西藏自治区日喀则市2025年小升初模拟（三）化学试卷(解析版)

1、工业上以镉铁矿(主要成分为、、Fe和)为原料制备分析试剂的流程如图[可溶于水]：

下列说法不正确的是

A．酸浸过程既有氧化还原反应，也有非氧化还原反应

B．是还原镉步骤的还原剂，溶液中可能将其氧化为

C．若氧化步骤有气泡生成，说明酸性条件下也能氧化

D．沉镉后的滤液仍会残留少量的，排放前需进一步回收处理以防污染环境

2、常温下，将NaOH溶液滴加到某一元酸(HA)溶液中，测得混合溶液的pH与离子浓度变化关系如图所示[已知：p =-lg ]。下列叙述不正确的是(   )

A.Ka(HA)的数量级为10−5

B.m点所示溶液中：c(A−)=c(HA)

C.滴加NaOH溶液过程中， 保持不变

D.滴加NaOH溶液过程中反应为HA+OH−=A−+H2O

3、下列说法不正确的是

A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化

B．放热反应都不需要加热就能发生

C．吸热反应在一定条件(如常温、加热等)也能发生

D．化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量相对大小

4、下列不能证明氢氰酸(HCN)是弱电解质的是

A. 常温下，1mol·L－1HCN溶液的pH约为3

B. NaCN溶液呈碱性

C. 相同条件下,HCN溶液的导电性比盐酸溶液的弱

D. 10 mL1mol·L－1HCN恰好与10 mL 1mol·L－1 NaOH溶液恰好完全反应

5、下列实验能达到实验目的的是（    ）

A.A B.B C.C D.D

6、已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD- 都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是

A．原子半径：A＞B＞D＞C

B．原子序数：a＜b＜d＜c

C．离子半径：C3-＞D–＞B+＞A2+

D．非金属性：C＞D

7、化学与生产、生活、社会发展息息相关，下列说法错误的是

A．考古时，可以用来测定文物年代，与都是碳元素的核素

B．废弃的聚乙烯料属于白色垃圾，不可降解，能使溴水褪色

C．歼20战斗机采用大量先进复合材料、铝锂合金等，铝锂合金属于金属材料

D．22年冬奥会中，国家速滑馆“冰丝带”采用超临界制冰，比氟利昂制冰更加环保

8、下列指定反应的离子方程式正确的是

A．向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至刚好为中性：

B．饱和滴入沸水中加热煮沸制备胶体：胶体

C．在强碱溶液中次氯酸钠与反应生成：

D．向含有 的溶液中通入充分反应：

9、己知C8H11N的同分异构体中含有苯环的有很多种（不考虑立体异构），其中苯环上有一个侧链、二个侧链和三个侧链的种数分别是

A．5、9、6 B．4、6、6 C．3、9、7   D．4、6、7

10、利用下图所示的有机物X可生产S-诱抗素Y。下列说法正确的是

A. 1 mol Y最多能和6 molH2发生加成反应

B. X可以发生氧化、取代、加聚、酯化等反应

C. Y可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可使酸性高锰酸钾溶液退色

D. X结构中有2个手性碳原子

11、下列物质中含原子个数最多的是

A. 9gNH3    B. 标准状况下5.6LCO2

C. 9g H2O    D. 0.4mol O3

12、下列各组物质中互为同分异构体的是(  )

A. 葡萄糖和蔗糖    B. 蔗糖和麦芽糖    C. 乙醇和乙酸    D. 淀粉、纤维素

13、2022年诺贝尔化学奖授予了对点击化学和生物正交化学做出贡献的三位科学家。我国科学家在寻找新的点击反应砌块的过程中，意外发现一种安全、高效合成化合物，其结构简式如图所示，其中X、Y、Z和W是原子序数依次增大的短周期元素，Y与W是同一主族元素。下列说法正确的是

A．简单离子半径：

B．最简单氢化物的沸点：

C．最高价含氧酸的酸性：

D．常温下可以用铁制容器盛装X的最高价氧化物对应水化物的浓溶液

14、下列化学用语正确的是（    ）

A.钾原子的结构示意图：

B.氯化氢的电子式：

C.甲烷的比例模型：

D.硝基苯的结构简式：

15、一种医药中间体的结构如图所示，X、Y、Z、W、Q为原子序数依次递增的短周期元素，其中只有Y、Z、W位于同一周期，且Y原子s能级上的电子总数是p能级上电子总数的2倍，下列说法错误的是

A．X分别与Y、Z、W都可形成10电子分子

B．Y、Q的最高价含氧酸酸性：

C．Z、W的电负性：

D．Y、Z、W的基态原子的第一电离能大小：

16、下列物质属于弱电解质的是

A．K2SO4

B．NaOH

C．NH3·H2O

D．HClO4

17、下列说法正确的是

A. 制硝基苯时将浓硝酸沿着内壁慢慢注入盛有浓硫酸的烧怀中，并不断搅拌

B. 根据火焰所呈现的特征焰色，可以检验金属或金属离子的存在

C. 实验室中少量金属钠常保存在煤油中，实验时多余的钠不能放回原瓶中

D. 用玻璃棒在过滤器上搅拌以加速硫酸钡沉淀的洗涤

18、新材料问世常常带动新科技、新技术的应用和发展，下列有关说法不正确的(   )

A.中国的航空铝材处于世界领先的行列，该铝材是纯度很高的铝，密度小，强度高

B.稀土元素被称为“冶金工业的维生素”，其加入钢中后可增加钢的韧性、抗氧化性

C.“神舟”六号载人飞船表面覆盖某种特殊材料，这种材料强度高，耐高温

D.2017年8月我国宣布成功完成了某超级钢的研制，超级钢从组成看上是混合物

19、钠着火时，应选用_____灭火的是

A．煤油

B．水

C．沙土

D．泡沫灭火器

20、下列物质溶于水的过程中，未破坏化学键的是

A．HCl

B．CH3CH2OH

C．NaOH

D．NaCl

21、①CaBr2 ②H2O  ③H2O2  ④Na2O2 ⑤Al ⑥Ca（OH）2 ⑦HClO  ⑧I2

⑨He以上九种物质，根据要求回答下列问题：

（1）含有共价键的离子化合物是__________________（填序号）。

（2）不存在化学键的是__________________（填序号）。

22、为了探究化学反应速率和化学反应限度的有关问题，某研究小组进行了以下实验：

实验一：

利用如图装置测定化学反应速率（已知：S2O32-+2H+═H2O+S↓+SO2↑）

（1）除如图装置所示的实验用品外，还需要的一种实验用品是________。

A.温度计  B.秒表  C.酒精灯

（2）若在2min时收集到224mL（已折算成标准状况）气体，可计算出该2min内H+的反应速率，而该测定值比实际值偏小，其原因是__________。

实验二：

为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表。（已知 I2+2S2O32-═S4O62-+2I-，其中Na2S2O3溶液均足量）

（3）表中Vx=____mL，t1、t2、t3的大小关系是________。

实验三：

取5mL0.1mol/L的KI溶液于试管中,滴加0.1 mol·L－1 FeCl3溶液溶液2mL,发生如下反应：2Fe3＋＋2I－==2Fe2＋＋I2.为证明该反应达到一定可逆性且具有限度,他们设计了如下实验：

①取少量反应液,滴加AgNO3溶液,发现有少量黄色（AgI）沉淀；

②再取少量反应液,滴加少量CCl4,振荡,发现CCl4层显浅紫色.

根据①②的现象,他们得出结论：该反应具有一定的可逆性,在一定条件下会达到反应限度.

（4）指导老师指出他们上述实验中①不合理,你认为其原因是___________ ；改进的方法是__________ 。

（5）有人认为步骤②适合检验生成I2较多的情况下,还有一种简便方法可以灵敏地检验是否生成了I2,这种方法所用的试剂是______________________ 。

23、能源是人类生存和发展的重要支柱。研究和有效地开发新能源有重要意义。已知 CH3CH2CH2CH3(g)与 CH3CH(CH3)CH3(g)的燃烧过程如图所示：

已知：H2O(g)=H2O(l) ΔH＝－41kJ·mol-1。请根据以上信息，回答下列有关问题：

(1)图形中 E 表示 CH3CH2CH2CH3(g)燃烧反应逆反应的_____。 

(2)CH3CH2CH2CH3(g)与 CH3CH(CH3)CH3(g)的热稳定性_____更高。

(3)表示CH3CH(CH3)CH3(g)燃烧热的热化学方程式为_____。

(4)CH3CH2CH2CH3(g)转化为 CH3CH(CH3)CH3(g)的热化学反应方程式为_____

(5)如表所示是部分化学键的键能参数（已知CO的结构式为C≡O）：

合成气(CO 和 H2 的混合气体)可以合成 CH3CH2CH2CH3(g)，同时生成 H2O(g)，则合成 1molCH3CH2CH2CH3(g)的 ΔH＝__。

24、现有下列九种物质：①盐酸溶液 ②石墨 ③蔗糖 ④CO2 ⑤熔融NaHSO4 ⑥Ba(OH)2固体  ⑦液氯 ⑧硫酸 ⑨NaCl固体

（1）属于电解质的有__________；能导电的物质有________。

（2）②和SiO2在高温下可发生如下反应：3C+SiO2SiC+2CO↑ （已知SiC中Si元素为+4价），上述反应中还原产物是_______；氧化剂与还原剂物质的量之比为_______。

（3）上述九种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H＋＋OH－=H2O，该离子反应对应的化学方程式为___________

（4）⑤的电离方程式为____________。

25、用系统命名法命名下列物质或者根据名称写出对应的结构简式。

(1)_______；

(2)_______；

(3)按系统命名法命名：_______。

(4)3，4，三甲基戊炔_______。

26、《化学与生活》

（1）合理膳食，保持营养均衡，是青少年学生健康成长的重要保证。

①蛋白质是人体必需的营养物质，它在人体内最终分解为（   ）。

A．葡萄糖   B．氨基酸    C．脂肪酸

②现有下列五种物质  A食盐   B食醋  C苹果汁  D葡萄糖  E青霉素，请按下列要求填空(填序号)。

富含维生素C的是 ；可直接进入血液，补充能量的是     ；应用最广泛的抗生素之一的是     ；即可作为调味剂，又可作为防腐剂的是    ；食用过多会引起血压升高、肾脏受损的   。

（2）材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以改善我们的生活。

①居室装修所使的人造板材会释放出一种挥发性物质，长期接触会引起过敏性皮炎，免疫功能异常，该挥发性物质是（   ）。

A．酒精   B．蔗糖  C．甲醛

②一般情况下，合金比组成它的成分金属硬度 (填大、小)。

③常用来作半导体的物质是     （填化学式）；用作食品保鲜膜的的高分子材料的结构简式为      。

27、写出化学方程式

（1）硫在氧气中燃烧的化学方程式____

（2）碳粉和氧气的化学反应方程式____

（3）水蒸气与灼热的炭发生氧化还原反应的化学方程式____

28、如图为氯及其化合物的“价−类”二维图。

(1)二维图中A的类别为_______；B的名称为_______。

(2)已知是一元强酸，写出溶液与氢氧化钠溶液反应的离子方程式_______。

(3)某同学研究HCl性质，进行如下预测：

①从物质类别上看，HCl属于酸，能与大理石反应，相应的离子方程式为_______；

②从化合价角度看，HCl具有_______性，能与_______发生反应(填标号)。

A.NaClOB.FeC.KMnO4D.NaOH

(4)某同学用强光照射氯水，同时使用数据采集器采集数据如图。

光照新制氯水，发生反应的化学方程式为_______；该同学采集的数据是_______(填标号)。

A.氯水的pHB.氯离子的浓度C.溶液的电导率

29、S2Cl2是一种金黄色易挥发的液体(熔点：-76℃，沸点：138℃)，具有强烈的窒息性，且易与水发生水解反应，生成H2S、SO2、H2SO3、H2SO4等物质。人们使用它作橡胶硫化剂，使橡胶硫化，改变生橡胶热发粘冷变硬的不良性能。在熔融的硫中通以氯气即可生成S2Cl2。下图是实验室用S和Cl2制备S2Cl2的装置(夹持装置、加热装置均已略去)。

（1）已知S2Cl2分子结构与H2O2相似，请写出S2Cl2的电子式_______。

（2）装置a中应放试剂为_______，其作用为_______；装置c为何水平放置_______；装置d的名称是_______，它的作用是_______。

（3）该实验的操作顺序应为_______(用序号表示)

①加热装置c ②通入Cl2③通冷凝水 ④停止通Cl2⑤停止加热装置c

（4）图中f装置中应放置的试剂为_______，其作用为_______。

30、(1)标准状况下，1.7 g NH3与  ________ L  H2S气体含有的氢原子数相同。

(2)标准状况下，1.6g某气态氧化物RO2体积为0.56L，该气体的物质的量为_____mol，RO2的相对分子质量为________。

(3)液态化合物在一定量的氧气中恰好完全燃烧，反应方程式为：XY2(l)+3O2(g)=XO2(g)+2YO2(g)冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是336 mL，密度是2.56 g/L．

①反应前O2的体积是_____mL(标准状况)，化合物XY2的摩尔质量是_____。

②若XY2分子中X、Y两元素的质量比是3：16，则X、Y两元素分别为_____和_____（写元素符号）。

(4)标准状况下，密度为0.75 g·L－1的NH3与CH4组成的混合气体中，NH3的体积分数为__________(注：体积分数即为物质的量分数）

(5)在一定温度下，有摩尔质量为Mg/mol的某物质溶于适量的水中，得到物质的量浓度为c mol/L，密度为ρ g/mL的饱和溶液，则该温度下此物质的溶解度为____。

31、I．(高铁酸钾(K2FeO4)是一种暗紫色固体，低温碱性条件下比较稳定。高铁酸钾能溶于水，微溶于浓碱(或KOH)溶液，且能与水反应放出氧气，并生成Fe(OH)3胶体，常用作水处理剂。高铁酸钾有强氧化性，酸性条件下，其氧化性强于Cl2、KMnO4等。工业上湿法制备K2FeO4的流程如图：

(1)高铁酸钾与水反应的化学方程式____。

(2)工业上湿法制备K2FeO4的流程中，请比较该条件下Na2FeO4和K2FeO4的溶解度大小：Na2FeO4____K2FeO4。

(3)基态Fe2+与Fe3+离子中未成对的电子数之比为____。

II．高铁酸盐等具有强氧化性，溶液pH越小氧化性越强，可用于除去废水中的氨、重金属等。K2FeO4的稳定性与pH关系如图1所示，用K2FeO4去除某氨氮(NH3—N)废水，氨氮去除率与pH关系如图2所示；用K2FeO4处理Zn2+浓度为0.12mg·L-1的含锌废水{Ksp[Zn(OH)2]=1.2×10-17}，锌残留量与pH关系如图3所示(已知：K2FeO4与H2O反应生成Fe(OH)3的过程中，可以捕集某些难溶金属的氢氧化物形成共沉淀)。

(4)图2中，pH越大氨氮的去除率越大，其原因可能是____。

(5)图3中，pH=10时锌的去除率比pH=5时大得多，其原因是____。(从锌的存在形态的角度说明)。

Ⅲ．石墨烯负载纳米铁也能迅速有效地还原污水中的NO，纳米铁还原废水中NO的可能反应机理如图4所示。

(6)纳米铁还原NO的过程可描述为____。

(7)经检验，污水经处理后，水体中NO、NO浓度很小，但水中总氮浓度下降不明显，原因是____。

32、某课外小组对金属钠进行研究。已知C、D都是单质，F的水溶液是一种常见的强酸。

(1)金属Na在空气中放置足够长时间，最终的生成物是(写化学式)：_______ ，M的电子式为_______。

(2)若A是一种常见金属单质，A与B溶液反应放出氢气的化学方程式为：_______，将过量的F溶液逐滴加入E溶液，边加边振荡，所看到的实验现象是_______。

(3)若A是一种溶液，只可能含有H+、NH、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO、SO中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生变化如图所示，由此可知，该溶液中肯定含有的离子及其物质的量浓度之比为_______。

(4)将NaHCO3与M的混合物在密闭容器中充分加热后排出气体，经测定，所得固体为纯净物，则NaHCO3与M的物质的量之比为_______。