北京市2025年中考模拟（三）化学试卷-有答案

1、室温下，向某Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中逐滴加入BaCl2溶液，溶液中lgc(Ba2+)与的变化关系如图所示。下列说法正确的是（   ）

(已知：H2CO3的Ka1、Ka2分别为4.2×10-7、5.6×10-11)

A.a对应溶液的pH小于b

B.b对应溶液的c(H+)=4.2×10-7mol·L-1

C.a→b对应的溶液中减小

D.a对应的溶液中一定存在：2c(Ba2+)+c(Na+)+c(H+)=3c(HCO3-)+c(Cl-)+c(OH-)

2、下列有关化学反应的说法中正确的是

A. 化学反应是吸热还是放热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小

B. 化学反应中的能量变化都表现为热量的变化

C. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D. 放热反应在常温下一定很容易发生

3、下列有关化学用语表示正确的是(   )

A．过氧化钠的电子式：   B．次氯酸的结构式:H—Cl—O

C．硫原子的结构示意图：   D．NH4Cl的电子式:

4、下列说法正确的是

A．同一原子中3s、3p、3d、4s的能量依次升高

B．、中S原子的VSEPR模型均为平面三角形

C．氯化钠是离子晶体，由和构成，常温下能导电

D．和晶体硅都是共价化合物，属于共价晶体

5、用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A. 1 mol OH－中含有9NA个电子

B. 1 L 1 mol/L的AlCl3溶液中含有NA个Al3+

C. 28 gCO气体中含有NA个氧原子

D. 常温常压下11.2 L甲烷气体含有的分子数为0.5NA

6、下列实验操作，正确的是

A. 各放一张质量相同的称量纸于托盘天平的托盘上，将 NaOH 固体放在左盘称量 4.0 g

B. 制 Fe(OH)3 胶体时，将 FeCl3 溶液加入到水中，再加热煮沸一段时间

C. 做蒸发实验时，可将蒸发皿中溶液蒸干得固体

D. 用带火星的木条检验氧气的存在

7、下列分子或离子①、②、③、④、⑤。按键角由大到小顺序排列正确的是

A．③②④①⑤

B．⑤①④②③

C．④①②⑤③

D．⑤④①②③

8、如图所示的装置是某次实验最初的情况(夹持装置省略)，烧瓶内盛有等体积的甲烷和Cl2，用光照射烧瓶一段时间，下列说法正确的是

A．只能生成CH3Cl一种有机物

B．烧瓶内液面不可能上升

C．大试管内的液体可能会分层

D．向水中加入石蕊溶液后变蓝

9、用如图所示装置完成相应实验(a、b、c中分别盛有试剂1、2、3)，能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

10、Bodensteins 研究了反应 2HI(g) I2(g)＋ H2(g)，某温度下，上述反应中，正反应速率为υ正=k正c2(HI),逆反应速率为υ逆=k逆c(I2)·c(H2),，其中k正、k逆为速率常数，根据以上内容得出的结论，不正确的是

A.反应物浓度越大，正反应速率越大

B.生成物浓度越大，逆反应速率越大

C.该反应的平衡常数K =k正/k逆

D.速率常数的大小与反应程度无关系

11、某元素的二价阴离子核外有18个电子，质量数为32，该元素原子的中子数为(   )

A.2 B.14 C.18 D.16

12、用Pt－Rh合金催化氧化NH3制NO，其反应的微观模型如图甲，含氮生成物产率随反应温度的变化曲线如图乙。下列说法正确的是

A．氨分子的电子式为

B．400℃时，生成的产物只有N2、NO

C．Pt－Rh合金催化氧化NH3制NO，适宜的温度为400℃

D．800℃以上，可能发生反应：2NO(g)O2(g)＋N2(g)

13、化学与社会、科学、技术、环境密切相关。下列说法正确的是（   ）

A.医用防护口罩中使用的聚丙烯熔喷布，其生产原料来自石油裂解

B.水泥、玻璃、青花瓷、水晶、玛瑙、分子筛都属于硅酸盐工业产品

C.人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，其主要成分是二氧化硅

D.通入过量的空气，可以使燃料充分燃烧，同时提高热量的利用率

14、向 a g Al2O3、Fe2O3的混合物中加入100mL 0.05mol/L的盐酸中，固体全部溶解，再向其中加入NaOH溶液使Fe3+、Al3+恰好全部转化成沉淀，用去NaOH溶液100mL，则此NaOH溶液的浓度为

A. 0.2mol/L    B. 0.1mol/L    C. 0.05mol/L    D. 无法计算

15、A由Al2O3、Fe3O4、Al、Cu中的某几种粉末混合而成，该混合物成分的分析方案如图：

下列分析不正确的是(　　)

A.当m1>m2时，溶液a中的阴离子只有2种

B.生成蓝色溶液的离子方程式为Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋

C.要确定混合物中是否含有Al，可取A加入适量稀盐酸

D.当m2－m3＝2.96 g时，Fe3O4的质量至多为2.32 g

16、在Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，测得A13+的浓度为0.1mol·L-1，加入等体积0.3mol·L-1的BaCl2溶液恰好使完全沉淀，则混合溶液中Na+的浓度为

A．0.60mol·L-1

B．0.20mol·L-1

C．0.25mol·L-1

D．0.30mol·L-1

17、羰基硫是一种有臭鸡蛋气味的无色气体，易燃。常温下，在恒容密闭容器中，将CO和H2S按1:1混合加热可得到羰基硫和氢气。恢复至常温，容器内压强等于反应前的压强。下列说法不正确的是

A．若反应过程转移0．2mol电子，则生成0．1mol羰基硫

B．CO和H2S的反应中，H2S作还原剂

C．羰基硫的化学式为COS，是一种共价化合物

D．1mol羰基硫完全燃烧，消耗1．5mol氧气

18、光合作用可表示为。若代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确

A．中含有的质子数为

B．中含有的共用电子对数为

C．产生需消耗的分子数为

D．产生(标准状况)转移的电子数为

19、山梨酸()是一种国际公认的安全防腐剂，安全性很高，广泛用于食品、化妆品、农产品等行业。下列有关说法错误的是

A．山梨酸的分子式为

B．山梨酸可使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．山梨酸可与发生反应

D．山梨酸可与发生加成反应

20、下列物质属于天然高分子化合物的是：

A. 蛋白质   B. 聚氯乙烯   C. 蔗糖   D. 油脂

21、在容积为2 L的密闭容器中进行如下反应：A(g)＋2B(g)3C(g)＋2D(g)，开始时A为4 mol，B为6 mol；5 min末时测得C的物质的量为3 mol。请计算：

（1）5min末A的物质的量浓度___________________；

（2）5min内D的平均化学反应速率____________________；

（3）B的转化率_____________________________；

（4）反应后容器中的总压强与反应前总压强之比为_________________。

22、按要求填空。

(1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式

NaHSO4_____________________；

(NH4)2CO3_________________________。

(2)现有以下物质：①NaCl溶液  ②干冰 ③ 液态HCl ④铜  ⑤BaSO4固体  ⑥ 蔗糖 ⑦Na2O ⑧NaOH固体  ⑨盐酸  ⑩NH3 ⑪医用酒精(75%)。其中能够导电的是_______________(填序号，下同)；属于电解质的是________________；属于非电解质的是______________。

23、粗苯甲酸中混有泥沙和NaCl杂质，可通过重结晶的方法分离提纯。

(1)提纯的主要步骤为：加热溶解、_______、冷却结晶。

(2)提纯过程中共使用了_______次玻璃棒。

(3)过滤得到的苯甲酸晶体需洗涤，采用的合适洗涤剂是_______(填字母)。

a.饱和食盐水b.Na2CO3溶液c.稀硫酸d.蒸馏水

(4)乙酰苯胺是一种具有解热镇痛作用的白色晶体，20℃时在乙醇中的溶解度为36.9g，在水中的溶解度如下表：

某种乙酰苯胺样品中混入了少量氯化钠杂质，下列提纯乙酰苯胺的方法正确的是_______(注：氯化钠可分散在乙醇中形成胶体。)

A．用水溶解后分液

B．用乙醇溶解后过滤

C．用水作溶剂进行重结晶

D．用乙醇作溶剂进行重结晶

24、用系统命名法命名(1)(2)有机物，写出(3)(4)的结构简式：

(1) ___________

(2) ___________

(3)2，6—二甲基—4—乙基辛烷：___________；

(4)3—甲基—1—戊炔：___________。

25、A、B、C、D、E、F、G均是原子序数小于36的元素。A的基态原子外围电子排布式为3s2；B原子的L电子层的P能级上有一个空轨道； C元素的基态原子最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子； D 的原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反；E是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素；F和G在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数F比G小2。

根据信息回答下列问题：

（1）C的外围电子排布图为 。C与氢元素可分别形成含10个电子的分子、阴离子和阳离子，阳离子中中心原子的杂化类型为   ；分子的VSEPR模型名称为 ；阴离子的立体构型为___ __。

（2）G的价电子排布式为 。用电子式表示化合物AE2的形成过程 。

（3）F与BD易形成配合物F(BD)5，在F(BD)5中F的化合价为_______；与BD分子互为等电子体的分子和离子分别为　　　和　 　（填化学式）。

（4）E有多种含氧酸根①EO- ②EO2- ③EO3- ④EO4-，其中空间构型为四面体型的是   。（填序号）

（5）B、C、D、E原子相互化合形成的分子有多种，请列举两种分子内所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子：______________________(写分子式)

26、疫情防控不可松懈！学习化学知识，科学防疫。

(1)德尔塔新冠病毒有可能在空气中以气溶胶的形式传播，气溶胶属于___________(填“胶体”或“溶液”或“浊液”)，区分胶体和溶液常用的物理方法是___________。

(2)各类消毒剂在卫生防疫方面起着重要的作用，下列有关说法正确的是___________。

A．漂白粉的有效成分是次氯酸钙

B．浓度为95%的医用酒精消毒效果比75%的好

C．苏打水可用作杀灭新型冠状病毒活体的消毒剂

D．二氧化氯具有强氧化性，是一种高效安全的消毒剂

E．氯气常用于自来水的杀菌消毒，其中起杀菌消毒作用的是氯气

F．为达到更好的去污效果可将“84”消毒液(主要成分为NaClO)与洁厕灵(主要成分为HCl)混合使用

(3)某同学设计如图实验装置(夹持装置省略)制取“84”消毒液。

①配平A中发生的化学方程式___________：，其中氧化产物和还原产物的质量比为___________。

②B中的试剂是___________。

③C中干燥管的作用是___________。

27、有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、K+、Na+、Mg2+、Al3+、Fe3+、Ba2+、Cl－、I－、NO3－、CO32－、SO42－中的几种。取该溶液进行以下实验：

（1）用pH试纸检验该溶液呈强酸性，可推出____________离子不存在。

（2）取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后CCl4层呈紫红色，可推出___________离子不存在。

（3）另取部分溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，均无沉淀产成，则可推出______________离子不存在。取部分碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明__________离子存在。

（4）另取部分上述碱性溶液，向其中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，可推出_______离子不存在。

（5）根据以上实验事实确定：该溶液中肯定存在的离子是_____________；还不能肯定是否存在的离子是_____________________。

28、甘肃马家窑遗址出土的青铜刀是我国最早冶炼的青铜器，由于时间久远，其表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生的，化学式为Cu2(OH)2CO3，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、CO2和H2O。某同学利用以下反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。

铜铜绿ACu(OH)2BCu

(1)从物质分类标准看，“铜绿”属于___(填字母序号)。

A．酸

B．碱

C．盐

D．氧化物

(2)写出B的化学式：___。

(3)请写出铜绿与盐酸反应的化学方程式：___。

(4)上述转化过程中属于化合反应的是___。

29、现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量（g/100mL）。

I.实验步骤：

（1）量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL容量瓶中定容，摇匀即得待测白醋溶液。

（2）用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴_______________作指示剂。

（3）读取盛装0.1000mol/L NaOH 溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为____________mL。

（4）滴定。当____________时，停止滴定，并记录NaOH溶液的最终读数．再重复滴定3次。

Ⅱ.实验记录  

Ⅲ．数据处理：

（5）某同学在处理数据时计算得：平均消耗的NaOH溶液的体积 V==15.24mL。指出他的计算的不合理之处：____________________________________。按正确数据处理，可得市售白醋总酸量=____________g/100mL。（结果保留四位有效数字）

（6）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是（填写序号）____________。

a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗

b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后消失

c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加入少量水 

d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出

30、(1)北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷(C3H8)，亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C3H6)。丙烷脱氢可得丙烯。

已知：C3H8(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g)  △H1=+156.6kJ·mol-1

CH3CH=CH2(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g)  △H2=+32.4kJ·mol-1

则相同条件下，反应C3H8(g)→CH3CH=CH2(g)＋H2(g)的△H=___________kJ·mol-1。

(2)已知H－H键键能(断裂时吸收或生成时释放的能量)为436kJ•mol﹣1，H－N键键能为391kJ•mol﹣1，根据热化学方程式：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)   △H=﹣92.4kJ•mol﹣1.则N≡N键的键能是___________kJ·mol-1。

31、I．氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。氮气在一定的温度、压强和催化剂的作用下可合成氨： N2(g)+3H2(g)2NH3 (g)。

(1)在恒温固定容积的反应室中，能说明上述反应达到平衡状态的是___________。

A．N2、H2、NH3的物质的量浓度之比为1：3：2

B．混合气体总物质的量不再变化

C．混合气体的密度不再变化

D．3v(NH3)正=2v(H2)逆

(2)一定条件下，合成氨反应中N2的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。从图中可知，p1___________p2(填“＜”、“＞”或“=”，下同)，正反应的ΔH___________0。

(3)下列措施一定能使 减小的是___________。

A．升高温度

B．恒温恒容充入惰性气体

C．恒温恒压充入N2

D．加入更高效的催化剂

(4)200℃、p1条件下，将1 mol N2和3 mol H2通入2 L的反应室，t min末NH3(g)的浓度为0.4 mol/L，t min内H2的反应速率为___________mol·L-1·min-1(用含有t的代数式表示)；该条件下化学平衡常数K=___________ (列式即可，不用计算出结果)。

II．有人设想以N2和H2为反应物、溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氨的新型燃料电池，装置如图所示。

(5)电池正极发生的电极反应式是___________

32、第四周期中的 18 种元素具有重要的用途，在现代工业中备受青睐。

(1)其中，未成对电子数最多的元素名称为___________，该元素的基态原子中，电子占据的最高能层为___________层，具有的原子轨道数为___________，电子数为___________。

(2)第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的，30Zn 与31Ga 的第一电离能不符合这一规律原因是___________。

(3) AsH3中心原子杂化的类型为___________，分子构型为___________。

(4)已知 Ti3＋可形成配位数为 6，颜色不同的两种配合物晶体，一种为紫色，另一种为绿色。两种晶体的组成皆为 TiCl3·6H2O。为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：

a 分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；

b 分别往待测溶液中滴入AgNO3 溶液，均产生白色沉淀；

c 沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液得到的白色沉淀质量为原紫色晶体的水溶液得到的沉淀质量的2/3

则绿色晶体配合物的化学式___________。