河北省承德市2025年中考模拟（三）化学试卷-有答案

1、下列图像均为实验过程中产生沉淀的物质的量(Y)与加入试剂的量(X)之间的关系图。则其中正确的是

A．A图表示向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量且边滴边振荡

B．B图表示向NaAlO2溶液中逐滴滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡

C．C图表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量

D．D图表示向NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中逐渐通入二氧化碳至过量

2、化学与社会生产、生活、环境等密切相关，下列说法不正确的是

A．“一带一路”是“丝绸之路经济带”和“世纪海上丝绸之路”的简称。丝绸的主要成分是蛋白质，属于高分子化合物

B．日本福岛核电站事故中，核原料裂变产生的种放射性同位素碘和铯的中子数不同

C．乙烯与氧气在银催化作用下生成环氧乙烷，符合绿色化学的原子经济性要求

D．食品添加剂可以改善食品品质及延长食品保存期，在添加时不需要对其用量进行严格控制

3、下列烷烃的一氯取代产物只能得到一种的是

A．丙烯

B．丙烷

C．丁烷

D．2，2-二甲基丙烷

4、下列各项中表达正确的是（　　）

A.硫离子：S﹣1

B.用电子式表示氯化氢分子的形成过程：

C.氢氧根的电子式：

D.HClO的结构式：H-O-Cl

5、下图表示化学反应过程中的能量变化，据图判断下列说法中合理的是

A. 500mL2.0mol/LH2SO4和500mL2.0mol/LBa(OH)2的反应符合图2，且吸收热量为△E2

B. 500mL2.0mol/LHCl和500mL2.0mol/LNaOH的反应符合图1，且放出热量为△E1

C. 发生图l 能量变化的任何反应，一定不需要加热即可发生

D. CaO、浓硫酸分别溶于水时的能量变化符合图1

6、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素。X的基态原子的2p能级中含有3个未成对电子，Y的基态原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，Z的基态原子的最外层电子数与最内层电子数相等，W是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是

A.的空间构型为V形

B.简单离子半径：Y＜W＜Z

C.第一电离能：I1(Z)＜I1(W)＜I1(X)

D.工业上采用电解Z的氯化物水溶液的方法制取Z的单质

7、对于工业合成氨反应：N2+3H22NH3，下列说法错误的是

A. 使用合适的催化剂可以增大反应速率

B. 升高温度可以增大反应速率

C. 增大N2浓度可以增大反应速率

D. 增大N2浓度可以使H2转化率达到100%

8、下列过程中，没有明显实验现象的是(   )

A.加热溶有SO2的品红溶液 B.将过量CO2通入饱和Na2CO3溶液中

C.向盛有NO的集气瓶中通入空气 D.常温下，向SO2气体中通入O2

9、下列变化中属于物理变化的是（    ）

A.剩饭变馊 B.自行车生锈 C.牛奶变酸 D.冰雪融化

10、下列有关化学用语表示正确的是

A．原子结构示意图只能表示12C，不能表示14C

B．次氯酸的结构式：H-Cl-O

C．NH4Cl的电子式：

D．间硝基甲苯的结构简式：

11、下列离子方程式或化学方程式正确的是(　　)

A. SO2通入少量NaClO溶液中：SO2＋ClO－＋H2O===SO42－＋Cl－＋2H＋

B. 足量的SO2通入Na2CO3溶液中：CO32－＋SO2===CO2＋SO32－

C. 铁与硫混合加热：2Fe＋3SFe2S3

D. 浓硫酸与FeS混合：FeS＋H2SO4(浓)===FeSO4＋H2S↑

12、下列说法正确的是

A．相同物质的量的乙烷和乙酸含有的σ键数目相同

B．标准状况下，相同体积的乙烷和乙醇含有的H原子数目相同

C．室温下，pH相同的HCl和溶液中，由水电离的相同

D．相同物质的量的分别与和反应，转移的电子数目相同

13、下列属于酸性氧化物的是

A.SO2 B.Al2O3 C.Fe2O3 D.Na2O2

14、已知某有机物9．2g与足量氧气在密闭容器中完全燃烧后，将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰．浓硫酸增重10．8g，碱石灰增重17．6g，该有机物的化学式是（  ）

A．C2H6O B．C2H4O C．C2H6O2   D．CH4O

15、下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是

A. 甲烷与氯气混合后发生光照反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色

B. 乙烯与溴的四氯化碳溶液反应；苯与氢气在一定条件下反应生成环已烷

C. 在苯中滴入溴水，溴水层变无色；乙烯在一定条件下生成聚乙烯

D. 甲苯与浓硝酸、浓硫酸的混合液加热；乙烯与水在一定条件下生成乙醇

16、当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是

A．AgNO3溶液

B．KOH溶液

C．Fe(OH)3胶体

D．稀H2SO4

17、已知A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素，E为地壳中含量最高的过渡金属元素，A与D同主族，B与C同周期，且C与D的原子序数之和为20，C单质能与无色无味液体m反应置换出B单质，D单质也能与m反应置换出A单质，A、B、C均能与D形成离子化合物，下列说法不正确的是(    )

A.B、E两元素的形成的化合物都为黑色固体 B.B、D形成的离子化合物可能含有共价键

C.D的单质只有还原性，没有氧化性 D.A、B、C分别与D形成的化合物水溶液均显碱性

18、下列实验设计方案不正确的是

A. 分离碘和CCl4的混合物：用分液漏斗分液

B. 区分NaCl和KCl溶液：焰色反应

C. 除去乙醇中混有的少量水：加入生石灰蒸馏

D. 检验某未知溶液中的SO42—：加入稀硝酸酸化的BaCl2溶液

19、经测定某钠盐溶液中含大量的HCO3-、CO32-、SO32-、SO42-、NO3- 等5种阴离子。已知硝酸盐受热易分解，下列判断正确的是

A. 若向该溶液加入少量的 Na2O2，物质的量不变的离子是SO42-和NO3-

B. 若将该溶液中用盐酸酸化，则产生的气体中一定含有 CO2和 NO

C. 向 B 选项所得溶液中滴加 BaCl2溶液产生白色沉淀， 可证明原溶液中存在 SO42-

D. 若将该溶液蒸干并灼烧至恒重，则所得固体中一定不含 HCO3-、 SO32-、 NO3-

20、下列离子组能大量共存且加入(或通入)少量试剂发生的离子反应方程式正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

21、在原子序数为1～18的元素中(用化学式填写)：

(1)与水反应最剧烈的金属单质是________。

(2)与水反应最剧烈的非金属单质是________。

(3)在室温下有颜色的气体单质是______和__________。

(4)在空气中容易自燃的单质是________。

(5)除稀有气体元素外，原子半径最大的元素是_________，它的原子结构示意图是_______。

(6)原子半径最小的元素是______，其次是_____________________。

(7)气态氢化物的水溶液呈碱性的元素是________。

(8)最稳定的气态氢化物的化学式是________。

(9)最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是_________。

(10)非金属元素的气态氢化物中含氢质量分数最高的元素是____，含氢质量分数最小的气态氢化物的化学式是_____。

22、为了研究土壤的酸碱性，某学生做了如下实验：将一定体积的蒸馏水加入一定质量的土壤中，充分搅拌后，过滤并留取滤液，测滤液的pH后向滤液中滴加氨水，每加入2mL氨水就搅拌均匀并测量溶液的pH，所得实验记录如下：

利用上述记录的数据，以加入的氨水体积为横坐标、pH为纵坐标绘制曲线图，并根据曲线图回答下列问题：

(1)所测土壤的酸碱性如何___________。

(2)所用氨水的pH和c(OH﹣)分别为___________、___________。

(3)为使该滤液呈中性，所加入氨水的恰当体积是___________。

23、随着科学技术发展和环保要求的不断提高，CO2的捕集利用技术成为研究的重点。

(1)目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及反应的化学方程式为：CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g)。已知H2的体积分数随温度的升高而增加。若温度从300℃升到400℃，重新达到平衡，判断下列表格中各物理量的变化(选填“增大”“减小”或“不变”)。

(2)相同温度时，上述反应在不同起始浓度下分别达到平衡，各物质的平衡浓度如下表：

a、b、x、y与m、n、p、q之间的关系式为___________。

(3)恒温条件下，该反应一定达到化学平衡状态的依据是___________(填字母)。

a、c(CO2)=c(CH4) 　　b、容器中的压强不变

c、K不变　　　　　　d、c(H2)保持不变

e、v正(H2)=4v正(CO2)　f、混合气体平均摩尔质量不变

(4)若某温度下，平衡时各物质的浓度符合下列关系：c(CO2)·c4(H2)=c(CH4)·c2(H2O)，在此温度下，若某容器中含有1.2molCO2、2molH2、0.6molCH4、2molH2O，则此时反应所处的状态为_______(填“向正反应方向进行”、“向逆反应方向进行”、“平衡状态”或“无法判断”)。

24、发生化学反应时，物质变化的同时常常伴随有能量变化。

(1)将锌片放入盛有稀硫酸的烧杯中，用温度计测量。随反应进行，温度升高，说明化学能转变为_______能。

(2)将片和片用导线连接，并串联一个电流表，插入稀硫酸中，如图所示。

①证实化学能转化为电能的现象是_______。

②解释片表面产生气泡的原因：_______。

(3)已知：键能是指气态分子中1化学键解离成气态原子所吸收的能量。

当和化合生成2时，放出_______的能量。

(4)利用和的反应设计氢氧燃料电池，装置如图所示。

①通入的电极是电池的_______(填“正”或“负”)极。

②通入的电极反应式是_______。

25、某有机物的结构简式为请回答下列问题。

（1）该有机物的分子式是   。

（2）该有机物所含官能团的名称是   、   。

（3）该有机物与氢氧化钠溶液反应，其产物的结构简式是 。

（4）对该有机物性质的描述中，正确的是   (填写选项的字母)。

a．能发生成肽反应  

b．具有两性

c．能发生水解反应

26、为达到下表中的实验目的，请选择合适的试剂及实验方法，将其标号填入对应的空格。

供选择的化学试剂及实验方法

A．取样，滴加过量氢氧化钠溶液

B．向溶液中通入足量二氧化碳

C．加水溶解、过滤、结晶

D．取样，滴加稀硫酸

27、完成下列情况下的离子方程式。

（1）CaCO3与醋酸反应____

（2）向澄清的Ca(OH)2溶液中通入过量CO2：____

（3）向CuO中加入盐酸____

（4）三氯化铁溶液跟过量氨水反应____

（5）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性____

28、如何除去下列各粉末状混合物中的杂质(括号内为杂质)？请选用下列提供的试剂和操作，将标号填在表内。

试剂：A.盐酸 B．烧碱溶液 C．氧气 D．水 E．二氧化碳 F．不用其他试剂

操作：①加热燃烧 ②加热熔融 ③充分加热 ④过滤 ⑤结晶

29、测定硫酸铜晶体()中x值的实验过程如下：

(1)从下列仪器中选出所需仪器(用标号字母填写)_______________________。

A. 电子天平     B. 试管夹  C. 酒精灯  D. 蒸发皿  E. 坩埚  F. 石棉网

(2)恒重操作时，连续两次称量的结果相差不超过_____g。

30、在100mL碳酸钠与碳酸氢钠的混合溶液中，加入氢氧化钡溶液，生成的沉淀如表：

将实验3的悬浊液过滤，在滤液中加盐酸，恰好呈中性。

（1）氢氧化钡溶液的物质的量浓度为___。

（2）若将原100mL碳酸钠与碳酸氢钠的混合溶液加热蒸干并灼烧至恒重，得到___g。

31、螺环化合物M具有抗病毒、抗肿瘤功能，其合成路线如下：

已知：Ⅰ.-CHO+-CH2-COOR+H2O

Ⅱ.

(1)A→B的反应类型为___________。

(2)C中含有的官能团是___________。

(3)酸性环境下电化学氧化法可实现B→D的一步合成，阳极区涉及到的反应有：

ⅰ.Mn2+-e-=Mn3+；

ⅱ.___________，Mn2+可循环利用。

(4)D→E的化学方程式为___________。

(5)试剂a的分子式为C4H5O3Cl，其结构简式为___________。

(6)H分子中含有一个六元环和一个五元环。I的结构简式为___________。

(7)关于J的说法正确的是___________。

a．含有手性碳原子

b．能发生消去反应

c．在加热和Cu催化条件下，不能被O2氧化

d．存在含苯环和碳碳三键的同分异构体

(8)E、K中均含有“—C≡N”，K的结构简式为___________。

32、工业上可用红土镍矿(主要成分为NiO、FeO、Fe2O3)制备镍并回收副产物黄铵铁矾［(NH4)2Fe6(SO4)4(OH)12]的工艺流程如下。

(1)“初步沉铁”中，向酸浸后的溶液中通入NH3调节溶液的pH至1.5左右，溶液温度保持80℃左右，鼓入空气，一段时间后沉淀出黄铵铁矾。鼓入的“空气”的作用是_______。

(2)“深度沉铁”中，通入NH3调节溶液pH，溶液温度保持65℃左右，加入H2O2溶液，反应1h后黄铵铁矾沉淀趋于完全。

①溶液中Fe3+转化为黄铵铁矾的离子方程式为_______。

②溶液中c(H2O2)随时间t的变化关系如图所示，反应开始10~20 min内c(H2O2)迅速减小，其原因是_______。

(3)“深度沉铁”时溶液保持的温度比“初步沉铁”时溶液保持的温度低，其原因是_______。

(4)已知几种金属离子的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表所示(金属离子的起始浓度0.1mol·L-1)。

“深度沉铁”中通入NH3调节溶液pH的范围是_______。