河北省邢台市2025年中考模拟（1）化学试卷-有答案

1、工业上可由乙苯生产苯乙烯：下列说法正确的是（   ）

A.该反应的类型为消去反应

B.乙苯的同分异构体共有三种

C.聚苯乙烯能使溴水褪色

D.可用酸性高锰酸钾鉴别乙苯和苯乙烯

2、新科技革命三大支柱通常是指

①新能源　②交通　③通信　④材料　⑤信息

A.①②③ B.①③⑤ C.②③⑤ D.①④⑤

3、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A．18 g D2O中含有的中子数为8 NA

B．22.4 L乙炔中含有的π键数为2 NA

C．常温常压下，14 g乙烯中含有的共价键数目为3 NA

D．1 L 0.1 mol/L H2O2溶液中含有的H-O键数目为0.2 NA

4、酸碱中和滴定实验中,不需要用到的仪器是

A.   B.   C.   D.

5、的晶胞如图所示。下列说法错误的是

A．该晶胞中含有4个碘原子

B．碘晶体具有各向异性

C．碘的升华需要破坏范德华力

D．可通过凝华的方法得到碘晶体

6、设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．100mL 18mol/L浓硫酸与足量Cu粉加热反应，产生的分子数为0.9

B．标准状况下，11.2L 中含有的原子数为2

C．一定条件下，1mol 与足量反应，产生的分子数为2

D．4.6g 与的混合气体中含有的原子数目为0.3

7、下列说法正确的是

A. 1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧

B. 6.02×1023个某气体分子在标准状况下的体积约是22.4 L

C. 同温同压下，等体积的氧气和二氧化碳所含分子数均为NA

D. 1 mol任何物质溶于水配成1 L溶液，所得溶液中溶质物质的量浓度一定为1 mol·L-1

8、下列有关物质检验的实验结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

9、以下事实不能用元素周期律解释的是（ ）

A.向溶液中通入氧气后生成浅黄色沉淀

B.氯与钠形成离子键，氯与硅形成共价键

C.工业生产硅单质原理：

D.Na与冷水反应剧烈，Mg与冷水反应缓慢

10、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是(　　)

A.1molNa被完全氧化为Na2O2，失去电子数为NA

B.常温下，0.1 mol·L－1的Na2SO4溶液中含有的离子总数为0.3 NA

C.2.0gH218O中所含有的中子总数为NA

D.标准状况下，22.4LCO含有的分子数为NA

11、下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是

A．当时，表示该反应为吸热反应

B．相同条件下，氢原子所具有的能量小于氢分子所具有的能量

C．应用盖斯定律，可以计算某些难以直接测量的反应焓变

D．同温同压下，在光照和点燃条件的不同

12、下列属于电解质的是

A．熔融的MgCl2

B．Cu丝

C．NaCl溶液

D．蔗糖

13、化学在生产和生活中有着重要的作用。下列有关说法正确的是

A．汽车尾气污染物中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的

B．含磷污水是很好的肥料，可灌溉庄稼,能直接排放到自然界水体中

C．施用适量石灰乳可降低盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3)的碱性

D．最理想的“原子经济"就是原子利用率为100%

14、已知：2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3，向含2mol NaOH、1mol Ba(OH)2、2mol NaAlO2的混合溶液中慢慢通入CO2，则通入CO2的量和生成沉淀的量的关系正确的是(　　)

A.A B.B C.C D.D

15、下列实验设计能达到相应实验目的的是

A. 鉴别蚕丝与人造纤维：分别取少许点燃，闻气味

B. 提纯含少量苯酚的苯：向含少量苯酚的苯溶液中加入浓溴水，静置、过滤

C. 验证NH水解是吸热反应：向0.1mol·L－1NH4Cl溶液中插入温度计，微热溶液，观察读数

D. 检验C4H9X中的卤素：向少量C4H9X中加入NaOH溶液煮沸一会，冷却后直接加入AgNO3溶液，观察现象

16、现有100g过氧化氢溶液，测得其中含氢元素的质量分数为8％，加入8gCuSO4作催化剂

制取氧气，充分反应后所得溶液（无晶体析出）中溶质的质量分数为

  A．7.4％ B．10％   C．8％   D．11.1％

17、下列离子方程式书写正确的是

A．铜与浓硫酸在加热条件下反应：

B．水玻璃中通入过量二氧化碳气体：

C．溶液与溶液反应：

D．过量铁粉与稀硝酸反应：

18、实验室中准备有以下主要仪器及用品，大试管、带导管的单孔塞、药匙、镊子、水槽、集气瓶、玻璃片、酒精灯、铁架台，如果药品选用合理，用以上仪器用品，能完成的实验有（ ）

A.制取一氧化氮 B.制取乙烯

C.制取乙炔 D.氢气还原氧化铜

19、一定温度下，100mL2mol·L－1硫酸溶液和过量的锌粉反应，为了减慢该反应速率，但又不影响生成氢气的总量。可向反应体系中加入适量的（ ）

A.2mol·L－1的硫酸溶液 B.稀盐酸 C.K2SO4溶液 D.ZnSO4固体

20、受热发生反应：。一定温度下，向2L密闭容器中充入2mol，体系中与反应时间t的关系如下图。下列说法中不正确的是

A．20min时，

B．40min时，有15%的发生分解

C．0～40min，化学反应速率

D．120～140min，容器内气体的颜色基本不变

21、如图所示，通电5 min时：第③极增重2.16 g，并且观察到A池中只有一个电极在产生气体，通电5min后 ，A池两极均有气体产生。设A池中原混合液的体积为200 mL，求

（1）直流电源E是________极；

（2）通电前A池中原混合溶液Cu2+的浓度____________。

22、许多反应的产物组成与反应物间的相对用量、浓度有关，回答下列问题．

(1)现有10mL2mol/L的盐酸与10mL2mol/L的溶液．将前者逐滴加入到后者中，反应的化学方程式为_______，将后者逐滴加入到前者中，产生的气体体积为_______(标准状况下，不考虑的溶解)。

(2)向含有的溶液中缓慢通入，反应的离子方程式为_______，若通入的为时，生成的盐的成分是_______(填化学式)。

(3)向的溶液中滴加的溶液．当恰好被中和时，V=_______。当恰好反应完时，反应的离子方程式为_______。

23、生活中，形式多样化的电池，满足不同的市场需求。图中是几种不同类型的原电池装置。

(1)某实验小组设计了如图甲所示装置：a为铝棒，b为镁棒。

①若容器中盛有溶液，a极为_______(填“正极”或“负极”)；b极附近观察到的现象是_______。

②若容器中盛有浓硫酸，b极的电极反应式是_______，导线中电子的流动方向是_______(填“a→b”或“b→a”)。

(2)铜-银原电池装置如图乙所示，下列有关叙述正确的是_______(填标号)。

A．银电极上发生还原反应

B．电池工作一段时间后，铜极的质量增加

C．取出盐桥后，电流计依旧发生偏转

D．电池工作时，每转移0.1mol电子，两电极的质量差会增加14g

(3)乙烯是水果的催熟剂，又可用作燃料，由和组成的燃料电池的结构如图丙所示。

①乙烯燃料电池的正极反应式是_______。

②当消耗2.8g乙烯时，生成物质B的体积为_______L(标准状况下)。

24、下面是元素周期表的一部分，参照元素①～⑧在表中的位置。

请用化学用语回答下列问题：

(1)④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为(元素符号)___________________。

(2)②、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是(填化学式)_____________。

(3)在①、④、⑤、⑧中的某些元素之间可形成既含离子键又含非极性共价键的离子化合物，写出其中一种化合物的电子式：_____________________。

(4)由②最高价氧化物与⑤的同周期相邻主族元素的单质反应的化学方程式为：___________________________。

(5)②单质与③的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应的离子方程式为______________________。

25、辨识图示实验操作的正误。

(1)加热试管中的液体。(_______)

(2)移走蒸发皿。(_______)

(3)加热结晶水合物。(_______)

(4)向容量瓶中转移溶液。(_______)

(5)滴加液体。(_______)

(6)从食盐水中提取。(_______)

(7)量取溶液。(_______)

(8)检查装置的气密性。(_______)

(9)检查装置的气密性。(_______)

26、完成下列反应离子方程式：

(1)碳酸钙与盐酸反应__；

(2)钠投入到水中___；

(3)碳酸氢钠与氢氧化钠溶液反应___；

(4)过氧化钠粉末加入到水中___。

27、完成下列各题。

（1）高铁信息传输系统中使用光导纤维。制造光导纤维的主要原料是     (填“Si”或“SiO2”)。

（2）胡萝卜、西红柿等蔬菜和鱼肝油中富含维生素A。某种维生素A的化学式为C20 H30 O，它属于 (填“无机物”或“有机物”)。

28、甲醇水蒸气重整制氢(SRM)系统简单，产物中H2 含量高、CO含量低(CO会损坏燃料电池的交换膜)，是电动汽车氢氧燃料电池理想的氢源。反应如下:

反应Ⅰ(主) :CH3OH(g)+ H2O(g) CO2(g)+ 3H2(g) ΔH1=+49kJ/mol

反应Ⅱ(副) :H2(g)+ CO2(g) CO(g)+ H2O(g) ΔH2=+41kJ/mol

温度高于300℃则会同时发生反应Ⅲ: CH3OH(g) CO(g)+2H2(g) ΔH3

（1）计算反应Ⅲ的ΔH3= _________。

（2）反应1能够自发进行的原因是_______________，升温有利于提高CH3OH转化率，但也存在一个明显的缺点是__________。

（3）右图为某催化剂条件下，CH3OH转化率、CO生成率与温度的变化关系。

①随着温度的升高,CO的实际反应生成率没有不断接近平衡状态生成率的原因是____________ (填标号)。

A.反应Ⅱ逆向移动

B.部分CO 转化为CH3OH

C.催化剂对反应Ⅱ的选择性低

D.催化剂对反应Ⅲ的选择性低

②随着温度的升高，CH3OH 实际反应转化率不断接近平衡状态转化率的原因是______。

③写出一条能提高CH3OH转化率而降低CO生成率的措施_________。

（4）250℃，一定压强和催化剂条件下，1.00molCH3OH 和1.32molH2O 充分反应(已知此条件下可忽略反应Ⅲ ),平衡时测得H2为2.70mol,CO有0.030mol,试求反应Ⅰ中CH3OH 的转化率_________，反应Ⅱ的平衡常数_________(结果保留两位有效数字)

29、某同学探究同周期元素性质的递变规律，并讨论影响化学反应速率的因素。设计的实验及部分现象如下：

【实验1】将一小块钠和镁片分别放入滴有酚酞溶液的冷水中

【实验2】将表面积大致相同的镁片和铝片（均已预处理），分别投入足量相同体积的0.5 mol/L盐酸中

【实验3】将相同质量的镁片（已预处理）和铝粉分别投入到足量相同体积的0.5 mol/L盐酸和3 mol/L盐酸中

（1）实验1中钠和水反应的化学方程式是_______________________________________。

（2）下列操作能达到实验2中“预处理”效果的是________________（填序号）。

a．用砂纸打磨镁片和铝片

b．用盐酸浸泡镁片和铝片片刻

c．用烧碱溶液浸泡镁片和铝片片刻

（3）由实验2可得出决定化学反应速率的主要因素是___________________________。

（4）实验3中铝粉消失所用的时间短。由此该同学得出结论：铝比镁的金属性强。你认为该结论是否正确并说明原因____________________________________________。

30、常温下，求pH=3的H2SO4溶液与pH=5的HCl溶液的等体积混合，溶液的pH=____。(已知lg5=0.7)

31、氮的氧化物是造成大气污染的主要物质。

(1)用活性炭还原NO的有关反应为：C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)。向恒容密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，T℃时，各物质起始浓度及10 min和20 min各物质平衡浓度如表所示：

①在10min时，若只改变某一条件使平衡发生移动，20min时重新达到平衡，则改变的条件是____。

②在20min时，保持温度和容器体积不变再充入NO和N2，使二者的浓度均增加至原来的两倍，此时反应v正___v逆（填“＞”“＜”或“＝”）。

(2)工业上由N2、H2来制备NH3。不同温度下，向三个相同的容器中投入相同的反应物进行反应，测得不同温度时平衡混合物中NH3的物质的量分数随压强增大而变化如图所示。

①M点的v正_______Q点的v正（填“＞”“＜”或“＝”）。

②图中三条曲线对应的温度分别为T1、T2、T3，其中温度最高的是____。

③恒温恒容条件下，能说明反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)达到平衡状态的是____（填选项字母）

A． 2v(N2)＝v(NH3)                B．c2(NH3)/[c(N2)c3(H2)]保持不变

C．反应器中的压强不再发生变化  D．3 molH－H键断裂的同时，有2molN－H键断裂

(3)NO2存在如下平衡：2NO2(g)N2O4(g) △H＜0，在一定条件下NO2与N2O4的消耗速率与各自的分压（分压＝总压×物质的量分数）有如下关系： v(NO2)＝k1·p2(NO2)，v(N2O4)＝k2·p(N2O4)，相应的速率与其分压关系如图所示。

一定温度下，k1、k2与平衡常数Kp（压力平衡常数，用平衡分压代替平衡浓度计算）间的关系是k1＝____；在上图标出点中，指出能表示反应达到平衡状态的点是______。

32、碳酸丙烯酯是一种水溶性颜料的分散剂，工业上常用作催化剂用1，2-丙二醇和尿素合成，原理如下：

回答下列问题：

(1)基态Zn原子的价电子排布式为___________，其位于元素周期表的___________(填“d”或“ds”)区。

(2)尿素分子中，各元素电负性大小顺序为___________，第三电离能___________(填“＞”或“＜”)。

(3)碳酸丙烯酸酯中C原子的杂化方式为___________；其常温下呈液态，易溶于水，也易溶于乙醚、苯等有机溶剂，则碳酸丙烯酸酯的晶体类型为___________。

(4)能与形成稳定的配离子，其中配体的立体结构为___________，配离子中的键角比的键角大，试从物质结构的角度解释其原因___________。

(5)有多种晶体结构，其中一种六方晶胞的结构如图所示，则锌的配位数为___________；该晶体的密度为___________(写出计算式，阿伏加德罗常数的值为)。