重庆市2025年中考模拟（三）化学试卷-有答案

1、下列叙述不正确的是

A．目前加碘食盐中主要添加的

B．预防新冠病毒的消毒酒精是质量分数为75%的酒精溶液

C．绿色食品是对人体健康无害或者伤害较小的食品

D．在空气质量日报中不包括含量的指数

2、科学家已获得了气态分子，其结构为正四面体形(如图所示)。已知断裂1键吸收193能量，断裂1键吸收946能量，下列说法正确的是

A．属于一种新型的化合物

B．的过程中释放1158能量

C．1转化为时要放出734能量

D．和互为同分异构体，转化为属于化学变化

3、下列说法中，正确的是（　　）

A．冰熔化时，分子中H﹣O键发生断裂

B．原子晶体中，共价键的键长越短，通常熔点就越高

C．分子晶体中，共价键键能越大，该分子的熔沸点就越高

D．分子晶体中，分子间作用力越大，则分子越稳定

4、新冠病毒疫情期间，养成良好的卫生习惯，做好个人的消毒防护可以有效地防止病毒的扩散和感染，三氯生(结构简式如图所示)是一种高效广谱抗菌剂，对人体毒性很小，在洗手液成分中非常常见。下列有关说法不正确的是

A．该有机物的分子式为

B．碳原子的杂化方式为杂化

C．该分子中存在两个大π键

D．分子中的C、O、Cl原子均进行了轨道杂化

5、固体NH5为离子化合物，它与水反应的化学方程式为：NH5+H2O＝NH3·H2O+H2↑，它也能和乙醇反应生成氢气。下列有关NH5的叙述正确的是（ ）

A. 1mol NH5中含有5NA个N-H键   B. 在NH5中氮元素的化合价为-5

C. NH5与乙醇反应时发生了取代反应   D. NH5与水反应时NH5被氧化了

6、已知：H2（g）＋F2（g）=2HF（g），反应过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是（　　）

A.1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量为270 kJ

B.氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应

C.在相同条件下，1 mol H2（g）与1 mol F2（g）的能量总和大于2 mol HF（g）的能量

D.其他条件不变，加入催化剂，该反应的ΔH减小

7、下列事实与电化学腐蚀无关的是( )

A. 光亮的自行车钢圈不易生锈

B. 黄铜（Cu-Zn合金）制的铜锣不易产生铜绿

C. 铜铝电线一般不连接起来作导线

D. 镀锡的铁皮，破损后铁皮反而易被腐蚀

8、把a、b、c、d四种金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连，可以形成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，c溶解；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b极上有大量气泡。则四种金属的活动性顺序是

A.a＞c＞d＞b B.c＞a＞b＞d C.a＞c＞b＞d D.c＞a＞d＞b

9、工业废水中含有的重铬酸根离子(Cr2O)有毒，必须处理达标后才能排放，工业上常用绿矾(FeSO4·7H2O)做处理剂，反应的离子方程式如下：6Fe2++Cr2O+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O关于该反应的说法正确的是

A．Fe2+发生还原反应

B．每处理1molCr2O，转移6mol电子

C．Cr2O是氧化剂，被氧化

D．Cr3+是氧化产物

10、下列元素中，属于第三周期的是

A. 氮    B. 氟    C. 硅    D. 钾

11、已知室温下，0.1 mol·L-1某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，下列叙述错误的是（ ）

A．HA电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比为108

B．升高温度，溶液的pH减小

C．溶液的pH=4

D．HA的电离平衡常数约为l×10-7

12、自然界中氮的部分循环过程如图，有关说法正确的是

A．过程①和②均属于自然固氮

B．X→Y发生化合反应

C．NH3→N发生氧化还原反应

D．若为硫循环，X在空气中点燃可得Y

13、化学与生活密切相关。下列有关说法错误的是

A. 天然气是可再生的清洁能源，可用于工业制盐酸

B. SiO2、MgO、Al2O3熔点高，可用于制作耐高温仪器

C. 硝酸铵属于氧化剂，严禁用可燃物（如纸袋）包装

D. 纤维素属于多糖类物质，但不能作人类的营养物质

14、向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是

A．XY段溶液中的离子方程式为

B．a处溶液的导电能力约为0，所以是非电解质

C．是强电解质，其水溶液中不含分子

D．YZ段溶液的导电能力不断增大，主要是由于电离出的离子导电

15、下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是 (　　)

A. 从氟到碘，生成的氢化物熔、沸点逐渐升高，稳定性逐渐减弱

B. 因为钠原子比铝原子容易失去电子，所以钠比铝的还原性强

C. 从钠到氯，最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强

D. 氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，氧比硫的氧化性强

16、下列说法中不正确的是

A. 元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族之间的10个纵行的元素都是金属元素

B. 原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数

C. 除了氢元素的一种核素：1H，其它所有元素的原子中都含有质子、中子和电子

D. 第三周期主族元素最高正价由左往右依次升高

17、现有X、Y、Z三种金属，将X、Y放在稀硫酸中，用导线连接，电流方向由X到Y。把X放在Z的硫酸盐溶液中，X表面有Z析出。则三种金属的活动性顺序是

A．Y＞X＞Z

B．X＞Y＞Z

C．Z＞Y＞X

D．Z＞X＞Y

18、下列鉴别有关物质的方法不正确的是

A.无需其他试剂即可鉴别稀盐酸与Na2CO3溶液

B.用CO2鉴别NaCl溶液和CaCl2溶液

C.用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3两种无色溶液

D.用NaOH溶液一次性鉴别MgCl2、CuCl2、FeCl2和FeCl3四瓶盐溶液

19、完成下列实验所选择的装置和方法错误的是

A．A

B．B

C．C

D．D

20、一定条件下，在体积为10 L的固定容器中发生反应：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g），反应过程如图。下列说法正确的是（　　）

A.t1 min时正、逆反应速率相等

B.X曲线表示NH3的物质的量随时间的变化关系

C.0～8 min，H2的平均反应速率v（H2）＝0.75 mol·L－1·min－1

D.10～12 min，N2的平均反应速率v（N2）＝0.0025 mol·L－1·min－1

21、回答下列问题：

(1)乙醇的挥发性比水的强，原因是_______。

(2)金属氢化物是应用广泛的还原剂。KH的还原性比NaH的强，原因是_______。

22、某同学设计如下实验方案，以分离混合溶液中的AlCl3和FeCl2。

(1)沉淀A的化学式为________________ 。

(2)写出AlCl3溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式：___________________________。

(3)写出沉淀A转化为沉淀B反应的化学方程式：___________________。

(4)写出检验溶液A中是否含有Fe2+时的方法：________________________________。

23、（1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：

①Ba（OH）2： ；

②NaHSO4： ；

③写出①②水溶液混合后恰好沉淀完全的离子方程式______________________

（2）砷及其化合物有毒，如砒霜（As2O3）有剧毒，环境监测和法医学分析砒霜中毒的反应原理：As2O3+6Zn+12HCl=6ZnCl2+2AsH3↑+3H2O，①反应中还原剂是 ，被还原的元素是      ，（用化学式回答）若参加反应Zn的质量为19.5g，则生成的气体在标准状况下的体积为_________L，

②用双线桥法标出上述反应中电子转移的方向和数目。

（3）实验室里需要纯净的NaCl溶液，但手边只有混有Na2SO4、NH4HCO3的NaCl．某学生设计了如图所示方案提取纯净的NaCl溶液．（已知：NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O）

①150℃时，一定量的NH4HCO3完全分解后所得气体的平均相对分子质量为    （保留至小数点后一位）．

②操作③所得到的悬浊液与胶体的本质区别是   ．

③进行操作②后，判断SO42﹣是否已除尽方法是     ．

④操作②加BaCl2溶液后生成沉淀，不必进行过滤就可进行操作③加碳酸钠溶液，其理由是   ．

24、回答下列问题：

(1)有①O、O、O；②H2、D2、T2；③石墨、金刚石；④H、H、H；四组微粒或物质。互为同位素的是___________(填编号)。

(2)下列物质中：①N2；②MgCl2；③NH4Cl；④CH4；⑤CO2；⑥Ne；⑦H2S；⑧KOH；⑨Na2O2；⑩K2O；只存在共价键的是___________；属于离子化合物但含有共价键的是___________。

(3)用电子式表示下列物质形成过程：

MgCl2___________；N2___________；CCl4___________；Na2O2___________。

25、硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂。某课外小组的同学欲测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：

　请回答下列问题：

（1）证明步骤①滤液中含有Fe2+的方法是取样，先滴加KSCN溶液，再滴加____，该过程的现象为__________________________________________________。

（2）步骤②加入过量H2O2的目的是___________________________________。

（3）步骤③中反应的离子方程式是__________________________________。

（4）步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、____________、灼烧、______、称量。

（5）若实验中铁无损耗，则每片补血剂中含铁元素的质量为____g。

26、常温下，浓度均为0.1mol/L的四种溶液：①Na2CO3溶液 ②NaHCO3溶液 ③盐酸   ④氨水

试回答下列问题：

（1）上述溶液中有水解反应发生的是___________(填编号，下同)，溶液中溶质存在电离平衡的____________

（2）比较①、②溶液，pH值较大的是____________；

（3）在溶液④中加入少量NH4Cl固体，此时c(NH4+)/c(OH−)的值将___________(填“变小”、“变大”或“不变”)；

27、回答下列问题：

(1)的俗名为：___________。

(2)HCl的电子式为：___________。

(3)在水中的电离方程式：___________。

(4)实验室制氯气的化学方程式：___________。

(5)氧化铝溶于氢氧化钠的离子方程式：___________。

28、下表中有三组物质，每组均有甲、乙、丙三种物质。

请回答下列问题：

（1）第Ⅲ组中有一种物质能与第______________组中的所有物质反应，这种物质是______________。

（2）第Ⅱ组物质中，与第Ⅰ组中的所有物质都不能发生反应的是______________，该物质能与第Ⅲ组中的所有物质发生反应，其化学方程式分别为_____________、________、____________。

29、某小组拟探究双氧水和铁离子的氧化性强弱，设计如下实验装置。

注明：盐桥为饱和KCl溶液和琼脂，烧杯中溶液均为100mL．

(1)用30%双氧水配制10%的双氧水需要使用的玻璃仪器有__________________(填名称)。已知：30%双氧水的密度约为，该双氧水溶液的物质的量浓度约为________(保留1位小数)。

(2)关闭K，电流计显示电子由石墨极流出经外电路流入铂极。盐桥中阳离子向________(填“石墨”或“铂”)极迁移。负极反应式为_____________________。若忽略体积变化和盐类水解，电路上转移电子，则_________(填“净增”或“净减”)_______。

(3)一段时间后，向石墨极烧杯中加入适量30%双氧水和硫酸，电流计显示：电子由铂极流入石墨极。此时，铂极是___________(填“正极”或“负极”)。

(4)结合上述(2)、(3)实验现象，可以得出的结论是__________。

30、向某AgNO3溶液中，逐滴加入密度为1.10g/mL的盐酸，恰好完全反应时，过滤所得沉淀的质量恰好与盐酸的质量相等。求盐酸的质量分数和物质的量浓度。（要求有简单计算过程）

31、丙烷脱氢是工业生产丙烯的重要途径，其热化学方程式为  ，请回答下列相关问题。

(1)下表为部分键能数据，据此可算出___________。

(2)一定温度下，向2L的密闭容器中充入发生脱氢反应，经过达到平衡状态，测得平衡时气体压强是开始的倍。

①内氢气的生成速率_____，的平衡转化率为_____。

②下列情况能说明该反应达到平衡状态的是_________(填标号)。

A.混合气体的平均相对分子质量保持不变  B.与的物质的量之比保持不变

C.混合气体的密度保持不变     D. 的分解速率与的消耗速率相等

(3)脱氢反应分别在压强为和时发生，丙烷及丙烯的平衡物质的量分数随温度变化如图所示：

①压强：p1_________(填“”或“”)p2。

②为了同时提高反应速率和反应物的平衡转化率，可采取的措施是___________。

③若，起始时充入丙烷发生反应，则Q点对应温度下，反应的平衡常数_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数)。

④实际生产中常在恒温、恒压的密闭容器中充入丙烷和氩气发生脱氧反应，充入氩气的原因是______________。

32、用电镀锡渣(主要含、)联合生产氯化亚锡和硫酸亚锡晶体，其工艺流程如下：

已知：①易水解生成碱式氯化亚锡；②在水溶液中，易被氧化为。

请回答下列问题：

(1)锡在周期表中的位置为___________。

(2)已知反应I得到的沉淀是，产生气体的结构式为_____，反应的化学方程式为_______。

(3)图中滤液的主要成分为_______________、_______________(写化学式)。

(4)酸溶时一般加入浓盐酸进行溶解，请用化学方程式及必要文字解释原因：______________。

(5)电镀锡渣中的锡与烧碱、硝酸钠溶液反应可生产锡酸钠，并产生一种碱性气体，该反应的化学方程式为________。