北京市2025年中考模拟（二）化学试卷-有答案

1、X、Y、Z、W为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是

A．原子半径：W >Z >X

B．非金属性：Z>Y

C．最高化合价：Z >X

D．最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Z

2、要使有机物转化为，最佳试剂是（）

A．Na B．NaHCO3   C．Na2CO3   D．NaOH

3、磷酸铁锂(LiFePO4)主要用做锂离子电池正极材料，下列说法中不正确的是

A．基态Li原子含有3种不同运动状态的电子

B．Fe在第四周期第Ⅷ族，位于元素周期表ds区

C．基态O原子核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为哑铃形

D．阴离子的VSEPR模型为四面体形

4、下列离子方程式正确的是

A．Fe(NO3)2溶液中滴入一定量盐酸：3Fe2++4H++NO3－＝2H2O+NO↑+3Fe3+

B．向氯化铵的溶液中加入足量浓NaOH溶液并加热：NH4++OH－ NH3·H2O

C．Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液混合产生沉淀：Ba2＋+ SO42－＝BaSO4↓

D．往NaOH溶液中通入过量SO2：SO2+2OH－＝SO32－ +H2O

5、聚合度为的某烯烃的高聚物在足量中完全燃烧，生成标准状况下的的体积为（   ）

A. B. C. D.

6、下列反应中，属于氧化还原反应的是( )

A．2H2O22H2O+O2↑

B．2Al(OH)3Al2O3+3H2O

C．FeO+2HCl=FeCl2+H2O

D．CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl

7、将氯水滴入石蕊试液，观察到的现象是

A.溶液变红 B.溶液先变蓝后褪色 C.溶液变蓝 D.溶液先变红后褪色

8、a、b、c、d四种元素在周期表中的位置如下图，则下列说法正确的是

A．a元素的某种核素可能没有中子

B．若b的单质可作半导体材料，则c的单质不可能为半导体材料

C．若b的单质与H2易化合，则c的单质与H2更易化合

D．若b的最高价氧化物对应水化物为H2bO4，则a的氢化物的化学式为aH3

9、下列物质按混合物、纯净物、碱、盐分类顺序正确的是(     )

A.食盐水、液态氨、氢氧化钾、纯碱 B.液态氨、氢氧化钾、纯碱、食盐水

C.食盐水、液态氨、纯碱 、氢氧化钾 D.食盐水、纯碱 、氢氧化钾、液态氨

10、化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是

A．唾液酶能水解葡萄糖

B．制造芯片的工艺中，用氢氟酸腐蚀硅是化学变化

C．压缩天然气(CNG)和液化石油气(LPG)的主要成分都是烃类

D．用食醋可区分厨房中使用的食盐和纯碱

11、下列各组物质属于同系物的是

A.CH2=CH2和CH3CH3

B.CH3CH2CH2CH3和CH3(CH2)4CH3

C.O2和O3

D.氕和氘

12、下列生活中的问题，不能用金属键理论知识解释的是

A．用铁制品做炊具

B．铁易生锈

C．用铂金做首饰

D．金属铝制成导线

13、下列关于乙醇、乙酸的说法中，不正确的是(   )

A.乙醇、乙酸均易溶于水

B.乙醇能与金属钠反应

C.乙醇使酸性KMnO4溶液褪色

D.乙酸的酸性比碳酸弱

14、设 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．22.4LO2中约含有6.02×1023个氧分子

B．将40gNaOH溶于1L水，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1mol/L

C．18g水在标况下的体积约为22.4L

D．常温常压下，10mLNH3与20mLO2的分子数之比为1：2

15、下列物质能发生加成反应的是

A. 乙烯 B. 甲烷 C. 乙醇 D. 乙酸

16、2022年诺贝尔化学奖授予了对“点击化学”和“生物正交化学”做出贡献的三位科学家。以炔烃和叠氮化合物为原料的叠氮—炔基Husigen成环反应是点击化学的代表反应，其反应原理如图所示(其中［Cu］为一价铜)；下列说法错误的是

A．反应①消耗的［Cu］大于反应⑤生成的［Cu］

B．该反应原子利用率为100%

C．若将原料 换为 ，则产物为

D．反应⑤的化学方程式为+H+=+[Cu]

17、苯与乙烯相比较，下列叙述正确的是(　　)

A.都容易发生取代反应 B.苯能被KMnO4氧化

C.苯不能发生加成反应 D.都能在空气中燃烧

18、一定条件下，将盛满NO2气体的试管倒立于盛水的水槽中，充分反应后，剩余气体占试管总体积的（   ）

A. B. C. D.

19、对于放热反应：H2+Cl22HCl，下列说法一定正确的是

A．断开化学键放热

B．反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量

C．断开化学键、形成化学键均无能量变化

D．需要持续不断的点燃，否则反应就会停止

20、下列关于室温时溶液中离子浓度关系的说法正确的是

A．溶液中：

B．溶液中：

C．的、混合溶液：

D．溶液和相比，前者大于后者

21、回答下列问题：

(1)4.9 g H2SO4含___________个H2SO4分子，能和___________mol NaOH完全反应。

(2)含有相同碳原子数的CO和CO2，其质量比为___________。

(3)在同温同压下，等质量的CO和CO2，其体积之比为___________。

(4)标准状况下有①44.8 LCH4，②9.03×1023个NH3分子，③8 g He三种气体，这三种气体的物质的量从大到小的顺序是___________(填序号)。

(5)已知8 g A能与32 g B恰好完全反应，生成22 g C和一定量的D，现将16 g A和70 g B的混合物充分反应后，生成2 mol D和一定量的C，则D的摩尔质量是___________。

22、Ⅰ．钠、铝、铁是三种重要的金属，它们的单质及其化合物在生活生产中有重要的作用。请回答下列问题：

(1)钠着火不能用二氧化碳来灭火，已知钠在足量二氧化碳中燃烧生成炭黑和一种白色固体。根据实验现象写出方程式：_______，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为______。

Ⅱ．一些活泼金属也可作还原剂，将相对不活泼的金属从其化合物中置换出来。例如“铝热反应”的原理是：。其反应装置如下图所示，已知镁条与氯酸钾反应产生高温可引发“铝热反应”。某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”；“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入装有沙子的蒸发皿中”。由化学手册查阅得有关物质的熔、沸点数据如下表。

(2)该同学推测，铝热反应所得到的熔融物可能是铁铝合金。理由是该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁的低，此时液态的铁和铝熔合成铁铝合金，设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是_____(填化学式)，该试剂与金属铝反应的离子方程式为_______。

(3)另一同学推测铝热反应得到的熔融物中还含有，他设计了如下方案来验证熔融物是否有剩余：取一块该熔融物冷却后投入到稍过量稀硫酸中，向反应后的混合液中滴加物质甲的溶液，观察到溶液颜色未变红，证明该熔融物中不含有。则物质甲是_______(填化学式)。该同学的实验方案是否合理？______(填“合理”或“不合理”)。理由：_______(用离子方程式说明)。

23、有机物A是一种重要的工业原料，其结构简式如图：

试回答下列问题： .

(1)有机物A的分子式为____；

(2)有机物A中含有的含氧官能团名称是_____；

(3) 0.5 mol该物质与足量金属钠反应，能生成标准状况下的氢气_____L；

(4)该物质能发生的反应有______( 填序号)。

①能与NaOH溶液反应

②能与溴的四氯化碳溶液反应

③能与甲醇发生酯化反应

④能发生水解反应

24、电子排布式常可以简化。如C的简化电子排布式可表示为：[He]2s22p2， Na的简化电子排布式可表示为：[Ne]3s1。体会这种书写方法，分别写出下列元素原子的简化电子排布式。7N：_____________；16S：_______________ ；35Br：____________；26Fe：____________ ；29Cu：______________。

25、下列各组粒子，属于同种核素的是__(填编号，下同)，互为同位素的是__，互为同素异形体的是__，互为同分异构体的是__。

①16O2和18O3②CH4和C3H8③、D、T④和(核内15个中子)⑤CH3CH2OH和CH3OCH3⑥和

26、写出下列物质在水中电离的方程式：

①H2SO4 _______________________________________

②Na2SO4 _______________________________________

③NaHSO4 ______________________________________

④NaHCO3 ______________________________________

27、碳元素和硅元素是同族元素，它们的性质有相似性和递变性。它们是重要的非金属元素。

(1)以下说法正确的是___________。

A．和都是酸性氧化物

B．汉白玉属于硅酸盐材料

C．和都能与水反应生成对应的酸

D．和都能将碳单质还原成CO

(2)烷烃中含氢量最高的物质___________；碳原子数目在十个及以内的烷烃中只有一种等效氢的物质有多种，请写出其中两种的结构简式___________，___________

(3)玻璃是一种硅酸盐材料，请写出与碳酸钠高温条件下反应的化学方程式___________。

28、按要求回答下列问题。

(1)下面是某同学对有关物质进行分类的列表：

每组分类均有错误，其错误的物质分别是_______、_______、_______ (填化学式)。

(2)已知：。H3PO2中磷元素的化合价是_______；该反应属于四种基本反应类型中的_______(填“化合”“分解”“置换”或“复分解”)反应；该反应______(“属于”或“不属于”)氧化还原反应。

(3)一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表所示：

①该反应属于基本反应类型中的_______反应。

②物质Q在反应中起的作用可能是_______。

29、某研究小组为了探究甲烷和氯气反应的情况，设计了几个实验，请填写下列空白：

（实验一）

用如图所示装置，收集一试管甲烷和氯气的混合气体，光照后观察到量筒内形成一段水柱，认为有氯化氢生成。

（1）该反应的反应类型为_______，反应的化学方程式为_______ (只写第一步)。

（2）水槽中盛放的液体应为______ (填序号)。

A．水   B．饱和石灰水 C．饱和食盐水 D．饱和NaHCO3溶液

（实验二）

收集一试管甲烷和氯气的混合气体，光照反应后，滴加AgNO3溶液，看到有白色沉淀生成，认为有氯化氢生成。

（3）该实验设计的错误之处是__________。

（实验三）

步骤一：收集半试管氯气，加入10mL蒸馏水，充分振荡，用仪器测得溶液的pH=3.26。

步骤二：收集一试管甲烷和氯气的混合气体(各占50%)，在40 W的日光灯下光照6 min后，加入10 mL 蒸馏水，充分振荡，用仪器测得pH=1.00。

（4）判断该反应中有氯化氢生成的依据是_________。

步骤三：用5支试管充满甲烷和氯气的混合气体(各占50%)，分别放在40 W的日光灯下光照不同时间后，加入10 mL 蒸馏水，充分振荡，测得pH如下表：

（5）该实验可得到结论：_________。

步骤四：探究不同光照条件对甲烷与氯气反应的影响。

（6）试设计一个可行的实验方案：________。

30、（1）有两种气态烷烃的混合物，在标准状况下密度为1.16g•L﹣1，则下列关于此混合物组成中一定含有的烃是的化学式是 ．该烃和氯气在光照下反应生成的有机物共有 种，其中 （填写化学式）在常温下呈气态．

（2）燃烧法是测定有机化合物分子式的一种重要方法．完全燃烧0.1mol某烃后，将生成的气体先通过足量的浓硫酸，浓硫酸增重9.0g，再将剩余气体通过澄清石灰水，生成沉淀40g．据此求烃的分子式，并写出该烃可能的结构简式．

31、空燃比是影响发动机油耗和污染物排放量的重要因素。

资料：i.空燃比是通入空气与燃料质量的比值，按化学计量数反应时的空燃比称为理论空燃比。

ii.2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566kJ·mol-1

(1)若不完全燃烧时发生反应2C8H18(l)+23O2(g)=12CO2(g)+4CO(g)+18H2O(g)。

①与完全燃烧相比，每2molC8H18不完全燃烧时少放出的能量为____。

②为减少油耗，实际使用过程中的空燃比____(填“大于”或“小于”)理论空燃比。

(2)三元催化转化器可降低汽车尾气中CO、碳氢化合物和氮氧化物的含量。汽车尾气中污染物单位时间的转化率与空燃比的关系如图(氮氧化物主要是NO)。

已知：i.空燃比大于15后，空燃比越大，尾气的温度越低。

ii.CO和NO的反应为放热反应。

①三元催化转化器可将CO和NO转化为无害气体，反应的化学方程式为____。

②空燃比大于15时，尾气中氮氧化物单位时间的转化率接近于0，可能的原因是____。(写出2条)。

32、Cr、Mn、Fe都属于黑色金属，回答下列问题。

(1)基态Cr原子的价层电子排布式是____，基态Mn原子核外有____种不同能量的电子，Fe元素位于周期表中____区。

(2)纳米Fe因其表面活性常用作有机催化剂，如图所示：

①化合物M的熔沸点明显低于化合物N，其主要原因是___。

②化合物N中C原子的杂化类型为__，元素C、N、O的第一电离能由小到大的顺序为___。

(3)一种属于立方晶系的硫锰矿，其晶胞如图所示(●=Mn，=S)。在该晶胞中，硫原子的堆积方式为___。

a.简单立方堆积b.体心立方堆积c.面心立方最密堆积

(4)已知上述晶胞中最近两个硫原子之间的距离为dÅ(1Å=10-10m)，晶体密度为ρg·cm-3，则阿伏加德罗常数的值NA=____(要求化简)。

(5)Cr是周期表中第VIB族元素，化合价可以是0~+6的整数价态。回答下列问题，某化合物的化学式为Na3CrO8，其阴离子结构可表示为，则Cr的化合价为___。呈四面体构型，结构为，由两个四面体组成，这两个四面体通过共用一个顶角氧原子彼此连接，结构为。则由n(n>1)个通过顶角氧原子连续的链式结构的化学式为____。