西藏自治区日喀则市2025年小升初模拟（一）化学试卷(解析版)

1、下列化学用语正确的是

A. 甲烷的结构式CH4   B. 苯的分子式C6H6

C. 氯原子的结构示意图   D. 氯化钠的电子式

2、下列有机反应属于加成反应的是(   )

A.CH2＝CH2＋HBr→CH3CH2Br B.2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O

C.CH3CH3 ＋ Cl2CH3CH2Cl ＋ HCl D.CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O

3、乙苯与氢气加成，其产物的一氯代物的同分异构体数目有（不考虑立体异构）( )

A.4种 B.5种 C.6种 D.7种

4、某单烯烃与氢气的加成产物为：(CH3)2CHCH2CH3，下列相关说法正确的是

A.该产物的名称是1，1—二甲基丙烷

B.原单烯烃只可能有3种不同结构

C.该产物有5种沸点不同的一氯代物

D.原烯烃与分子式是C3H6的烃一定互为同系物

5、下列说法正确的是

A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子百分数，使有效碰撞次数增大

B．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子个数，从而使反应速率增大

C．升高温度，能增加反应物分子中活化分子百分数，使化学反应速率增大

D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率

6、下列关于铁电极的说法中，正确的是

A. 钢铁的吸氧腐蚀中铁是正极   B. 在铁片上镀铜时铁片作阳极

C. 电解饱和食盐水时可用铁作阴极   D. 镀锌铁板发生电化学腐蚀时铁是负极

7、下列各组元素性质递变情况错误的是

A．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次减弱

B．Be(OH)2、Mg(OH)2、Ba(OH)2的碱性依次增强

C．N、O、F元素最高正化合价依次升高

D．PH3、H2S、H2O的稳定性依次增强

8、如图是探究铜丝与过量浓硫酸的反应，下列叙述不正确的是（   ）

A.上下移动①中铜丝可控制SO2的量

B.②中品红溶液褪色

C.③中石蕊溶液变红色

D.为确认CuSO4生成，向①中加水，观察溶液颜色

9、常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是

A.c水(H+)=1×10-12 mol ·L -1的溶液：Al3+、Fe3+、Cl-、SO42-

B.=1×10-13mol·L -1的溶液：NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-

C.澄清透明的无色溶液：K+、NH4+、MnO4-、HCO3-

D.和Al反应放出H2的溶液：Mg2+、Cu2+、NO3-、SO42-

10、结合元素周期表判断下列说法不正确的是

A.第117号元素为金属元素

B.第84号及后面元素具有放射性

C.第8号元素的一种氢化物具有强氧化性，无还原性

D.第26号元素的某些化合物可用作净水剂

11、H2CO3和H2C2O4都是二元弱酸，常温下，不同pH环境下它们不同形态的粒子的组成百分率如图所示。下列说法正确的是

A．在pH为6.37及10.25时，溶液均存在c(H2CO3)=c(HCO)=c(CO)

B．反应CO+H2OHCO+OH-的平衡常数为103.75

C．0.1mol/LNaHC2O4溶液中c(HC2O)＞c(H2C2O4)＞c(C2O)

D．往Na2CO3溶液中加入少量草酸溶液，发生反应2CO+H2C2O4=2HCO+C2O

12、用化学用语表示2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑中相关微粒，其中正确的是(　　)

A.中子数为0的氢原子：H B.Na＋的结构示意图：

C.H2O的结构式： D.O22-的电子式：

13、25℃时，在浓度均为1mol·L-1的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2、NH4HSO4、NH4Cl、NH3·H2O五种溶液中，若测得其中c()分别为a、b、c、d、e(单位为mol·L-1)，则下列判断正确的是( )

A.a=b＞c＞d＞e B.b＞a＞c＞d＞e C.a＞b＞e＞c＞d D.b＞a＞d＞c＞e

14、氨硼烷(NH3·BH3)电池可在常温下工作，装置如图所示。该电池工作时的总反应为：NH3·BH3+3H2O2=NH4BO2+4H2O。下列说法错误的是（    ）

A. 装置左侧电极为负极，电子由该极出发，依次通过正极、电解质溶液，回到负极

B. 正极的反应式为：H2O2+2H++2e－=2H2O

C. 电池工作时，H+通过质子交换膜向正极移动，

D. 消耗3.lg氨硼烷，理论上转移0.6mol电子

15、把铜片和铁片的混合物放入稀HNO3中，反应后过滤，滤出的固体与盐酸作用时有气体 产生，则滤液中（   ）

A.一定含有Fe(NO3)2 B.一定含有Fe(NO3)3

C.一定含Fe(NO3)2和Cu(NO3)2 D.一定含Fe(NO3)2和Fe(NO)3

16、分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是（   ）

①根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等

②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

③根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质

④根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属

⑤根据组成和性质将氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物

⑥根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应

A.②⑤⑥ B.②⑥ C.①②④⑥ D.②③④⑤⑥

17、实验是学习化学、探究化学过程的重要途径。下列装置不能达到相应实验目的的是

A．进行喷泉实验

B．比较与的热稳定性

C．制备沉淀

D．除去中混有的气体

18、现有的X、Y、Z三种酸的溶液各，分别加水稀释到，其pH与溶液体积（V）的变化关系如图所示，下列说法正确的是（已知：，忽略水的电离）（    ）

A.X是强酸，Y和Z是弱酸 B.稀释前的浓度大小为

C.稀释前电离程度大小为 D.稀释前X、Y、Z都是稀溶液

19、中和热测定实验中，用50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mol/LNaOH进行实验，下列说法错误的是（　　）

A. 改用60mL 0.50mol/L盐酸跟50mL 0.55 mol/L NaOH溶液反应，求得中和热数值和原来相同

B. 用50mL 0.50mol/L盐酸和50mL 0.55mol/L NaOH溶液进行实验比用50mL0.50mol/L盐酸和50mL 0.50mol/L NaOH测得的数值准确

C. 酸碱混合时，量筒中NaOH溶液应慢慢倒入小烧杯中，再用环形玻璃搅拌棒搅拌

D. 装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热、减少热量损失

20、25℃时，某混合溶液中，1gc( CH3COOH)、1gc(CH3COO-)、lgc(H+)和1gc(OH-)随pH变化的关系如下图所示。Ka为CH3COOH的电离常数，下列说法正确的是

A．O点时，

B．N点时，

C．该体系中，

D．pH由7到14的变化过程中， CH3COO-的水解程度始终增大

21、正误判断(用正确或错误表示)

(1)酸性氧化物一定是非金属氧化物_____；

(2)非金属氧化物一定是酸性氧化物_____；

(3)碱性氧化物一定是金属氧化物_____；

(4)金属氧化物一定是碱性氧化物_____；

(5)置换反应一定是氧化还原反应______；

(6)复分解反应一定不是氧化还原反应_____；

(7)有单质参加的反应一定是氧化还原反应____。

22、以下都是中学化学常见的物质：①Ba(OH)2；②硫酸铝；③液态HCl；④稀硫酸；⑤二氧化碳；⑥铁；⑦碳酸钠；⑧蔗糖；⑨熔融氯化钠⑩CuSO4·5H2O，请按下列分类标准回答：

(1)属于电解质的是___________(填序号，下同)，属于非电解质的是___________。

(2)溶于水能电离出H＋的电解质是___________。

(3)上述物质能导电的是___________。

(4)写出④溶液与⑥反应的离子方程式___________。

(5)写出⑤溶液与①反应的离子方程式___________。

(6)②在水中的电离方程式为___________。

23、回答下列问题：

(1)已知：25℃时，CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等。该温度下0.1mol/L醋酸溶液测得其pH=3。问：NH3·H2O电离平衡常数表达式Kb=___，25℃时，Kb约为___，此时0.1mol/L氨水溶液pH=___。

(2)已知氢氟酸、醋酸、次氯酸(HClO)、碳酸在室温下的电离常数分别为：

根据上述数据，回答下列问题：

①上述酸中酸性最强的是___。

②温度相同时，同浓度的CH3COONa、NaHCO3、Na2CO3、NaClO溶液pH由大到小的顺序为___。

③写出以下反应的离子方程式：足量的氢氟酸与碳酸钠溶液混合：___，少量的CO2通入NaClO溶液中：____。

24、下列从海洋中提取或提纯物质的生产或实验流程中，不合理的是______（填字母）。

A.海水提溴：海水浓缩溴蒸气液溴

B.海水提镁：海滩贝壳石灰乳MgO镁

C.海带提碘：海带灼烧滤液含碘有机溶液碘晶体

D.海盐提纯：海盐精盐滤液食盐晶体

25、的制取方法及综合实验探究

(1)我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，其生产流程可简要表示如下：

①往饱和食盐水中依次通入足量的、氨碱法，先通入的气体是_______。

②从生产流程图可知，可循环利用的物质是食盐水和_______。

③写出纯碱的一种用途_______。

(2)如何用和溶液制取溶液？小明将溶液等分成两份，在一份溶液中通入过量的气体，再将两溶液混合，即得溶液，请你写出有关反应的化学方程式：_______、_______。

26、回答下列问题

(1)写出碳酸氢钠受热分解的反应的方程式_______；上述4种元素中，离子半径最大的是_______，写出两种由其中某些元素组成、只含极性键的非极性分子的电子式_______；

(2)把等物质的量的碳酸氢钠和过氧化钠放在密闭容器中加热，完全反应后排出气体。剩余固体的成分包括_______，其物质的量之比为_______。若排出的气体的质量为1.6克，则原混合固体的质量为_______克。

27、将下列化学方程式改写成离子方程式。

(1)CaCO3+2HCl= CaCl2+H2O+CO2↑ _______；

(2)H2SO4 +Ba(OH)2= BaSO4 ↓ + 2H2O _______；

(3)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ _______；

28、物质的量是高中化学中广泛应用的物理量，依据相关公式计算下列数值。

(1)含有6.02×1023个氧原子的H2SO4的物质的量是______mol，质量是______g。

(2)标准状况下11.2LCO2所含氧原子的数目是_____NA，与______gH2O具有的氧原子数目相同。

(3)将30mL1mol/LNaOH溶液加蒸馏水稀释至300mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为___mol/L，含有NaOH的物质的量为______mol。

29、乙酰苯胺可用作止痛剂、退热剂、防腐剂和染料中间体。实验室中采用苯胺(在空气中易被氧化)和冰醋酸等原料制备乙酰苯胺，反应为：

+CH3COOH+H2O

已知：①有关物质的物理常数如下表：

②主要实验装置如下：

试依据下列实验流程回答相关问题：

(1)加料：图1为制备装置(夹持、加热装置略)，在仪器A中加入苯胺、冰醋酸和锌粉。仪器A的名称是___，仪器B的构造中具有支管a，该构造的作用是__，反应混合物中需加入一定量的锌粉的作用是____。

(2)加热制备粗产品：仪器A中加料后，加热至105℃。适宜使用___方式加热，加热温度选择105℃(高于100℃)的理由是__，温度不宜更高的原因是___，当观察到__时可判断反应完成，停止加热。

(3)过滤：反应结束后，将A中的反应混合物先趁热倒入适量冷水中，不断搅拌，使之充分冷却，再用图2所示的抽滤装置过滤。与普通过滤相比，抽滤的优点是___，该操作后期需对布氏漏斗中的产品进行洗涤，洗涤液可选择___(从冷水、热水、乙醇、乙醚四者中选择一项)。

(4)重结晶：①将粗乙酰苯胺放入适量水中，若观察到水中有油珠存在，可补加适量水，使油珠消失。根据下表乙酰苯胺的溶解度，上述水的温度选择___左右比较合理，水的用量不能过多，原因是___。

②冷至室温加入适量活性炭，除去杂色，再次抽滤，得到乙酰苯胺纯产品。

(5)产率计算：经过重结晶、干燥，得到乙酰苯胺产品，实验的产率是__%(保留3位有效数字)。

30、将露置于空气中的某氢氧化钠固体样品溶于水，向所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成的CO2(标准状况)与加入的盐酸体积有如图关系(不考虑CO2在水中的溶解)。试计算：

(1)盐酸的物质的量浓度为_______mol/L；

(2)该样品中混合物的成分及其物质的量之比为_______。

31、K2[Cu(C2O4)2]·2H2O(二草酸合铜酸钾，式量为354)为蓝色晶体，是一种具有还原性配体的有机金属化合物。它可溶于热水，微溶于冷水、酒精，干燥时较为稳定，加热时易分解。某小组制备并探究二草酸合铜酸钾热分解的产物、测定草酸根配体的含量。制备流程如图所示：

已知：①H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O

②Cu2++4NH3·H2O[Cu(NH3)4]2++4H2O

③杂质受热不分解

回答下列问题：

(1)①处“黑色固体”的化学式为___。

(2)②处采用“微热”溶解草酸，其原因是加快溶解速率、___。③处最适宜的洗涤试剂为___。

(3)按如图所示探究二草酸合铜酸钾晶体的热分解产物，装置B、C、F中均盛有足量的澄清石灰水，装置E中填有精细氧化铜粉末(石棉绒作载体)。

①通入氮气的目的是___。

②装置D中盛放的试剂是___。

③实验中观察到装置C中澄清石灰水未变浑浊，B、F中澄清石灰水均变浑浊，离心分离后测得沉淀质量相等，装置E中固体变为砖红色。由此推断二草酸合铜酸钾晶体热分解的化学方程式为___。

(4)室温下准确称取制取的晶体试样1.000g溶于氨水(1：1)中，并加水定容至250mL。取试样溶液25.00mL于锥形瓶中，再加入10mL3mol/L的H2SO4溶液，水浴加热至75～85℃，趁热用0.0100mol/L的KMnO4溶液滴定。平行滴定三次，KMnO4标准液平均消耗20.00mL。

①样品能溶解于氨水的原因是___。

②滴定终点的现象为___。

③该产品的纯度为___。

32、人们不断探索将燃油汽车尾气中的与有害气体无毒转化，并将进行甲烷化实现碳中和，请结合相关信息按要求回答下列问题。

(1)已知常温常压下。

①燃油汽车尾气仍含有较多、的可能原因是___________。

②写出一项有效提升尾气达到排放标准的措施：___________。

(2)在负载型金属催化作用下，可实现低温下甲烷化。反应分如下三步进行：

反应Ⅰ：

反应Ⅱ：___________       

反应Ⅲ：

①出反应Ⅱ和生成和的热化学方程式：___________。

②在不同温度下，负载型金属催化作用下，反应Ⅲ进行结果如下图所示，其中选择性= 。

i．反应Ⅲ的平衡常数的表达式为___________。

ii．在测定温度内，该催化剂对甲烷化反应的最适宜温度为___________，理由：___________。

iii．时，在上述实验条件下向某装有该催化剂的密闭容器中通入和，充分反应后生成的物质的量为___________。