河北省承德市2025年中考模拟（二）化学试卷-有答案

1、用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

A.1 mol甲烷的质量与甲烷的摩尔质量相等

B.28 g氮气与40 g氩气所含的原子数目相等，都是NA个

C.2.3 g钠和过量氧气反应，失去的电子数为0.1NA

D.18 g重水(D2O)所含的电子数为10NA

2、下列排列顺序不正确的是

A．还原性：F－＞Cl－＞Br－＞I－

B．热稳定性：HF＞HCl＞PH3＞AsH3

C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H2SeO4

D．金属性：Rb＞K＞Ca＞Mg

3、化合物Z是一种治疗糖尿病药物的重要中间体，可由下列反应制得：

下列有关X、Y、Z的说法正确的是

A．W中含2个手性碳原子

B．Y在水中的溶解度比X小

C．X中所有碳原子的杂化方式均为杂化

D．1molX中含有2mol碳氧π键

4、、与硫酸反应的实验记录如表：

关于上述实验的说法合理的是

A．I中体现了硫酸具有还原性

B．取出II中铁棒放入I中会立即产生气泡

C．III中反应的离子方程式：

D．IV中为原电池装置，负极反应式：

5、下列关于氨气、液氨、氨水的叙述正确的是

A．氨气、液氨、氨水的成分相同，均为纯净物

B．氨分子间存在氢键，氨气容易液化，可做制冷剂

C．蘸有浓硫酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒相互靠近，有白烟生成

D．氨水的溶质为NH3·H2O，其电离方程式为NH3·H2O=NH+OH-，所以氨水呈碱性

6、下列排列顺序正确的是（　　）

①热稳定性：H2O＞HF＞H2S

②原子半径：Na＞Mg＞O

③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4

④得到电子能力：F＞Cl＞S．

A.①③ B.②④ C.①④ D.②③

7、1-丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115～125℃，反应装置如右图。下列对该实验的描述错误的是（   ）

A. 不能用水浴加热

B. 长玻璃管起冷凝回流作用

C. 提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤

D. 加入过量乙酸可以提高1-丁醇的转化率

8、利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是

A．用装置甲验证碳酸的酸性强于苯酚

B．用装置乙验证铁的吸氧腐蚀

C．用装置丙加热NaOH固体至熔融

D．用装置丁制备干燥的氨气

9、下列说法或表示法正确的是

A. 等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

B. 由C(石墨)→C(金刚石)  ΔH = +119 kJ·mol-1可知，石墨比金刚石稳定

C. 在稀溶液中：H++OH-=H2O  ΔH = －57.3 kJ· mol-1，若将含1mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ

D. 在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，热化学方程式表示为：2H2（g）+ O2（g）=2H2O（l）  ΔH = +285.8 kJ· mol-1

10、关于SiO2晶体的叙述中，正确的是（ ）

A. 通常状况下，60 g SiO2晶体中含有的分子数为NA(NA表示阿伏加德罗常数)

B. 60 g SiO2晶体中，含有2NA个Si—O键

C. 晶体中与同一硅原子相连的4个氧原子处于同一四面体的4个顶点

D. SiO2晶体中含有1个硅原子，2个氧原子

11、是核反应堆的重要原料，下列说法正确的是(  )

A.原子核内的中子数为235

B.和是同一种核素

C.合理利用核能符合“低碳经济”的要求

D.和是铀元素的两种同素异形体

12、在一定的温度和压强下，将按一定比例混合的和通过装有催化剂的反应器可得到甲烷。催化剂的选择是甲烷化技术的核心。在两种不同催化剂作用下反应相同时间，测得的转化率和生成的选择性随温度的变化关系如图所示。

已知：①   

②   

③的选择性。

下列有关说法正确的是

A．在260~320℃间，以为催化剂，升高温度，的产率不变

B．延长W点的反应时间，一定能提高的转化率

C．   

D．320℃之后，以为催化剂，随温度的升高的转化率上升的原因是平衡正向移动

13、下列叙述正确的是

a.锌跟足量稀硫酸反应时，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率且不影响产气量 

b.镀层破损后，白铁镀锌的铁比马口铁镀锡的铁更易腐蚀  

c.电镀时，应把镀件置于电解槽的阴极  

d.冶炼铝时，可以电解熔融态的  

e.钢铁表面常易锈蚀生成

A.abcde B.acde C.ce D.bd

14、下列反应在一定条件下可以实现的是（ ）

①酸性氧化物与碱反应 ②有单质参加的非氧化还原反应

③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应  

④两种酸溶液充分反应后的溶液呈中性

A. 1个   B. 2个   C. 3个   D. 4个

15、铝土矿的主要成分中含有氧化铝、氧化铁和二氧化硅等，工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝。下列说法错误的是(　　)

A. ①中还需要进行过滤操作，滤渣为二氧化硅

B. a、b中铝元素的存在形式不同

C. ③中需要通入过量的氨气

D. ④进行的操作是加热，而且d一定是氧化铝

16、下列是有关生活中的醋酸，其中主要利用了醋酸酸性的是(　　)。

①醋酸不小心滴到大理石桌面上，桌面失去光泽　②熏醋可一定程度上防止流行性感冒　③醋可以除去水壶上的水垢　④用醋烹饪鱼，除去鱼的腥味

A．①③  B．②④  C．①④  D．②③

17、在苯的同系物中加入少量酸性高锰酸钾溶液，振荡后褪色，正确的解释是

A．苯的同系物分子中碳原子数比苯多

B．苯环受侧链影响，易被氧化

C．侧链受苯环影响，易被氧化

D．由于侧链与苯环的相互影响，使侧链和苯环均易被氧化

18、下列物质能使品红溶液褪色的是（       ）

①活性炭   ②过氧化钠   ③氯水   ④二氧化硫

A．仅①③④

B．仅②④

C．仅①②④

D．①②③④

19、中华传统文化博大精深。下列相关解读正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

20、常温下，向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液，含A元素的有关微粒物质的量变化如图所示。根据图示判断，下列说法正确的是(   )

A.NaHA溶液呈酸性

B.等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大

C.当V(NaOH)=30mL时，溶液中存在以下关系：2c(H+)+c(HA-)+3c(H2A)=c(A2-)+2c(OH-)

D.当V(NaOH)=20mL时，溶液中各粒子浓度的大小顺序为：c(Na+)＞c(HA-)＞c(A2-)＞c(H+)＞c(OH-)

21、目前工业上制备丙烯腈（CH2=CHC≡N）有乙炔法、丙烯氨氧化法等。

乙炔法：

丙烯氨氧化法：

（1）下列说法正确的是   （不定项选择）：

a．NH4+空间构型呈正四面体

b．CH2=CHCN分子中只有碳、氢原子位于同一平面

c．C2H2、HCN分子中所有原子均位于同一直线

d．NH3极易溶于H2O，是因为它们都是极性分子

（2）与NH3互为等电子体的阳离子为   （写化学式）。

（3）1mol丙烯腈分子中含有键的数目为   。

（4）铜能与浓盐酸缓慢发生置换反应产生氢气，有配合物H[CuCl2]生成。

①该反应的化学方程式为   。

②H[CuCl2]在空气中久置会生成含[Cu(H2O)4]2+的蓝色溶液，[Cu(H2O)4]2+的结构可用示意图表示为   。

22、配平下列方程式:

(1)__KMnO4+__SOz+__H2O→__K2SO4+__MnSO4+__H2SO4

(2)__CuS+__HNO3→__Cu(NO3)2+__NO+__H2SO4+__H2O

(3) 硝酸能将Na2SO3氧化为Na2SO4,本身被还原为NO,试写出化学方程式:_________。

23、(1)干冰易升华但却不易分解的主要原因是___________。

(2)化合物 FeF3熔点高于 1000℃，而 Fe(CO)5的熔点低于 0℃。FeF3熔点远高于 Fe(CO)5的原因是___________。

24、（1）锗（Ge）是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛，则基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]____________，有__________个未成对电子。

（2）碳及其化合物广泛存在于自然界中，则处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用__________ 形象化描述。在基态原子中，核外存在_______对自旋相反的电子。

（3）基态铁原子有 ______个未成对电子，三价铁离子的电子排布式为：____________，可用硫氰化钾奉验三价铁离子，形成配合物的颜色为____________

（4）基态Si原子中，电子占据的最高能层符号_____，该能层具有的原子轨道数为_____、电子数为________  。

25、中考期间，为让小明精力充沛，妈妈为他精心准备了午餐：馒头、清蒸鱼、红烧肉、豆腐汤。这些食物中含有__(填两种)等人体所需的营养素。从“科学膳食”的角度分析，你认为这份午餐还需增加的食物有__(填序号，任选一种)。

A.凉拌黄瓜 B.煎鸡蛋 C.米饭   D.蛋糕

26、由硫可制得多硫化钠，x值一般为，已知与反应的化学方程式如下：

(1)试配平上述方程式_______。

(2)若某多硫化钠在反应中消耗的和的物质的量之比为，试以求得的x值写出该多硫化钠的分子式_______。

27、锂离子电池常用的电极材料是LiCoO2和石墨。

(1)画出基态Co2＋离子的价电子排布图__________________。

(2)Co2＋与CN—结合形成配合物[(Co(CN)6]4－，其中与Co2＋结合的C原子的杂化方式是_____。

(3)NH3分子与Co2＋结合成配合物[Co(NH3)6]2＋，与游离的氨分子相比，其键角∠HNH____(填“较大”，“较小”或“相同”)，解释原因________________。

(4)Li2O的熔点为1570℃，CoO的熔点为1935℃，解释后者熔点更高的主要原因是_____。

(5)石墨的晶胞为六方晶胞，部分晶胞参数如下图所示。若石墨的密度为d g·cm－3，以NA代表阿伏伽德罗常数的数值，则石墨中的C－C键长为________pm，晶胞中A、B两原子间距为________pm。

28、写出下列热化学反应方程式：

(1)1molN2(g)与适量H2(g)起反应生成NH3(g)，放出92.2kJ热量：______________。

(2)1molN2(g)与适量O2(g)起反应生成NO(g)，吸收68kJ热量：_______________。

(3)1molCu(s)能与一定量的O2(g)起反应生成CuO(s)，放出157kJ热量：__________。

29、为提高资源的利用率，可以将富锰渣（主要成分为Mn、SiO2、Al2O3、Fe）里面的锰再提炼以利用。下图为由富锰渣制备无水氯化锰的工艺流程，回答下列问题：

（1）“浸出”前将富锰渣粉碎成细颗粒，其目的是 。

（2）滤渣I的主要成分是 （填化学式）。

（3）加入MnO2氧化时，发生反应的离子方程式为 。

（4）结合下表数据（25℃），应调节pH的范围为   ，从下表中数据计算可得Al(OH)3的溶度积，该温度下Ksp[Al(OH)3]约为 。

（5）已知MnCl2溶液呈弱酸性，操作X为   （填字母序号）。

A．蒸发结晶   B．降温结晶 C．渗析   D．盐析

（6）MnO2的生产方法之一是以惰性电极电解MnCl2和HCl混合溶液，阳极的电极反应是   。

30、某种烷烃完全燃烧后生成了8.8gCO2和5.4gH2O，据此推测其分子式_______。

31、我国在CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO2转化过程示意图如图：

回答下列问题：

(1)二氧化碳分子中的化学键是___。

(2)写出反应①的化学方程式___。

(3)实验室常用纯净碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，反应过程中产生二氧化碳的速率v(CO2)与时间关系如图：

①由图像分析，化学反应速率最快一段是__。

②为了增大上述化学反应的反应速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是__(填写序号)。

A．蒸馏水      B．氯化钠溶液      C．浓盐酸      D．加热

(4)二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应，当氢氧化钠过量时反应生成碳酸钠，当氢氧化钠少量时反应生成碳酸氢钠。当二氧化碳与氢氧化钠的物质的量比为2：3时，溶液中的溶质是___。

(5)从原子结构角度说明氧原子得电子能力强于碳原子：__。

32、以FeCl3溶液和不同的强碱弱酸盐溶液作为研究对象，探究盐溶液之间反应的多样性。

(1)①实验I中选用稀盐酸而不用蒸馏水的原因(结合离子方程式解释)：_______。

②实验I中稀释所得0.1mol/LFeCl3溶液的pH_______(选填字母序号)。

a.小于1       b.1~2之间       c.大于2

(2)①用光束照射实验II中红褐色液体有丁达尔现象表明其为_______分散系。

②取少量实验II中红褐色液体加足量盐酸酸化，再加BaCl2溶液有白色沉淀，由此推断FeCl3溶液与Na2SO3溶液发生反应的离子方程式是_______。

(3)一些弱酸的电离常数(Ka)如下表所示

解释实验II和III现象不同的原因：_______。

(4)查阅资料：FeS和Fe2S3均为难溶于水的黑色固体，其溶度积常数(Ksp)如下表：

用离子方程式解释实验IV中划线部分现象产生的原因：_______。

(5)反思与评价：FeCl3溶液和不同的强碱弱酸盐溶液反应的多样性与_______有关(至少答出2种影响因素)。