西藏自治区日喀则市2025年小升初模拟（2）化学试卷(解析版)

1、某温度下的反应为SO2(g)+O2(g)SO3(g) △H=－98 kJ·mol-1。开始时在100 L的密闭容器中加入4.0 mol SO2(g)和10.0 mol O2(g)，当反应达到平衡时共放出热量196 kJ，此温度下，该反应的平衡常数为

A.1 B.3 C. D.

2、下列说法正确的是

A．还原性染料靛蓝的结构简式为：，它的分子式是：C16H10N2O2

B．结构为…－CH＝CH－CH＝CH－CH＝CH－CH＝CH－…的高分子化合物，其单体是乙烯

C．总质量一定时，乙炔和乙醛无论按什么比例混合，完全燃烧消耗氧气量或生成CO2量不变

D．丙烯酸（CH2=CHCOOH）和山梨酸（CH3CH=CHCH=CHCOOH）不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物

3、下列溶液中Cl-浓度由大到小的顺序是

①200mL2mol/LMgCl2溶液②1000mL2.5mol/LNaCl溶液

③300mL5mol/LKClO3溶液④250mLlmol/LAlC13溶液

A.③②①④ B.④①②③ C.①④②③ D.②③①④

4、下列物质中，不属于酸性氧化物的是

A．

B．

C．

D．

5、下列关于文献记载、古诗词的说法不正确的是

A．“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”中的“烟”是弥散在空气中的pM2.5固体颗粒

B．《清波杂志》卷十二：信州铅山胆水自山下注，势若瀑布……古传一人至水滨，遗匙钥，翌日得之，已成铜矣。这里的“胆水”是指CuSO4溶液

C．“榆荚只能随柳絮，等闲撩乱走空园”中“柳絮”的主要成分是纤维素

D．李白的《黄鹤楼送孟浩然之广陵》中“故人西辞黄鹤楼，烟花三月下扬州”，“烟花”不是焰色反应

6、将20.0g铜镁合金完全溶解于140mL某浓度的硝酸中，得到和NO的混合气体8.96L(标准状况)，向反应后溶液中加入320mL NaOH溶液时，金属离子全部转化为沉淀，测得沉淀的质量为37g。下列说法正确的是

A．该合金中铜与镁的物质的量之比是

B．该硝酸中的物质的量浓度是

C．和NO的混合气体中，的体积分数是25%

D．若将混合气体与水混合完全转化为硝酸，则需要通入的氧气的体积为5.6L

7、氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成。下列叙述正确的是

A．AlN的摩尔质量为41g

B．AlN中氮的化合价为+3

C．每生成1molAlN转移3mol电子

D．反应中N2是还原剂，C是氧化剂

8、下面是几种常见的化学电源示意图，有关说法不正确的是

A.上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池

B.干电池在长时间使用后，锌筒被破坏

C.铅蓄电池工作过程中，负极反应式：Pb-2e-=Pb2+

D.氢氧燃料电池中负极通入氢气发生氧化反应

9、下表是部分短周期元素的原子半径及化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是（   ）

A. L2+与R2-的核外电子数相等 B. M与T形成的化合物具有两性

C. 氢化物的稳定性为H2T＜H2R D. 单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为Q＞L

10、已知合成治疗冠状病毒用药“阿比朵尔”的部分路线如下，下列说法错误的是

A．反应①是取代反应

B．A结构中至少有15个原子共平面

C．C分子中苯环上的一氯代物有2种

D．物质B在水中的溶解度较小

11、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．200mL 的NaOH溶液中、数目之和为0.02

B．2.24L(标准状况)HF中σ键数目为0.1

C．8.4g丙烯与足量水在适当条件下充分反应生成的1-丙醇分子数目为0.2

D．0.3mol Fe在氧气中完全燃烧转移电子数目为0.9

12、根据侯氏制碱原理()，某学习小组制备少量流程如下：

工业合成氨反应为 制备过程中，下列实验装置能达到相应实验目的的是

A．制备氨气

B．吸收

C．过滤

D．煅烧

13、用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（   ）

A.1mol硫酸钾中阴离子所带的电荷数为NA

B.1L1mol·L-1NaCl溶液中含有的NaCl分子数为NA

C.标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含的分子数均为NA

D.4.6g金属钠反应生成过氧化钠时失去的电子数为0.4NA

14、下列说法中正确的是(　　)

A. 在分子中，两个成键的原子间的距离叫键长    B. 分子中含有共价键，则至少含有一个σ键

C. 非金属元素间只能形成共价键    D. 键能越大，键长越长，则分子越稳定

15、平衡思想是化学学科的思维特征，下列事实不能用平衡移动原理解释的是

A．新打开的可乐瓶溢出大量泡沫

B．在注射器中充入红棕色气体NO2，向里推动注射器，气体颜色变深

C．用排饱和食盐水法收集氯气

D．向一定浓度的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体后，pH增大

16、标准状况下下列气体，质量最大的是

A．

B．

C．

D．

17、某非金属单质电子式为X：X，以下说法正确的是

A．X可能是F元素

B．X属于第1周期

C．X2可溶于水

D．X2的沸点可能高于室温

18、下列化合物中，不能通过两种单质间化合直接制取的是

A．FeCl3

B．CuCl2

C．HCl

D．FeCl2

19、下列物质中，既能导电又属于强电解质的一组物质是(　　)

A．石墨、食醋　　　　　　　　　B．液氨、石灰水

C．熔融MgCl2、熔融NaOH      D．稀硫酸、蔗糖

20、下列有关元素周期系的叙述正确的是 (　　)

A. 元素周期系中ⅠA族元素又称为碱金属元素

B. 元素周期系中每一周期元素的种类均相等

C. 元素周期系的形成原因是核外电子排布的周期性变化

D. 每一周期的元素最外层电子数均是1→8，周而复始

21、I.下列可用于分离和提纯物质的方法是(填选择序号)

(1)分离NaCl溶液中的NaCl和水_______；

(2)分离乙醇和水的混合物_______；

(3)分离溴水中的溴和水_______；

(4)除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3颗粒_______；

a.渗析b.蒸馏c.灼烧d.过滤e.蒸发f.萃取分液

II.掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，图为两套实验装置。

(1)写出仪器的名称：①_______④_______

(2)若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器_______；该分离操作的名称为_______；进行I分离操作时进水口为_______(填f或g)。

(3)现需配制1000mL某溶液，其中装置II是该同学转移溶液的示意图，该同学操作的错误是_______；

22、(1)R、M均为IA族元素，R、M所在周期的元素种类分别为n和m。若R的原子序数为x，当M在R的下一周期时，M的原子序数为______；当M在R的上一周期时，M的原子序数为______。

(2)R、M均为ⅦA族元素，R、M所在周期的元素种类数分别为n和m。若R的原子序数为x，当M在R的下一周期时，M的原子序数为________；当M在R的上一周期时，M的原子序数为_______。

23、下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑧种元素，填写下列空白：

（1）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的名称是______，碱性最强的化合物的化学式是_______。

（2）⑤⑦形成化合物的电子式___。②形成的最高价氧化物的结构式____。

（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素其元素符号是____；写出它的氢氧化物与⑧的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式________。

（4）⑥的单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是______。

（5）②和⑦可形成原子数1∶2的液态化合物甲，并能溶解⑦的单质，用电子式表示甲的形成过程：____________。

24、某芳香烃的分子式是C8H10，它可能有的同分异构体共_____种，将它们分别进行一硝化反应，得到产物分子式都是C8H9NO2，在含两甲基的同分异构体中，A进行一硝化反应得到两种产物，B得到三种产物，C只得到一种产物。由此可判断A、B、C是下列哪一种结构并命名。请将字母填入结构式后面的括号中，名称写在后面的横线上。

（1）（______）_________________

（2）（______）_________________

（3）（______）________________________

25、利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：

(1)将X与Y混合，可生成淡黄色固体。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。

(2)检验物质Y的方法是___________。

(3)Z的浓溶液与铜单质在一定条件下可以发生化学反应，该反应的化学方程式为___________。

(4)已知能被氧化为，则24mL的溶液与20mL的溶液恰好完全反应时，Cr元素在还原产物中的化合价为___________。

26、有一瓶无色溶液，可能含有Na+、Ba2+、NH4+、Cu2+、Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-中的几种，取该溶液进行如下实验：

①用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性；

②取少量上述溶液滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，沉淀不溶解；③另取少量上述溶液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，继续加入NaOH溶液至过量沉淀全部溶解，加热后产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。

（1）根据以上实验现象可知，该溶液中一定含有______________________，一定不含有_____________________。

27、现有以下物质：①液氨　②氯化镁晶体　③液态的醋酸　④汞　⑤碳酸氢钠溶液　⑥碳酸钙固体　⑦酒精　 ⑧NaOH溶液   ⑨盐酸。请回答下列问题(填序号)：

(1)以上物质中能导电的是________。

(2)以上物质中属于电解质的是_________。

(3)以上物质中属于非电解质的是________。

(4)写出⑤在水溶液中的电离方程式________。

(5)写出向⑥中加入⑨后发生反应的离子方程式________。

28、氨在国民经济中占有重要地位。

（1）NH3的电子式为

（2）实验室中制取氨气的化学方程式为   ，生成的气体可以用蘸有浓盐酸的玻璃棒来检验，将产物溶于水，溶液呈酸性，用离子方程式表示原因   ；

溶液中离子浓度由大到小的顺序为  

（3）欲快速制取氨气，可将浓氨水滴入固体氢氧化钠中，其装置如图，请结合化学用语从化学平衡的角度解释：  

（4）将SO2气体通入氯化钡溶液，未见有沉淀生成，继续通入NH3，则出现白色沉淀，请写出反应的离子方程式   ；若将SO2气体通入酸化的硝酸钡溶液，也产生白色沉淀，用离子方程式加以说明   。

（5）氨和肼（N2H4）是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有重要的应用。

肼——空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式 。

（6）氮氧化物的排放会对空气造成污染，利用氧化法除去烟气中的氮氧化物。首先向氮氧化物中补充氧气，然后将混合气体通入石灰乳中，使之转化为硝酸钙。已知某氮氧化物由NO和NO2组成，且n（NO）：n（NO2）=1：3.写出氧化吸收法除去氮氧化物的化学方程式___________________。

29、某种胃药的有效成分为碳酸钙，实验探究操作如下(设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)，操作步骤如下：

第一步，配制 0.10 mol/L 稀盐酸和 0.10 mol/L NaOH 溶液；

第二步，向一粒研碎后的药片(0.1 g)中加入 20.00 mL 蒸馏水；第三步，加入 25.00 mL 0.10 mol/L 稀盐酸；

第四步，用 0.10 mol/L NaOH 溶液中和过量稀盐酸，记录所消耗 NaOH 溶液的体积。请回答下列问题：

(1)将物质的量浓度为___________mol/L 的盐酸 20 mL 加水稀释，可得到 0.10 mol/L实验所需盐酸 100 mL。(不考虑溶液混合体积的变化)

(2)测定过程中发生反应的离子方程式为________。

(3)若配制 480 mL 0.10 mol/L 的 NaOH 溶液，则需用托盘天平称 NaOH 固体___________g，配制溶液时所用的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外，还需要___________、___________。

(4)在配制过程中，下列实验操作使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏小的是___________

①用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面。

②定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水。

③定容摇匀后，发现液面低于刻度线，未做任何处理。

④定容时，俯视刻度线。

30、(1)标准状况下，33.6 L氧气的物质的量为________mol；标准状况下，2 mol氢气的体积为________L。

(2)标准状况下，6 g氢气的体积为________L；标准状况下，体积为11.2 L的CO2的质量为________g。

(3)标准状况下，11.2 L氯气的分子数目是________；标准状况下，1.204×1023个氧气分子的体积是________L。

(4)标准状况下，某气体的密度为1.25 g·L－1，则其摩尔质量为________g·mol－1。

(5)实验室用H2O2和MnO2制备O2,2H2O22H2O＋O2↑，现有34 g H2O2，可制得O2在标准状况下的体积是__________。

31、如图所示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分：

(1)代表金刚石的是(填编号字母，下同)___________，其中每个碳原子与___________个碳原子最接近且距离相等。

(2)代表石墨的是___________，其中每个正六边形占有的碳原子数平均为___________个。

(3)表示NaCl的是___________，每个Na＋周围与它最接近且距离相等的Cl-有___________个。

(4)代表CsCl的是___________，它属于___________晶体，每个Cs＋周围与它最接近且距离相等的Cl-有___________个。

(5)代表干冰的是___________，它属于___________晶体，每个CO2分子与___________个CO2分子紧邻。

(6)已知石墨中碳碳键的键长比金刚石中碳碳键的键长短，则上述五种物质熔点由高到低的排列顺序为___________。

32、铍铜是广泛应用于制造高级弹性元件的良好合金。某科研小组从某废旧铍铜元件 (主要含-BeO、CuS，还含少量FeS和SiO2)中回收铍和铜两种金属的工艺流程如图：

已知： i.铍、铝元素化学性质相似。

ii.常温下Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-30 ，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[ Mn(OH)2]=2. 1×10-13。

回答下列问题：

(1)滤液A的溶质除NaOH外还有___________(填化学式)：写出反应I中含铍化合物与过量盐酸反应的离子方程式___________。

(2)滤液C中含NaCl。和少量HCl。为得到较纯净的BeCl2溶液，下列实验操作步骤中最合理的顺序是___________。

①加入过量的NaOH  ②加入过量的氨水：②加入适量的HCl溶液；④过滤：⑤洗涤。

(3)反应II中CuS的氧化产物为S单质，该反应的化学方程式为___________。

(4)常温下，若虑液D中c(Cu2+)= 2.2mol•L-1 c(Fe3+)=0.00 8mol•L-1.c(Mn2+ )=0.21 mol•L-1，向其中逐滴加入稀氨水，生成的沉淀F是___________ (填化学式) ，此处的稀氨水最好用___________替化：为了尽可能多地回收铜。所得滤液G的pH最大为___________。