河北省邢台市2025年中考模拟（三）化学试卷-有答案

1、下列装置所示能量变化方式是由化学能转化为热能的是(   )

A.研磨药品 B.蒸发浓缩

C.指针发生了偏转 D.太阳能集热器

2、如表实验操作、现象与结论对应关系正确的是

A. A B. B C. C D. D

3、如图是某同学总结的氢氧化钙溶液的部分化学性质，下列说法错误的是

A．②中可利用酚证明两者发生了反应

B．②中离子方程式为H++OH-=H2O

C．③可解释久置的石灰水会变质

D．④中某些盐可选择NaCl、Na2CO3等

4、电解NO制备NH4NO3的工作原理如图所示，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需要补充物质M是NH3。下列有关分析或说法中正确的是

A.电子的流向：a电源负极→稀NH4NO3溶液→b电源正极

B.阳极NO发生还原反应生成硝酸根离子

C.阴极的电极反应式：NO+5e-+6H+=+H2O

D.电路中通过1.5mol电子时，理论上最多可处理8.96LNO气体(标准状况)

5、下列关于中和反应反应热测定的说法正确的是

A．用足量的NaOH溶液中和等量的盐酸或醋酸时，反应热相同

B．为了保证反应充分，将NaOH溶液分多次加入酸中

C．实验时使用金属搅拌棒，则测定的反应热的数值偏小

D．根据反应前后的温差和比热容即可计算反应热

6、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）

A. SO2能杀菌、消毒，可用做食品防腐剂

B. NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥

C. 明矾溶于水产生的硫酸根离子有氧化性，可用于净水

D. 常温下铁和浓硝酸不反应，可用铁质容器贮运浓硝酸

7、分别对稀溶液进行下列操作，一定可使增大的是

①升温          ②恒温加少量水          ③恒温加入少量固体

④恒温加入少量固体          ⑤恒温加入少量醋酸

A．①②

B．②⑤

C．①⑤

D．④⑤

8、下列溶液一定呈中性的是( )

A.pH=7的溶液 B.c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L溶液

C.使石蕊试液呈紫色的溶液 D.酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液

9、硼氢化钠(NaBH4)吸湿性强，是最常用的还原剂之一，偏硼酸钠(NaBO2)制备提纯NaBH4的流程如下，下列有关说法错误的是

A．合成反应中H2作还原剂

B．萃取是利用系统中组分在溶剂中溶解度不同的分离操作

C．操作X中用到直型冷凝管

D．化合物x可循环利用

10、合成氨所需的H2由炭和水蒸气反应制得，其中一步反应为CO+H2O（g）CO2+H2 △H＜0，欲使CO的转化率提高，同时提高H2的产率，可以采取的措施是（   ）

A.增大水蒸气的浓度 B.升高温度 C.增大CO浓度 D.增大压强

11、下列化合物属于塑料的是

A. PVC    B. 锦纶    C. 轮胎    D. 棉花

12、下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是

A．

B．

C．

D．

13、下列说法中正确的是（   ）

A．组成上相差一个或若干个CH2原子团，且符合同一通式的有机物之间互称为同系物

B．由于苯分子结构的特殊性，因此苯不能发生加成反应

C．淀粉、纤维素、天然油脂等都属于混合物

D．丙烷分子中所有原子不在一个平面上，但3个碳原子在一直线上

14、下列关于能量转换的认识中不正确的是

A. 电解水生成氢气和氧气时,电能转化成化学能

B. 白炽灯工作时电能全部转变成光能

C. 电池将化学能转化为电能

D. 煤燃烧时化学能主要转变成热能

15、阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是

A．0.1mol的11B中，含有0.5NA个中子

B．1L0.1mol•L-1Na2S溶液中，阴离子数为0.1NA

C．0.1molH2和0.1molI2充分反应后，其分子总数为0.2NA

D．标准状况下，2.24L苯完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子

16、下列实验操作正确的是

A. 可用托盘天平和称量纸称取10.2gNaOH

B. 某实验箱要900ml0.1mol/L的硫酸铜溶液，则配制该溶液需称取22.5g胆矾晶体

C. 用10mL量筒量取5.2mL硫酸，仰视时实际量得的液体体积大于5.2mL

D. 焰色反应实验中，连续做两个样品时，应将铂丝用硫酸洗净并灼烧到无特殊焰色

17、《周易》对“革”卦卦象的解释中提到：“泽中有火”，描绘了沼泽水面上发生的燃烧现象。“泽中有火”主要可能因为沼泽底部有机物发酵产生了

A.甲烷 B.乙烯 C.二氧化碳 D.氮气

18、将纯水加热到较高温度时，下列叙述正确的是

A.水的离子积变大、pH变小、呈酸性

B.水的离子积不变、pH变大、呈中性

C.水的离子积变小、pH变小、呈碱性

D.水的离子积变大，pH变小、呈中性

19、新冠病毒的消毒剂有多种，下列说法不正确的是（   ）

A.75%酒精能使蛋白质变性，其消毒效果比无水酒精好

B.市售84消毒液(主要成分为NaClO)可敞口保存且使用时不需稀释

C.过氧乙酸(CH3COOOH)具有强氧化性，具有很强的杀菌能力

D.若不慎将苯酚沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤，再用水冲洗

20、下列过程需要通电才能进行的是（ ）

①电离 ②电镀 ③电解 ④电化学腐蚀 ⑤电泳 ⑥牺牲阳极的阴极保护法 ⑦外加电流的阴极保护法

A. ①②③④   B. ②③⑤⑦   C. ③④⑤⑦   D. 全部

21、(1)乙二胺()是一种有机化合物，乙二胺能与、等金属离子形成稳定环状离子，其原因是______，其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是______(填“”或“”)。

(2)中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的的结构式为______，其中的配位数为______。

(3)与反应能生成，中的配位原子为______(填元素符号)。

22、某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如右图所示。根据图中数据填空：

(1)该反应的化学方程式为__________________

(2)反应开始至2min末，以气体X表示的平均反应速率为___________；反应开始时与反应达平衡状态时的压强之比为______________

(3)若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行,分别测得甲中(X)=9mol·L-1·min-1，乙中(Y)=6mol·L-1·min-1，则反应________更快。

(4)恒温恒容条件下，能说明该反应达到化学平衡状态的标志是________

①混合气体的压强不再变化 ②混合气体的密度不再变化   ③X的百分含量不再变化

④混合气体的平均相对分子质量不再变化  ⑤(X) ：(Y)=3：1

A.①②⑤   B.①③④   C.②③④   D.③④⑤

23、常温下，向100mL0.1molL-1H2S溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液。实验过程中，H2S溶液的pH与所滴加的NaOH溶液体积的关系如下图。

已知：H2S Ka1=1.3×10-7；Ka2=7.1×10-15

(1)b点所对应的NaOH溶液体积___________100mL(填“大于”、“等于”或“小于”)。

(2)a、b、c、d中，水的电离程度最大的是___________(填字母代号)。

24、I.将1.0molCH4和3.0molH2O(g)通入反应室(容积为100L)中，在一定条件下发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH>0，CH4的转化率与温度、压强的关系如图所示：

(1)已知压强p1，温度为100℃时反应I达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示的平均反应速率为___。

(2)图中的p1___p2(填“<”、“>”或“=”)。

II.钼及其合金在冶金、环保和航天等方面有着广泛的应用。碳酸钠作固硫剂并用氢还原辉钼矿的原理为：MoOS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)MoO(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s)△H。实验测得平衡时的有关变化曲线如图所示。

(3)图中A点对应的平衡常数Kp=___(已知A点压强为0.lMPa，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

25、现有下列化合物①NaCl、②NaOH、③HCl、④NH4Cl、⑤CH3COONa、⑥CH3COOH、⑦NH3·H2O、⑧H2O，回答问题：

（1）NH4Cl溶液显________性，用离子方程式表示________________________。

（2）pH＝10的CH3COONa溶液中，水电离出来的c(OH－)为________mol/l，在pH＝3的CH3COOH溶液中水电离出来的c(H＋)为________mol/l。

（3）已知水中存在如下平衡：H2O＋H2OH3O+＋OH－ ΔH>0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，选择的方法是________。

A．向水中加入NaHSO4固体B．向水中加入Na2CO3固体

C．加热至100℃D．向水中加入(NH4)2SO4固体

（4）若等pH、等体积的②(NaOH)和⑦(氨水)分别加水稀释m倍、n倍，稀释后pH相等，则m________(填“>”“<”或“＝”)n。

（5）等物质的量浓度的NH4Cl、CH3COONH4、NH3·H2O溶液中浓度由大到小的顺序_____________。

26、海洋资源的利用具有广阔前景。

(1)下图是从海水中提取粗溴的主要流程

①从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通入氯气，将溴离子氧化，该反应的离子方程式是_______。

②可用热空气吹出溴是因为溴的_______(选填编号)

A.熔点较低       B.熔点较高       C.沸点较低       D.沸点较高

(2)海带灰中富含以形式存在的碘元素。实验室提取的途径如下所示：

①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是_______。

②向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，写出该反应的离子方程式_______。反应结束后，再加入作萃取剂，振荡、静置，该步操作用到的仪器名称为_______，可以观察到层呈_______色。

27、下图是一种“纳米药物分子运输车”，该技术可提高肿瘤的治疗效果。回答下列问题：

(1)“纳米药物分子车”分散于水中所得的分散系___________(填“属于”或“不属于”)胶体。

(2)“纳米药物分子车”的外壳属于有机物。酒精、蔗糖、醋酸中这三种有机物中，属于电解质的是___________。

(3)纳米级的Fe3O4是一种非常重要的磁性材料。

①Fe3O4溶于稀盐酸生成FeCl3、___________和H2O。

②铁在氧气中燃烧生成Fe3O4，反应中每生成1mol Fe3O4转移___________mol电子。

28、“84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1病毒，某同学购买了一瓶84消毒液，该消毒液通常稀释到100倍(体积比)使用。查阅相关资料和消毒液包装说明得到如图信息：

(1)该84消毒液NaClO物质的量浓度约为___(保留整数)。

(2)工业上用Cl2与浓氢氧化钠溶液反应制取84消毒液，请写出反应的离子方程式：___。

(3)一瓶上述84消毒液理论上能吸收空气中___L的CO2(标准状况下)而变质。(已知：CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO)

(4)84消毒液与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，请用化学方程式解释其原因：___。

(5)某消毒小组人员用18.4mol•L-1的浓硫酸配制500mL2.3mol•L-1的稀硫酸用于增强84消毒液的消毒能力，需取用浓硫酸的体积为___mL。

29、三氯氧磷(POCl3)是一种重要的化工原料，工业上可以直接氧化PCl3制备POCl3，反应原理为：P4(白磷)+6Cl2=4PCl3，2PCl3+O2=2POCl3。

PCl3、POCl3的部分性质如下：

某兴趣小组模拟该工艺设计实验装置如图(某些夹持装置、加热装置已略去)：

(1)仪器a的名称为____，B装置中长颈漏斗的作用是___。

(2)为使实验顺利进行，还需补充的装置为____。

(3)反应时，需严格控制三个条件：

①先制取___，缓慢地通入C中，直至C中的白磷消失后，再通入另一种气体。

②C装置用水浴加热控制温度为60～65℃，除加快反应速率外，另一目的是___。

③反应物必须干燥，否则会在C装置中产生大量的白雾，其主要成分为___(写化学式)。

(4)反应结束后通过下面步骤测定POCl3产品中Cl的含量，元素Cl的质量分数为____(写出计算式)。

Ⅰ.取xg产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，POCl3完全反应后加稀硝酸至酸性；

Ⅱ.向锥形瓶中加入0.1000mol·L-1的AgNO3溶液40.00mL，使Cl-完全沉淀；

Ⅲ.再向锥形瓶中加入20mL硝基苯，振荡，使沉淀表面被有机物覆盖；

Ⅳ.然后加入指示剂，用cmol·L-1NH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点，记下所用体积为VmL。

[已知：Ag3PO4溶于酸，Ksp(AgCl)=3.2×10-10，Ksp(AgSCN)=2.0×10-12]

30、计算题：将0.2molMg、Al的混合物用盐酸完全溶解，放出标准状况下5.6L气体，然后再滴入2mol/LNaOH溶液，请回答：

（1）求该混合物中Mg、Al的物质的量？（写计算过程）____________

（2）若该Mg、Al的混合物与盐酸恰好完全反应，在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V=____________mL。

（3）若该Mg、Al混合物溶于200ml 3mol/L盐酸后，滴入NaOH溶液，使所得沉淀中无Al(OH)3，则滴入NaOH溶液的体积最少为___________mL。

31、山东大学品体材料研究所对新型硼酸盐晶体进行深入研究，发现掺钇(Y)的激光晶体可以产生高功率的激光输出，具有潜在的应用价值。对M3Re2(BO3)4(M=Ca、Sr、Ba，Re=Y、La、Gd)系列掺钇激光晶体的性质和应用的研究是当今科学家研究的热点。问答下列问题：

(1)Sr3Y2(BO3)4是掺钇激光晶体中常见的一种。已知Y位于第五周期IIIB族，则基态Y原子的价层电子排布式为_____；基态Y原子中核外电子占据的最高能级电子云轮廓图的形状为_____。

(2)Ca、B、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_____。

(3)CaCN2俗称石灰氮，可由CaC2(离子化合物)与N2等反应制得。CaC2中σ键和π键的数目之比为_____，CaCN2中各原子最外层均达到8电子稳定结构，则CaCN2的电子式为_____。

(4)硼酸[B(OH)3]是一种白色晶体，具有与石墨相似的层状结构，其分子结构如图所示。

①硼酸分子中硼原子的杂化轨道类型是_____；硼酸常温下呈固态，熔沸点偏高的原因是_____。

②硼酸与NaOH反应能生成Na[B(OH)4]，则[B(OH)4]-离子的空间构型为_____(不考虑氢原子的位置)。

(5)钡晶体的晶胞结构如图所示，若晶胞参数为apm，用NA表示阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为_____g·cm-3(用含a、NA的代数式表示，列出计算式即可)。

32、工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破。其合成原理为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)   ΔH＜0.

(1)在恒温恒容密闭容器中进行合成氨的反应，下列能说明该反应已达到平衡状态的___________。

A．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2

B．N2百分含量保持不变

C．容器内压强保持不变

D．混合气体的密度保持不变

(2)恒温下，往一个4 L的密闭容器中充入2 mol N2和5.2 mol H2，反应过程中对NH3的浓度进行检测，得到的数据如表所示：

①10 min时用N2表示的平均反应速率为___________mol·L-1·min-1.此条件下该反应的化学平衡常数K=___________。

②已知：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)   ΔH=-92 kJ·mol-1

N2(g)＋O2(g)=2NO(g)        ΔH=+181 kJ·mol-1

2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)     ΔH=-484 kJ·mol-1

写出氨气催化氧化生成NO和水蒸气的热化学方程式___________。

(3)甲醚(CH3OCH3)是重要的化工原料，可用CO和H2制得，总反应的热化学方程式如为2CO(g)＋4H2(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)   ΔH=-206.0 kJ·mol-1①。

该过程可分为以下两步反应完成：

ⅰ.甲醇合成反应：

ⅱ.甲醇脱水反应：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)   ΔH=-24.0 kJ·mol-1

起始时向容器中投入2 mol CO和4 mol H2，测得某时刻上述总反应中放出的热量为51.5 kJ，此时CO的转化率为___________。

(4)请写出甲醇合成反应的热化学方程式：___________。

(5)在一定条件下，将CO和H2按体积比1∶2充入恒容密闭容器中，反应生成CH3OCH3(g)和H2O(g)。下列能说明该反应达到平衡状态的是___________(填字母)。

A．混合气体的总物质的量保持不变

B．混合气体的密度保持不变

C．CH3OCH3(g)和H2O(g)的物质的量之比保持不变

D．每生成1 mol CH3OCH3(g)，同时生成2 mol CO