河北省承德市2025年中考模拟（3）化学试卷-有答案

1、《医学入门》中记载了提纯铜绿的方法：“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干。”文中不涉及的操作方法是

A．萃取

B．溶解

C．洗涤

D．蒸发

2、使用错别字，往往曲解了概念本身的含义，下列名词用字正确的是

A. 甲笨   B. 乙稀   C. 乙酸乙脂   D. 正戊烷

3、已知汽车尾气的无害化处理反应为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。为研究某种催化剂的催化效果，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：

下列说法不正确的是

A．该反应在4s时已达到平衡状态

B．前2s内的平均反应速率v(N2)=1.875×10-4mol/(L·s)

C．NO和CO的平衡转化率相同

D．平衡状态时，c(CO2)=0.9×10-3mol/L

4、图示为一种天然产物，具有一定的除草功效，下列有关该化合物的说法错误的是（   ）

A.分子中含有三种含氧官能团

B.1mol该化合物最多能与6molNaOH反应

C.既可以发生取代反应，又能够发生加成反应

D.能与FeCl3发生显色反应，不能和NaHCO3反应放出CO2

5、X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大。其中Y元素的原子最外层电子排布式，X、Z两种元素基态原子p轨道有2个未成对电子，W元素的焰色为黄色，下列说法正确的是

A．电负性：

B．第一电离能：

C．简单离子半径：

D．Z与W的化合物中可能含有非极性共价键

6、2022年北京冬奧会开幕式精彩绝伦，未来感十足的数字化产品离不开半导体材料。下列元素可作为半导体材料的是

A．硅

B．铁

C．铝

D．碘

7、容积为1 L的固定的密闭容器中充入2 mol NH3，在一定条件下发生下列反应：2NH33H2+N2，达到平衡时c(N2)为0.9 mol/L。若维持原温度和体积不变，按下列物质的量加入起始物质，达到平衡时，容器内c(N2)不能维持0.9 mol/L的是（    ）

A.1 mol N2+3 mol H2 B.2 mol NH3+1 mol He

C.2 mol N2+3 mol H2 D.0.1 mol NH3+0.95 mol N2+2.85 mol H2

8、下列反应属于取代反应的是（  ）

A．CH4+Cl2→CH3Cl+HCl

B．Br2+CH2═CH2→CH2BrCH2Br

C．CH2═CH2+H2OCH3CH2OH

D．CH4+2O2CO2+2H2O

9、下列物质在化学反应中常作还原剂的一组是(   )

A.HNO3、Cl2、FeCl3、KMnO4 B.Al、CO、O2、H2

C.KClO3、MnO2、C、Fe D.维生素C、C、H2、CO

10、二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色到橙黄色的气体,是国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂。下面是二氧化氯的制备及由二氧化氯来制备一种重要的含氯消毒剂一亚氯酸钠(NaClO2)的工艺流程图：

已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O;

②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全。

下列说法正确的是（ ）

A.吸收塔内发生反应的化学方程式：2NaOH+2ClO2=NaClO2+H2O+NaClO

B.发生器中鼓入空气的作用是将NaClO3氧化成ClO2

C.在无隔膜电解槽中阳极的电极反应式为Cl--6e- +6OH-=ClO3- + 3H2O

D.要得到更纯的NaClO2·3H2O晶体必须进行的操作是冷却结晶

11、某MCFC型燃料电池可同时供应电和水蒸汽，其工作温度为600℃～700℃，所用燃料为氢气，电解质为熔融的K2CO3。该电池的总反应为：2H2+O2=2H2O，负极电极反应式为： H2+CO32——2e—H2O+CO2。则下列判断中正确的是

A.放电时CO32—向负极移动

B.放电时CO32—向正极移动

C.正极反应： 4OH——4e—=2H2O+O2↑

D.当电池中生成1 mol水时，转移4 mol电子

12、下列有机物的一氯取代物的同分异构体数目相等的是(   )

①2,3,4－三甲基己烷 ②

③2,3,4－三甲基戊烷 ④间甲乙苯

A．①②  B．②③  C．③④  D．①④

13、下列哪种物质的中心原子的最外层不是8电子结构

A．CO2

B．NF3

C．PF3

D．OF2

14、图中两个装置，有关叙述正确的是

A．装置①是原电池，装置②是电解池

B．装置①中铜是负极，装置②中铜是阳极

C．装置中产生的气体：①氢气，②氧气

D．溶液的pH变化：①变小，②变大

15、下列反应中，不属于四种基本反应类型的是

A．CuSO4+H2S＝CuS↓+H2SO4   B．4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3

C．2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2   D．Cu2(OH)2CO3＝2CuO+CO2↑+H2O

16、下列各对物质中属于同分异构体的是(　　)

A． C与C

B．O2与O3

C．

D．

17、丙烯酸的结构简式为：，下列对其性质的叙述中不正确的是

A．与钠反应放出氢气

B．能发生酯化反应

C．不能与新制的悬浊液反应

D．能与溴水发生加成反应

18、在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（ ）

A、氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2

B、向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－

C、向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋

D、向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO

19、下列物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是

A．甲烷

B．乙烷

C．乙烯

D．苯

20、下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法，不正确的是 （    ）

A.相同条件下碱性：Na2CO3＞NaHCO3

B.相同温度下溶解度：Na2CO3＞NaHCO3

C.热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3

D.和盐酸反应放出等量CO2，消耗盐酸的量：Na2CO3＜NaHCO3

21、(1)下面是含有苯环的一系列化合物：

①B的化学名称为_______，上述一系列化合物分子的通式为_______。

②上述物质中的某一种可用于制取TNT，该反应的化学方程式为_______。

(2)与互为同分异构体的芳香族化合物有_______种，列举三种结构简式(要求不同类别)：_______、_______、_______。

22、科学家利用海水和氧化镁共同捕获二氧化碳，并成功制备碳酸钙。反应原理如下：CO2+MgO+CaCl2=CaCO3↓+MgCl2。

(1)海水中含量最高离子为氯离子，其最外层电子排布式为_____。上述反应所涉及的非金属元素，原子半径从大到小的顺序为_____。对于上述反应中处于不同周期的两种元素，能形成空间构型为正四面体形的非极性分子，其结构式为_____。

(2)相同条件下，MgO的熔点_____CaO的熔点(选填“＞”或“＜”)，理由是_____。

(3)以下能说明钙元素的金属性强于镁元素的是_____。

a.两种金属单质的熔点：Mg＞Ca

b.两种金属单质与等浓度醋酸反应的剧烈程度：Mg＜Ca

c.两种元素对应氢氧化物的溶解度：Mg(OH)2＜Ca(OH)2

d.两种元素对应氢氧化物的碱性：Mg(OH)2＜Ca(OH)2

(4)一定温度下，碳酸钙发生分解：CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)。该反应的化学平衡常数表达式K=_____。

(5)在恒温恒容的密闭容器中加入碳酸钙。图1是生成的CO2物质的量浓度随时间变化关系图。若在t1时刻向平衡体系中分离出少量CO2后，在t2时刻重新达到平衡。请在图1画出t1至t3时刻，c(CO2)随时间变化的曲线_____。

图2是碳酸钙分解时c(CO2)随温度变化关系示意图。图中曲线A表示平衡时c(CO2)与温度的关系曲线：曲线B表示在不同温度下，经过相同反应时间c(CO2)的变化曲线。解释曲线的变化趋势，并说明曲线B不断向曲线A靠近的原因_____。

23、利用下图可以从不同角度研究含铁元素物质的性质及其转化关系。图中甲～己均含铁元素，横坐标为物质类别，纵坐标为铁元素化合价，回答下列问题：

(1)K2FeO4常用作杀菌消毒剂，从铁元素化合价的角度分析，是因其具有___________性(填“氧化”或“还原”)。

(2)甲和碳可以形成合金，将10g此种合金放入氧气中高温灼烧，反应后的气体通入过量石灰水中得到沉淀1.4g。则此合金是___________(填标号)。

A．生铁

B．高碳钢

C．中碳钢

D．低碳钢

(3)若己为饱和氯化物溶液，将其滴入沸水中可得红褐色胶体，用光束照射胶体，可以看见一条光亮的“通路”，此现象称为___________，产生这种现象的原因是___________。

(4)某小组同学为了获取在制备丙的过程中，沉淀颜色的改变与氧气有关的实验证据，用图1所示装置进行了如下实验(夹持装置已略去，气密性已检验)。

【进行实验】实验步骤：

I.向三颈瓶中加入饱和FeSO4溶液，按图1所示连接装置；

II.打开磁力搅拌器，立即加入10%NaOH溶液；

III.采集三颈瓶内空气中O2含量和溶液中O2含量(DO)的数据。

实验现象：生成白色絮状沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，一段时间后部分变为红褐色。

实验数据：

【解释与结论】

①搅拌的目的是___________。

②白色沉淀变为红褐色沉淀的化学方程式为___________。

③通过上述实验，可得到“在制备丙过程中，沉淀颜色改变与氧气有关”的结论，其实验证据是___________。

24、现有镁铝合金共3.90克，与500ml 2.00mol/L盐酸（足量）反应，生成的气体在标准状况下体积为4.48L，若反应后所得溶液的体积稀释为1000ml，求：

（1）求镁铝合金中铝的物质的量。

（2）求镁铝合金中镁的质量分数。

（3）求反应后溶液中Cl－的物质的量浓度。

25、二氧化碳的捕捉和利用是我国能源领域的一个重要战略方向。

（1）用活性炭还原法可以处理汽车尾气中的氮氧化物，某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s) + 2NO(g) N2(g) + CO2(g) ΔH,在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如下：

①根据图表数据分析T1℃时，该反应在0-20min的平均反应速率

v(N2)= mol·L－1·min－1；计算该反应的平衡常数K=   。

②30min后，只改变某一条件，根据上表的数据判断改变的条件可能是   (填字母代号)。

A．加入合适的催化剂  

B．适当缩小容器的体积

C．通入一定量的NO

D．加入一定量的活性炭

③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5:3:3，则达到新平衡时NO的转化率   (填“升高”或“降低”)，ΔH   0(填“>”或“<”).

（2）工业上用CO2和H2反应合成二甲醚。已知：

CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)   △H1＝－49.1 kJ·mol－1

2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)   △H2＝－24.5 kJ·mol－1

写出CO2(g)和H2(g)转化为CH3OCH3(g)和H2O(g)的热化学方程式 。

（3）二甲醚燃料电池具有能量转化率高、电量大的特点而被广泛应用，一种二甲醚氧气电池(电解质为KOH溶液)的负极反应式为：  

26、原子核外电子排布与族的关系

(1)将下列各主族元素的价电子数、价电子排布式填入表中

(2)以第四周期副族元素为例，填写表格

27、现有下列九种物质：①；②铝；③；④；⑤；⑥固体；⑦氨水；⑧稀硝酸；⑨熔融

(1)按物质的分类标准填写表格的空白处(填序号)。

(2)⑥与⑧反应的反应类型是________(填基本反应类型)；将少量的④通入⑥的溶液中，反应的化学方程式为_________。

(3)在标准状况下，11.2L的①与________g④所含有的分子数相等。

(4)⑨在水中的电离方程式为_________。

28、在一个2 L固定体积的密闭容器中充入2 mol N2 和3 mol H2 ，在一定条件下发生反应：

N2(g) +3 H2(g)2 NH3(g)，经2 min钟达到平衡，平衡时测得NH3物质的量为1 moL。=___________；平衡时为___________ 。

29、实验室用NaOH固体配制250 mL 1.25 mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：

（1）填写下列表格：

（2）容量瓶上需标有以下五项中的_________________（填序号）。

①温度  ②浓度  ③容量  ④压强  ⑤刻度线

（3）配制时，其正确的操作顺序是______________（用字母表示，每个字母只能用一次）。

A．用30 mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B．用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解

C．将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250 mL的容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面最低处恰好与刻度相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1~2cm处

（4）下列配制的溶液浓度偏低的是________________________（填序号）。

A．称量NaOH时，砝码错放在左盘

B．向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面

C．加蒸馏水时不慎超过了刻度线

D．定容时俯视刻度线

E．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水

30、(8分，本题需写出计算过程）将117g NaCl溶于水配制成1 L溶液，

(1)该溶液中NaCl的物质的量浓度为___________。

(2)配制lmol·L-1的NaCl溶液500mL，需该溶液的体积为__________ 。

(3)   向该溶液中再通入一定量的HC1气体后，溶液中Cl-的物质的量浓度为3mol·L-1(假设溶液体积不变)，则溶液中H+的物质的量浓度为_________，通入HCl气体的体积(标准状况下)为___________。

31、二氧化碳资源化利用是目前研究的热点之一。

(1)二氧化碳可用于重整天然气制合成气(和)。

①已知下列热化学方程式：

则反应的___________。

②最近我国学者采用电催化方法用CO2重整CH4制取合成气，装置如图所示。装置工作时，阳极的电极反应式为___________。

(2)由二氧化碳合成VCB(锂电池电解质的添加剂)的实验流程如下，已知核磁共振氢谱均只有一组峰，均含五元环状结构，EC能水解生成乙二醇。

VCB的结构简式为___________。

(3)乙烷直接热解脱氢和CO2氧化乙烷脱的相关化学方程式及平衡转化率与温度的关系如下：

(I)乙烷直接热解脱氢：

(II)CO2氧化乙烷脱氢：

①反应(Ⅰ)的___________(填数值，相关键能数据如下表)。

②反应(II)乙烷平衡转化率比反应(I)的大，其原因是___________(从平衡移动角度说明)。

③有学者研究纳米催化氧化乙烷脱氡，通过测定催化剂表面仅存在和，从而说明催化反应历程为：和___________(用方程式表示，不必注明反应条件)。

④在三个容积相同的恒容密闭容器中，温度及起始时投料如下表所示，三个容器均只发生反应：。温度及投料方式(如下表所示)，测得反应的相关数据如下：

下列说法正确的是___________(填标号)。

A． B． C． D．

32、锗(Ge)是门捷列夫在1871年所预言的元素“类铝”，其与硅同族，高纯度的锗已成为目前重要的半导体材料，其化合物在治疗癌症方面也有着独特的功效。如图是以锗锌矿(主要成分为GeO2、ZnS，另外含有少量的Fe2O3等)为主要原料生产高纯度锗的工艺流程：

已知：GeCl4的熔点为-49.5℃，沸点为84℃，在水中或酸的稀溶液中易水解。

回答下列问题：

(1)滤渣l的主要成分为___________。

(2)步骤③沉锗过程中，当温度为90℃，pH为14时，加料量(CaCl2/Ge质量比)对沉锗的影响如表所示，选择最佳加料量为___________(填“10-15”“15-20”或“20-25”)。

(3)步骤⑤获得的GeCl4为___________晶体，该步骤的分离方法所需的装置为___________。

根据选择，提出改进的方法：___________(若不需要改进，此空填“不需要”)。

(4)步骤⑥的化学方程式___________。

(5)Ge元素的单质及其化合物都具有独特的优异性能，请回答下列问题：量子化学计算显示含锗化合物H5O2Ge(BH4)3具有良好的光电化学性能。CaPbI3是H5O2Ge(BH4)3的量子化学计算模型，CaPbI3的晶体结构如图所示，若设定图中体心钙离子的分数坐标为，则分数坐标为的离子是___________ 。