河北省沧州市2025年中考模拟（2）化学试卷-有答案

1、对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是

A．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3SO+Cl2+H2O=2HSO+2Cl-+SO

B．CuCl溶于氨水：Cu++2NH3•H2O=[Cu(NH3)2]++2H2O

C．用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al+2OH-=AlO+H2↑

D．同浓度同体积NH4HSO3溶液与NaOH溶液混合：H++OH-=H2O

2、化学与生活有密切联系，下列说法正确的是

A.酸雨易导致土壤胶粒吸附使土壤酸化，影响铵态氮肥和钾肥的有效利用

B.汽车尾气污染物中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的

C.高纯度的单晶硅用于制造登月车的光电池和光导纤维

D.铝及其合金是电气、工业、家庭广泛使用的材料，通常用电解氯化铝的方法制取铝

3、已知X、Y是短周期主族元素，I为电离能，单位是。根据下表所列数据判断下列说法正确的是

A．元素X常见化合价是

B．元素Y是第ⅡA族元素

C．同周期主族元素中，X的第一电离能最小

D．元素Y的单质可与冷水剧烈反应

4、下列物质中，既能发生取代反应，又能发生加成反应的是

A. 乙烷   B. 乙烯   C. 甲烷   D. 苯

5、恒温密闭容器发生可逆反应：Z(g)+W(？)X(g)+Y(？)     ΔH，在t1时刻反应达到平衡，在t2时刻压缩体积，t3时刻再次达到平衡状态后不再改变条件。下列有关说法中正确的是

A．若该反应的ΔH＞0，则该反应的平衡常数K随温度升高而减小

B．Z和W在该条件下至少有一个是为气态

C．t1～t2时间段与t3时刻后，两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量不可能相等

D．t3时刻后X的浓度可能不变

6、如图装置，通电后，发现Cu极附近溶液蓝色加深。下列说法正确的是

A．A极为负极，Cu为阳极

B．左烧杯溶液和右烧杯溶液的pH都变小

C．左烧杯Pt极和右烧杯Fe极的电解产物物质的量之比为1:1

D．左烧杯溶液浓度变大，右烧杯溶液浓度不变

7、以下微粒通常只具有氧化性的是(      )

A.Fe B.Fe2+  C.Fe3+  D.H2

8、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）

A．常温下，23 g NO2含有NA个氧原子

B．1 L 0.1 mol·L-1的氨水含有0.1NA个OH-

C．常温常压下，22.4 L CCl4含有NA个CCl4分子

D．1 mol Fe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子

9、下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是

A．常温下，测得醋酸钠溶液的pH＞7

B．常温下，测得0.1mol/L醋酸溶液的pH约为3

C．常温下，将pH=2的醋酸溶液稀释100倍，测得pH＜4

D．常温下，将物质的量浓度相同的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合后恰好完全中和

10、在EY沸石催化下，萘与丙烯反应主要生成二异丙基萘M和N。下列说法不正确的是

A．M和N互为同分异构体

B．M分子中最多有12个碳原子共平面

C．N的一溴代物有5种

D．萘的二溴代物有10种

11、某白色固体可能由①NH4Cl、②AlCl3、③NaCl、④AgNO3、⑤KOH中的一种或几种组成，此固体投入水中得澄清溶液，该溶液可使酚酞呈红色，若向溶液中加稀硝酸到过量，最终有白色沉淀生成。对原固体的判断不正确的是

A．肯定存在①

B．至少存在②和⑤

C．无法确定是否有③

D．至少存在①④⑤

12、欲达到实验目的，下列操作错误的是

A．A

B．B

C．C

D．D

13、近年来我国大力弘扬中华优秀传统文化体现了中华民族的文化自信。下列有关说法错误的是

A．《抱朴子》中记载“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，该过程涉及氧化还原反应

B．《本草经集注》中记载了区分硝石()和朴消()的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，二者也可以利用焰色试验区分

C．《梦溪笔谈》记载有“古人以剂钢为刃，桑铁为茎干，不尔则多断折”，铁合金的硬度和熔点比纯铁高

D．《神农本草经》中提到：“白青得铁化为铜”，其中白青属于碱式盐

14、科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。下列关于硅的说法中正确的是（   ）

A.硅在化学反应中易得到电子 B.自然界中存在大量单质硅

C.高纯度的硅被用于制作计算机芯片 D.光导纤维的主要成分是Si

15、下列试剂鉴别苯和己烯的试剂是

A．浓硫酸

B．溴水

C．水

D．氯气

16、下列有关微粒性质的排列顺序，正确的是（   ）

A. 键角：BF3＞CH 4＞NH3＞H2O   B. 热稳定性：CH 4＞NH3＞H2O ＞HF

C. 沸点： CH 4＞NH3＞H2O ＞HF   D. 第一电离能：S ＞P＞Si＞Al

17、普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构如图所示(未表示出其空间构型)。下列关于普伐他汀的性质描述不正确的是

A．能使酸性KMnO4溶液褪色

B．1mol该物质最多可与2molNaOH反应

C．能发生加成、取代、消去反应

D．3个－OH皆可催化氧化生成醛基

18、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深

B．工业合成氨中，将氨气液化分离以提高氨气产率

C．由H2(g)、I2(g)、HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深

D．工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率

19、下列叙述错误的是

A．乙醇( )和二甲醚()互为同分异构体

B．和 属于同系物

C．和属于同素异形体

D．H、H、是氢的三种同位素。

20、化学与生活密切相关。下列说法错误的是

A. 用灼烧的方法可以鉴别毛笔羊毫真伪

B. 造纸的主要原料是纤维素和大量低聚糖

C. 减少化石燃料燃烧和汽车尾气排放，是减少雾霾发生的有效措施

D. CO2合成可降解的聚碳酸酯类塑料，实现“碳循环”，可有效减少“白色污染”

21、某种盐溶解后得到的溶液中可能含有Fe2＋、Fe3＋、SO42－、NH4＋、Ba2＋、CO32－离子中的某几种。

（1）甲同学做如下实验：

①取少量溶液于试管中．逐滴加人浓氢氧化钠溶液，发现先生成白色沉淀．迅速变为灰绿色，最后变为红揭色，并有刺激性气体生成;

②另取少量溶液于试管中，加人少量盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。该溶液中一定含有的离子是_____；

写出①中白色沉淀转化为红褐色沉淀的化学方程式：   ；

（2）乙同学做如下实验：取少量溶液于试管中，滴加几滴硫氰酸钾溶液，无明显现象;再滴加H2O2．发现溶液变红色;继续滴加H2O2，红色逐渐褪去且有气泡产生。为弄清其中缘由，他查阅资料知：H2O2+SCN—→SO42—+CO2↑+N2↑+H2O+H+(SCN—中S为—2价)

①该反应中，被氧化的元素为__________，每生成1molCO2转移的电子数为___________；

②根据乙同学的实验现象，请判断还原性强弱为：Fe2＋__________NCN－(填<、=或>)；

③根据资料，乙同学提出的猜想是：H2O2将SCN－氧化使红色逐渐褪去。请你设计一个实验，验证乙同学的猜想是否正确_____________________________________________。

22、硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。

（1）SiO2是玻璃的成分之一，SiO2与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为___，工艺师常用___(填物质名称或化学式)来雕刻玻璃。

（2）用Na2SiO3溶液浸泡过的棉花不易燃烧，体现Na2SiO3的用途可作___的原料。

（3）工业上常用2C＋SiO2Si＋2CO↑制备硅单质，该反应中有元素化合价升高的物质是___(填化学式，下同)，氧化剂是___。

23、已知时，HCOOH：，HCN：。

(1)相同条件下，等浓度、等体积的HCOOH和HCN，导电性HCOOH_______HCN，完全中和两溶液所需NaOH的物质的量HCOOH_______HCN (填＞、＜或=)。

(2)一定浓度的稀HCN溶液，能使HCN电离程度增大的是_______，能使溶液酸性增强的是_______(以上均填字母代号)

a.滴加少量浓度更大的HCN溶液   b.加水稀释   c.加入少量NaCN固体   d.加入少量NaOH固体

(3)下列反应不能发生的是_______

A．

B．

C．

D．

24、硫酸亚铁是一种重要的工业原料，同时也可以用于制造补血药物，但其具有毒性，故严禁在食品中滥用硫酸亚铁，请回答下列问题：

I.

(1)下列说法中正确的是___________(填字母)。

A．可以使用纯碱作糕点膨化剂

B．大量服用FeSO4导致人体中毒可能与其还原性有关

C．向FeSO4溶液中加入铜粉可析出铁单质

D．向FeSO4溶液中加入少许铁粉，其目的是防止Fe2+被还原

II.某同学为探究富含硫酸亚铁且保存时间较长的糕点情况，设计了如下实验方案：

(2)试剂1的名称是___________，FeSO4固体应___________保存。

(3)加入新制氯水后，溶液红色加深的原因是___________(用离子方程式表示)。

(4)该同学实验中加入过量新制氯水，放置一段时间后，深红色褪去，现对褪色原因进行探究(已知SCN-有还原性)。

①【提出假设】假设1：溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态。

假设2：___________。

②【设计方案】为了对假设2进行验证，简述你的设计方案：___________。

(5)将铜片放入0.1mol/LFeCl3溶液中浸泡，一段时间，溶液中c(Fe3+)：c(Fe2+)=2：3，则此时Cu2+与Fe3+的物质的量之比为_______。再过一段时间，取出铜片称量铜片减轻了3.2g，在浸泡液中加入足量的铁粉使之充分反应，过滤并干燥固体，固体质量比加入的铁粉质量减少了2.4g，参与反应的铁粉的质量是_______g。

25、已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图所示，现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回答下列问题：

(1)表中硫酸的质量分数为___________(不写单位，用含的代数式表示)。

(2)物质的量浓度为的硫酸与水等体积混合(混合后溶液体积变化忽略不计)，所得溶液的物质的量浓度为___________。

(3)物质的量浓度为的氨水与的氨水等质量混合，所得溶液的密度___________(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)，所得溶液的物质的量浓度___________(设混合后溶液的体积变化忽略不计)。

26、在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示，请回答：

(1)“O”点导电能力为0的理由是___________________ ；

(2)a、b、c三点溶液的pH由小到大的顺序为___；

(3)a、b、c三点溶液中CH3COO−物质的量最大的是___；

(4)若使c点溶液中c(CH3COO−)增大,溶液的pH也增大,可采取得措施是(写出两种方法):__________________、_________________________________

(5)现有pH均为3的醋酸、硫酸两瓶溶液：

a.设两种溶液的物质的量浓度依次为c1、c2，则其关系式 ___________（用<,>,= 表示，下同）

b.取相同体积的两种酸分别加入等体积的蒸馏水后，再分别加入等量的锌粉，反应开始时放出氢气的速率依次为v1、v2，则其关系式_______________________

27、回答下列问题：

Ⅰ.有下10物质：①钠，②纯醋酸，③，④，⑤NaOH，⑥漂白粉，⑦HCl，⑧，⑨碳酸氢钠，⑩乙醇。

(1)上述物质中属于非电解质的有___________(填序号)。

(2)⑥漂白原理的化学方程式为___________。

(3)⑧在水中的电离方程式为___________。

(4)少量①和⑧的溶液混合，反应的离子方程式为___________。

(5)Ⅱ．已知离子还原性，则氧化性___________(填“＞”“=”或“＜”)，有一混合溶液，其中只含有、、，其中、的物质的量之比为3：4，向该溶液中通入少量氯气，一定会发生的反应的离子方程式是___________。如果要使溶液、的物质的量之比为3：1，通入氯气与溶液中剩余的物质的量之比为___________。

28、按要求填空：

(1)在、、、、S、、中，既有氧化性又有还原性的是_______。

(2)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)：

①；②；

③

其中你认为一定不可能实现的是______________。

(3)用双线桥标出方程式中电子转移的方向和数目____________，该反应中若生成，则被氧化的盐酸的有多少______________g。

(4)、Zn、(气态)、、、组成的一个氧化还原反应体系中，已知作氧化剂，作氧化产物。该反应的化学反应方程式为：__________。

(5)已知氧化性：，则下列离子方程式

a．氯气与溶液以按个数比1∶1反应：__________

b．少量氯气与溶液反应：____

29、（1）若配制0.5mol/L的硫酸溶液450mL，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为__________mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL 量筒，应最好选用_______mL量筒。

（2）配制上述溶液，除用到量筒、烧杯、玻璃棒外，还需________、________等玻璃仪器。

（3）配制溶液时，其正确的操作是______________（填序号）。

A.使用容量瓶前检验是否漏水容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤

B.用30mL水洗涤烧杯2〜3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

C.量取所需的浓H2SO4倒入小烧杯，再加入适量的水，用玻璃棒慢慢搅拌，使其充分稀释。

D.将己冷却的H2SO4溶液直接倒入容量瓶中

（4）下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是___________。

A.浓硫酸稀释后溶液没有冷却到室温就转移

B.转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒

C．向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面

D.用量筒量浓硫酸后洗涤量筒并洗涤液转移到容量瓶

E.摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线

30、为测定Cu一Zn合金的组成，小华同学利用该合金粉末与稀硫酸反应，进行了三次实验，所得相关实验数据记录如表：

请计算：

(1)从上表数据分析，当所取合金与所用稀硫酸的质量比为_________时，表明合金中的锌与稀硫酸恰好完全反应；

(2)该合金中锌的质量为多少克______?(计算结果保留一位小数)

(3)所用合金中的锌与稀硫酸恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为多少______?(计算结果精确到0.1％)

31、氢气作为一种可再生能源，它的制备一直都是研究的热点。其中甲醇水蒸气重整制氢气包含以下三个反应：

Ⅰ．　kJ/mol

Ⅱ．　kJ/mol

Ⅲ．　

某课题小组经计算得到三个反应的平衡常数对数值与温度的关系图如下：

(1)反应Ⅲ的___________kJ/mol，反应Ⅰ的平衡常数与温度的关系图为___________。

(2)在铜基催化剂条件下探究水醇比()以及当水醇比=1时温度对的选择性和CO物质的量分数的影响，结果分别如下：

①下列说法正确的是___________

A．根据图1，重整制氢的反应温度一般控制在450K~600K之间，可能是要保证甲醇的转化率并控制有适量的CO的含量，有利于维持合适的温度。

B．根据图2，反应过程中，水醇比增加可能会消耗更多的能量。

C．反应不能由体系密度不变来判定达到平衡。

D．催化剂只会对某一个反应有催化作用，所以对某种产物具有选择性。

②根据图3，当温度大于220℃时，选择性下降而CO的含量上升可能的原因是：___________。

(3)在某压强P1下，甲醇转化率随温度变化如图所示，

①请画出压强P2下，P2＜P1，相同时间，甲醇转化率随温度变化图___________。

②260℃时，P1压强下，充入等物质的量的甲醇和水，保持压强不变体系达平衡时，，反应Ⅲ的___________。

32、下表为元素周期表中第四周期的部分元素(从左到右按原子序数递增排列)，根据要求回答下列各小题：

(1)写出基态Cr原子的价电子排布式______

(2)根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域：s区、p区、d区、ds区和f区，以上十二种元素分别属于s区、d区和ds区，则属于s区的元素有______种，属于d区的元素有______种。

(3)试比较：第一电离能I1(Cr)______I1(Co)(填“>”、“＜”或“=”，下同)；晶格能U(FeO)______U(NaCl)(FeO与NaCl的晶胞结构相似)。

(4)钇钡铜氧是一种新型节能高温超导体，其晶胞结构如图所示，研究发现，此高温超导体中的Cu元素有两种价态，分别为＋2价和＋3价，Y元素的化合价为＋3价，Ba元素的化合价为＋2价。

①该物质的化学式为：______。

②该物质中Cu2+与Cu3+的原子个数比为：______。

(5)现有含钛的两种颜色的晶体，Ti3＋的配位数均为6，一种为紫色，一种为绿色，相关实验证明，两种晶体的组成皆为TiCl3·6H2O。为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：

a.分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；

b.分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；

c.沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液与AgNO3溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的2/3。

试推断紫色晶体的化学式为______。