重庆市2025年中考模拟（2）化学试卷-有答案

1、下列说法正确的是

①凡是含碳元素的化合物都称为有机化合物   ②碳原子能与其他原子形成4个共价键，并且能与H、O、N、S、P等多种非金属元素原子形成共价键     ③分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的有机物一定互为同系物     ④若两种链状烷烃的相对分子质量相差14n(n为正整数)，则必为同系物     ⑤丙烷分子中所有碳原子均在同一条直线上     ⑥(CH3)2CHCH2CH3的一氯代物有3种

A．①②⑤⑥

B．②④

C．①④⑤

D．②③④⑥

2、下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是（    ）

A. 6和8 B. 11和13 C. 11和16 D. 12和17

3、下列变化过程中不涉及氧化还原反应的是

A．食物的腐败

B．醋酸除水垢

C．漂白粉用作棉、麻等的漂白剂

D．防毒面具、潜艇中使用过氧化钠作供氧剂

4、下列说法中，正确的是（  ）

A．44 g CO2的体积是22.4 L

B．NH3的摩尔质量是17g/mol

C．100 mL 1 mol/L NaCl溶液中含有1 mol Cl﹣

D．标准状况下，11.2 L H2O中含有3.01×1023个水分子

5、在一定温度下的容积不变的密闭容器中发生反应：。下列不能说明反应达到平衡状态的是

A．混合气体的压强不再变化

B．混合气体的密度不再变化

C．

D．且不再变化

6、能正确表示下列反应的离子方程式是

A．苯酚钠溶液与少量二氧化碳反应：

B．钠与溶液反应：

C．溶液与稀反应：

D．浓盐酸与铁屑反应：

7、2017年我国研制的氢氧燃料电池有轨电车在唐山市载客运营，是全球首次商业运营。该车动力源于氢气、氧气反应产生的电能。下列反应不会产生电能的是

A.

B.

C.

D.

8、下列设备工作时，将化学能转化为电能的是

A．A

B．B

C．C

D．D

9、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）

A. 含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L

B. 25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NA

C. 18g水所含的原子数为NA

D. 标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA

10、蓄电池在放电时起原电池的作用。以下是爱迪生电池分别在充电和放电时发生的反应：Fe＋NiO2＋2H2OFe(OH)2＋Ni(OH)2。下列有关爱迪生电池的说法不正确的是

A．放电时，Fe是负极，NiO2是正极

B．蓄电池的电极可以浸入某种酸性电解质溶液中

C．充电时，Fe电极上的电极反应式为Fe(OH)2＋2e-=Fe＋2OH-

D．放电时，电解质溶液中的阴离子向负极方向移动

11、某离子反应中涉及H2O、ClO－、NH4+、H＋、N2、Cl－六种粒子。其中N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断正确的是

A. 反应后溶液的酸性明显增强

B. 消耗1 mol还原剂，转移6 mol电子

C. 该反应的还原剂是Cl－

D. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3

12、随着科学技术的发展，对氨的需要量日益增长。关于合成氨工艺，下列理解不正确的是

A．合成氨反应在不同温度下的和都小于零

B．温度、压强一定时，在原料气(和的比例不变)中添加少量惰性气体，可提高反应气平衡转化率

C．原料气须经过净化处理，以防止催化剂中毒和安全事故发生

D．由于易液化，不断将反应体系中的液氨移去，有利于反应正向进行

13、如图化合物是一种常见的储氢材料，其中X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，且X、Y、Z分别处于不同周期。下列叙述正确的是

A．第一电离能：X＞Y＞Z

B．含Z的盐溶液一定显酸性

C．Y与X可形成离子化合物YX

D．Y单质在空气中燃烧的产物是Y2O2

14、下列图示实验设计或实验操作错误的是( )

A.图Ⅰ探究温度对化学平衡的影响

B.图Ⅱ探究不同催化剂对H2O2分解速率的影响

C.图Ⅲ除去碱式滴定管胶管中的气泡

D.图Ⅳ用已知浓度的酸溶液滴定未知浓度的碱溶液

15、Fe、Co、Ni均为第族元素，它们的化合物在生产、生活中有着广泛的应用，下列说法错误的是

A．基态Fe原子中，电子填充的能量最高的能层符号为N

B．铁氰化钾溶液是检验Fe2+常用的试剂。lmol含键的数目为12NA（NA为阿伏伽德罗常数的值）

C．从电子排布的角度分析，在空气中FeO稳定性大于Fe2O3

D．Co3+的一种配离子中，Co3+对的配位数是6

16、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是(　　)

A.1 molNaN3所含阴离子总数为3NA

B.常温下，1L pH=1的H2SO4溶液和1L pH=1的NH4Cl溶液中由水电离的H+均为0.1NA

C.1mol分子中最多共面的碳原子数为9NA

D.标准状况下，4.48L C12通入通入水中，转移的电子数为0.2NA

17、每年10月23日上午6︰02到下午6︰02被誉为“摩尔日”(MoleDay)，设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A.3L 0.4mol·L-1 KCl溶液中Cl-物质的量浓度是1.2mol·L-1

B.1molOH-的质量等于17

C.标况下1mol乙醇的体积为22.4L

D.2molH2O的摩尔质量为18g·mol-1

18、下列有关铁及其化合物的说法错误的是

A．是一种黄色粉末

B．既有氧化性又有还原性

C．可用KSCN溶液检验溶液中的

D．可用Fe除去溶液中含有的

19、NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A．电解精炼铜的阳极减少32g时，转移电子数一定为NA

B．高温时，2.24L丁烷完全裂解生成的乙烯、丙烯、甲烷和乙烷的分子数之和为0.1NA

C．在溶有0.05mol的水溶液中，氯离子数目为0.15NA

D．0℃，在pH=1溶液中含有的氢离子数目小于0.1NA

20、下列关于含氯消毒剂的叙述正确的是

A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2

B．漂白粉在空气中久置易变质

C．漂白粉是混合物，“84”消毒液是纯净物，两者都不可以长期保存

D．漂白液可用作电影院等公共场所的消毒剂

21、依据《第四章化学反应与电能》所学知识填空。

(1)把___________的装置叫做电解池。

(2)金属冶炼就是使矿石中的金属离子___________的过程。

(3)金属与其表面接触的一些物质(如O2、Cl2、SO2等)___________而引起的腐蚀，叫做化学腐蚀。当___________时会发生原电池反应，比较活泼的金属发生氧化反应而被腐蚀，这种腐蚀叫做电化学腐蚀。

(4)由于条件不同，钢铁腐蚀可分为___________和___________。金属的防护措施包括改变金属材料的组成、___________、电化学保护法，其中电化学保护法包括___________和___________。

22、NaHSO4通常为晶体，易溶于水，试回答下列问题：

（1）NaHSO4在物质分类中属于________，

A 钠盐 B 含氧酸 C 酸式盐 D 氧化物

写出NaHSO4在熔融状态下的电离方程式_____________。NaHSO4水溶液能否与Mg反应?________（填“能”或“否”），如果能，写出离子方程式：_________（如果不能此问不作答）

（2）某同学探究溶液的导电性与离子浓度的关系，做了实验，滴定管是用于滴加溶液的仪器。

①若烧杯中所盛液体是NaHSO4溶液，滴定管内是Ba（OH）2溶液，随着Ba（OH）2溶液的滴加，灯泡逐渐变暗，当滴加至溶液呈中性时的离子方程式：_______，继续滴加，发生反应的离子方程式为：__________。

②下列哪种组合可使滴加过程中灯泡先变亮后变暗_______

A 向醋酸中滴加相同浓度的氨水

B 石灰乳中滴加稀盐酸

C 向盐酸中滴加相同浓度的氢氧化钠溶液

D 向醋酸钠溶液中滴加相同浓度的盐酸至过量

③若将NaHSO4换成NH4HSO4溶液，加入足量的Ba（OH）2溶液，发生反应的离子方程式为__________。

23、回答下列问题：

(1)现有以下物质：①NaOH固体②盐酸③固体④熔融⑤蔗糖⑥铜⑦⑧液态的，以上物质中能导电的是_______；(填序号，下同)；以上物质中属于电解质的是_______。

(2)CaO、、、CuO四种物质中有一种物质的类别与其它三种不同，它是_______(填化学式)；它与水反应生成的化合物是_______(从“强电解质、弱电解质、非电解质”中选择填入)。

24、按要求填空

（1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：

NaHSO4___________；(NH4)2CO3___________；NaHCO3___________；Fe2(SO4)3___________。

（2）现有以下物质：①NaCl溶液②干冰③液态HCl④铜⑤BaSO4固体⑥蔗糖⑦Na2O⑧NaOH固体⑨盐酸⑩NH3，其中能够导电的是___________(填序号，下同)；属于电解质的是___________；属于非电解质的是___________。

25、从玉米穗轴、棉桃外皮中可提取出一种烃的含氧衍生物A，纯净的A为白色固体，易溶于水。为了研究A的组成和结构，进行了如下实验：

Ⅰ.将15gA在足量纯氧中充分燃烧，并使产物依次通过无水氯化钙、无水硫酸铜和碱石灰。实验后硫酸铜粉末没有变蓝，无水氯化钙增重9g，碱石灰增重22g。

Ⅱ.用一种现代分析技术测得其相对分子质量为150。

Ⅲ.取适量A配成水溶液，与银氨溶液共热，产生光亮如镜的银。

Ⅳ.控制一定条件，使A与足量乙酸发生酯化反应，测得产物的相对分子质量为318。

已知：（1）A分子中无支链，有机物含结构的分子不稳定。

（2）乙醛与银氨溶液共热产生光亮如镜的银，并且能与氢气反应生成乙醇。

请回答下列问题：

（1）A分子中C、H、O的原子个数比为___，A的分子式为___。

（2）步骤Ⅱ中采用的技术为（______）

A.元素分析     B.红外光谱     C.核磁共振谱     D.质谱法

（3）A中所含官能团的名称为___。

（4）步骤Ⅳ中发生反应的化学方程式为___。

（5）A加氢变成一种更有实用价值的化合物B，B可作为糖尿病人的甜味剂，其结构简式为____，1molB与足量的金属钠反应，产生氢气的体积为____（标准状况）。

26、按题目要求完成以下内容：

(1)取少量FeCl2溶液于试管中，用胶头滴管吸取氢氧化钠溶液深入试管底部并挤出溶液，可观察到的实验现象是__，请书写沉淀颜色变化所涉及的化学反应方程式__。

(2)要除去氧化铁中的少量氧化铝，适宜的试剂是__，反应的离子反应方程式为：__。

(3)电解质溶于水时会发生电离产生自由移动的离子，电导率变化一定程度上可以反映溶液中自由移动的离子浓度变化。溶液中自由移动的离子浓度越大，电导率就越大。某同学向两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。

①写出该实验①中的离子方程式___。

②bd段对应的离子方程式是__；_点对应的溶液呈中性(填a、b、c、d)；

27、三氯化六氨合钴[Co(NH3)6]Cl3是橙黄色、微溶于水的配合物，是合成其它一些含钴配合物的原料。如图是某科研小组以含钴废料(含少量Fe、Al等杂质)制取[Co(NH3)6]Cl3的工艺流程：

写出加“适量NaClO3”发生反应的离子方程式__________________。

28、实验小组对Mg与NH4Cl溶液的反应进行探究。

(1)用pH计测定1.0溶液约为4.6，分析NH4Cl溶液呈酸性的原因______（用化学用语表示）。

(2)探究镁与NH4Cl溶液的反应：实验Ⅰ、Ⅱ所取镁粉质量均为0.5g，分别加入选取的实验试剂中。

①实验Ⅰ中发生反应的化学方程式为______。

②经检验实验Ⅱ中刺激性气味气体为NH3和H2的混合气体，用平衡移动原理解释产生NH3的原因______。

③已知灰白色沉淀中含有Mg2+、OH-。为研究固体成分，进行实验：将生成的灰白色固体洗涤数次，至洗涤液中滴加AgNO3溶液后无明显浑浊。将洗涤后的固体溶于稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀。推测沉淀中含有______，灰白色固体可能是______（填化学式）。

④针对实验Ⅱ比实验Ⅰ反应剧烈的原因，小组同学提出了两种假设：

假设l：NH4Cl溶液中的H+溶解了Mg（OH）2；

假设2：NH4Cl溶液中的溶解了Mg（OH）2。

为证明假设的合理性．小组同学做了如下对比实验：

实验结论是______。

(3)甲同学通过深入思考，认为Mg与NH4Cl溶液反应剧烈．可能还与有关．并通过设计实验，证明了猜想的正确性．他设计的实验方案和实验证据为______。

(4)由上述实验得出的结论是______。

29、近年来，乳酸[CH3CH(OH)COOH]成为人们的研究热点之一。乳酸可由淀粉为原料，通过生物发酵法制备。

请回答下列有关问题：

（1）淀粉遇到单质碘呈__色。

（2）葡萄糖是自然界中分布最广的单糖，写出葡萄糖的结构简式__。

（3）在一定条件下，下列物质不能与葡萄糖发生反应的是__。

a．溴水 b．NaOH溶液 c．Cu(OH)2悬浊液 d．CH3COOH

（4）乳酸在一定条件下可发生多种反应。例如：

①乳酸在一定条件下反应的产物可使Br2的CCl4溶液褪色，写出乳酸反应的化学方程式___。

②乳酸在一定条件下反应可生成六元环状化合物，写出该六元环状化合物的结构简式___。

③乳酸在一定条件下反应可生成高分子聚合物（聚乳酸），写出该反应的化学方程式___。

（5）1mol乳酸分别与足量的Na、Na2CO3、NaHCO3反应时，消耗三种物质的物质的量之比为__。

30、(1)常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为SO2的是_________(填选项序号)。

(2)设NA为阿伏加德罗常数的数值，如果ag某气体中含有的分子数为b，那么cg该气体在标准状况下的体积约是__________。

(3)液态化合物在一定量的氧气中恰好完全燃烧，反应方程式为：XY2+3O2=XO2+2YO2，冷却后(产物均为气态)，在标准状况下测得生成物的体积是336mL，密度是2.56g/L。

①反应前O2的体积是________mL(标准状况)，化合物XY2的摩尔质量是________。

②若XY2分子中X、Y两元素的质量比是3：16，则X、Y两元素分别为______和______(写元素符号)。

31、为减少温室效应，可将CO2转化成其它可燃物质，如CH3OH等。探究CO2合成CH3OH的反应化学平衡的影响因素，有利于提高CH3OH的产率。以CO2、H2为原料合成CH3OH涉及的主要反应如下：I.CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)       △H1=-48.5kJ•mol-1

II.CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)       △H2=-92.4kJ•mol-1

Ⅲ.CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)       △H3

回答下列问题：

(1)△H3=__kJ•mol-1。

(2)已知：在一恒温、恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应I，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。请回答：

①达到平衡的时刻是__min(填“3”或“10”)。

②能判断该反应达到化学平衡状态的依据是__。

a.容器压强不变

b.混合气体的平均摩尔质量不变

c.v(CH3OH)=v(H2O)

d.c(CH3OH)=c(H2O)

③为了提高H2的转化率，可采取__(填“增大”或“减小”)CO2浓度的措施。

④该反应的平衡常数K=__。

⑤如图表示在密闭容器中上述反应达到平衡时，由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况，a时改变的条件可能是__；b时改变的条件可能是__。

(3)不同压强下，按照n(CO2)：n(H2)=1：3投料，发生反应I、Ⅱ、Ⅲ，回答下列实验测定CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率随温度的变化关系如图所示。

其中纵坐标表示CO2平衡转化率的是图__(填“甲”或“乙”)；压强p1、p2、p3由大到小的顺序为__；图乙中T1温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是__。

(4)为同时提高CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率，应选择的反应条件为__(填字母代号)。

A．高温、高压

B．高温、低压

C．低温、高压

D．低温、低压

(5)在一固定容积的密闭容器中进行反应Ⅲ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，当温度为850℃时，K=1.0，某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见表：

①此时上述的反应中正、逆反应速率的关系式是__(填代号)。

A.v(正)＞v(逆)          B.v(正)＜v(逆)        C.v(正)=v(逆)        D.无法判断

②在700℃通过压缩体积增大气体压强，则该反应中H2(g)的转化率__(“增大”、“减小”或“不变”)；工业生产中，通过此方法使容器内气体压强增大以加快反应，却意外发现H2(g)的转化率也显著提高，请你从平衡原理解释其可能原因是：__。

32、高铝粉煤灰是火力发电厂燃煤锅炉排放出的固体废物，含有较多的，少量MgO、CaO、铁的氧化物及其他不溶性杂质。从高铝粉煤灰中提取的工艺流程如图：

(1)操作1的名称是_______；滤渣1中除了原不溶性杂质外，还有_______。

(2)检验溶液1中含有的操作与现象是_______。

(3)反应①的离子方程式为_______，反应①中还可以用_______(填试剂化学式)替代。

(4)滤渣2的主要成分有_______。

(5)溶液2中含铝元素的化合物与过量反应的产物还有，该反应的化学方程式为_______。