河北省沧州市2025年中考模拟（3）化学试卷-有答案

1、3月15日，我国遭遇近十年最强沙尘天气，受此次沙尘天气影响，襄阳的空气质量也受到了严重的污染，下列关于环境的叙述中正确的是

A．正常雨水的pH为5.6，主要是因为溶解了SO2

B．利用太阳能、风能和氢能替代化石能源可以改善空气的质量

C．为防止生活中使用过的废旧电池污染环境，应将废电池埋入土里

D．燃煤中加入生石灰既可减少酸雨的产生，又可减少温室气体的排放

2、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是(   )

A.升高温度，水的离子积增大

B.气体受压缩后，气体颜色先加深，后略变浅

C.，，HIg的平衡体系，压缩容器体积，气体色变深

D.中加入溶液，溶液颜色变浅

3、如图所示，处通入干燥的，关闭阀时，C处的红色布条不褪色；打开阀时，C处红色布条逐渐褪色。则瓶中装的试剂可能是

A．溶液

B．浓盐酸

C．浓

D．饱和溶液

4、催化加氢可生成3－甲基己烷的是

A．

B．

C．

D．

5、下列有关热化学方程式的叙述，正确的是（   ）

A.1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的标准燃烧热

B.由N2O4(g)⇌2NO2(g)　ΔH＝－56.9 kJ·mol-1，可知将1 mol N2O4(g)置于密闭容器中充分反应后放出热量为56.9 kJ

C.由：H＋(aq)+OH－(aq)=H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol-1，可知含1 mol HCN的稀溶液与含 1 mol NaOH的稀溶液混合，放出热量为57.3 kJ

D.已知101 kPa时，2C(s)＋O2(g)=2CO(g)　ΔH＝－221 kJ·mol-1，则1 mol碳完全燃烧放出的热量大于110.5 kJ

6、氧氟沙星是一种广谱抗菌药物，其结构如图所示，下列有关说法正确的是(   )

A.氧氟沙星属于芳香烃

B.氧氟沙星不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C.氧氟沙星可发生酯化、加成、氧化、还原、消去反应

D.1mol氧氟沙星最多可与5molH2加成

7、化学在文物的研究和修复中有重要作用。下列说法错误的是

A．竹简的成分之一纤维素属于天然高分子

B．龟甲的成分之一羟基磷灰石属于无机物

C．古陶瓷修复所用的熟石膏，其成分为Ca(OH)2

D．古壁画颜料中所用的铁红，其成分为Fe2O3

8、某同学向一新制的溶液中逐滴滴加溶液直至过量，生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，一段时间后，有红褐色物质生成。下列说法正确的是

A．灰绿色沉淀为

B．红褐色物质灼烧后可得到铁单质

C．在隔绝空气的条件下进行上述实验，可长时间观察沉淀的颜色

D．沉淀颜色变化的过程中未发生氧化还原反应

9、25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．的溶液中：、、、

B．使甲基橙变红色的溶液：、、、

C．无色溶液中：、、、

D．由水电离出的的溶液中：、、、

10、向A、B、C和D四支试管中的溶液分别进行表中的操作，通过观察到的实验现象得出的结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

11、用下列各组仪器或装置，能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

12、下列关于物质性质的比较，正确的是

A．氢化物的稳定性：

B．碱性强弱：

C．离子半径大小：

D．非金属性强弱：

13、下列分子中，既含有σ键，又含有π键的是(　　)

A.CH4 B.H2O2 C.CH3-C≡C-CH3 D.F2

14、苯是石油化工的基本原料，苯进入人体内，可在造血组织本身形成有血液毒性的代谢产物，被世界卫生组织认定为致癌物质。下列关于苯的叙述正确的是(   )

A.苯环是单、双键交替组成的平面环状结构

B.苯和乙烯均能使酸性KMnO4溶液褪色

C.苯的硝化反应属于取代反应

D.苯跟溴水在催化剂作用下发生取代反应生成溴苯

15、下列各项中的反应原理相同的是

A．乙烯使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色

B．甲苯、乙烯均能使酸性KMnO4溶液褪色

C．溴水中加入己烯或苯充分振荡，溴水层均褪色

D．1－溴丙烷分别与KOH水溶液、KOH乙醇溶液共热，均生成KBr

16、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是

A．

B．

C．

D．

17、为探究外界条件对反应:mA(g) +nB(g)cZ(g) △H的影响，以A和B物质的量之比为 m：n开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如图所示。下列判断正确的是（    ）

A.在恒温恒容条件下，向已达到平衡的体系中加入少量Z，平衡正向移动,Z的含量增大

B.升高温度，正、逆反应速率都增大，平衡常数增大

C.△H＜0  　　m + n ＞c

D.△H＞0  　　m +n＜c

18、下列有关链状烷烃的叙述错误的是

A．通式为，随n的增大，烷烃的沸点逐渐升高

B．烷烃在空气中都能燃烧，发生氧化反应

C．在光照条件下，烷烃能与氯气、溴的四氯化碳溶液等发生取代反应

D．烷烃分子中C原子均采取杂化

19、下列说法正确的是

A.甲烷在光照条件下与Cl2发生取代反应生成的产物最多4种

B.苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，可说明苯分子中不存在碳碳双键

C.石油的分馏、煤的液化与气化都是物理变化

D.乙烯中的碳碳双键的键能比乙烷中碳碳单键的键能小

20、下列表述不正确的是

21、以下4种有机物：①、②、③、④可用于合成结构简式如下图所示的高分子材料的正确组合为________(填序号)。

22、按要求完成下列计算

（1）1mol CO2的质量为_________；

（2）标准状况下，11.2L NH3含有的分子数为_________ ；

（3）0.1mol/L的BaCl2溶液中，Cl-的物质的量浓度为__________ ；

（4）标准状况下，某气体氧化物的化学式为RO2， 1.28 g该氧化物的体积为448 mL，则该氧化物的摩尔质量为_______，R的相对原子质量为________；

（5）18g H2O含有的原子数为_________；电子数为________ 。

23、下列物质中：A． 晶体；B． CH3CH2OH(乙醇)；C．H2SO4溶液；D．单质铜；E.HNO3溶液；F.熔融氯化钾；G.SO2气体；H.液态氯化氢。

(1)能够直接导电的是___________(填字母，下同)；

(2)其水溶液能导电，但属于非电解质的是___________；

(3)溶于水也不能导电的是___________ ；

(4)溶于水或熔化时才能导电的是___________；

(5)虽直接能导电，但不是电解质的是___________；

(6)虽不能直接导电，但是电解质的是___________ 。

24、回答下列问题：

（1）科学家刚刚发现了某种元素的一个原子，其质量是ag，若一个12C的原子质量是bg，NA是阿伏伽德罗常数的值，则该原子的摩尔质量是___或___(根据题给信息有两种表示方法)，由已知信息可得NA=___。

（2）下列四个因素：①气体分子的直径、②气体的物质的量多少、③气体分子间的平均距离、④气体分子的相对分子质量，决定气体体积的主要因素为___(填序号)。

（3）某气体氧化物的化学式为R2O，4.4g该氧化物含有0.3mol的原子，则在标准状况下该气体的体积为____L，R的相对原子质量为___。

（4）用NA表示阿伏伽德罗常数的值。标准状况下，3.36LNH3的质量为___，其中含有氢原子的个数是___，含有电子的物质的量是____。

（5）在三个容积相同的密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(P)从大到小的顺序为___。

25、有一固体粉末,，其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba(NO3)2、K2CO3、K2SO4中的一种或几种，现按下列步骤进行实验。

（1）将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀。

（2）在滤出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体。

（3）取滤液做焰色反应，可证明滤液中含Na+，不含K+。

由上述现象推断：该混合物中一定含有____________；一定不含有____________；可能含有___________，如要检验其是否存在，将如何操作____________。

26、根据所学知识，回答下列问题：

(1)等物质的量的SO2和H2S所含的原子总数之比为___________，电子数之比为___________。

(2)氢原子物质的量相等的NH3和H2的物质的量之比为___________，质量之比为___________。

(3)在标准状况下，等质量的CH4和H2S的体积之比为___________，氢原子的数目之比___________。

(4)相同条件下，NH3、CH4、H2S三种气体的密度之比为___________。

27、已知反应①SO3+H2O=H2SO4；②Cl2+H2O=HCl+HClO；③2F2+2H2O=4HF+O2；④2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，根据上述反应，试回答：

(1)上述反应中不属于氧化还原反应的有_______。

(2)H2O被氧化的是_______，被还原的是_______。

(3)是氧化还原反应，但水既不被氧化，又不被还原的是_______。

28、铝土矿的主要成分是Al2O3，含有杂质SiO2、Fe2O3、MgO。工业上从铝土矿中提取铝可采用如下工艺流程：

请回答下列问题：

（1）沉淀B的成分是____________（填化学式，下同）；

（2）沉淀C的成分是__________；

（3）沉淀F转化为物质M的化学方程式为__________；

（4）由物质M制取铝的化学方程式为____________________；

（5）溶液D中通入过量CO2生成沉淀F的离子方程式为____________________。

29、甲、乙两组同学分别对铜、铁与硝酸的反应进行探究，请你参与并完成对有关问题的解答。

(1)甲组同学采用如图所示装置验证铜与硝酸的反应。已知仪器A中盛有足量的一定浓度的硝酸，试管B中盛有3.2g铜。

①在铜与硝酸的反应中，硝酸所表现出的化学性质主要有___________。

②仪器C中收集的气体主要是___________(填化学式)。

③待试管B中的铜反应完全后，如果向B中液体里加入足量氢氧化钠溶液，可生成沉淀的质量是___________g。

(2)乙组同学对铁与稀硝酸的反应进行探究。他们用和含有的稀硝酸进行实验，若两种物质恰好反应都无剩余，且只被还原成NO，反应结束后溶液中含有和。

①反应结束后的溶液中的物质的量的取值范围是___________(用含a的代数式表示)。

②若反应结束后的溶液中、的物质的量之比，则为___________。

30、物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算：

(1)2molCO(NH2)2中含___molH，所含氧原子跟___molH2O所含氧原子个数相等。

(2)在标准状况下，VL O2中含有N个氧原子，则阿伏加德罗常数NA=___mol-1。

(3)设NA为阿伏加德罗常数的数值，如果ag氧气中含有的分子数为b，则cg氧气在标准状况下的体积约是___(用含NA的式子表示)。

(4)在标准状况下，某气体A的密度是1.25g⋅L-1，则它的摩尔质量是___，同温同压下该气体相对于氢气的密度是___。

(5)在标准状况下15gCO与CO2的混合气体，体积为11.2L，混合气体的平均摩尔质量是___；CO2与CO的体积之比是___。

(6)在NaCl、MgSO4、MgCl2和三种盐配成的混合溶液中，若Na+的浓度为0.1mol/L、Mg2+的浓度为0.25mol/L、Cl-的浓度为0.2mol/L，则SO的物质的量浓度为___。

(7)标准状况下，将VL A气体(摩尔质量为Mg/mol)完全溶于0.1L水(密度1g/cm3)中，所得溶液的密度为d g/mL，则此溶液的物质的量浓度为___mol/L。

31、镓与ⅤA族元素形成的化合物是重要的半导体材料，应用最广泛的是砷化镓(GaAs)，回答下列问题：

(1)基态原子的核外电子排布式为___________，基态As原子核外有___________个未成对电子。

(2)镓失去电子的逐级电离能(单位：)的数值依次为577、1984.5、2961.8、6192由此可推知镓的主要化合价为___________和+3。砷的电负性比镓___________ (填“大”或“小”)。

(3)比较下列镓的卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因：___________。

的熔点超过1000℃，可能的原因___________。

(4)二水合草-酸镓的结构如图所示，其中镓原子的配位数为___________，草酸根中碳原子的杂化方式为___________。

(5)Ga、Li和O三种原子形成的一种晶体基片在二极管中有重要用途。其四方晶胞结构如图所示：

其化学式为___________，上述晶胞沿着a轴的投影图为___________(填选项字母)。

A．        B．        C．

32、金属镓被称为“电子工业脊梁”，与铝同族，性质与铝相似。氮化镓是5G技术中广泛应用的新型半导体材料。利用粉煤灰(主要成分为、、，还有少量等杂质)制备镓和氮化镓的流程如下：

常温下，相关元素可溶性组分的物质的量浓度的对数与pH的关系如下图所示，当溶液中可溶性组分浓度时，可认为已除尽。

回答下列问题：

(1)“焙烧”过程中变为，则与纯碱反应的化学方程式为___________。

(2)“碱浸”后滤渣的主要成分为___________(写化学式)。用惰性电极电解含的溶液可得到金属Ga，阴极的电极反应式为___________。

(3)常温下，反应的平衡常数___________。

(4)“碱浸”后溶液的主要成分为、、。请补充完整流程中“操作”过程的步骤(在方框内填入试剂的化学式或pH值)：___________。

(实验中须使用的试剂：0.1 溶液、0.1 NaOH溶液)

(5)用石墨为电极电解熔融得到Ga单质，电极材料需要定期补充的是___________极(填“阴”或“阳”)。