河北省沧州市2025年中考模拟（二）化学试卷-有答案

1、“不粘锅”饮具是在金属锅的内壁上涂一薄层聚四氟乙烯制成，下列各项对聚四氟乙烯的叙述中正确的是（   ）

A. 在聚四氟乙烯的单体中不含有碳碳双键

B. 聚四氟乙烯在高温时容易燃烧

C. 聚四氟乙烯的化学性质很稳定，正常使用时不会发生化学变化

D. 聚四氟乙烯的分子内支链很多，且彼此缠绕，不会污染食物

2、下列实验方案，不能达到相应实验目的的是

A.A B.B C.C D.D

3、糖类、油脂、蛋白质是生命活动的物质和能量基础。下列说法不正确的是

A．糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应

B．油脂在酸性条件下水解的产物是高级脂肪酸和甘油

C．在催化剂作用下利用太阳能光解水可以制取氢气

D．使用一些新型的可降解的塑料可减少“白色污染”

4、水杨酸甲酯（）具有冬青味，故又名冬青油，主要用于制造杀虫剂、杀菌剂、香料、涂料等。用水杨酸（）与甲醇酯化而得的冬青油中往往会混有未反应完全的水杨酸，若要进行提纯，适宜的洗涤剂为（ ）

A. NaHCO3溶液   B. NaOH溶液   C. Na2CO3溶液   D. NaCl溶液

5、下列各组反应，无论反应物用量多少，都只能用同一化学方程式来表示的是

A．与

B．和

C．与

D．与

6、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A. 15g甲基（－CH3）含有的电子数是9NA

B. 7.8g苯中含有的碳碳双键数为0.3NA

C. 1mol C2H5OH和1mol CH3CO18OH反应生成的水分子中的中子数为8NA

D. 标准状况下，2.24 L CCl4中的原子总数为0.5NA

7、等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等体积等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液在物质的量浓度之比是

A. 1:2:3

B. 3:2:1

C. 1:1:1

D. 6:3:2

8、下列事实不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是（    ）

A. 氯气与氢硫酸能发生置换反应 B. 盐酸是强酸，氢硫酸是弱酸

C. 高氯酸的酸性比硫酸强 D. 受热时，氯化氢比硫化氢稳定

9、下列说法全部正确的是

①CH3—CH=CH2和CH2=CH2的最简式相同;②CH≡CH和C6H6含碳量相同;③苯乙烯和丁烯为同系物;④正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低;⑤标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5 NA（NA为阿伏加德罗常数）

A. ①②③ B. ②③④ C. ①②④ D. ③④⑤

10、利用双极膜制备磷酸和氢氧化钠的原理如图所示。已知双极膜是一种复合膜，在直流电作用下，双极膜中间界面内水解离为H+和OH−，并实现其定向通过。下列说法正确的是

A．M膜为阴离子交换膜

B．阴极区溶液的pH减小

C．双极膜中a为H+，b为OH–

D．若用铅蓄电池为电源，则X极与Pb电极相连

11、下列有关甲苯的实验事实中，能说明侧链对苯环性质有影响的是

A．甲苯通过硝化反应生成三硝基甲苯

B．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．甲苯燃烧时产生很浓的黑烟

D．1 mol甲苯与3 mol氢气发生加成反应

12、常温下，将0.1mol/L的氢氧化钠与0.06mol/L硫酸溶液等体积混合,该混合溶液的pH等于（  ）

A．1.7 B．2.0 C．12.0 D．12.4

13、在无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是

A. Cu2+ 、K＋、Cl－、NO3－    B. Ag＋、Na＋、NO3－、Cl－

C. Mg 2＋、Na＋、SO42－、Cl－    D. Ba2＋、NH4＋、Cl－、CO32－

14、下列相关化学用语不正确的是

A．乙烯的球棍模型：

B．乙烷的空间填充模型：

C．乙醇的电子式：

D．乙醛的结构式：

15、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是( )

A．10gT2O含有的电子数为5NA

B．常温下，0.2L 0.5mol·L－1NH4NO3溶液的氮原子数小于0.2NA

C．用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1mol Cu(OH)2能使溶液复原，则电路中转移电子的数目为0.4NA

D．常温常压下，5.6gC2H4和C3H6的混合气体中含氢原子数为0.9NA

16、在体积恒定的密闭容器中，一定量的SO2与1.100molO2在催化剂作用下加热到600℃发生反应：2SO2+O22SO3；△H＜0。当气体的物质的量减少0.315mol时反应达到平衡，在相同的温度下测得气体压强为反应前的82.5%。下列有关叙述正确的是（ ）

A. 当SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等时反应达到平衡

B. 降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大

C. 将平衡混合气体通入过量BaCl2溶液中，得到沉淀的质量为161.980g

D. 达到平衡时，SO2的转化率是90%

17、以下验证元素的金属性或非金属性强弱的实验，所用物品不合理的是

A．比较钾、钠：Na、K、H2O

B．比较镁、铝：MgCl2溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液

C．比较硫、氯：Na2S溶液、NaCl溶液、pH试纸

D．比较溴、碘：溴水、KI淀粉试纸

18、已知KNO3、K2SO4、K3PO4在溶液中完全解离，物质的量浓度相同的KNO3、K2SO4、K3PO4 3种溶液中，若要使K＋的物质的量相等，则这3种溶液的体积比为

A．3∶2∶1

B．6∶3∶2

C．2∶3∶6

D．1∶2∶3

19、下列离子方程式正确的是(    )

A.Fe2O3溶于HI溶液中：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

B.CO2通入足量的NaAlO2液中：+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+

C.少量NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应：Ca2++2OH-+2=CaCO3↓++2H2O

D.溶液中NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2以物质的量之比1：2反应：+Al3++2+2Ba2++4OH-=NH3∙H2O+Al(OH)3 ↓+2BaSO4 ↓

20、下列有关油脂的说法错误的是(　　)

A. 油脂的主要成分是高级脂肪酸的甘油酯，属于酯类

B. 油脂的水解反应叫皂化反应

C. 天然油脂大多数是由混合甘油酯构成的混合物

D. 油脂里饱和烃基的相对含量越大，熔点越高

21、请回答下列问题：

(1)与形成的化合物，其晶胞结构如图所示。晶体中的配位数是_______，每个周围等距离且紧邻的有_______个；若晶胞边长为，则晶体的密度为_______(只需列出用含、的计算式)。

(2)镧()镍()合金是一种储氢材料，这种合金的晶体结构已经测定，其基本结构单元如图所示，则该合金的化学式可表示为_______。

22、化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。回答下列问题：

(1)氯气是制备系列含氯化合物的主要原料，可采用如图(a)所示的装置来制取。装置中的离子膜只允许___________离子通过，氯气的逸出口是___________(填标号)。

(2)次氯酸为一元弱酸，具有漂白和杀菌作用，其电离平衡体系中各成分的组成分数δ[δ(X)=，X为HClO或ClO−]与pH的关系如图(b)所示。HClO的电离常数Ka值为___________。

(3)Cl2O为淡棕黄色气体，是次氯酸的酸酐，可由新制的HgO和Cl2反应来制备，该反应为歧化反应(氧化剂和还原剂为同一种物质的反应)。上述制备Cl2O的化学方程式为___________。

(4)ClO2常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是一种广谱杀菌剂。一种有效成分为NaClO2、NaHSO4、NaHCO3的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，溢出大量气泡，得到ClO2溶液。上述过程中，生成ClO2的反应属于歧化反应，每生成1molClO2消耗NaClO2的量为___________mol；产生“气泡”的化学方程式为___________。

23、写出下列聚合物单体的结构简式。

(1)__________

(2)__________

(3)__________

(4)__________

24、回答下列问题：

(1)氮化碳和氮化硅晶体结构相似，是新型的非金属高温陶瓷材料，它们的硬度大、熔点高，化学性质稳定。

①氮化硅的硬度_______(填“大于”或“小于”)氮化碳的硬度，原因是___________。

②已知氮化硅的晶体结构中，原子间都以单键相连，且氮原子与氮原子不直接相连、硅原子与硅原子不直接相连，同时每个原子都满足8电子稳定结构，请写出氮化硅的化学式：___________。

(2)第ⅢA族、第VA族元素组成的化合物、、等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似。

①在晶体中，每个原子与___________个原子相连，与同一个原子相连的原子构成的空间结构为___________，属于___________晶体。

②三种新型半导体材料的熔点由高到低的顺序为___________。

25、磷酸盐几乎是所有食物的天然成分之一，作为重要的食品配料和功能添加剂被广泛用于食品加工中。在食品加工中使用的磷酸盐通常为钠盐、钙盐、钾盐以及作为营养强化剂的铁盐和锌盐。天然存在的磷酸盐是磷矿石[主要成分为Ca3(PO4)2，同时还有SiO2等]，用硫酸跟磷矿石反应，能生成被植物吸收的Ca(H2PO4)2。

回答下列问题：

(1)金属铁可导电、导热，具有金属光泽，有延展性，这些性质都可以用______“理论”解释。

(2)SiO2硬而脆，其原因是______。

(3)Ca、Fe、K、Zn的第一电离能由大到小的顺序为______。

(4)O、Si、P、S四种元素形成的最简单氢化物的稳定性最强的是______ (填化学式)；P4难溶于水却易溶于CS2，其原因为______。

(5)PO的空间构型为______，酸性条件下，PO可与Fe3+形成H3[Fe(PO4)2]从而掩蔽溶液中的Fe3+，基态Fe3+核外M层有______种空间运动状态不同的电子。

26、基于自然界可再生资源获得石油化工产品，是绿色化学的研究热点。一定条件下，以纤维素和淀粉为原料，制备对二甲苯 (PX) 的合成路线如下：

(1)下列关于纤维素、淀粉和葡萄糖的说法，正确的是

A．葡萄糖属于二糖

B．葡萄糖可发生银镜反应

C．稀酸催化下，纤维素和淀粉都能发生水解反应

D．人体不能吸收纤维素，因此不宜食用含纤维素的食物

(2)乳酸的某些性质类似于乙醇和乙酸。下列关于乳酸的说法，正确的是

A．分子式为C3H6O3

B．能与NaOH反应

C．能与CH3CH2OH发生酯化反应

D．能与CH3COOH发生酯化反应

(3)化合物 的某些性质类似于乙烯，在一定条件下与H2反应，生成化合物，该反应类型为

A．取代反应

B．加成反应

C．氧化反应

D．水解反应

(4)丙烯酸能通过原子利用率 100% 的加聚反应生成高分子化合物。下列化合物中，也能发生原子利用率100%的加聚反应的是

A．乙烷

B．乙烯

C．乙醇

D．氯乙烯

(5)化合物PX属于

A．烷烃

B．芳香烃

C．链状烃

D．不饱和烃

27、指出下列反应的氧化剂和还原剂

(1)2H2+O2=2H2O：氧化剂_______；还原剂_______。

(2)4P+5O2=2P2O5：氧化剂_______；还原剂_______。

(3)Fe+H2SO4=FeSO4+H2：氧化剂_______；还原剂_______。

(4)WO3+3H2=W+3H2O：氧化剂_______；还原剂_______。

(5)已知与属于两性氢氧化物，写出分别溶于溶液、盐酸的化学方程式：_______、_______。

28、(1)同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)，在光照和点燃条件下的△H(化学计量数相同)分别为△H1、△H2，△H1_____△H2(填“>”“<”或“＝”，下同)。

(2)相同条件下，1 mol P4所具有的能量_______4 mol P原子所具有的能量。

(3)己知P4(白磷，s)4P(红磷，s)  △H＝－17 kJ· mol－1，比较下列反应中△H的大小：△H1_____△H2。

①P4(白磷，s)＋5O2(g)＝P4O10(s)  △H1，

②4P(红磷，s)＋5O2(g)＝P4O10(s)  △H2。

(4)己知：稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)  △H＝－57.3 kJ· mol－1，则浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成2 mol水，放出的热量______114.6kJ。

(5)己知：28gFe(s)与CO2(g)在一定条件下，完全反应生成FeO(s)和CO(g)，吸收了a kJ热量，该反应的热化学方程式是___________________________________。

29、磷化氢(PH3)常用于缩合催化剂、磷的有机化合物制备等。实验室用白磷(P4)与浓NaOH (过量)加热制备PH3同时得到次磷酸钠(NaH2PO2)装置如图。

已知：PH3是无色有毒气体，有强还原性，易自燃。

(1)仪器a的名称为_______，B应选用图中装置_______。

(2)实验操作有如下步骤：

①打开K1，通入N2一段时间

②检查装置气密性

③关闭，打开磁力加热搅拌器加热至50℃~60℃，滴加烧碱溶液

④在A中加入丁醇和白磷。则正确的操作顺序是________________。

(3)   装置A中发生反应的化学方程式为________，加入丁醇的目的是_________。

(4)反应结束后也要打开，继续通入的目的是_______，装置D的作用是_____。

(5)测定纯度。

提纯A中反应后的混合物，得到()粗品，取1.00g配成溶液，取于锥形瓶中，酸化后加入碘水，充分反应，以淀粉溶液作指示剂，用0.100mol/LNa2S2O3溶液滴定至终点，平均消耗20.00mL。则产品纯度为_____。

用Na2S2O3溶液滴定时尖嘴处开始有气泡，达到滴定终点时无气泡，则测定结果____(“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

(相关反应为，)

30、某液体化合物X2Y4，常用做火箭燃料。16g X2Y4在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为X2Y4(l)＋O2(g)=X2(g)＋2Y2O(l)。冷却后标准状况下测得生成物的体积为11.2 L，其密度为1.25g/L，则：

（1）反应前O2的体积V(O2)为________。

（2）X2的摩尔质量为________；Y元素的名称是________。

（3）若反应生成0.1mol X2，则转移电子的物质的量为________mol。

31、(1)如图装置闭合电键时，电流计A的指针将发生偏转。

则B池是___________；Pt是__________极

Cu极上电极反应：_______

C极上电极反应：_______

(2)铅蓄电池是典型的可充电电池，它的正负极是惰性材料，电池总反应式为：Pb＋PbO2＋4H＋＋2SO 2PbSO4＋2H2O

请回答下列问题(不考虑氢、氧的氧化还原)：

①放电时，正极的电极反应式是__________。电解液中H2SO4的浓度将变__________，当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的质量增加_________。

②在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按如图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成______

32、我国是最早发现并使用锌的国家，《天工开物》记载了炉甘石（ZnCO3）和木炭冶炼锌。现代工业上用氧化锌烟灰（主要成分为ZnO、少量Pb、CuO和As2O3）制取高纯锌的工艺流程如图所示。

请回答下列问题

（1）《天工开物》中炼锌的方法中利用了木炭的__性。

（2）滤渣3的主要成份是__（填化学式）。

（3）“溶浸”时，氧化锌参与反应的相关离子方程式是__；“溶浸”时温度不宜过高，其原因是__。

（4）“氧化除杂”的目的是将AsCl52-转化为As2O5胶体，再经吸附聚沉除去，该反应的离子方程式是____。

（5）“电解”含[Zn（NH3）4]2+的溶液，阴极放电的电极反应式是__。该流程中可以循环使用的物质是__（写化学式）。