北京市2025年中考模拟（2）化学试卷-有答案

1、实验室欲用Na2CO3∙10H2O晶体配制10mL 1mol/L的Na2CO3溶液，下列说法正确的是

A.要完成实验需称取10.6g Na2CO3∙10H2O晶体

B.溶液转移时，可以不用洗涤烧杯与玻璃棒

C.容量瓶在使用前要检验是否漏水

D.定容时，仰视容量瓶刻度线将导致所配溶液浓度偏大

2、我国科技成就日新月异。下列有关我国科技成果的解读错误的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、汽车尾气处理原理为：。在特定温度下，起始时，甲、乙、丙三个密闭容器中，；平衡时，容器内气体的浓度如下表所示，下列说法正确的是

A．该反应在低温条件下不能自发进行

B．100℃时反应的平衡常数为32

C．

D．乙容器中CO的转化率小于80%

4、2022年1月15日，汤加火山剧烈喷发，产生大量SO2进入大气。下列有关SO2说法错误的是

A．将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中可验证其漂白性

B．实验室中可用浓硫酸来干燥SO2

C．可用酸化的Ba(NO3)2溶液来鉴别CO2和SO2两种气体

D．葡萄酒中添加适量的SO2可起到抗氧化的作用

5、下列对元素周期表说法错误的是（   ）

A. 7个横行     B. 7个周期    C. 18纵行    D. 18个族

6、下列离子能大量共存的是（   ）

A.无色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO、NO

B.无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、SO、CO

C.含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2+、NH、SO、Cl-

D.紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Ca2+、K+、HCO、NO

7、下列化学用语表示正确的是

A．Mg2+的结构示意图：   B．葡萄糖的结构简式：C6H12O6

C．H2O2的电子式： D．硫酸的电离方程式：H2SO4═H22++SO42﹣

8、设NA为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是（ ）

A. 标准状况下，2.24 LSO3含有的分子数为0.1NA。

B. 标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA。

C. 1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA。

D. 2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA 。

9、化学和生活、生产、材料密切相关，下列说法正确的是

A．用于包装食品的塑料通常是聚氯乙烯塑料

B．硅橡胶既能耐高温又能耐低温，广泛应用于航空、航天工业

C．氨水显碱性，不能与金属反应，所以运输过程中可用铁罐盛装

D．用于光缆通信的光导纤维和制作航天服的聚酯纤维都是新型无机非金属材料

10、下列铝的反应中，对氧化剂的判断错误的是(括号中是氧化剂)

A．铝热反应(金属氧化物)

B．在浓硫酸中钝化(浓硫酸)

C．溶于溶液

D．在空气中生成氧化膜

11、化学与社会、生产、生活紧切相关．下列说法正确的是

A．石英只能用于生产光导纤维

B．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂

C．为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂

D．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现

12、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。元素X在常见化合物中均显负价，X、Y的最外层电子数之和与W的最外层电子数相等，Z的单质能与Y的最高价氧化物对应的水化物反应且有氢气生成。下列说法一定正确的是

A．简单离子半径的大小顺序：W＞Y＞X

B．Z的最高价氧化物对应的水化物是两性氢氧化物

C．X的最简单氢化物沸点高于W的最简单氢化物沸点

D．和均具有漂白性，但漂白原理不同

13、下列工业产品的生产设计中原子利用率没有达到100%的是

A．合成甲醇：CO + 2H2CH3OH

B．合成乙醛：2CH2=CH2 + O22CH3CHO

C．合成全降解聚碳酸酯塑料：

D．合成有机玻璃单体-甲基丙烯酸甲酯：

14、丙烷(C3H8)通常用来作为发动机及家用取暖系统的燃料。下列有关丙烷的说法正确的是

A．丙烷属于有机化合物，完全燃烧生成二氧化碳和水

B．丙烷中含有H2分子

C．丙烷中碳、氢元素质量比为3：8

D．丙烷由3个碳原子和8个氢原子构成

15、如下图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a、b分成甲、乙两室；标准状况下，在乙室中充入0．6mol HCl，甲室中充入NH3、H2的混合气体，静止时活塞位置如下图。已知甲、乙两室中气体的质量之差为10．9g。下列说法正确的是

A.甲室的质量为32.8g或11g

B.甲室气体的体积为22.4L

C.甲室中NH3和H2的物质的量之比为2:3

D.抽开隔板a，已知NH3+HCl=NH4Cl（固体），隔板b最终停在3处

16、一定温度下，把2.5 mol A和2.5 mol B混合通入容积为2 L的密闭容器里，发生如下反应：3A(g)+B(s)xC(g)+2D(g)，经5 s反应达平衡，在此5 s内C的平均反应速率为0.2 mol·L-1·s-1，同时生成1 mol D，下列叙述中不正确的是

A．x=2

B．反应达到平衡状态时A的转化率为60%

C．若混合气体的密度不再变化，则该可逆反应达到化学平衡状态

D．反应达到平衡状态时，相同条件下容器内气体的压强与起始时压强比为8∶5

17、设NA为阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是

A.0.5 mol 18O2 中所含中子数为10NA

B.标准状况下，2.24 L CHCl3含有的共价键数为 0.4NA

C.常温下，2.8 g C2H2与CO的混合气体所含碳原数为 0.3NA

D.0.1mol/L Na2S 溶液中，S2- 、HS- 、H2S的数目共为0.1NA

18、化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是

A. 氢氧化铝可作抗酸药

B. 硅胶可用作袋装食品的干燥剂

C. 浓硫酸可刻蚀石英制的艺术品

D. 酱油中含有多种维生素

19、用水稀释的溶液，其中随水的量增加而增大的是

①       ②       ③       ④       ⑤

A．①②

B．②③

C．④⑤

D．③⑤

20、下列实验中，操作、现象及结论均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

21、已知t℃时，0.01 mol/L NaOH溶液的pH=11，0.1mol/L的HA溶液中=109。请回答下列问题：

(1)0.1mol/L的HA溶液中水电离出c(OH-)=__。

(2)在室温下，蒸馏水稀释0.01mol/L HA溶液时，下列呈减小趋势的是__。

A.水的电离程度   B.

C.溶液中c(H+)和c(OH-)的乘积 D.溶液中c(A-)c(HA)的值

(3)室温下，取pH=2的盐酸和HA溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示：

①图中表示HA溶液pH变化曲线的是__填“A”或“B”。

②设盐酸中加入Zn的质量为m1，HA溶液中加入Zn的质量为m2，则m1__m2填“>”<”或“=”。

22、下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：

（1）分别写出⑤的单质和氧化物的一种用途 。

（2）画出表中最活泼的金属阳离子的结构示意图是___   ___，

（3）比较②③⑦三种元素的半径大小 ，

（4）海水提溴的富集过程是用⑥的一种氧化物与⑩的单质稀溶液反应，达到富集提取的目的，写出该离子方程式

（5）设计一简单实验，比较③和④两种元素金属性的强弱  

23、I.有如下物质：①红褐色的氢氧化铁胶体②NaOH溶液③KHSO4固体④CO2⑤酒精⑥蒸馏水⑦熔融的KNO3

(1)以上物质中，属于电解质的是_______(填序号)。

(2)物质③溶于水的电离方程式为_______。

(3)向①的溶液中逐渐滴加③的溶液，看到的现象是_______。

(4)如图所示是在一定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时其电流强度(I)随新物质加入量(m)的变化曲线。以下三个导电性实验，其中与A图变化趋势一致的是_______。

a.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入等浓度的H2SO4至过量

b.向醋酸溶液中逐滴加入等浓度的氨水至过量

c.向盐酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液至过量

II.高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。

(5)该反应中Na2O2是_______(填氧化剂、还原剂)。

(6)写出Na2O2与水反应的化学方程式，并用双线桥法表示出电子转移方向及数目_______。

III.湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO、Cl-、H2O。

(7)写出并配平碱性条件下湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：_______。

(8)若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为_______mol。

24、钛及其化合物在工业上有重要的应用。请根据相关知识回答下列问题：

(1)Ti元素在元素周期表中的位置是_______。基态Ti原子有_______个未成对电子。

(2)可以形成甲、乙两种结构不同的配合物，为了探究它们的结构，将含有的配合物甲、乙分别溶于水配成溶液，然后加入足量的硝酸银溶液，配合物甲、乙分别得到AgCl沉淀2mol、3mol，则配合物甲的结构式为_______，配体是_______，的配位数是_______，1mol配合物甲中含有_______键。

(3)是一种储氢材料，可由和反应制得。

①写出的结构(标明其中的配位键)：_______。

②常温下，是一种有刺激性臭味的无色液体，熔点为-23.2℃，沸点为136.2℃；为白色粉末，熔点为377℃。和熔点不同的原因是_______。

25、[化学——选修3：物质结构与性质]利用元素周期表中同族元素的相似性，可预测元素的性质。

（1）写出P元素的基态原子的核外电子排布式：__________，P元素的基态原子有_________个未成对电子。

（2）白磷的分子式为P4，其结构如下图所示。

科学家目前合成了 N4分子，在N4分子中N原子的杂化轨道类型是___________，N—N键的键角为_____________

（3）N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为_____________。

（4）立方氮化硼晶体的结构如下图所示：

立方氮化硼晶体中，每个晶胞中B原子的个数为_____________。

（5）N与As是同族元素，B与Ga是同族元素，立方砷化镓晶体与立方氮化硼晶体结构类似，两种晶体中熔点较高的是____________；立方砷化镓晶体的晶胞边长为a pm（1pm=1×10-12m），则其密度为____________g·cm-3(用含a的式子表示，设NA为阿伏加德罗常数的值)。

26、氮元素是高中化学学习的一种重要非金属元素，其价类二维图如下所示。

(1)图中物质“X”的化学式是___________；“Y”代表的物质类别是___________。

(2)工业上可利用反应①实现氮的固定，用双线桥标出该反应的电子转移方向和数目___________；自然界在雷电作用下通过反应___________(填图中编号)也能将氮固定。

(3)溶于水可发生反应③，其离子方程式为___________；铜与足量稀硝酸反应能实现反应④的转化，其中硝酸表现出的性质是___________。

(4)实验室利用反应⑤制备。写出其化学方程式_______；在工业上的用途_______(任填一个)。

27、(1)0.3molNH3分子中所含原子数与___________个H2O分子中所含原子数相等。

(2)含0.4molAl3+的Al2(SO4)3中所含的硫酸根离子的物质的量是___________。

(3)相同质量的SO2、SO3的物质的量之比为__________;氧原子的个数之比为_____________。

(4)19g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4molCl-，则ACl2的摩尔质量是_________;ACl2的化学式是_________。

28、现代社会应用最广泛的能源之一

(1)某原电池装置如图所示：

①其中，Zn电极为原电池的____ 极，电极反应式是_________________。

②Cu电极上发生的反应属于______(填“氧化”或“还原”)反应，当铜表面析出4.48 L氢气(标准状况)时，导线中通过了______ mol电子。

(2)依据氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s)＝Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示：

请回答下列问题：

①电极X的材料是______； 正极上发生的电极反应式为____________；

②当导线中通过了0.1mol电子时，银棒增重______ g

29、实验室用密度为，质量分数为36.5%浓盐酸配制的盐酸溶液，填空并请回答下列问题：

(1)配制的盐酸溶液。应量取盐酸体积___________，应选用容量瓶的规格___________。

(2)配置时，其正确的操作顺序是___________。

a.用水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

b.用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水(约)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

c.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入的容量瓶中

d.将容量瓶盖紧、振荡、摇匀

e.改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

f.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度处

A．bcafed B．bcfed C．bcaed

(3)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响(偏高、偏低或无影响)？

a.没有进行a操作___________。

b.容量瓶未干燥___________。

c.定容时俯视容量瓶颈上的刻度线___________。

30、为检验某只含两种元素的固体化合物X的组成，进行如下实验：

请回答下列问题：

(1)固体X的化学式是________。

(2)X与盐酸反应的化学方程式是________。

31、自然界中不存在氟的单质，得到单质氟的过程中，不少科学家为此献出了宝费的生命。1886年，法国化学家莫瓦桑发明了莫氏电炉，用电解法成功地制取了单质氟，因此荣获1906年诺贝尔化学奖，氟及其化合物在生产及生活中有着广泛的用途。请回答下列问题：

(1)氟磷灰石可用于制取磷肥，基态P原子有_______个未成对电子，的中心P原子的杂化方式为_______。

(2)氟气可以用于制取情性强于N2的保护气SF6，也可以用于制取聚合反应的催化剂PF3，PF3可以作为工业制取硅单质的中间物质(SiF4)的原料。

①SiF4分子的空间结构为_______。

②S、P、Si的第一电离能由大到小的顺序为_______。

(3)氟气可以用于制取高化学稳定性材料聚四氟乙烯的原料四氟乙烯(C2F4)，50g四氟乙烯含σ键的数目为_______。

(4)工业上电解Al2O3制取单质铝，常利用冰晶石Na3AlF6降低Al2O3的熔点。Na、Al、F的电负性由小到大的顺序为_______，工业上不用电解AlCl3制取铝的原因为_______。

32、某含钴工业废料主要含Co2O3，还有少量Al、Fe和其氧化物，以及极少量不溶于酸碱的杂质，可采用如下工艺流程制备硫酸钴晶体，以回收其中的钴。

溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的如下表所示。回答下列问题：

(1)气体A和稀酸B的化学式分别是_______、_______。

(2)滤液②中含有的金属离子是_______。

(3)“氧化”过程中发生反应的离子方程式为_______。

(4)利用上述表格数据，计算的_______；加调节溶液应满足的范围是_______，除杂总反应的离子方程式为_______。

(5)硫酸钴晶体经过一系列变化可制得纳米材料，将其与作电极组成电池，其工作原理是：。充电时，连接电源的_______极；放电时，负极电极反应式为_______。