西藏自治区日喀则市2025年小升初模拟（1）化学试卷(解析版)

1、煤的气化是实施节能环保的一项重要措施。通常在高温下将煤转化为水煤气，再将水煤气作为气体燃料。有关热化学方程式如下：

①C(s)+H2O(g)＝CO(g)+H2(g) ΔH1=+131.3 kJ·mol−1

②2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g) ΔH2=－566.0 kJ·mol−1

③2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) ΔH3=－483.6 kJ·mol−1

下列有关说法正确的是

A. 水煤气只能用作燃料

B. 水煤气是一种二级能源，比煤直接燃烧污染小

C. 等质量的CO和H2完全燃烧时，前者放热多

D. 由③反应可以确定H2的燃烧热为241.8 kJ·mol-1

2、常温下，向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液，有关粒子的物质的量变化如图所示（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－）。下列说法正确的是

A. M点溶液中：2c(HA－)+c(A2－)=0.2 mol/L

B. N点溶液呈酸性，则c(Na+) < 3c(HA－)

C. 若N点溶液pH =5，则H2A的Ka2数量级为10−4

D. V(NaOH)=20mL时，溶液中：c(H+) < c(OH－)

3、某温度下，向c(H+)=1×10-6 mol/L的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液中c(H+)= 1×10-3 mol/L，下列对该溶液的叙述错误的是

A．该温度高于25℃

B．由水电离出来的H+的浓度为1×10-11 mol/L

C．加入NaHSO4晶体抑制水的电离

D．取该溶液加水稀释100倍，溶液中的c(OH-)增大

4、下列叙述正确的是（ ）

A.摩尔是七个基本物理量之一

B.1mol任何物质都含有6.02×1023个分子

C.1mol氧的质量为32g

D.摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量

5、设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是

A．常温常压下，22.4LH2O中含有的氢原子数为2NA

B．17gNH3与18 g H2O所含有电子数均为10NA

C．2.7 g Al与足量的NaOH溶液反应，生成H2的分子数为0.1NA

D．1 mol HCl气体中的分子数与2L 0.5 mol/L盐酸中的溶质粒子数相等

6、下列关于晶体的说法中，正确的是

A．晶体中原子呈周期性有序排列；而非晶体中原子排列相对无序

B．含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体

C．共价键的强弱可决定分子晶体的熔、沸点

D．CsCl和NaCl晶体中阴、阳离子的配位数都为6

7、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是

A. 0.1mol/ LBaCl2溶液与0.1 mol/LBa(OH)2溶液中的Ba2+数目一定相等

B. 标准状况下，11.2LC4H8中一定含有0.5NA个碳碳双键

C. 常温常压下，12.0 g NaHSO4晶体中含有的阳离子总数为0.2NA

D. 3.01×1023个乙基中含有的电子数为8.5NA

8、常温下联氨的水溶液中有：

提示：二元弱碱的电离也是分步电离

该溶液中的微粒的物质的量分数随变化的关系如图所示。下列叙述错误的是     

A.据A点可求：

B.D点溶液的

C.若C点为溶液，则存在：

D.在水溶液中，

9、下列解释事实的方程式不正确的是

A. 焊接铁轨：2Fe+Al2O32Al+Fe2O3

B. 人工固氮：N2+3H22NH3

C. 用纯碱除油污：CO32-+H2OHCO3-+OH-

D. 用湿润的淀粉KI试纸检验Cl2：Cl2+2I-=2Cl-+I2

10、化学上存在许多的递变关系，下列递变关系完全正确的是

A．熔沸点；硬度：

B．稳定性：；沸点：

C．酸性：；非金属性：

D．第一电离能：；电负性：

11、25℃，水的电离达到平衡：H2O⇌H++OH- ＞0，下列叙述正确的是

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，pH变大

C．向水中加入少量固体Na2S，平衡逆向移动，c(OH-)降低

D．将水加热，c(H+)增大，c(OH-)增大，Kw增大

12、已知：2H2S（g）+O2（g） = S2（s）+2H2O（l）   △H= -632 kJ•mol-1，如图为质子膜H2S 燃料电池的示意图。下列说法正确的是

A.标准状况下，每 11.2 LH2S 参与反应，有1 mol H+经固体电解质膜进入正极区

B.电池工作时，电子从电极b 经过质子膜流向电极 a

C.电路中每流过 4 mol 电子，电池内部释放632 kJ 的热能

D.电极b 上发生的电极反应式为：O2+4e-+2H2O = 4OH-

13、某同学组装了如图所示的电化学装置，则下列说法正确的是

A．图中甲池为原电池装置，Cu电极发生还原反应

B．实验过程中，甲池左侧烧杯中NO3－的浓度不变

C．若甲池中Ag电极质量增加5.4g时，乙池某电极析出1.6g金属，则乙中的某盐溶液可能是AgNO3溶液

D．若用铜制U形物代替“盐桥”，工作一段时间后取出U形物称量，质量会减小

14、某有机物的结构简式如图所示，下列有关该有机物的说法错误的是

①分子式为

②易溶于水

③分子中含有两种官能团

④可使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，且褪色原理相同

⑤所有的原子可能共平面

A．仅①②③④

B．仅①②⑤

C．仅①②④⑤

D．全部

15、草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸。常温下，向H2C2O4溶液中逐滴加入NaOH溶液，混合溶液中lg X[X为或]与pH的变化关系如图所示。下列说法不正确的是

A．曲线Ⅰ表示lg与pH的变化关系

B．pH=1.22的溶液中：2c(C2O)+c(HC2O)＞c(Na+)

C．1.22＜pH＜4.19的溶液中：c(HC2O)＞c(C2O)＞c(H2C2O4)

D．pH=4.19的溶液中：c(Na+)＜3c(HC2O)

16、反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是( )

A．V(D)=0.40 mol·L－1·s－1     B．V (C)=0.50 mol·L－1·s－1 

C．V(A)=0.30 mol·L－1·s－1 D． V(B)=1.2 mol·L－1·min－1

17、某二元酸(化学式用H2X表示)在水中的电离方程式是：H2X＝H＋＋HX－   HX－H＋＋X2－,常温下，向10 mL 0.1000 mol/L的H2X溶液中逐滴加入0.1000 mol/L的NaOH溶液，pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。下列叙述中正确的是

A.a点pH>1

B.b点溶液中：c(Na＋)>c(HX－)>c(X2－)>c(H2X)>c(H＋)>c(OH－)

C.d点溶液中：c(Na＋)＝2c(X2－)＋2c(HX－)

D.水的电离程度：c>a>e

18、甲、乙均为1L的恒容密闭容器，向甲中充入1molCH4和1molCO2，乙中充入1molCH4和n molCO2，在催化剂存在下发生反应： CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g)，测得CH4的平衡转化率随温度的变化如图所示。下列说法正确的是

A．H2 的体积分数：φ(b)＜φ(c)

B．773K 时，该反应的平衡常数大于12.96

C．该反应的正反应是放热反应

D．873K 时，向甲的平衡体系中再充入CO2、CH4各0.4mol，CO、H2各1.2 mol，平衡不发生移动

19、下列各式中能级能量高低的排列顺序正确的是(   )

A. B.

C. D.

20、已知1mol白磷完全转化为红磷放出29.2kJ热量，且P4(白，s)+5O2(g)=2P2O5(s)放出热量为Q1，4P(红，s)+5O2(g)=2P2O5(s)放出的热量为Q2，则Q1和Q2的关系为

A．Q1＞Q2

B．Q12

C．Q1=Q2

D．无法判断

21、按要求填空。

(1)有下列物质：①氢氧化钠固体，②铜丝，③氯化氢气体，④稀硫酸，⑤二氧化碳气体，⑥氨水溶液，⑦碳酸钠粉末，⑧蔗糖晶体，⑨熔融氯化钠，⑩CuSO4•5H2O晶体。请用序号填空：

①上述状态下可导电的是___。

②属于电解质的是___。

③属于非电解质的是___。

④上述状态下的电解质不能导电的是__。

(2)向NaHSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：___。

(3)写出盐酸与小苏打溶液反应的离子方程式___。

22、按要求填空。

(1)下列原子或离子的电子排布式或排布图违反构造原理的是_______，违反洪特规则的是_______，违反泡利原理的是_______。

①Ca2+：1s22s22p63s23p6

②F-：1s22s23p6

③P：

④Cr：1s22s22p63s23p63d44s2

⑤Fe：1s22s22p63s23p63d64s2

⑥Mg2+：1s22s22p6

⑦O：

(2)Ni与CO能形成配合物Ni(CO)4，1mol该分子中σ键个数为_______；

(3)硼酸(H3BO3)在水溶液中能与水反应生成[B(OH)4]-而体现一元弱酸的性质，[B(OH)4]-中B的原   

子杂化类型为_______，不考虑空间构型，[B(OH)4]-的结构可用示意图表示为_______；

(4)氨气溶于水时，大部分NH3与H2O以氢键(用“…”表示)结合形成NH3·H2O分子。根据氨水的性质可推知NH3·H2O的结构式为_______；

A．

B．

C．

D．

(5)氨水和次氯酸盐溶液在弱碱性介质中反应可生成氯胺(H2NCl)，分子结构类似于NH3，H2NCl分子电子式为_______，H2NCl中氯的化合价为_______。

23、选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．

A．萃取分液法 B．加热分解法 C．结晶法D．分液法 E．蒸馏法 F．过滤法

（1）分离饱和食盐水与沙子的混合物_____．

（2）从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾______．

（3）分离水和汽油的混合物______．

（4）分离四氯化碳（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物______．

（5）从碘的水溶液里提取碘_______．

24、铈、钛、锌、锰虽不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用。

(1)二氧化铈 (CeO2)在平板电视显示屏中有着重要应用。CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，反应中CeO2作______剂。在加热条件下，CeCl3易发生水解，无水CeCl3可用加热CeCl3·6H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备。其中NH4Cl的作用是______。

(2)钛(Ti)被誉为“二十一世纪的金属”。

①在高温下，向金红石(主要成分TiO2)与焦炭的混合物中通入Cl2，得到TiCl4和一种可燃性气体。该反应的化学方程式是______。

②加热条件下，镁与TiCl4反应可得到钛，下列气体可以作为保护气的是______

A.O2 B. N2 C. CO2 D.Ar

(3)锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式______。

(4)锰及其化合物应用越来越广泛，MnO2是一种重要的无机功能材料。

①已知A～G各物质间的关系如图，其中B、D为气态单质。

则反应②的离子方程式为______。

②E和C反应的化学方程式______。

25、二甲醚(DME)被誉为“21世纪的清洁燃料”。由合成气制备二甲醚的主要原理如下：

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)   △H1=−90.7 kJ·mol−1

②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)   △H2=−23.5 kJ·mol−1

③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)   △H3=−41.2 kJ·mol−1

回答下列问题：

（1）则反应3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的△H=___________kJ·mol−1。

（2）反应②达平衡后采取下列措施，能提高CH3OCH3产率的有___________。

A．加入CH3OH  B．升高温度 C．增大压强 D．移出H2O E．使用催化剂

（3）以下说法能说明反应3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)达到平衡状态的有___________。

A．H2和CO2的浓度之比为3∶1

B．单位时间内断裂3个H—H同时断裂1个C=O

C．恒温恒容条件下，气体的密度保持不变

D．恒温恒压条件下，气体的平均摩尔质量保持不变

E．绝热体系中，体系的温度保持不变

（4）一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g)2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：

已知：气体分压(p分)=气体总压(p总)×体积分数。

①该反应△H_____0（填“&gt;”、“&lt;”或“=”），550 ℃时，平衡后若充入惰性气体，平衡__________（填“正移”、“逆移”或“不移动”）。

②650 ℃时，反应达平衡后CO2的转化率为_____________（保留2位有效数字）。

③T时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=_________p总。

26、我国已进入高铁时代，高铁拉近了人们的距离。这与铁、钛等金属的广泛应用是分不开的。

(1)通常以赤铁矿(主要成分是，含有杂质)、焦炭、空气为原料炼铁时，会加入石灰石(主要成分为)，高温下分解为CaO和，写出与CaO反应的化学方程式：______。

(2)钛合金密度小、强度大，为高速列车、飞机等提供了优质材料。它可以用钠与四氯化钛在高温下反应制得，其反应的化学方程式为，用单线桥法标出反应中电子的转移情况：_____。

(3)铁路提速为鲜活水产品、新鲜水果和蔬菜的运输提供了有利条件。在鲜活鱼的长途运输中，可在水中加入供氧剂。(易溶于水)、(微溶于水)都可与水发生反应生成碱和氧气。写出与水反应的化学方程式：_____。这两种物质中选_____(填名称)作为供氧剂更好，理由是_____。

27、随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1 L的密闭容器中，充入lmol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H = —49.0kJ／mo1．测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示。

（1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）= mol/（L·min）

（2）该反应的平衡常数为 。

（3）下列措施中能使n（CH3OH）／n（CO2）增大的是 。

A．升高温度 B．充入He（g），使体系压强增大

C．将H2O(g)从体系中分离 D．再充入lmol CO2和3mol H2

（4）已知在常温常压下：

①2CH3OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g） △H= —1275.6kJ/mol

②H2O（g）=H2O（1）  △H= —44.0kJ/mol

则甲醇的燃烧热化学方程式为： ；

（5）如果燃烧甲醇会造成大量化学能损失，如果以甲醇和空气为原料，以氢氧化钠为电解质溶液设计成原电池将有很多优点，请书写出该电池的负极反应：___________________

（6）常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na+、A—、H+、OH—。若该溶液M由 pH=3的HA溶液mL与pH=11的NaOH溶液mL混合反应而得，则下列说法中正确的是  __。

A．若溶液M呈中性，则溶液M中c（H+）+c（OH—）=2×10—7mol·L-1

B．若V1=V2，则溶液M的pH一定等于7

C．若溶液M呈酸性，则V1一定大于V2

D．若溶液M呈碱性，则V1一定小于V2

28、硼、磷元素在化学中有很重要的地位，硼、磷及其化合物广泛应用于开发新型储氢材料、超导材料、富燃料材料、复合材料等高新材料领域。回答下列问题。

（1）Ti(BH4)3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得．

①基态Ti3+的未成对电子数有___个。

②LiBH4由Li+和BH4-构成，BH4-呈正四面体构型。LiBH4中不存在的作用力有___（填标号）

A．离子键   B．共价键   C．金属键 D．配位键

（2）氨硼烷(NH3BH3)是一种新型储氢材料，其分子中存在配位键，则氨硼烷分子结构式为____，写出一种与氨硼烷互为等电子体的分子___(填化学式)。

（3）硼酸(H3BO3)是一种片层状结构白色晶体，层内的H3BO3分子间通过氢键相连[如图]。

读图分析1mol H3BO3的晶体中有___mol氢键。

（4）四(三苯基膦)钯分子结构如图：

P原子以正四面体的形态围绕在钯原子中心上，钯原子的杂化轨道类型为___；判断该物质在水中___（填写“易溶”或者“难溶”），并加以解释____。

（５）硼氢化钠是一种常用的还原剂。其晶胞结构如图所示：

①该晶体中Na+的配位数为___。

②已知硼氢化钠晶体的密度为ρg/cm3，NA代表阿伏伽德罗常数的值，则a=___(用含ρ、NA的最简式子表示)

29、硫代硫酸钠()可用作分析试剂及鞣革的还原剂，遇酸易分解，有单质硫生成。实验室用下图装置模拟工业制备硫代硫酸钠。

(1)浓硫酸滴到无水亚硫酸钠中，反应生成附着在表面，容易包裹结块，减慢气体产生的速率。在不改变现有装置基础上，改进的方法是___________。

(2)向三颈烧瓶内的混合溶液中通入气体，能生成。

①为防止生成有害气体，并提高原料利用率，配制三颈烧瓶内混合溶液的方法为：将___________(填化学式)固体溶于另一种物质形成的溶液中。

②写出生成的化学方程式：___________。

③反应过程中三颈烧瓶内混合物的颜色由无色→淡黄色→无色，继续缓慢通入气体，当___________时，须立即停止通气。

(3)为测定样品的纯度，进行如下实验。实验过程中涉及的反应有：；。

①请补充完整实验方案：

实验1取5.0 g 样品，配成1 L溶液。

实验2称取0.2140 g 固体，配成100 mL溶液，取10.00 mL溶液于具塞锥形瓶中，___________，记录消耗溶液的体积。(实验中须使用的试剂：0.025 mol·L KI溶液、稀硫酸、淀粉溶液)

②若消耗溶液20.00 mL，则该样品的纯度为___________。

30、某固体混合物中含有Na2CO3、NaOH、BaCl2。现将3.940g该固体混合物溶于足量水中，结果得到1.970g沉淀；向反应后的试管中逐滴滴加0.5000mol/L的盐酸，加入盐酸的体积和沉淀的变化量如图所示。

(1)混合物中BaCl2的质量至少为________g

(2)X的最大值为________L。

31、(1)某温度时，在一个容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图1所示。

①反应开始至2min，气体Z的反应速率为_______；若反应容器恒压，则充入氦气会使反应速率_______(填变快、变慢或不变)

②在2L的另一个密闭容器中，放入0.2mol A和0.3mol B，在一定温度下，压强为p，放入催化剂(体积忽略)，发生反应2A(g)+3B(g)⇌xC(g)+2D(g)，在a min后，容器中c(A)=0.05mol•L-1，若温度不变，压强变为0.9 p，则v(C)=_______。

(2)能源是现代文明的原动力，通过化学方法可以使能源按人们所期望的形式转化，从而开辟新能源和提高能源的利用率。

①家用小轿车(燃油汽车)中的动力和能量与化学反应息息相关。关于汽油在气缸中燃烧反应的叙述正确的是_______。

A.汽油燃烧过程中，化学能转化为热能

B.汽油具有的总能量高于生成物二氧化碳和水具有的总能量

C.汽车尾气中含NO的原因是汽油中含有氮元素，燃烧后生成NO

D.断裂汽油和氧气分子中化学键吸收的总能量小于形成碳氧化物和水分子中化学键放出的总能量

②将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图2所示(A、B为多孔碳棒)。A处电极入口通甲烷，B处电极入口通氧气，则B作_______极，A电极上发生的电极反应方程式为_______。

32、含钛高炉渣的主要化学成分为、、、、、、和金属等，对其综合利用具有重要的经济价值和社会效益。

Ⅰ.一种含钛高炉渣提钛工艺流程如下图所示。

已知：①不溶于水、稀酸和碱溶液；②能与强酸、强碱反应。

③乙酸化学式，是弱酸。

(1)盐酸酸浸过程中发生反应的离子方程式为_______。

(2)“磁选”的目的是_______。

(3)下列说法正确的是_______(填字母序号)。

a.滤渣1的主要成分为、

b.若将流程A部分与流程B部分互换顺序，最终得到的滤渣成分相同

c.若将流程A部分与流程B部分互换顺序，理论上氢氧化钠用量不变

Ⅱ.含钛高炉渣中金属含量的测定：

ⅰ.配制金属浸取液：取一定量的亚硫酸钠和邻菲罗啉溶于水，加入乙酸和乙酸铵混合溶液调，此时铁的化合物不溶解。

ⅱ.取粉碎后的含钛高炉渣，加入足量金属浸取液，室温下浸取。

ⅲ.过滤，将滤液及洗涤液全部转移至盛有过量溶液的烧杯中，加入稀硫酸充分反应。

ⅳ.将反应后的溶液煮沸至自大气泡并继续微沸。

ⅴ.冷却，用浓度为的抗坏血酸()标准液滴定，消耗抗坏血酸标准液。

已知：①酸性条件下，(末配平)

②

(4)步骤ⅱ中浸取铁时发生反应的离子方程式为_______。

(5)步骤ⅲ中加入过量溶液的主要作用是_______(用离子方程式表示)。

(6)该含钛高炉渣中金属的质量分数=_______(用代数式表示)。