河北省承德市2025年中考模拟（1）化学试卷-有答案

1、下列有关蛋白质的说法不正确的是（   ）

A.向鸡蛋清溶液中滴入浓硝酸，加热，溶液变为黄色

B.蛋白质水解最终生成氨基酸

C.稀释后的福尔马林浸泡种子会使蛋白质变性

D.蛋白质是仅由碳、氢、氧三种元素组成的高分子

2、a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。下列叙述错误的是 (   )

A. d的最高价含氧酸的酸性强于c的最高价含氧酸的酸性

B. 它们均存在两种或两种以上的氧化物

C. 只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物

D. b、c、d分别与氢元素形成的化合物中化学键均为极性共价键

3、2019年诺贝尔化学奖授予John Goodenough教授、Stanley Whittingham教授以及吉野彰博士，以表彰他们在锂离子电池研发领域作出的贡献。已知金属锂的化学性质与金属钠相似；金属锂的密度是0.534 g/cm3、煤油的密度是0.80 g/cm3，下列有关金属锂的说法不正确的是

A．自然界中不存在锂单质

B．在盛有煤油和水的烧杯中投入金属锂，金属锂在水层和煤油界面处发生反应

C．金属锂可能与氧气、氯气、盐酸发生反应

D．金属锂与金属钠的性质有相似又有不同，体现了分类法和比较法在研究物质性质时的应用

4、下列化学用语表示正确的是(　　)

A.硫原子的原子结构示意图：

B.乙酸的键线式：

C.CH4分子的球棍模型是：

D.乙醇的结构式：

5、下列说法错误的是

A．对有气体参加的化学反应，压缩容器容积，可使单位体积内活化分子数增多，因而化学反应速率增大

B．分子之间的碰撞未必是有效碰撞，而活化分子之间的碰撞都是有效碰撞

C．升温可使反应物分子中活化分子的百分数增大，从而增大反应速率

D．加入适宜的催化剂，可使反应物分子中活化分子的百分数增大，从而增大反应速率

6、下列关于钠及其化合物的说法不正确的是

A．金属钠着火需要用干燥的沙土来灭火

B．可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源

C．利用焰色试验鉴别和

D．可利用如图装置比较和的热稳定性

7、下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（      ）

A. 在常温常压下，11.2 L CH4含有的分子数为0.5NA

B. 常温常压下，0.5 mol氦气含有的原子数为NA

C. 32g氧气所含电子数目为16NA

D. 同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目都为NA

8、在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是

A. 强碱性溶液中： 、、、

B. 室温下，pH=1的盐酸中： 、、、

C. 含有的溶液中： 、、、

D. 在强酸性或强碱性溶液中： 、、、

9、工业烟气含有，可以用溶液进行绿色化处理后再排放。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．6.4 g 含有的电子数目为0.3

B．1 L 1 溶液中的数目为2

C．22.4 L(标准状况)与足量氧气反应，转移电子数目为2

D．1溶液最多能吸收的数目为0.1

10、下列有关说法正确的是

A．甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．所有的烷烃之间一定互为同系物

C．乙烯能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，发生的反应类型相同

D．乙炔和聚乙炔()都能使溴水褪色

11、下列溶液中Cl-浓度与50mL1mol•L-1AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度相等的是（   ）

A. 150mL1mol•L-1的NaCl溶液 B. 75mL2mol•L-1NH4Cl溶液

C. 150mL3mol•L-1的KCl溶液 D. 75mL1mol•L-1的MgCl2溶液

12、某兴趣小组为分析矿物X中的常见离子，将其溶于稀硝酸，并将所得溶液进行实验，下列依据实验现象得出的结论正确的是

A. 用铂丝蘸取少量溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明矿物X中不含K＋

B. 取少量溶液向其中滴加NaOH溶液，加热，用湿润红色石蕊试纸检验生成的气体，试纸变蓝，说明矿物X中含NH

C. 取少量溶液向其中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，说明矿物X中含Fe3＋

D. 取少量溶液向其中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明矿物X中含SO

13、实验小组研究金属电化学腐蚀，实验如下：

实验Ⅰ

5min时的现象：铁钉表面及周边未见明显变化。

25min时的现象：铁钉周边零星、随机出现极少量红色和蓝色区域，有少量红棕色铁锈生成。

实验Ⅱ

5min时的现象：铁钉周边出现红色区域，未见蓝色出现，锌片周边未见明显变化。

25min时的现象：铁钉周边红色加深，区域变大，未见蓝色出现，锌片周边未见明显变化。

下列说法不正确的是

A．实验Ⅱ中Zn保护了Fe，使铁的腐蚀速率比实验Ⅰ慢

B．实验Ⅱ中正极的电极反应式：

C．实验Ⅰ的现象说明溶液与Fe反应生成了

D．若将Zn片换成Cu片，推测Cu片周边会出现红色，铁钉周边会出现蓝色

14、物质分类是化学研究的重要方法之一，下列物质分类均正确的一组是

A．A

B．B

C．C

D．D

15、下列各选项的分类中，后者包括前者的是(　　)

A. 化合物，电解质   B. 分子，原子

C. 碱，化合物   D. 纯净物，盐

16、下列实验方法或操作正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

17、室温下，下列各组离子一定能与指定溶液大量共存的是

A．无色透明溶液：Na+、Cu2+、SO、Cl-

B．pH=1的溶液：Na+、K+、CH3COO-、NO

C．pH=1的溶液：Zn2+、Al3+、Cl-、

D．使酚酞变红色的溶液：NH、K+、Br-、CO

18、已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是

A．原子半径：X＞Y＞W＞Z

B．原子序数：Y＞X＞Z＞W

C．原子最外层电子数：Y＞X＞Z＞W

D．金属性：X＞Y，还原性：Z-＞W2-

19、工业上常用浓氨水检验氯气管道，其反应为：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2。利用该反应中产生白烟这一现象来到断管道是否漏气。下列关于该反应的说法不正确的是

A. 氧化剂是C12

B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:8

C. 每生成1molN2转移3mol电子

D. 被氧化与未被氧化的NH3物质的量之比为1:3

20、要检验某卤乙烷中的卤素是不是溴元素，正确的实验方法是

A.加入氯水振荡，观察水层是否有红棕色的溴出现

B.滴入AgNO3溶液，再加入稀硝酸，观察有无淡黄色沉淀生成

C.加入NaOH溶液共热，冷却后加入稀硝酸至酸性，再滴入AgNO3溶液，观察有无淡黄色沉淀生成

D.加入NaOH的醇溶液共热，冷却后加入稀硝酸至酸性，再滴入AgNO3溶液，观察有无淡黄色沉淀生成

21、(1).脂肪、淀粉、蛋白质是三种重要的营养成分，其中____________不属于高分子化合物，但它们都能发生__________反应。

（2）食物的酸碱性和溶液的酸碱性___________（填“相同”或者“不同”）；含有碳、氮、硫、磷等非金属元素的蛋白质，在人体内经过消化、吸收后，最终代谢成__________物质（填“酸性”或者“碱性”），因此，富含蛋白质的食物属于____________食物（填“酸性”或者“碱性”）。

（3）药品标签上都贴有OTC或R标记。平时我们到药店能自己买到的药如阿司匹林应贴有     标记（填“OTC”或者“R”）。

（4）使用刀具时不小心割破了手指，在家庭小药箱里有风油精、速效感冒胶囊、板蓝根冲剂、胃舒平、碘酒等，可用于处理伤口的是    。

22、有机化合物是构成生命的基础物质，对人类的生命、生活和生产有着极其重要的意义。因此，对有机化合物的结构、性质、制备以及应用的研究显得尤为重要。已知A-F六种有机化合物，根据要求回答问题。

A.       B.       C. D.       E.       F.

(1)用系统命名法命名A物质：_______。

(2)B物质的分子式为：_______，按官能团分类，B所属的类别是_______。

(3)在C中加入足量的浓溴水，观察到的现象是_______。

(4)工业上D主要用于生产聚异戊二烯橡胶，写出聚异戊二烯橡胶的结构简式_______。

(5)写出E在Cu作催化剂并加热的条件下发生催化氧化的化学方程式：_______。

(6)有机物H与F互为同系物，且相对分子质量比F大14，则H的一氯代物有_______种结构。

23、金属钛被誉为“二十一世纪金属”，有“生物金属，海洋金属，太空金属”的美称，具有广泛的应用前景。回答下列问题：

(1)钛在周期表中的位置_______，钛原子核外有_______种空间运动状态不同的电子，Ti2+电子占据的最高能层的电子排布式为_______。

(2)磷酸钛铝锂可用作锂离子电池的正极材料，PO的空间构型是_______，第一电离能介于Al、P之间的第三周期元素为_______(填元素符号)。

(3)Ti(BH4)2是一种储氢材料，其中所含元素的电负性由小到大排列顺序为_______，B原子的杂化方式是_______，其中的BH可由BH3和H-结合而成。BH含有_______(填序号)

①σ键②π键③氢键④配位键 ⑤离子键

(4)TiO2在自然界中有三种同素异形态，即金红石型、锐钛型和斜钛型三种，其中金红石型是三种变体中最稳定的一种，其晶胞如图所示，该晶体的密度为_______g·cm-3(设阿伏加德罗常数的值为NA，用含a、b、NA的代数式表示)。

24、（1）写出一氯甲烷的电子式____，乙烯的结构式____；

（2）乙醇催化氧化的方程式：____；

（3）写出苯和液溴在催化剂作用下生成溴苯的化学方程式___。

25、现有A、B、C、D、E、F原子序数依次增大的六种元素，它们位于元素周期表的前四周期。B元素含有3个能级，且每个能级所含的电子数相同；D的原子核外有8个运动状态不同的电子，E元素与F元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差3，且E元素的基态原子有4个未成对电子。

请回答下列问题：

(1)请写出D基态的价层电子排布图_________

(2)下列说法错误的是______

A.二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳大，所以沸点：SiO2>CO2

B.电负性顺序：C＜N＜O

C.N2与CO为等电子体，结构相似，化学性质相似

D.稳定性：H2O>H2S，由于水分子间存在氢键

(3)F离子是人体内多种酶的辅因子，人工模拟酶是当前研究的特点。向F的硫酸盐溶液这通入过量的C与A形成的气体x可生成[F(x)4]2-，该离子的结构式为______(用元素符号表示)

(4)某化合物与F(Ⅰ)(Ⅰ表示化合价为+1)结合形成图2所示的离子，该离子中碳原子的杂化方式是______。

(5)已知(BC)2是直线型分子，并有对称性，且分子中每个原子最外层都达到8电子稳定结构，则(BC)2中σ键和π键的个数比为_________。

(6)C元素最高价含氧酸与硫酸酸性强度相近，原因是______。

(7)B单质的一种的晶体结构如图1所示，则一个晶胞这所含B原子数为____；其中原子坐标参数a为（0，0，0），b为（1/2，1/2，0），则c点原子的坐标参数为_______。

(8)D与F形成离子个数比为1: 1的化合物，晶胞与NaCl类似，D离子的配位数是_______；设D离子的半径为a pm， F离子的半径为b pm，求该晶胞的空间利用率为________。（列出计算式即可）

26、随着我国人民生活水平的提高，肥胖病人人数逐年上升，据研究，饮用苹果醋是一种有效的减肥方法。苹果醋的做法是：苹果500g洗净，连皮切块放入广口瓶，倒入冰糖150g，加入醋500mL。密封置于阴凉处，3个月后开封，沥出醋液装瓶即可。苹果醋主要成分为苹果酸()，根据以上信息和相关知识，回答下列问题：

(1)有关苹果醋的做法，下列推测正确的是__(填标号)。

A.苹果密封3个月发生了完全水解

B.向切开的苹果上滴加淀粉溶液可出现蓝色

C.苹果被密封3个月后打开可能闻到一种酯香味

D.冰糖在人体内能被直接吸收而提供能量

(2)醋的主要成分是乙酸，工业上可用乙烯经过一系列转化合成乙酸。下列判断正确的是__(填标号)。

A.乙烯合成乙酸的过程中一定涉及取代反应和氧化反应

B.向无水乙醇、冰醋酸、水中分别加入钠，冰醋酸产生H2的速率最快

C.除去乙醇中的乙酸杂质，可先加入NaOH溶液然后蒸馏

D.乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇显酸性

(3)①写出苹果酸与足量碳酸钠溶液反应的化学方程式：__。

②写出苹果酸在一定条件下与足量的乙醇发生反应的化学方程式：__。

27、按要求书写方程式：

(1)过氧化钠与CO2反应的化学方程式：________________________

(2)将少量偏铝酸钠溶液滴入足量盐酸的离子方程式：___________________

(3)铁与高温水蒸气反应的化学方程式：________________________

(4)镁条在二氧化碳中燃烧的化学方程式：______________________

28、高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生下列反应：KMnO4＋HBr→Br2＋MnBr2＋KBr＋H2O，其中还原剂是______（填物质的化学式），若消耗0.2mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是______mol。

29、氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用。实验室制取氯气除了用浓盐酸和二氧化锰反应外还可利用下列反应：KClO3＋6HCl（浓）＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O，该反应的优点是反应产生氯气速度快、不需加热。请你根据所学知识回答下列问题：

（1）上述反应中 是氧化剂，该反应中氧化产物与还原产物的物质量之比为 。

（2）把氯气通入紫色石蕊溶液中，可以观察到的现象是：   。

（3）实验室配制好2.0 mol·L-1的NaOH溶液，需要这种溶液   mL才能与2.24 L氯气（标准状况）恰好完全反应。

（4）已知Br2的水溶液因浓度不同而呈现橙色或红棕色，NaBr溶液中缓缓通入Cl2时，可以看到无色溶液逐渐变为红棕色，请写出对应的离子方程式并用双线桥法表示出电子转移情况： 。

（5）现需490 mL 2.0 mol·L-1NaOH溶液：

①所需称量的氢氧化钠固体的质量是   。

②上述实验需要的仪器有天平（含砝码）、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、   。

③在配制溶液的过程中，下列操作可能造成结果偏高的是   。

30、标准状况下，11.2LCO2分子所含的氧原子数与多少克O2分子中所含的氧原子数相同？___

31、下图是利用废铜屑(含杂质铁)制备胆矾(硫酸铜晶体)的流程。

部分阳离子支氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

请回答：

(1)溶液B中含有的金属阳离子有_______(填离子符号)。

(2)下列物质中最适宜做氧化剂X的是_______(填字母)。

a.NaClO       b.       c.

(3)加入试剂①是为了调节pH，则试剂①可以选择_______(填化学式)，要调整的pH范围是_______。

(4)溶液E经过操作①可得到胆矾，操作①为_______、过滤、洗涤。

(5)为测定制得的胆矾样品的纯度(样品中不含能与发生反应的氧化性杂质)，某学习小组采用了“间接碘量法”，过程如下；取1.200g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀(CuI)。用标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗标准溶液40.00 mL。已知相关反应如下：，。

①可选用_______作滴定指示剂，滴定终点的现象是：当滴入最后一滴标准液时，_______。

②该试样中的质量分数为_______(保留一位小数)。

32、(1)在恒温条件下将一定量 X 和 Y 的混合气体通入容积为 2 L 的密闭容器中，X 和 Y 两物质的浓度随时间的变化情况如图1所示。

①该反应的化学方程式为(反应物或生成物用符号X、Y表示) ___________。

②a、b、c、d 四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是___________。

(2)如图2所示是可逆反应 X2＋3Y22Z 的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述正确的是___________。

A．t1时，只有正方向反应在进行

B．t2时，反应达到最大限度

C．t2～t3，反应不再进行

D．t2～t3，各物质的浓度不再发生变化

(3)在 1×105 Pa、298 K 时，将 1 mol 气态 AB 分子分离成气态A 原子和 B 原子所需要的能量称为键能(kJ·mol-1)。下面是一些共价键的键能：

①根据上表中的数据判断工业合成氨的反应是___________ (填“吸热”或“放热”)反应。

②在 298 K 时，取一定量的 N2和 H2放入一密闭容器中，加入催化剂进行反应。理论上反应生成 2 mol NH3放出或吸收的热量为 Q 1，则 Q1为___________。