4)二氟化氧的结构式为F—O—F，氧元素的化合价为______，该分子属于______分子(填“极性”或“非极性”)。

(5)随着原子序数的递增，元素气态基态原子的第一电离能呈现起伏变化，而电负性的规律性更强。结合原子核外电子排布式解释Mg的第一电离能比Al的高的原因_____。

28、现有下列各组物质：①O2和O3②CH2=CH-CH3和CH2=CH-CH=CH2③和④CH3CH2CH3和CH3C(CH3)3⑤H2O和D2O ⑥和CH3(CH2)3CH3。

(1)属于同系物的是___________ (填序号，下同)；属于同分异构体的是___________；属于同一种物质的是___________；属于同素异形体的是___________。

(2)①戊烷②异戊烷③甲烷④十一烷，这些物质的沸点由高到低的排列顺序是___________。(用序号和大于号表示)

(3)有A、B、C、D四种有机物，A、B属于烃类物质，C、D都是烃的衍生物。A是含氢质量分数最大的有机物，分子结构为正四面体；B的球棍模型为；C的相对分子质量为46，能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应；D的空间填充模型为，向该物质的水溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红色。请回答下列问题：

①A的电子式是___________，C中官能团的名称是___________。

②B的结构简式是___________，该物质发生加聚反应的化学方程式为___________。 

③写出A的同系物CH3CH3与Cl2反应生成一氯乙烷的方程式：___________。

④写出C催化氧化生成乙醛的反应方程式：___________。

29、某同学利用下图的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验，并继续研究铁及其化合物的部分性质。  

请回答下列问题：

(1)图中湿棉花的作用是____________；硬质试管中发生反应的化学方程式为__________ 。

(2)该同学推测反应后硬质试管中固体物质的成分有两种可能性：ⅰ只有Fe3O4 ，ⅱFe3O4和Fe都有；并设计了如下实验方案验证：

①待硬质试管冷却后，将固体磨碎后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B；

②取少量溶液B滴加KSCN溶液，溶液未变红色，则说明硬质试管中固体物质的成分是____。溶液未变红色的主要原因是：______（用离子方程式表示）。

(3)该同学马上另取少量溶液B于试管中，按下图所示的操作，可观察到生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象，请写出上述白色沉淀变成红褐色的化学方程式：_______。

(4)该同学向②的溶液中加入几滴氯水溶液变成红色，说明Fe2+具有______性。

30、甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料。已知制备甲醇的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：

（1）据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3＝______(用K1、K2表示)。

（2）反应③的ΔH____0(填“＞”或“＜”)。

（3）500℃时测得反应③在某时刻H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度相等，且均为0.1mol·L－1，则此时υ正____υ逆(填“>”、“＝”或“<”)

（4）某温度下在2L恒容密闭容器中加入CH3OH发生反应2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g），测得有关数据如下：

①反应在2min内以CH3OCH3表示的化学反应速率为____，

②该温度下的反应的平衡常数为____。

31、锗是一种重要的半导体材料，其有机化合物在治疗癌症方面有着独特的功效。下图为工业上利用湿法炼锌渣(主要含有GeO2、ZnO、FeO、Fe2O3、SiO2)制备高纯锗的工艺流程：

已知：①GeO2为两性化合物。

②常温下，部分金属阳离子转化为氢氧化物沉淀的pH见下表。

③有机试剂丹宁沉淀金属离子的沉淀率见下表。

(1)“浸出”时加热的目的是___________；浸出渣的主要成分是___________(填化学式)。

(2)浸出后加入NaClO溶液的作用是___________。

(3)“滤液2”中主要含有的金属阳离子是___________(填离子符号)。

(4)GeCl4与高纯水反应的化学方程式为___________。

(5)I2的一种制备方法如下图所示：

加入Fe粉进行转化反应的离子方程式为___________，生成的沉淀与硝酸反应，生成___________后可循环使用。

32、氧化钪(Sc2O3)是一种稀土氧化物，可用于制作激光、半导体材料。以钪锰矿石(主要含MnO2、SiO2及少量Sc2O3、Al2O3、CaO、FeO)为原料制备Sc2O3的工艺流程如图，其中TBP和P507均为有机萃取剂。

回答下列问题：

(1)“溶解”时铁屑被MnO2氧化为Fe3+，该反应的离子方程式是____。

(2)“滤渣”的主要成分是____。

(3)“萃取除铁”时铁和钪的萃取率与O/A比(有机相与水相的体积比)的关系如图所示。该工艺中最佳O/A比为____。

(4)有机萃取剂P507萃取Sc3+的反应原理为阳离子交换：ScCl3+3HR=ScR3+3HCl(HR代表P507)。在“富钪有机相”中反应生成Sc(OH)3的化学方程式是____。

(5)“萃余液2”中的金属阳离子除Al3+、Ca2+外，还有____。

(6)Sc2(C2O4)3在空气中“煅烧”生成Sc2O3的化学方程式是____。

(7)某厂用1000kg的钪锰矿制备Sc2O3，最终得到Sc2O3306g，该矿中钪的质量分数为____。