重庆市2025年中考模拟（二）化学试卷-有答案

一、（共20题，共 100分）

1、下列反应属于吸热反应的是（　　）

A.木炭与O2反应生成CO2

B.葡萄糖在人体内氧化分解

C.锌粒与稀H2SO4反应制取H2

D.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应

2、下列物质性质与用途对应关系正确的是

	性质	用途
A	硅酸钠化学性质稳定	制备木材防火剂
B	硅酸溶胶具有吸附水分的能力	硅作半导体的材料
C	二氧化硅硬度大、熔点高	氢氟酸在玻璃上刻花纹
D	焦炭具有可燃性	焦炭还原二氧化硅冶炼粗硅

A. A B. B C. C D. D

3、把xmlCO2通过足量的Na2O2后再与ymLNO混合。x与y之和为30mL。设充分反应后气体的体积缩小为15mL，则x：y为以下哪个答案（）（忽略NO2与N2O4的转化）

①1：1 ②2：1 ③5：4 ④7：5

A. 只有① B. 只有② C. 只有③④ D. ①②③④

4、2022北京冬奥会圆满落幕，下列相关报道缺乏科学性的是

A．火炬“飞扬”采用氢气作为燃料，并利用焰色反应原理给火焰“着色”

B．吉祥物“冰墩墩”外壳是透明硅胶材质，其化学式为mSiO2·nH2O

C．速滑馆采取了CO2跨临界直冷制冰，主要利用了CO2的化学性质

D．冬奥场馆大面积使用碲化镉发电玻璃，该玻璃应用了光电池原理

5、在反应中，表示该反应速率最快的是（）

A. B.

C. D.

6、高分子材料在生产生活中应用广泛。下列说法错误的是

A．芦苇可用于制造黏胶纤维，其主要成分为纤维素

B．聚氯乙烯通过加聚反应制得，可用于制作不粘锅的耐热涂层

C．淀粉是相对分子质量可达几十万的天然高分子物质

D．大豆蛋白纤维是一种可降解材料

7、浓硫酸与下列物质作用时，只表现强氧化性的是（）

A. 蓝色硫酸铜晶体 B. 木材炭化

C. 红热木炭 D. 氧化铝

8、“苏丹红一号”(结构如图所示)是一种合成染料，科学家通过经毒理学研究，发现长期食用含有苏丹红的食品对人体可能有致癌因素。下列关于“苏丹红一号”的说法中不正确的是

A．“苏丹红一号”分子式为C16H12N2O

B．分子中的所有原子可能位于同一平面上

C．分子中苯环上的一取代物共有11种

D．能与NaOH溶液、FeCl3溶液、溴水等物质反应

9、下列有关物质鉴别或检验方法的说法中正确的是

A.若某溶液中加入KSCN溶液，颜色无明显变化，再滴加少量氯水，溶液变血红色，证明原溶液中有Fe2+

B.用KI溶液可以鉴别马铃薯中是否含有淀粉

C.某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀盐酸白色沉淀不溶解，可说明原溶液中必含有

D.只用盐酸不能区别Na2SO3、Na2CO3、NaAlO2、Na2SO4四种溶液

10、将一小粒钠投入氯化铜溶液中，待反应停止后，观察到的现象是( )

A. 有蓝色沉淀 B. 有蓝色沉淀和气体产生

C. 有气体产生，无沉淀生成 D. 无沉淀和有气体产生

11、把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和K3[Fe(CN)6]试液混合溶液的培养皿中，经过一段时间后，下列说法中正确的是(提示：Fe2+遇K3[Fe(CN)6]产生蓝色沉淀)( )

A.Ⅰ附近产生黄绿色气体

B.Ⅱ附近铁受保护而几乎不被腐蚀

C.Ⅲ附近开始时无明显现象

D.Ⅳ附近很快出现蓝色沉淀

12、在一定温度和体积固定的密闭容器中，可逆反应2NO2N2O4(无色)达平衡状态，该状态下，说法不正确的是(　　)

A. 可逆反应停止 B. N2O4浓度不再变化

C. NO2浓度不再变化 D. 混合气体颜色不再变化

13、下列说法正确的是

A. 相对分子质量为72的某烷烃，一氯代物有8种

B. 聚合物可由单体CH2＝CHCH3CH＝CH2加聚制得

C. CH3CH(OH)CH(CH3)2的名称为2-甲基-3-丁醇

D. 植物油氢化、塑料和橡胶的老化过程中均发生了加成反应

14、在一定条件下，将3mol A和1mol B两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）＋B（g）xC（g）＋2D（g）。2min末该反应达到平衡，生成0.8mol D，并测得C的浓度为0.2mol·L－1。下列判断错误的是( )

A．x＝1

B．B的转化率为80%

C．2min内A的平均反应速率为0.3 mol·(L·min)－1

D．若混合气体的密度不变，也不能明该反应达到平衡状态

15、化学与生活密切相关，下列说法正确的是

A．纯碱是生产普通玻璃和硅酸盐水泥的共同原料

B．为增强“84”消毒液的消毒效果，可加入适量白醋

C．三国“煮酒论英雄”中使用青铜器皿煮酒的做法是对人体健康有益的

D．二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中

16、下列有关实验的描述正确的是

A. 加热蒸发皿和烧杯必须垫石棉网

B. 用NaOH溶液滴定醋酸溶液，加入甲基橙作指示剂

C. 将硫酸铜溶液蒸发浓缩、冷却结晶得到CuSO4·5H2O

D. 将一定质量的AlCl3加入到容量瓶中加水定容，配制一定浓度的AlCl3溶液

17、“海水晒盐”是使食盐从海水中结晶出来的一种方法，这种方法在化学上称

A.蒸发结晶 B.冷却结晶 C.重结晶 D.升温结晶

18、下列实验操作中，正确的是

A．钠要保存在煤油中，实验时剩余的钠要放到废液缸中

B．镁等活泼金属燃烧时，可用含的干粉灭火器灭火

C．还原实验，结束时要先停止加热，后停止通

D．酒精灯使用完毕，可直接吹灭

19、是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．中所含的共用电子对数为

B．含的浓硫酸和足量的镁反应，转移电子数为

C．标准状况下，2.24L中含有的质子数目为

D．与在光照下反应生成的分子数为

20、MTP是一类重要的药物中间体，可以由TOME经环化后合成。其反应式如下所示：

为了提高TOME的转化率，反应进行时需及时从溶液体系中移出部分甲醇。TOME的转化率随反应时间的变化如图所示。设TOME的初始浓度为a mol/L，反应过程中的液体体积变化忽略不计，发生的其他副反应忽略不计。

已知：转化率=，也可以用百分数表示。下列说法错误的是

A．X、Y两点消耗反应物TOME的速率v正(X)＜v正(Y)

B．X、Z两点该化学反应的瞬时速率大小为v(X)＞v(Z)

C．210℃时，0~150 min之间用MTP表示该化学反应的速率为

D．若Z点处于化学平衡，则平衡时溶液体系中甲醇的百分含量为

二、填空题（共8题，共 40分）

21、Ⅰ．火箭升空需要高能的燃料，通常用肼(N2H4)作为燃料，N2O4做氧化剂。

（1）已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H＝＋67.7kJ·mol－1

N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H＝－534.0kJ·mol－1

2NO2(g)N2O4(g) △H＝－52.7kJ·mol－1

试写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式：__________________。

（2）工业上可用次氯酸钠与过量的氨反应制备肼，该反应的化学方程式为：。

Ⅱ、（1）一定条件下，在2L密闭容器中起始投入2 mol NH3和4 mol O2发生反应：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH<0

测得平衡时数据如下：

平衡时物质的量(mol)	n(NO)	n(H2O)
温度T1	1.6	2.4
温度T2	1.2	1.8

在温度T1下，若经过10min反应达到平衡，则10min内反应的平均速率v(NH3)＝。

②温度T1和T2的大小关系是T1 T2(填“>”、 “<”或“＝”)。

（2）电解KOH溶液，如果某段时间内氢氧储罐中共收集到33.6L气体已折算成标况)，则该段时间内水电解系统中转移电子的物质的量为__________mol。

（3）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO2，还要求提供充足的O2。某种电化学装置可实现如下转化：2CO2=2CO+O2，CO可用作燃料。已知该反应的阳极反应为：=O2↑+2H2O，则阴极反应为。有人提出，可以设计反应2CO=2C+O2(△H＞0)来消除CO的污染。请你判断上述反应是否能自发进行并说明理由。

22、在一个2 L的密闭容器中，加入3 mol A和1 mol B，发生下述反应：3A(g)＋B(g) 2C(g)＋3D(s)，5 min达到平衡时，C的浓度为0.6 mol/L。

（1）达到平衡时，A的转化率为________，此温度下的平衡常数K＝_______________。（保留一位小数）

（2）维持容器的温度不变，若缩小容器的体积，则平衡将向________(填“正反应方向移动”“逆反应方向移动”或“不移动”)。

（3）维持容器的体积和温度不变，向密闭容器中加入氦气，达到新平衡时，B、C的浓度之比将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

（4）当增加A的浓度，B的转化率________；若将C分离出来，化学平衡常数________。(填“增大”、“减小”或“不变”)

23、阅读短文，回答问题。

世界卫生组织(WHO)和中国卫健委公认二氧化氯()为新时代绿色消毒剂，其特点是无三致(致癌、致畸、致突变)，有三效(广谱、高效、快速)。国家疾病控制中心建议，为了避免传染病的传播餐饮用具可用的溶液浸泡游泳池水可按的进行消毒。常温下，气体与具有相似的颜色与气味，在水中的溶解度是的5~8倍。是强氧化剂，不与冷水反应，遇热水则分解成HClO、和。研究表明，在浓度低于时不会对人体产生任何的影响。我国卫健委提出，逐步用替代进行饮用水消毒。相信在不久的将来，将广泛应用到杀菌消毒领域。

(1)请依据以上短文，下列说法不正确的是___________。

A.可以用等浓度的溶液对餐饮用具和游泳池进行消毒

B.是有刺激性气味的气体

C.杀菌力强、属于广谱高效消毒剂

D.配制的水溶液时，应选用热水较为适宜

E.未来在生产生活中更广泛的使用，是我国发展绿色消毒剂的方向。

(2)某同学推测能与溶液反应，你认为他的推测是否合理___________(填“合理”或“不合理”)，用简要的文字说明理由___________。

(3)制备的反应原理为：。

①按物质分类，上述反应中各物质未涉及的类别是___________(填序号)。

A.酸 B.碱 C.盐 D.非金属氧化物 E.金属氧化物

②请用单线桥标出此反应的电子转移方向和数目：__________

③的还原产物是___________；检验反应后的溶液中含有的常用试剂是___________。

④上述反应中___________(填“能”或“不能”)用稀硫酸代替盐酸，说明理由__________

(4)请设计简易方案证明具有永久漂白性___________。

(5)有效氯含量是含氯消毒剂的一个重要指标，有效氯含量的定义：从HI中氧化出相同量的所需的质量与指定含氯消毒剂的质量之比，常用百分数表示。则的有效氯含量是___________。

24、人体内尿酸(HUr)含量偏高，关节滑液中产生尿酸钠晶体(NaUr)会引发痛风，NaUr(s)⇌Na+(aq)+Ur﹣(aq)△H＞0．某课题组配制“模拟关节滑液”进行研究，回答下列问题：

已知：①37℃时，Ka(HUr)＝4×10﹣6，Kw＝2.4×10﹣14，Ksp(NaUr)＝6.4×10﹣5

②37℃时，模拟关节滑液pH＝7.4，c(Ur﹣)＝4.6×10﹣4mol•L﹣1

(1)尿酸电离方程式为_____。

(2)Kh为盐的水解常数，37℃时，Kh(Ur﹣)＝_____。

(3)37℃时，向HUr溶液中加入NaOH溶液配制“模拟关节滑液”，溶液中c(Na+)_____c(Ur﹣)(填“＞”、“＜”或“＝”，下同)。

(4)37℃时，向模拟关节滑液中加入NaCl(s)至c(Na+)＝0.2mol•L﹣1时，通过计算判断是否有NaUr晶体析出，请写出判断过程_____。

(5)对于尿酸偏高的人群，下列建议正确的是_____。

a．加强锻炼，注意关节保暖

b．多饮酒，利用乙醇杀菌消毒

c．多喝水，饮食宜多盐、多脂

d．减少摄入易代谢出尿酸的食物

25、写出下列反应的化学方程式

(1)1-丁烯与氢气用镍做催化剂在加热条件下发生反应：__________；

(2)苯与丙烯在催化剂作用下反应生成异丙苯：_________；

(3)2-氯丙烷与氢氧化钠水溶液共热：___________；

(4)苯酚钠溶液中通入足量CO2气体：___________。

26、25℃时，现有浓度均为0.10mol·L-1的两种溶液：①CH3COOH溶液、②NaOH溶液。请回答：

（1）溶液①的pH __________（填“>”“=”或“<”）1，原因是______________。

（2）将等体积①和②混合，所得溶液显__________（填“酸”“碱”或“中”）性，原因是__________________（用离子方程式表示）。

（3）向①中逐滴加入②至所得溶液pH=7的过程中（不含pH=7时的溶液），下列关系正确的是_________（填选项序号）。

a．c（H+）>c（OH-）

b．c（Na+）<c（CH3COO-）

C．c（Na+） =c（CH3COO-）+c（CH3COOH）

d．c（OH-） +c（CH3COO-） =c（H+） +c（Na+）

27、用地壳中某主要元素生产的多种产品在现代高科技中占重要位置，足见化学对现代物质文明的重要作用。例如：

(1)计算机的芯片的主要成分是_______；

(2)光导纤维的主要成分是_______；

(3)目前应用最多的太阳能电池的光电转化材料是_______；

(4)用作吸附剂、干燥剂、催化剂或催化剂载体的人造分子筛大多是一类称为_______的化合物；

(5)有一大类化合物，结构独特，兼备无机材料和有机材料双重性能，有耐温、电绝缘性好、难燃、憎水、耐腐蚀等特性，广“泛用于航空航天、电子电气、建筑、运输等行业，用于密封、粘合、润滑、涂层、表面活性、防水、防潮……，己为现代社会不可替代的新材料。这类材料在分子结构上的特点是_______和_______。

28、氯化铵的水溶液显弱酸性，其原因为__（用离子方程式表示），若加入少量的明矾，溶液中的NH4+的浓度__（填“增大”或“减小”或“不变”）。