河北省张家口市2025年中考模拟（1）化学试卷-有答案

1、学习和研究化学，经常要进行实验，下列关于实验安全的说法正确的是

A．用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯

B．做水的蒸馏实验时，要在烧瓶内加几粒沸石以防止暴沸

C．不慎把浓硫酸洒在皮肤上要立即用NaOH溶液冲洗

D．盛放盐酸的试剂瓶上要贴上如右图的标志

2、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 25g胆矾溶于水形成1L溶液，所得溶液中Cu2+数目为0.1NA

B. 120g NaHSO4固体含有H+的数目为NA

C. 17g甲基( 14CH3)所含的中子数目为8NA

D. 1mol FeI2与22.4LCl2完全反应时转移的电子数为2NA

3、部分元素在周期表中的分布如图所示（虚线为金属元素与非金属元素的分界线），下列说法不正确的是

A．B只能得电子，不能失电子

B．原子半径Ge＞Si

C．As可作半导体材料

D．Po处于第六周期第VIA族

4、乙醛常由于有机合成，可由乙醇氧化得到。乙醇催化氧化制取乙醛的反应如下：。下列说法正确的是

A．醛基的电子式为

B．与互为同分异构体

C．中所含键的数目为

D．分子的空间构型为直线形

5、能正确表达下列反应的离子方程式为

A．钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

B．用醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2+ +CO2↑+H2O

C．向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3++3CO=Al2(CO3)3↓

D．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl- +2H+H2↑+Cl2↑

6、下列关于物质的结构和性质的说法中错误的是

A．有顺反异构现象

B．的配体中更易提供孤对电子的是C

C．酸性：三氟乙酸强于三氯乙酸

D．在乙醇中溶解度：低于

7、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．常温常压下，1.7 g氨气所含的分子数目为0.1NA

B．标准状况下，2.24 LH2O中含有的电子数目为NA

C．1 L0.1 mol/LK2SO4溶液中含K+数为0.1NA

D．0.1 mol Na与足量氧气完全反应转移的电子数为0.2NA

8、下列说法正确的是(   )

①烷烃和烯烃命名时都要选择最长碳链为主链

②质谱图中最右边的谱线表示的数值为该有机物的相对分子质量

③核磁共振氢谱中有几个吸收峰就有几个氢原子

④石油的裂化、裂解和煤的气化均为化学变化

⑤裂化汽油可以作为萃取溴水的萃取剂

⑥“氟利昂”是氟氯代烷的俗称，是一类卤代烃的总称，会造成“臭氧空洞”

⑦醇的分子间脱水和分子内脱水都属于消去反应

⑧苯中少量的苯酚可先加适量的浓溴水，使苯酚生成三溴苯酚，再过滤除去

⑨对甲基苯甲醛使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明它含有醛基

A.都正确 B.只有五种说法正确

C.只有三种说法正确 D.只有一种说法正确

9、第24届冬季奥林匹克运动会在北京市和张家口市成功举办。下列不属于化学变化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

10、每年10月23日上午6：02到晚上6：02被誉为“摩尔日”。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1molO2-核外电子数为8NA

B．常温时，22gT2O中所含的中子数为12NA

C．标准状况下，22.4LHF中含有HF分子数为NA

D．1L0.1mol·L-1AlCl3溶液中含有A13+的数目为0.1NA

11、葡酚酮是由葡萄籽提取的一种花青素类衍生物(结构简式如图所示)，具有良好的抗氧活性。下列说法不正确的是

A．葡酚酮露置在空气中，容易发生变质

B．可发生取代反应、消去反应、加聚反应

C．1mol葡酚酮与足量溴水反应，消耗2mol溴单质

D．能与溶液发生反应

12、生活中处处有化学。下列说法错误的是

A．“三天打鱼，两天晒网”是由于使用的渔网多为麻纤维，遇水易发生膨胀破损，所以需要晾晒保持干燥

B．泥瓦匠用消石灰刷墙时，常在石灰水中加入少量粗盐，目的是使墙面尽快固化

C．谷子、玉米、高粱、大豆都是常见的酿酒原料

D．人类能够冶炼金属的时间先后与金属的活动性相关，一般越活泼的金属，越晚被冶炼出来

13、短周期主族元素M、X、Y、Z、W原子序数依次递增，在周期表中M的原子半径最小，X的次外层电子数是其电子总数的，Y是地壳中含量最高的元素，M与W同主族。下列说法正确的是

A.Z的单质与水反应的化学方程式为：Z2+H2O=HZ+HZO

B.X和Z的简单氢化物的稳定性：X<Z

C.X、Y、Z均可与M形成18e-的分子

D.常温下W2XY3的水溶液加水稀释后，所有离子浓度均减小

14、红磷放在氯气中燃烧，若P与Cl2按物质的量之比为1：1.8混合，待充分反应后，生成物中PCl3与PCl5的物质的量之比为

A.7：3 B.3：7 C.5：8 D.5：9

15、钢铁是应用最广泛的金属材料之一，了解其腐蚀的原理及防护有重要意义。下列有关说法正确的是

A．纯铁在醋酸中会发生析氢腐蚀

B．生铁制品在食盐水中会发生吸氧腐蚀

C．铁发生吸氧腐蚀时负极电极反应式为

D．在航母舰体上镶嵌锡块可减缓钢铁外壳的腐蚀

16、下列物质的俗称与化学式不对应的是

A．生石灰：CaO

B．胆矾：

C．烧碱：NaOH

D．食盐：NaCl

17、某元素的阳离子Rn＋，核外有x个电子，原子的质量数为A，则该元素原子的中子数为（  ）

A. A－x－n B. A－x＋n C. A＋x－n D. A＋x＋n

18、已知某化学反应的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是(   )

A.该反应是放热反应

B.该反应的

C.该反应中反应物的键能总和大于生成物的键能总和

D.由和形成键吸收的能量为

19、甲苯与氢气完全加成后产物的一氯代物的种类数是(　　)

A. 2种   B. 4种

C. 5种   D. 7种

20、铅丹(Pb3O4)可作防锈用涂料，其中铅的化合价为＋2价和＋4价，它与浓盐酸反应的化学方程式为Pb3O4＋8HCl(浓)=3PbCl2＋Cl2↑＋4H2O。下列说法正确的是（   ）

A.Pb3O4与浓盐酸反应时，Pb3O4作为还原剂

B.物质的氧化性：Cl2＞Pb3O4

C.Pb3O4中＋2价的铅与＋4价的铅的物质的量之比为2∶1

D.当上述反应中消耗1 molPb3O4时，转移电子数为2×6.02×1023

21、综合利用海水可以制备工业溴、纯碱等物质，其流程示意图如下：

(1)请写出海水淡化的两种方法：___________、___________。

(2)提取溴的过程经过2次用使“”，其目的是___________，所发生的离子反应方程式为___________。

(3)用水溶液吸收，使之转化成，有关反应方程式为___________；从氧化还原角度分析，下列3种物质也能用于吸收的是___________(填正确选项序号)。

①     ②溶液     ③溶液

(4)X溶液中的主要阳离子是和___________(填离子符号)。

(5)在饱和溶液中先通后通的目的是___________。

(6)产品纯碱中含有少量碳酸氢钠。若煅烧前固体碳酸氢钠的质量为，煅烧后所得纯碱产品的质量为。则产品中纯碱的质量分数为___________(用含相关字母的代数式表示)。

22、为了探究原电池和电解池的工作原理，某研究性学习小组分别用如图所示的装置进行实验回答下列问题：

(1)该小姐同学用图1、图2装置进行第一组实验。图1是在金属锌板上贴上一张用某溶液浸湿的滤纸，图2是熔融碳酸盐燃料电池。

①图1中若用硫酸钠和酚酞的混合溶液浸湿滤纸，用导线将a、b直接相连，则滤纸出现______色，与铅笔接触芯接触的c位置的电极反应式为______。

②图2电池负极区的电极反应为______。

③若图1中用淀粉—溶液浸湿滤纸，用导线将a、b与图2中的A、B电极相连，铅笔芯c点处出现蓝色，则导线a接的是______(填“A”或“B”)电极。

(2)该小组同学用图3装置进行第二组实验时发现，两极均有气体产生，Y极溶液逐渐变成紫红色。若氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质。

查阅资料知：高铁酸根离子()在溶液中呈紫红色，只在强碱性条件下稳定。

①电解过程中，X极附近溶液的______(填“增大”“减小”或“不变”)。

②电解过程中，Y极溶液逐渐变成紫红色，则产生该现象对应发生的电极反应式为：______。

③随初始的变化如图4，分析变化趋势不同的原因：______。

23、白磷、红磷是磷的两种同素异形体，在空气中燃烧得到磷的氧化物，空气不足时生成P4O6，空气充足时生成P4O10。

(1)已知298K时白磷、红磷完全燃烧的热化学方程式分别为P4(白磷，s)+5O2(g)=P4O10(s) ΔH1=-2983.2kJ·mol-1，P(红磷，s)+O2(g)=P4O10(s)ΔH2=-738.5kJ·mol-1。则该温度下白磷转化为红磷的热化学方程式为___。

(2)已知298K时白磷不完全燃烧的热化学方程式为P4(白磷，s)+3O2(g)=P4O6(s)   ΔH=-1638kJ·mol-1。在某密闭容器中加入62g白磷和50.4L氧气(标准状况)，恰好完全反应，则所得到的P4O10与P4O6的物质的量之比为___，反应过程中放出的热量为____。

(3)已知白磷和PCl3的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能(kJ·mol-1)：P—P198，Cl—Cl243，P—Cl331。

则反应P4(白磷，s)+6Cl2(g)=4PCl3(s)的反应热ΔH=___。

(4)工业上利用天然气(主要成分为CH4)与CO2进行高温重整制备CO，已知CH4、H2、和CO的燃烧热(△H)分别为-890.2kJ•mol-1、-285.8kJ•mol-1和-283.0kJ•mol-1，则生成1molCO所需热量为___。

24、2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，是工业制硫酸的主要反应之一。

(1)如图中 A、C 分别表示  _____、  ______，E 的大小对该反应的反应热有无影响？ ________。该反应通常 用 V2O5 作催化剂，加 V2O5 会使图中 B 点升高还是降低？______，理由是______。

(2)该反应过程的能量变化如图所示：

由图中曲线变化可知，该反应为  ______(填“放热”或“吸热”)反应。

(3)在 2L 绝热密闭容器中投入 2 mol SO2 和 b mol O2，下图是部分反应物与生成物随时 间的变化曲线。

①0－10min内，v(SO3)＝______。

②反应达到平衡时，SO2 的转化率为_____。若加入催化剂  _____(填“能”或“不 能”)改变 SO2 的转化率。

③下列情况能说明该反应达到化学平衡的是  ______。

A. v(SO3)＝v(SO2)

B. 混合气体的密度保持不变

C. t 时刻，体系的温度不再发生改变

D. 混合气体的总物质的量不再改变

E. SO2、O2、SO3 的物质的量之比达到 2：1：2

25、（1）基态Cu2+的核外电子排布式为   ，在高温下CuO 能分解生成Cu2O，试从原子结构角度解释其原因：   。根据元素原子的外围电子排布特征，可将周期表分成五个区域，元素Cu属于   区。

（2）下列叙述不正确的是   。（填字母）

a．HCHO和CO2分子中的中心原子均采用sp杂化

b．因为HCHO与水分子间能形成氢键，所以HCHO易溶于水

c．C6H6分子中含有6个σ键和1个大π键，C2H2是非极性分子

d．CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低，原因是CO2为分子晶体而二氧化硅是原子晶体

（3）氰酸（HOCN）是一种链状分子，它与异氰酸（HNCO）互为同分异构体，其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，试写出氰酸的结构式   。其中的C的杂化类型为 ，写出一种与 CN— 互为等电子体的单质分子式   。

（4）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物。

① 与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是   。

② 六氰合亚铁离子[Fe(CN）6]4 -中不存在   。

a．共价键  

b．非极性键  

c．配位键  

d．σ键

e．π键

（5）立方氮化硼是一种新型的超硬、耐磨、耐高温的结构材料，其晶胞结构与金刚石类似，一个该晶胞中含有   个氮原子，   个硼原子，设氮原子半径为a pm，硼的原子半径b pm ，求该晶胞的空间利用率 。（用含a、b的代数式表示）

26、(一)狄尔斯和阿尔德在研究1，3—丁二烯的性质时发现如图反应：

+→(也可表示为：+→)

回答下列问题：

(1)狄尔斯—阿尔德反应属于__(填反应类型)。

(2)下列不能发生狄尔斯—阿尔德反应的有机物是__(填序号)。

A．

B．

C．

D．

(3)三元乙丙橡胶的一种单体M的键线式为，它的分子式为__。下列有关它的说法错误的是__(填序号)。

A.在催化剂作用下，1molM最多可以消耗2molH2

B.能使酸性KMnO4溶液褪色

C.不能使溴的CCl4溶液褪色

D.分子中含有2个不对称碳原子

(二)充分燃烧2.8g某有机物A，生成8.8gCO2和3.6gH2O，这种有机物蒸气的相对密度是相同条件下N2的2倍。

(4)A的分子式为__。

(5)A的链状同分异构体的结构简式为__(考虑顺反异构)。

27、A和B两种有机物可以互溶，有关性质如下：

（1）要除去A和B的混合物中的少量B，可采用的_______________方法可得到A。

A.蒸馏   B.重结晶    C.萃取    D.加水充分振荡，分液

（2）将有机物A置于氧气流中充分燃烧，A和氧气恰好完全反应且消耗6.72L（标准状况）氧气，生成5.4gH2O和8.8gCO2，则该物质的实验式是__________；质谱图显示，A的相对分子质量为46，又已知有机物A的核磁共振氢谱如图所示，则A的结构简式为________________。

（3）若质谱图显示B的相对分子质量为74，红外光谱如图所示，则B的结构简式为__________________________。

（4）准确称取一定质量的A和B的混合物，在足量氧气充分燃烧，将产物依次通过足量的无水氯化钙和碱石灰，发现质量分别增加14.4g和26.4g。计算混合物中A和B的物质的量之比_____________________。

28、短周期的5种非金属元素，其中A、B、C的外围电子排布可表示为：A：asa，B：bsbbpb；C：csccp2c，A与B在不同周期，且A的原子半径是周期表中最小的；D与B同主族，E在C的下一周期，且是同周期元素中电负性最大的元素。

回答下列问题：

(1)由A、B、C、E四种元素中的两种元素可形成多种分子，下列分子①BC2　②BA4　③A2C2　④BE4中属于极性分子的是________(填序号)。

(2)C的氢化物比下一周期同族元素的氢化物沸点还要高，其原因是_________。

(3)B、C两元素都能和A元素组成两种常见溶剂，其分子式为 _______、_______ ，DE4在前者中的溶解性________(填“大于”或“小于”)在后者中的溶解性。

(4)BA4、BE4和DE4的沸点从高以低的顺序为 _____________________ (填化学式)。

(5)A、C、E三种元素可形成多种含氧酸，如AEC、AEC2、AEC3、AEC4等，以上列举的四种酸其酸性由强到弱的顺序为_________________________________(填化学式)。

29、掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置．

（1）写出下列仪器的名称：① ②

（2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有 ．（填序号）

（3）若利用装置I分离丙三醇（能跟水、酒精以任意比互溶，沸点290℃）和酒精（沸点78.2℃）的混合物，还缺少的仪器有     ，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为； ．进水方向是     （填g或f），还需加入少量碎瓷片，其作用是     ．

（4）如图所示装置Ⅱ是转移操作，请指出该操作错误之处：    

30、把一小块镁铝合金溶于100 mL盐酸中，然后向其中滴入1 mol/LNaOH溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积如图所示。

(1)合金中镁和铝的物质的量之比为___________。

(2)盐酸的浓度为：___________mol/L。

(3)镁铝合金溶于盐酸时一共产生___________mLH2(标准状况下)。

31、金属氢化物作还原剂具有反应条件温和、副反应少以及产率高的优点，常用的有、、等。回答下列问题：

(1)基态锌原子的电子排布式为___________，核外电子的运动状态有___________种。

(2)硼氢化锌能发生-非对映选择性还原：

对比与两种有机物，与相连的碳原子的杂化轨道类型由___________变为___________，过渡态中存在的化学键有键，还有___________ (填标号)。

a.离子键 b.配位键 c.氢键 d.键

(3)晶胞结构如图所示，它由两个正六面体叠加而成。

①中三种元素的电负性大小顺序是___________，与晶体中的阴离子空间构型相同，电子总数也相同的分子是___________(填分子式)。

②晶体中，与紧邻且等距的有___________个。若该晶体的密度为，则晶胞底面边长___________(列出计算式即可)。

32、利用含钴废料(主要成分是Co3O4，还含有Fe、Al、Cu等杂质)为原料回收复合氧化钴的流程如图所示：

(1)“碱溶”所得的溶液中含有的阴离子为___________。

(2)“氧化”：加热搅拌条件下加入NaClO3的作用是___________。

(3)“除铁”：加入适量的Na2CO3调节酸度，生成黄钠铁矾[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀，写出该反应的化学方程式_____。

(4)溶液e中加入(NH4)2C2O4使Co2+沉淀完全[c(Co2+)＜10−5 mol∙L−1]，控制的浓度不小于___。(已知：Ksp(CoC2O4)=6.3×10−8)

(5)称取2.940g CoC2O4，在空气中灼烧得1.740g复合氧化钴，则复合氧化钴的化学式为____。

(6)某小组设计了钴硫液流电池，电池反应为：2Co3+++H2O2Co2+++2H+，其结构如图所示：

①放电时，电池的负极反应式为___________。

②充分放电后的浓度为0.4 mol∙L−1，此时对电池进行充电，若电路中通过0.1mol电子时，理论上充电完成率为___________。