河北省承德市2025年中考模拟（一）化学试卷-有答案

1、科研人员提出了雾霾微粒中硫酸盐生成的三个阶段的转化机理，其主要过程示意图如下。下列说法错误的是

A．氧化性：，还原性：

B．第Ⅱ、Ⅲ阶段总的化学方程式为：

C．该过程中为中间产物

D．上述反应过程中，的成键数目保持不变

2、宋代《开宝本草》记载，“(KNO3)所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。该制取KNO3的方法是

A．过滤

B．蒸馏

C．重结晶

D．升华

3、部分含硫物质的分类与相应的化合价的关系如图，下列推断合理的是

A．硫元素的性质活泼，自然界中不存在a

B．a能一步转化为c

C．向b的水溶液中通入氯气可得到d

D．b与水反应可完全转化为e

4、下列说法正确的是（ ）

A.甲、乙、丙三物质转化如图所示，则

B.1molCO完全燃烧生成稳定氧化物放出热量为，则2 ，

C.若，，故在某容器中充入与充分反应后，放出的热量为

D.常温下，稀HCl和稀NaOH溶液反应生成放出热量为，其热化学方程式为，

5、实验室以一定浓度的和混合溶液为电解液，让乙醛同时在阴、阳两极发生反应来模拟隔膜电解法处理含乙醛的废水，工作原理如图所示。已知阴极区域主要反应可表示为：、(H*为活泼H)。下列说法错误的是

A．直流电源a为正极

B．图中离子交换膜是阳离子交换膜

C．阳极区的反应可表示为：

D．电解过程中阴极区溶液的pH值变小

6、某溶液中存在的离子有Na＋、H＋、S2－、HS－、OH－，则下列有关该溶液的叙述错误

A．离子浓度可能是c（Na＋）>c（S2－）>c（OH－）>c（HS－）>c（H＋）

B．组成该溶液的溶质只能是Na2S或NaHS或二者的混合物

C．离子物质的量的关系是2n（S2－）＋n（HS－）＋n（OH－）＝n（Na＋）＋n（H＋）

D．该溶液可能呈中性、碱性或酸性

7、向体积为10L的恒容密闭容器中通入1.1和1.1制备，反应原理为。在不同温度(、)下测得容器中随时间的变化曲线如图所示。

下列说法不正确的是

A.温度Ta＞Tb

B.时，0～4内v(CH4)=0.25mol·L-1·min-1

C.时，若改为恒温恒压容器，平衡时n(CO)＞0.6mol

D.时，平衡时再充入1.1，平衡常数不变

8、常温常压下，将Cl2缓慢通入100mL水中至饱和，然后向所得饱和氯水中逐滴加入0.1mol·L-1NaOH溶液，整个过程溶液中H+的浓度变化如图所示。（已知常温常压下Cl2溶于水时，只有部分Cl2会与水发生反应），下列叙述中正确的是（   ）

A.②处溶液的酸性比①处溶液的酸性弱

B.依据②处c(H+)可计算溶解的Cl2的物质的量

C.整个实验过程中，溶液的颜色先变深后变浅，最后变为无色

D.④处表示Cl2与NaOH溶液恰好完全反应，共转移了0.1mol电子

9、从毒韭菜到炸鸡翅、从速溶茶到儿童奶粉，关于食品质量的报道中不断有①“致癌农药”、②“苏丹红”、③“碘元素”、④“亚硝酸盐”、⑤“三聚氰胺”等化学名词出现。业内人士告诉记者，化学性污染正成为危急食品安全的一大“杀手”。上述化学名词所提到的物质中，在某食品添加剂中允许含有但符合限量时不会引起中毒的是(  )

A．②③④   B．②③ C．③④   D．只有③

10、下列过程中的化学反应属于加成反应的是

A．乙烷与氯气光照反应

B．乙醇燃烧

C．乙烯通入溴的溶液中

D．在适当条件下乙醛与氧气反应生成乙酸

11、在恒容密闭容器中，发生的化学反应为：。下列说法正确的是

A．当混合气体密度不再变化时，该反应就达到了化学平衡状态

B．当NO的转化率不再变化时，该反应就达到了化学平衡状态

C．4mol氨气与足量的NO充分反应，放出的热量为QkJ

D．增大压强，正反应速率增大逆反应速率减少

12、某溶液中可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Fe2+、Na＋中的几种。为确认溶液组成，进行如下实验：①取100 mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30 g。若向该沉淀中加入过量的盐酸，仍有2.33 g 沉淀不溶。②向①的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体0.56 L(已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出)。下列说法正确的是(　　)

A. 一定存在SO42-、CO32-、NH4+，一定不存在Cl－、Na＋

B. 无法确定溶液中是否存在Cl－和Na+

C. 溶液中可能含有Cl－，且Na＋浓度至少为0.15 mol·L－1

D. c(CO32-)＝0.1 mol·L－1，c(NH4+)＜c(SO42-)

13、1-氯丙烷和2-氯丙烷分别在NaOH的乙醇溶液中加热，发生反应，下列说法正确的是

A. 生成的产物相同    B. 生成的产物不同

C. C—H键断裂的位置相同    D. C—Cl键断裂的位置相同

14、反应物(S)转化为产物(P或P·Z)的能量与反应进程的关系如下图：

下列有关四种不同反应进程的说法错误的是

A．进程I是放热反应

B．平衡时P的产率：II=I

C．生成P的速率： III＞II

D．进程IV中，Z没有催化作用

15、下列说法错误的是(设NA为阿伏伽德罗常数的值)

A．CH4分子呈正四面体形

B．78 g Na2O2晶体中阴阳离子总数为3 NA

C．3.4 g氨气中含有N﹣H键的数目为0.3 NA

D．1 molCl2与足量的铁粉完全反应，转移的电子数为2NA

16、把下列金属投入0.1 mol·L－1盐酸中，能发生反应且反应最剧烈的是(　　)

A.Na B.Fe C.Mg D.Al

17、元素H、C、O、N可组成多种杂环化合物，例如 、 ，下列说法错误的是

A．第一电离能：H＜C＜O＜N

B． 中，N为sp3杂化

C． 、 都难溶于水

D． 、 ，含有π键数目相同

18、下列关于钢铁的防护方法，说法不正确的是(   )

A.图①所示方法是外加电流的阴极保护法，石墨棒做阳极。

B.图②所示方法是牺牲阳极的阴极保护法，镁做负极，钢铁输水管做正极。

C.图③所示方法是化学防护法，不属于电化学防护法。

D.图④所示方法是覆盖保护层法，不属于电化学防护法。

19、下列有关化学反应的叙述正确的是（ ）

A．工业上用二氧化硅在高温下与焦炭反应制得高纯硅

B．Na、Mg、Fe金属单质在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱

C．将混有少量SO2的CO2气体通入饱和NaHCO3溶液，可达到除杂的目的

D．过量的铜与浓硝酸反应，生成的气体只有NO2

20、丁香油酚结构简式如图所示，下列关于它的性质说法正确的是（   ）

A.既可燃烧，又可使酸性KMnO4溶液褪色

B.可跟NaHCO3溶液反应放出CO2气体

C.在碱性条件下可发生水解反应

D.可与浓溴水发生取代反应

21、A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志。B和D是生活中两种常见的有机物，F是高分子化合物。相互转化关系如图所示：

已知：RCHORCOOH

(1)A分子的电子式为________ ；B中官能团名称为_______ 。

(2)在反应①~⑥中，属于加成反应的是_______，属于取代反应的是________ (填序号)。

(3)B和D反应进行比较缓慢，提高该反应速率的方法主要有________ 、_________ ；分离提纯混合物中的G所选用的的试剂为______ ，实验操作为_________ 。

(4)请写出B的一种用途：_______。

(5)写出下列反应的化学方程式：

②B→C：__________；

④B+D=G：________。

22、称取一定质量的纯碱溶于水中，与适量的盐酸作用，下列关于盐酸的用量和气体产量的变化是（填偏大、偏小、不变）

（1）若纯碱中混有K2CO3，盐酸用量将____________；气体产量将_______________。

（2）若纯碱中混有NaHCO3，盐酸用量将___________；气体产量将_________________。

23、分析下列反应并按要求填空。

(1)2Fe＋3Cl22FeCl3，氧化剂是___，还原剂是___；发生氧化反应的是____，发生还原反应的是_____。

(2)2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑，氧化剂是____，还原剂是_____；被氧化的元素是_____，被还原的元素是__________。

(3)2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O，氧化剂是____________，还原剂是____________；发生氧化反应的是____，被还原的元素是__________。

24、地球表面的70.8%被水夏盖，我们生活在“水球”上。

(1)海水晒盐的原理是_______结晶法。

(2)降雨是自然界中水循环的一个环节。二氧化硫、二氧化氮易引起酸雨。A、B、C三个地区雨水的pH如右图所示，其中_______地区的雨水酸性最强。(选填序号)

(3)已知在高温条件下，红热的铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气。该反应的化学方程式为_______。

(4)常温下，铁虽然与水不反应，但在潮湿的环境中容易生锈。某同学进行了如图所示实验。一周以后发现铁钉表面锈蚀。图中a、b、c三处锈蚀情况最严重的是_______(填字母)。

25、青团是清明时节的传统食品。制作青团的部分原料如下：①糯米粉、②植物油、③蔗糖、④绿色蔬菜汁。

(1)富含淀粉的是______(填序号，下同)。

(2)富含维生素的是______。

(3)富含油脂的是______。

(4)属于调味剂的是______。

26、下列各组物质：①O2和O3；②12C和14C；③CO(NH2)2和NH4CNO；④CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3 ⑤CH2=CH2 和CH3CH=CH2

互为同系物的是________________，互为同分异构体的是_________，互为同位素的是________________，互为同素异形体的是_________。

27、平衡思想是化学研究的一个重要观念，在水溶液中存在多种平衡体系。

(1)①室温下，0.1mol/L的醋酸在水中有1%发生电离，则该温度下CH3COOH的电离平衡常数Ka≈___________。

②在25C时，将amol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合(忽略混合时的溶液体积变化)，反应平衡时溶液中c()=c(Cl-)，则溶液显_______(填“酸“碱”或“中”)性。

(2)己知，常温下几种物质的电离常数如下：

①三种相同物质的量浓度的Na2CO3、NaClO、NaHSO3的pH从小到大的排序是___________。

②下列说法正确的是___________。

A．Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HC1O

B．常温下，将SO2通入氨水中，当c(OH-)降至1.0×10-7mol/L时，溶液中的=0.6

C．等物质的量浓度的NaHSO3与Na2SO4混合液中，3c(Na+)=2c()+2c()+2c(H2SO3)

D．Na2CO3溶液中加入少量水，则溶液中将减小

③根据表中数据，计算0.03mol/LNaClO溶液的pH≈___________。

28、根据编号①~⑩代表的元素在周期表中的位置，回答下列问题：

(1)能显+1价，还能显-1价的元素是____(填元素符号):②的分子式是____

(2)⑥与⑦按原子个数比1:1形成化合物甲，其电子式为____，向甲中滴加足量水时发生反应的化学方程式是____

(3)⑦、⑧、⑨三种元素最高价氧化物对应的水化物，碱性由强到弱的顺序排列为____(填化学式);⑩的最高价氧化物对应的水化物的化学式为____

(4)①、⑤、⑥三种元素形成的一种常见盐的化学式为____，其中含有的化学键为____

(5)高温灼烧由⑦与⑩形成的化合物时，火焰呈____色。⑧可用于航空航天合金材料的制备，工业上冶炼该单质的化学方程式为____

(6)元素⑨的单质和⑦的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式为____

29、配制一定物质的量浓度的溶液，几个关键实验步骤和操作如图：

(1)现需要94 mL 0.10 mol·L－1 Na2CO3溶液，进行现场配制。上述实验步骤A~F正确的实验次序为_______________________(填字母)。步骤E中将一玻璃仪器上下颠倒数次，写出该仪器的名称_________________。

(2)步骤C通常称为溶解，步骤A通常称为_________。

(3)用Na2CO3·10H2O来配制该溶液，托盘天平称取样品，游码需要打在图示________(填a或b)位置，若称量前晶体已经有一部分失去了结晶水，则所配制的溶液浓度偏_______(填“大”或“小”或“无影响”)。

30、已知钼(Mo)的晶胞如图所示，钼原子半径为a pm，相对原子质量为M，以NA表示阿伏加德罗常数的值。

(1)钼晶体的堆积方式为_______________，晶体中粒子的配位数为________________。

(2)构成钼晶体的粒子是__________________，晶胞中所含的粒子数为___________。

(3)金属钼的密度为______________g·cm－3。

31、某课外兴趣小组通过如图所示的流程来制取少量亚硝酸钠晶体(NaNO2)，并对其进行纯度测定和相关性质的实验。

已知：① Na2CO3 NO  NO2 2NaNO2 CO2； Na2CO3 2NO2 NaNO2 NaNO3 CO2

②NaNO2 是白色固体，易被氧化。

(1)生产过程中，SO2从底部通入，硝酸从顶部以雾状喷下，其目的是_______。写出“还原”步骤中生成 NO2反应的离子方程式_______。

(2)若使“吸收”步骤中 NO、NO2 完全转化为 NaNO2，则理论上“还原”步骤中 SO2 与 HNO3 的物质的量之比为_______。

(3)该课外兴趣小组对实验制取的 NaNO2晶体进行纯度测定：

a.称取 2.000g 样品，将其配成 250 mL 溶液

b.先向锥形瓶内加入 40.00 mL 0.100mol·L-1的 H2SO4溶液，加热至 40~50℃，冷却后再向其中加入 20.00mL0.10 mol·L-1KMnO4溶液，充分混合。

c.最后用待测的样品溶液与锥形瓶内溶液恰好完全反应，重复三次，平均消耗样品溶液 50.00 mL。(NaNO2与 KMnO4反应的关系式为： 2KMnO4 ~5NaNO2 )

①测定过程中应迅速操作，不宜耗时过长，否则测定的数值将会偏小，原因是_______。

②通过计算，该样品中 NaNO2的质量分数是_______。

(4)该课外兴趣小组将 NaNO2溶液逐滴加入到含淀粉 KI 的酸性溶液中，溶液变蓝，同时放出 NO 气体，该反应的离子方程式是_______。

32、近日，大连化物所利用Na-S协同改性铁催化剂，实现了CO2催化加氢合成乙醇。

(1)基态硫原子的价电子排布式为___________；基态硫原子核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为___________形。

(2)乙醇分子中所涉元素的电负性从大到小的顺序为___________(用元素符号表示)。

(3)在CO2转化为乙醇的过程中，碳原子的杂化类型由___________转化为___________。

(4)Na2S的熔点为950℃，K2S的熔点为840℃，前者熔点较高的原因是___________。

(5)铁的三种同素异形体晶体的晶胞结构如图所示，三种晶体在不同温度下能发生转化。

①δ-Fe晶胞与γ-Fe晶胞中含有的铁原子数之比为___________，α-Fe晶胞中与铁原子等距离且最近的铁原子数为___________。

②假设α-Fe晶胞的体积为a cm3，NA代表阿伏加德罗常数的值，则该α-Fe晶体的密度为___________g/cm3 (用含a、NA的代数式表示)。