河北省沧州市2025年中考模拟（一）化学试卷-有答案

1、下列实验操作及现象能够达成相应实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、从植物花汁中提取的一种有机物HIn，可做酸碱指示剂，在水溶液中存在电离平衡：HIn(红色) H++In-(黄色)，对上述平衡解释不正确的是

A．升高温度平衡向正方向移动

B．加入盐酸后平衡向逆方向移动，溶液显红色

C．加入NaOH溶液后平衡向正方向移动，溶液显黄色

D．加入NaHSO4溶液后平衡向正方向移动，溶液显黄色

3、下列有关化学用语使用正确的是

A．由H和Cl形成共价键的过程：

B．水的电子式：

C．原子核内有10个中子的氧原子：

D．Cl-的结构示意图：

4、下列说法正确的是(   )

A.红磷转化为白磷，属于物理变化

B.石墨导电、金刚石不导电，故二者不是同素异形体

C.O2和O3分子式不同，结构相同

D.单质硫有S2、S4、S6等，它们都是硫的同素异形体

5、室温下，甲、乙两烧杯均盛有5 mL pH＝3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH＝4。关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是

A.溶液的体积V甲≤10V乙

B.水电离出的OH－浓度：10c(OH－)甲≤c(OH－)乙

C.若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙

D.若分别与5 mL pH＝11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：甲≤乙

6、将绿豆大的钠块投入如图所示的烧杯中，可能出现的现象是

A．钠块只在煤油层中游动，并放出气体

B．钠块只在水层中游动，钠块熔化，水层变红

C．钠块在煤油、水两液体界面处反应，熔化成小球并上下跳动，水层变红

D．钠块在四氯化碳、水两液体界面处反应，熔化成小球并上下跳动，水层变红

7、常温下，下列说法不正确的是

A.pH 相等的盐酸和醋酸，加水稀释相同倍数后，醋酸的pH小于盐酸的pH

B.0.l mol•L-1 氨水的pH=a，加入适量的氯化铵固体可使溶液pH=a+l

C.物质的量浓度相等的(NH4)2SO4溶液与(NH4)2CO3溶液中， 前者大于后者

D.pH为5的盐酸溶液稀释1000倍，pH＜7

8、下列实验操作能达到目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

9、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是

A．、、、

B．、、、

C．、、、

D．、、、

10、布洛芬、阿司匹林、酚麻美敏片均属于常见的解热镇痛抗炎药，下图所示X、Y、Z分别是其有效成分分子的结构简式。下列说法错误的是

A．X含1个手性碳，且与苯甲酸互为同系物

B．Y中所有的碳原子可能在同一平面上

C．Z苯环上的H被Br所取代，二溴代物有4种

D．X、Y、Z均能与反应产生

11、中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，主要过程如下图所示。下列说法不正确的是

A.整个过程实现了光能向化学能的转换

B.过程II有O-O单键生成并放出能量

C.过程III发生的化学反应为：2H2O2=2H2O+O2↑

D.整个过程的总反应方程式为：2H2O2H2↑+O2↑

12、丁烷(C4H10)一氯代物C4H9Cl的同分异构体数目共有

A.2种 B.3种

C.4种 D.5种

13、NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．标准状况下，22.4L苯含有的碳碳双键数目为3NA

B．20g重水(D2O)中含有的质子数和中子数均为10NA

C．200g质量分数为23%的乙醇水溶液中含有的氢原子数为6NA

D．1molSO2与足量O2在密闭容器中充分反应生成SO3的数目为NA

14、下列关于烷烃性质的叙述中，不正确的是

A．烷烃同系物随着相对分子质量增大，熔点、沸点逐渐升高；常温下的状态由气态递变到液态，相对分子质量大的则为固态

B．烷烃同系物的密度随着相对分子质量的增大逐渐增大

C．烷烃跟卤素单质在光照条件下能发生取代反应，烷烃燃烧时生成二氧化碳和水

D．烷烃多数能使溴水褪色

15、我国科研人员使用催化剂CoGa3实现了H2还原肉桂醛生成肉桂醇，反应机理的示意图如下：

下列说法不正确的是

A. 肉桂醛分子中不存在顺反异构现象

B. 苯丙醛分子中有6种不同化学环境的氢原子

C. 还原反应过程发生了极性键和非极性键的断裂

D. 该催化剂实现了选择性还原肉桂醛中的醛基

16、下列物质中的化学键，属于离子键的是（ ）

A. KCl B. NH3 C. CO2 D. HCl

17、随着世界人口的急剧增长、工业的蓬勃发展，淡水供应危机日益成为世界关注的焦点，海水约占地球现有总水量的97％，海水淡化问题已成为科学家的主要研究方向，若实行海水淡化来供应饮用水，下列方法在原理上完全不可行的是（　　）

A. 加入明矾，使海水的盐份沉淀并淡化

B. 利用太阳能，将海水蒸馏淡化

C. 将海水通过离子交换树脂，以除去所含的盐分

D. 利用半透膜，采用反渗透法而使海水淡化

18、下列说法不正确的是(   )

A.水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe2++2S2O+O2+4OH-=Fe3O4+S4O+2H2O，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:4

B.在反应3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2↑中，若有3 mol水作还原剂时，被水还原的BrF3的物质的量为2mol

C.已知反应P+CuSO4+H2O→Cu3P+H3PO4+H2SO4(未配平)，当反应中生成0.5molCu3P，参加反应的P为1.1mol

D.已知硝酸铵在400°C以上时，剧烈分解发生爆炸：4NH4NO3=3N2↑+2NO2↑+8H2O，其中被氧化的氮原子和被还原的氮原子的物质的量之比为3:1

19、下列化学方程式中，正确的是

A.甲烷的燃烧热△H =－890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H =－890.3 kJ·mol-1

B.一定条件下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热akJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)   △H =－2a kJ·mol-1

C.在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则水分解的热化学方程式表示为：2H2O(l) =2H2(g)+O2(g)   △H =-571.6 kJ·mol-1

D.HCl和NaOH反应中和热△H =－57.3 kJ·mol-1，则CH3COOH和NaOH反应生成1mol水时放出的热量小于57.3KJ

20、下列各组离子一定能大量共存的是

A．含有大量的的溶液中：、、、

B．常温下pH=7的溶液中：、、、

C．澄清透明的溶液中：、、、

D．常温下，的溶液中：、、、

21、如图是某同学设计的一个简易的原电池装置，请回答下列问题。

(1)若a电极材料为碳、b溶液为溶液，则正极的电极反应式为_______，当有1.6g负极材料溶解时，转移的电子为_______。

(2)若a电极材料为铁、b溶液为浓硝酸，电流表的指针也会偏转，则电子的流向为_______填电极材料，下同)，溶液中的向_______极移动。

(3)瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池的示意图如上，则该燃料电池工作时，负极的电极反应式为_______，电池的总反应方程式为_______。

22、对于反应3X(g)+Y(g)Z(g)，在其他条件不变时，改变其中一个条件，则生成Z的速率（填“增大”“减小”或“不变”）：

(1)升高温度：____________；       (2)增大压强：____________；

(3)增大容器容积：____________；   (4)加入X：______________；

(5)加入Y：______________；       (6)压缩体积：______________；

(7)加入催化剂_____________。

23、有机化合物在我们的生产生活中有着重要的作用，探究有机化合物结构有助于对物质的性质进行研究。

a．       b．       c．

(1)①b、c中所含官能团的名称分别是___________、___________。

②三种物质在一定条件下分别与氢气发生加成反应，同温同压下消耗氢气的量___________(填“相同”或“不相同”)。

(2)欲区分乙醛和乙酸，应选用___________(填字母)。

a．NaOH溶液       b．HCl溶液       c．银氨溶液

(3)提纯以下物质的方法不合理的是___________(括号内为杂质)。

A．溴苯(溴)：加NaOH溶液，分液

B．乙烷(乙烯)：通入溴水，洗气

C．乙酸(水)：加新制生石灰，蒸馏

D．乙酸乙酯(乙酸)：氢氧化钠溶液，分液

(4)由丙烯制备聚丙烯的反应方程式：___________。

24、按要求表示下列有机物：

(1)按系统命名法命名有机物的名称是 _________。

(2) 4，4，5-三甲基-2-己炔(写出结构简式)_________________

(3) 对硝基苯乙烯(写出机构简式)__________________

(4) 2，2-二甲基-3-乙基-4-异丙基壬烷(写出结构简式)___________

25、（1）0.5 mol CO2的质量为__________克，其中含有CO2分子__________个，在标准状况下的体积是________升。

（2）标况下，1.92 g某气体的体积为672 mL，则此气体的相对分子质量为__________。

（3）NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。

已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2＋4HI＝2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O。该反应中氧化剂是_______，根据该反应，鉴别NaNO2和NaCl。可选用的物质有：①食醋、②碘化钾淀粉试纸、③淀粉、④白酒，你认为必须选用的物质有_______________(填序号)。

（4）为除去 Fe粉中混有的少量Al粉，可以选用的试剂为__________（填化学式），其反应的离子方程式_________________。

（5）H2S是一种无色、有臭鸡蛋气味、有毒的可燃性气体。用30% FeCl3溶液作吸收液能吸收H2S气体，该反应离子方程式为：__________________。

26、2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知lmol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)的△H＝-99kJ·mol-1

请回答下列问题：

(1)图中E表示________________，该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点____ (填“升高”“降低”“不变”）

(2)图中△H=_____kJ·mol-1；

(3)如果反应速率v(SO2)为0.05 mol·L-1·min-1，则v(O2)=_____ mol·L-1·min-1；

(4)己知单质硫的燃烧热为296 kJ·mol-1，计算由S(s)生成3 mol SO3(g)放热____kJ；

(5)将等物质的量的A和B，混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应:

3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)，5min 后测得 c(D)=0.5 mol·L-1，c(A):c(B)=3:5，C的反应速率是0.1 mol·L-1·min-1。x=_____________；

(6)的在一定条件下，可逆反应：mA+nBpC达到平衡，若：

①A、B、C都是气体，减少压强，平衡向正反应方向移动，则m+n和p的大小关系是______；

②加热后，可使C的质量增加，则正反应是_____反应(选填“放热”或“吸热”)。

27、25℃时，三种酸的电离平衡常数如下：

回答下列问题：

(1)一般情况下，当温度升高时，Ka___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)下列四种离子结合质子能力由大到小的顺序是___________(填序号)。

A．

B．

C．

D．

(3)下列反应不能发生的是___________(填序号)。

A．

B．

C．

D．

(4)用蒸馏水稀释的醋酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是___________(填序号)。

A．

B．

C．

D．

(5)体积均为、均为2的醋酸溶液与溶液分别加水稀释至，稀释过程中变化如图所示。

则HX的电离平衡常数___________(填“大于”、“等于”或“小于”，下同)醋酸的电离平衡常数；稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H+)___________醋酸溶液中水电离出来的c(H+)。

28、实验室需要0.5 mol·L－1硫酸溶液480 mL。回答下列问题：

(1)选取________ mL容量瓶，实验中需要质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸________ mL，在量取时宜选用规格为________(填序号)的量筒。

A．10 mL          B．20 mL

C．50 mL        D．100 mL

(2)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________、________(填仪器名称)。

(3)在量取浓硫酸后，进行了下列操作：

①等稀释的浓硫酸的温度与室温一致后，将其沿玻璃棒注入容量瓶中。

②往容量瓶中小心加蒸馏水且边加边振荡摇匀，加蒸馏水至液面距容量瓶刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹液面与瓶颈的刻度线相切。

③在盛有一定体积的蒸馏水的烧杯中沿杯壁注入浓硫酸，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀。

④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。

上述操作中，正确的顺序是________(填序号)。

(4)若实验过程中遇到下列情况，对硫酸物质的量浓度有何影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

①未经冷却将溶液注入容量瓶中：________；

②定容时俯视液面：________。

29、与溴乙烷类似，乙醇在一定的条件下也可发生消去反应生成乙烯。环己烯是重要的化工原料。其实验室制备流程如下：回答下列问题：

Ⅰ. 环己烯的制备与提纯

(1)原料环己醇中若含乙酸杂质，检验试剂为_______，现象为_______。

(2)操作1的装置如图所示(加热和夹持装置已略去)。

①烧瓶A中进行的可逆反应化学方程式为_______，

②浓硫酸也可作该反应的催化剂，选择FeCl3·6H2O而不用浓硫酸的原因为_______(填序号)。

a．浓硫酸易使原料炭化并产生SO2

b．FeCl3·6H2O污染小、可循环使用，符合绿色化学理念

c．同等条件下，用FeCl3·6H2O比浓硫酸的平衡转化率高

(3)操作2用到的玻璃仪器是_______。

(4)将操作3(蒸馏)的步骤补齐：安装蒸馏装置，加入待蒸馏的物质和沸石，_______，弃去前馏分，收集83 ℃的馏分。

Ⅱ. 环己烯含量的测定

在一定条件下，向a g环己烯样品中加入定量制得的b mol Br2，与环己烯充分反应后，剩余的Br2与足量KI作用生成I2，用c mol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定，终点时消耗Na2S2O3标准溶液V mL(以上数据均已扣除干扰因素)。

测定过程中，发生的反应如下：

①Br2+ →

②Br2+2KI=I2+2KBr

③I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6

(5)滴定所用指示剂为_______。样品中环己烯的质量分数为_______(用字母表示)。

(6)下列情况会导致测定结果偏低的是_______(填序号)。

a．样品中含有环己二烯杂质        

b．在测定过程中部分环己烯挥发     

c．Na2S2O3标准溶液部分被氧化

30、（1）已知8gA能与32gB恰好完全反应，生成22gC和一定量的D；现将16gA与70gB混合，充分反应后，生成2molD和一定量的C，则D的摩尔质量为___g/mol。

（2）在VLAl2(SO4)3溶液中，测得铝元素的质量为ag。则溶液中含有硫元素的质量是___g，SO42－的物质的量浓度为__mol/L。

（3）在相同状况下某钢质空瓶，若装满O2，称其质量为36g，若装满CO2，称其质量为42g，若装满A气体，称其质量为52g，则A的相对分子质量是___。

31、研究氮的化合物具有重要意义。

(1)已知

℃时若将0.100气体放入1L密闭容器中，随时间的变化如表所示。

①下列可作为反应达到平衡的判据是____。

A．气体的压强不变 B．混合气体平均相对分子质量不变 C．容器内气体的密度不变 D．容器内颜色不变 E．相同时间，消耗n的同时生成

②在0～40s，化学反应速率____；℃时，平衡转化率为____，平衡常数K为____。

(2)在密闭容器中充入一定量的和气体，发生反应，如图为平衡时的体积分数与温度、压强的关系：

回答下面题目：

①温度：______(填“＞”、“＜”或“=”)。

②若在D点对应容器升温，同时扩大体积使体系压强减小，重新达到的平衡状态可能是图中A～G点中的____点(填字母)。

(3)捕碳技术(主要指捕获)在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前和已经被用作工业捕碳剂，它们与可发生如下逆反应：

反应Ⅰ：

反应Ⅱ：

反应Ⅲ：

则与、之间的关系是：___________。

32、碳原子构成的单质具有多种同素异形体，也对应着有多种不同晶体类型．

(1)图为石墨和石墨烯的结构示意图．石墨烯是从石墨材料中剥离出来，由碳原子组成的只有一层原子厚度的二维晶体．下列关于石墨与石墨烯的说法正确的是_____________(填标号)．

A．从石墨中剥离石墨烯需要破坏化学键

B．石墨中的碳原子采取杂化

C．石墨属于混合型晶体，层与层之间存在分子间作用力

D．石墨烯中平均每个六元碳环含有2个碳原子

(2)利用皮秒激光照射悬浮在甲醇溶液中的多壁碳纳米管可以合成碳，碳的晶体结构可看成金刚石晶体中每个碳原子被正四面体结构单元(由四个碳原子组成)取代，如图所示[其中图(a)、(b)为T-碳的晶胞和晶胞俯视图，图(c)为金刚石晶胞]．

一个碳晶胞中含有_____________个碳原子，碳的密度非常小，是金刚石的一半，则碳晶胞的棱长和金刚石晶胞的棱长之比为_____________．